1第一章開啟化學之門學問要點第一節化學給我們帶來什么一使用鐵鍋炒菜的優點：鐵鍋中含有鐵元素，預防缺鐵性貧血；吸煙有害安康的緣由：煙氣中的一氧化碳會降低血紅蛋白的攜氧力氣。<碳酸氫銨加熱>試驗碳酸氫鈉俗稱：碳銨；原理〔即：文字表達式<含物質化學式>〕：加熱碳酸氫銨=====氨氣+二氧化碳+水3 3 2 〔NH4HCO〕〔NH〕〔CO〕〔HO3 3 2 反響裝置I：反響裝置II：反響現象：①白色固體漸漸消逝，直至沒有；②產生刺激性氣味氣體；③產生小液滴；④產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。如何使用和保存碳酸化肥①使用方法：陰雨天使用，使用后用土掩蓋；②保存方法：密封保存于陰涼之處。二、化學指導人類合理利用資源氮氣〔N

〕的性質和用途2氮氣的性質：常溫下很穩定、不活潑；高溫下能和一些物質反響。氮氣的用途：①液氮用于醫療手術〔緣由：液氮汽化時吸熱〕；②用作燈泡的填充氣；③用于制氮肥；④用作糧食、瓜果的保護氣。<鐵絲網生銹>試驗試驗裝置：原理：鐵絲與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用，生成鐵銹。反響現象：①鐵絲網生銹；②紅墨水倒吸；〔緣由：鐵絲和錐形瓶中的氧氣和水蒸氣反響使瓶中氣體含量削減，壓強減小，故紅墨水倒吸〕紅墨水的作用：使試驗現象更明顯；濃食鹽水作用：加快鐵絲生銹。如何保護鐵制品：①在鐵制品外表涂油、涂油漆等；②在鐵制品外表鍍一層其他金屬；③制成不銹鋼。三、化學促進科學技術的進展商代 青銅器元代 瓷器石英砂 制造光導纖維半導體硅晶片 制造計算機芯片高強度陶瓷 制成航天飛機的放熱瓦鈦合金材料 制造航天航空器一、化學爭論物質的性質與變化<燃燒蠟燭>試驗觀看蠟燭：白色、固體、硬度小〔通過用小刀切下一小塊說明〕、密度小于水〔通過一小塊蠟燭能浮于水說明〕；點燃蠟燭：觀看到光明的火焰，蠟燭芯四周的固態石蠟熔化為液態；在火焰上方罩一干冷的小燒杯：小燒杯內壁消滅小液滴；向小燒杯中參與澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁；取粗玻璃管置于火焰中：粗玻璃管另一端有“白煙”冒出；熄滅蠟燭：有一縷“白煙”，此“白煙”為石蠟蒸氣，液態石蠟重凝固；點〔7〕原理：石蠟+氧氣 二氧化碳+水物質的變化如：水的三態變化、電燈發光發熱、氣球，輪胎爆炸等〕化學變化：有物質生成的變化。〔如物質燃燒、光合作用等〕兩變化的本質區分和聯系①區分：是否有物質生成。②聯系：化學變化中確定伴隨著物理變化；物理變化中不愿定有化學變化。物質的性質物理性質：物質不需要通過化學變化表現出來的性質〔如：顏色、狀態、熔點、沸點、硬度、密度、氣味、導電性、導熱性、溶解性等〕化學性質：物質在發生化學變化時表現出來的性質〔如：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、復原性等〕變化和性質聯系、區分①區分：性質一般用“能”、“不能”、“易”、“不易”、“難”、“會”、“不會”、“可以”、“不行以”等字詞形容；而變化中無此字詞。②聯系：性質打算變化，變化反映性質。化學變化伴隨著的現象在化學變化中，常伴隨著一些現象，如發光、發熱、變色、放出氣體和沉淀等，還有一些能量的變化〔吸取或釋放〕。**能量的變化光合作用：光能〔太陽能〕轉化為化學能；干電池工作時：化學能轉化為電能；干電池充電時：電能轉化為化學能；1.<紅磷燃燒>1.<紅磷燃燒>試驗〔1〕試驗裝置310點燃原理：磷+氧氣====五氧化二磷試驗現象：①產生黃白色火焰；②產生大量白煙；③產生大量熱；④冷卻至室溫翻開止水夾，水倒流回集氣瓶大約1/5處。誤差分析：①偏大：燃燒紅磷時放入集氣瓶過慢；②偏小：I.裝置氣密性差；紅磷量缺乏；未等冷卻就翻開止水夾。瓶中一般放些許水的目的及現象：*放入水可以吸取有毒的白煙〔五氧化二磷〕，還可加快集氣瓶冷卻。*燃燒紅磷時，液面先下降后上升，緣由：紅磷燃燒時，放出大量熱，使瓶中空氣受熱膨脹，壓強變大，故液面下降，后因紅磷燃燒消耗掉氧氣，壓強減小，故液面上升。試驗結論：氧氣約占空氣體積的1/5.不能用蠟燭或木炭代替紅磷的緣由：雖蠟燭或木炭燃燒時消耗氧氣，但同時產生二氧化碳氣體，使瓶內壓強幾乎不變。剩余氣體的主要成分：氮氣，從中可以看出氮氣的性質：氮氣不支持燃燒，本身也不行燃且不溶于水。2.空氣的組成〔按體積分數計算〕①氮氣：78%②氧氣：21%③稀有氣體：0.94%④二氧化碳：0.03%⑤其他氣體和雜質：0.03%3.物質的類別混合物：是由兩種或兩種以上物質混合而成的〔如：食鹽水、糖水、空氣〕純潔物：只由一種物質組成〔如：氧氣、氮氣、水、蒸餾水、冰水混合物〕<灼燒葡萄糖、砂糖和面粉>試驗試驗現象：這些物質灼燒后都變黑。結論：這些物質組成中都有碳元素相關物質的元素組成木柴、石蠟、砂糖、葡萄糖、面粉、金剛石和石墨：都含有碳元素氧氣：由氧元素組成二氧化碳：由碳元素和氧元素組成氮氣：有氮元素組成水：有氫元素和氧元素組成碳酸氫銨：有碳元素、氮元素、氧元素和氫元素組成金剛石和石墨物理性質有差異的緣由：構成其微粒的排列方式不同三、化學爭論物質的用途與制法1.金剛石和石墨的用途和性質①金剛石②

制作鉆石：具有特別的光學性質刻劃玻璃：硬度大做鉛筆芯：硬度小石墨 II.做電池電極：具有導電性III.做潤滑劑：具有潤滑性一.學習化學需要進展化學試驗試驗儀器①試劑瓶；〔需要磨砂處理〕〕/細口瓶：盛放見光易分解的藥品；〔需要磨砂處理〕d.集氣瓶：臨時貯存氣體的容器；〔需要磨砂處理〕e.滴瓶：儲存少量液體藥品的容器；〔需要磨砂處理〕②測量儀器托盤天平：稱量藥品質量的儀器；〔有零刻度〕；〔無零刻度，不行作為反響容器，不能加熱〕c.溫度計：測量藥品溫度的儀器。〔有零刻度〕③.加持儀器〔含鐵夾和鐵圈〕：用于固定和支持各種儀器；b.試管夾：用于在試驗中夾持試管的工具；d.坩堝鉗：用來夾取坩堝、蒸發皿等；④.取用儀器b.鑷子：取用塊狀固體的儀器；c.膠頭滴管：取用或滴加少量液體藥品的儀器；⑤.加熱源a.酒精燈：是以酒精為燃料的加熱工具；⑥.直接加熱的儀器c.燃燒匙：用于盛放可燃性固體物質作燃燒試驗；d.石棉網：石棉網是用于加熱液體時架在酒精燈上的三腳架上的鐵絲網。⑦.間接加熱的儀器〔加熱時需要墊上一塊石棉網〕b.錐形瓶：作為大量藥品反響的容器；〔不需要磨砂處理〕c.圓底燒瓶/平底燒瓶：作為大量藥品反響的容器。〔不需要磨砂處理〕⑧.漏斗漏斗〔三角漏斗〕：漏斗是過濾試驗中不行缺少的儀器；c.分液漏斗：用于萃取液體，把握反響速率。⑨.其他儀器玻璃棒：用于攪拌、引流液體的儀器；水槽：用于排水法收集氣體或用來盛大量水的儀器；pHf.研缽：研碎試驗材料的容器；g.三腳架和泥三角：灼燒時放置坩堝用的工具。根本操作〔1〕.藥品的取用①.取用原則“三不”原則:不能用手接觸藥品;不要將鼻孔湊到容器口去聞藥品或氣體的氣味;不得嘗藥品的味道。節約原則:按規定用量取用藥品;沒說明用量:液體1~2mL;固體蓋滿試管底。c.處理原則:用剩藥品不能放回原瓶,不要任憑丟棄,不要拿出試驗室。應交還實驗室或放入指定容器,②.固體藥品的取用粉末或小顆粒藥品用藥匙取用操作:一斜:使試管傾斜;二送:用藥匙(或紙槽將藥品送入試管底;三直立:將試管直立,藥品落底。操作目的:避開藥品沾在管口、管壁上。塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒一般用鑷子夾取。操作:一橫:將容器橫放;二放:用鑷子將藥品放在容器口;三慢豎:將容器漸漸直立。操作目的:以免打破容器。③.液體藥品的取用液體藥品的傾倒:拿下瓶塞倒放桌上,瓶口挨管口,標簽向手心,液體緩緩倒入試管。操作要領是“取下瓶塞倒放桌,標簽向心右手握,口口相挨免外流,試管略傾便操作”量筒量液:I.放置:量筒放平;II.讀數:視線與液體凹液面的最低處保持水平。c.滴管取液:①取液時:捏橡膠乳頭,趕空氣,再伸入試劑瓶中;②取液后:不平放,不倒置,橡膠乳頭在上;③滴液時:垂直懸空在試管口正上方,逐滴滴入,不伸入試管內,不碰管壁。④用完時:馬上用水沖(滴瓶上的滴管不用水沖,不放在試驗臺上或其他地方。操作要領是“排氣、吸液、懸空滴”〔2〕.濃酸濃堿的使用①.酸液流臺上——碳酸氫鈉溶液沖洗,水沖,抹布擦。②.堿液流臺上——稀醋酸沖洗,水沖,抹布擦③.酸液沾皮膚——大量水沖——碳酸氫鈉溶液〔3%~5%〕沖洗。④.堿液沾皮膚——大量水沖——涂硼酸溶液。⑤.濃硫酸沾皮膚——大量水沖——碳酸氫鈉溶液沖洗。〔3〕.托盤天平的使用①.組成:托盤、指針、標尺、天衡螺母、游碼、分度盤、砝碼。②.準確度:0.1g③.操作方法稱量前:先將游碼移零,再調成天平平衡。稱量時:左右兩盤各墊一張質量相等的白紙,左物右碼。稱量后:砝碼回盒,游碼回零。留意:稱量枯燥的藥品時,在兩個托盤上各放一張一樣質量的白紙,然后把藥品〔如氫氧化鈉固體〕〔如小燒杯、外表皿〕里稱量。〔4〕.連接儀器①.把玻璃管插入帶孔橡皮塞 玻璃管一端潤濕,轉動慢插。②.玻璃管和膠管連接——玻璃管一端潤濕,轉動慢插。③.在容器口塞膠塞——轉動塞入〔5〕.檢查裝置的氣密性:操作要領是:“導管一端先入水,雙手緊貼容器壁,當導管口消滅氣泡且松開手一段時間導管內消滅穩定的水柱,則裝置氣密良好”。假設雙手不便時,可用酒精燈微熱或者用熱毛巾敷。〔6〕.物質的加熱①、酒精燈的使用留意事項兩檢:I.檢查燈芯;II.檢查有無酒精。(酒精量不超過酒精燈容積的2/3〕三禁:I.制止向燃著酒精燈里添加酒精 ;II.制止用酒精燈引燃另一酒精燈;III.制止用嘴吹滅酒精燈,必需用燈帽蓋滅用外焰加熱。〔7〕.給物質加熱①.儀器選擇：a.加熱固體用試管、蒸發皿;b.加熱液體用試管、蒸發皿、燒杯、燒瓶。c.集氣瓶、量筒、漏斗等不允許用酒精燈加熱。②.防止容器炸裂、裂開,需留意以下幾點:a.容器外壁有水,加熱前擦干。b.加熱時不要使玻璃容器底部跟燈芯接觸。c.燒得很熱的玻璃容器,不要馬上用冷水沖洗。d.給試管里的固體或液體加熱均需預熱。e.對燒杯、燒瓶加熱要墊上石棉f〔。③.給試管里的固體加熱:應先進展預熱。(預熱的方法是:在火焰上來回移動試管;對已經固定的試管,可以移動酒精燈。待試管均勻受熱后,再把外焰對準放藥品的部位集中加熱。加熱時試管口要略向下傾斜。④.給試管里的液體加熱:先要進展預熱。留意液體體積不超過試管容積的1/3。45°，加熱時不時地移動試管。加熱時試管口不能對著人。過濾①.儀器:漏斗〔附濾紙〕、燒杯〔兩個〕、玻璃棒和鐵架臺②.操作留意事項:液面要低于濾紙邊緣。三靠:燒杯尖嘴緊靠玻璃棒;玻璃棒下端緊靠三層濾紙處;漏斗下端長的一處緊靠在燒杯內壁上。(玻璃棒起引流的作用〕蒸發①.儀器：酒精燈、蒸發皿、玻璃棒和鐵架臺②.操作留意事項:a.玻璃棒攪拌的目的:防止局部過高,造成液滴飛濺。b.蒸發皿中消滅較多量固體時,停頓加熱。c.蒸發皿用坩堝鉗取下不能馬上直接放在試驗臺上,以免燙壞試驗臺,假設要馬上放需墊石棉網。洗滌儀器①.振蕩水洗:將玻璃儀器內注一少半或一半水,稍用力振蕩后把水倒掉,反復操作連洗數次。②.毛刷刷洗:內壁附有不易洗掉的物質時,可用毛刷轉動或上下移動刷洗,刷洗后,再用水連續振蕩數次。③.難溶物洗滌:不易用水洗凈的油脂,先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗,再水沖。難溶氧化物或鹽,先用稀鹽酸溶解后,再水沖。④.洗凈的標準:內壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下。3.<銅綠>試驗：銅綠：主要成分是堿式碳酸銅〔化學式：Cu(OH)CO〕，呈綠色固體；試驗一：<銅綠和稀鹽酸>

2 2 3①原理：堿式碳酸銅+鹽酸====氯化銅+二氧化碳+水②試驗現象：a.綠色固體漸漸消逝直至沒有；b.溶液由無色變為藍色；c.產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。試驗二：<加熱銅綠>①.試驗裝置加熱②.原理：堿式碳酸銅====氧化銅+二氧化碳+水加熱③.試驗現象：a.綠色固體漸漸變黑；b.試管口有小液滴；c.產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。4.上述試驗的結論：堿式碳酸銅由銅元素、碳元素、氧元素和氫元素組成。二.學習化學需要進展科學探究科學探究的一般步驟提出問題→猜測與假設→設計試驗→驗證假設→推出結論→反思與評價<燃燒鎂條>試驗儀器：坩堝鉗、酒精燈、石棉網〔作用：防止高溫濺落物燙壞試驗臺〕原理：鎂+氧氣=氧化鎂；試驗現象：a.發出刺眼的白光；c.放出大量熱。<鎂條和食醋>試驗原理：鎂+醋酸====醋酸鎂+氫氣試驗現象：a.鎂條漸漸消逝；b.鎂條外表產生氣泡。三.學習化學需要使用化學符號1.常見元素符號〔1-20號〕見P146.〔需要背出元素名稱、元素序號和元素符號〕2.個別元素〔只需把握其名稱和對應的元素符號〕〔1〕鋅銀、11〔11〕鉛〔Pb〕等。一些物