中國奧博教育http://www.chinaAoB浙江奧數網地址：杭州市學院路146號第一教學樓508室電話真博教育-PAGE5-2007年鄭州市高一化學競賽模擬試題（考試時間120分鐘，滿分150分）H1.008相對原子質量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac-La第Ⅰ卷（選擇題共75分）一、選擇題:(共45分。每小題只有一個選項符合題意) 1.下列各組物理量中，隨取水量的變化而變化的是A.水的沸點B.水的密度C.水的物質的量D.水的摩爾質量2.據最新科技報道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌、治癌作用，下列有關說法正確的是A.10B和10B20互為同位素B.10B20是一種高熔點硬度大的物質C.10B和10B20互為同分異構體D.10B中子數與核外電子數相同3.下列變化屬于物理變化的是A.蘇打晶體風化B.O2在放電條件下變成O3C.溴水中加入四氯化碳，水層褪色D.漂白的草帽久置空氣中變黃4.在toC時，100g水中加入mgNa2CO3或加ngNa2CO3·10H2O，均可使溶液達到飽和，則m和n的關系式正確的是5.設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A.22.4LCO和CO2B.1molCl2與足量Fe反應，Fe所失去的電子總數為3NAC.常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數都是2NAD.標準狀況下，11.2LH2O含有0.5NA分子6.有甲、乙、丙三瓶等體積、等濃度的硫酸溶液，若將甲用水稀釋,在乙中加少量BaCl2溶液，丙不變。然后用等濃度的純堿溶液分別與它們反應至恰好中性，耗用純堿溶液的體積是A.丙>甲>乙B.甲＝丙>乙C.甲＝乙＝丙D.乙>丙>甲7.1994年3月21日，106號元素被美國化學會命名為西博格（seaborgium），該元素是A.第ⅥB族元素B.第ⅤA族元素C.鑭系元素D.錒系元素8.可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合氣體，依次通過足量的碳酸氫鈉溶液和灼熱的氧化銅，恢復到原來的溫度和壓強，氣體體積沒有變化；再通過足量的過氧化鈉，氣體體積減少；最后通過灼熱的銅網，恢復到原來的溫度和壓強，體積又減少，并有剩余氣體。若上述反應均完全，則對混合氣體成份的判斷正確的是A.一定有N2和CO2，可能有HCl和COB.一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一種C.一定有N2、HCl、CO、CO2D.一定有N2、CO2、CO，一定沒有HCl9.配制一定物質的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使得液面略超過容量瓶的刻度線，這時應采取的措施是A.傾出標線以上的溶液B.影響不大，不再處理C.用刻度吸管準確吸出標線上的溶液D.重新配制10.下列說法中正確的是A.氮氣不活潑，所以氮元素的非金屬性很弱B.鋁原子比鈉原子能失去較多的電子，所以鋁有較強的金屬性C.氟氣通入水中有氧氣生成說明水具有還原性D.二氧化硫能使品紅溶液褪色說明它具有氧化性11.等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1︰2︰3，則三種硫酸鹽溶液中SO42－的物質的量濃度比為A.1︰2︰3B.1︰6︰9C.1︰3︰3D.1︰3︰612.Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原反應，產物中有NaCl、NaClO和NaClO3。完全反應后，測得溶液中NaClO與NaClO3A.1︰1B.2︰1C.5︰1D.11︰213.如圖所示，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是XYAHCl飽和食鹽水BCO2稀H2SO4CSO2NaOHDH2S溴水XYa

XYa14.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、Cl-四種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度保持不變的是（假設溶液體積無變化）A.HCO3-B.SO32-C.CO32-D.Cl-15.將239g石英與60g石灰石在高溫下發生反應，產生的氣體在標準狀況下的體積是A.5.6LB.C.13.44LD.6.72L二、選擇題(共30分。每小題有一個或兩個選項符合題意)16.要將NaCl和CaCl2固體混合物分離，不需采用的操作是A．溶解B．稱量C．過濾D．蒸發17.氯酸（HClO3）是一種強氧化性酸。若將銅粉投入氯酸溶液中，下列物質一定不可能生成的是A.氯酸銅B.高氯酸銅C.氯化銅D.氫氣18.將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質的量之比為A.1:1:1B.1:2:1C.2:3:1D.2:2:119.下列離子方程式正確的是A.向澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2OB.向漂白粉中通入少量的SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOC.氯氣通入水中：Cl2+H2O==H++Cl-+HClOD.碳酸鈣溶于鹽酸中：CO32-+2H+==CO2↑+H2O20.已知A、B、C、D、E是核電核數依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，則下列推斷中，不正確的是A.A、D可能屬于同一族B.A、B、E一定位于不同周期C.D位于第二周期D.C、D的單質有可能形成離子化合物21.已知下列反應：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+。現取Cu與Fe2O3的混合物22.4g與過量的稀硫酸反應。若要使固體混合物完全溶解，且所消耗的H2SO4的物質的量最少，則混合物中銅的質量為A.3.2gB.C.9.6gD.12.8g22.X和Y均為短周期元素，已知aXn－比bYm＋多兩個電子層，則下列說法正確的是A.b<5B.X只能位于第三周期C.a+n-b+m=10或16D.Y不可能位于第二周期23.20世紀20年代起，就有人預言可能存在由４個氧原子構成的氧分子，但一直沒有得到證實。最近，意大利一所大學的科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質譜儀探測到了它存在的證據。若該氧分子具有空間對稱結構，你認為該氧分子是A.氧元素的一種同位素B.臭氧的同素異形體C.一種新的氧化物D.可能是非極性鍵構成的非極性分子24.已知下列微粒在酸性溶液中還原性強弱的順序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2＋＞Cl－，則下列反應不能發生的是A．2Fe2十+Cl2=2Fe3＋+2Cl—B．2Fe2十+I2=2Fe3＋+2I－C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O25.某Na2CO3樣品中含有K2CO3、NaNO3和Ba(NO3)2三種雜質中的一種或兩種。現將11g樣品加入足量水中，樣品全部溶解。再加入過量的CaCl2溶液，得到10g沉淀。對樣品所含雜質的正確判斷是A.肯定有NaNO3B.肯定有NaNO3，可能還含有K2CO3C.肯定沒有Ba(NO3)2，可能有NaNO3D.肯定沒有K2CO3和Ba(NO3)2第II卷（非選擇題共75分）題號12345678910111213答案題號141516171819202122232425答案三、（本題包括2小題，共20分）26.(8分)食鹽加碘劑碘酸鉀的制備可以采用兩條工藝線路：線路一：通過碘與氯酸鉀溶液之間進行氧化還原反應來制備。試回答：（1）該制備方法的主要反應為：；（2）可能發生的副反應有（只寫出一個）。線路二：碘與過氧化氫在催化劑作用下反應生成碘酸，再與碳酸鉀作用生成碘酸鉀，請寫出以上兩步的反應方程式：（1）：（2）。NaOH溶液27.(12分)鋁在自然界中主要以鋁礬土（Al2O3.xH2O）氧化物的形式存在。鎵（Ga）常以極少量分散于鋁礦中。鋁和鎵的性質相似，如氫氧化物都是難溶的兩性氫氧化物。工業上提取鋁是以鋁礬土為原料，用NaOH溶液處理鋁礦，生成NaAlO2和NaGaO2；然后通入CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環多次后成為提取鎵的原料）；過濾，將沉淀干燥、灼燒得到Al2O3；最后將Al2O3在一定條件下高溫電解，在陰極上得到熔融的金屬鋁，純度可達99%左右，放出后鑄成鋁錠。灼燒電解CONaOH溶液灼燒電解CO2③④②①鋁礬土NaAlO2和NaGaO2的混合液Al(OH)3沉淀Al2O3Al③④②①(1)寫出各步反應的化學方程式：①②③④(2)在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al(OH)3沉淀，而沒有Ga(OH)3沉淀的原因可能是。四、（本題包括3小題，共25分）28.（8分）用密度為1.19g/cm3、HCl的質量分數為37%的濃鹽酸配置1L1mol/L的稀鹽酸。完成下述操作步驟，并回答有關問題：（1）計算：需量取37%的濃鹽酸的體積為；（2）量取：用移液管量取所需濃鹽酸并注入到250mL燒杯中；（3）稀釋：；（4）轉移：；（5）定容：；（6）搖勻：蓋好容量瓶塞，反復顛倒、搖勻；（7）儲藏：將配置好的稀鹽酸倒入試劑瓶中，并貼好標簽。標簽上要注明。29.（7分）（用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。氣體AbcdCO2稀鹽酸CaCO3飽和Na2CO3濃H2SO4Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4SO2稀H2SO4Cu品紅溶液濃H2SO4O2H2O2MnO2NaOH溶液堿石灰(塊狀)(1)上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是（填氣體的化學式）。(2)指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）①氣體，理由是②氣體，理由是③氣體，理由是④氣體，理由是30.（10分)為了測定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物mg中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩位同學分別設計了如下的實驗方案：（一）甲同學的方案是：將樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾洗滌，取沉淀烘干，稱量得固體ng。（1)混合物中碳酸鈉的質量分數為（用m、n表示）（2)甲同學需選用的玻璃儀器有（3)若Ca2+、Ba2+都可使CO32-沉淀完全，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結果具有更高的精確度，原因是（二）乙同學的方案如圖所示：稀H稀H2SO4堿石灰堿石灰濃H濃H2SO4（1）根據乙同學的實驗裝置圖分析，在實驗過程中必須用天平進行稱量的操作有：①②③(2)他重復正確操作了三次，結果數據出現了較大的偏差，你認為主要原因可能是（只寫三個）：五、（本題包括2小題，共16分）31.（8分）A、B、C是三種中學化學常見的化合物，焰色反應均顯黃色。可發生下圖所示變化，其中D、E均為無色、無味的氣體。反應中另有其它產物圖中沒有標出。W是A與B的混合物，A的溶液過量EA的溶液過量E含C的溶液足量水含C的溶液足量水A、B混合物DA、B混合物D足量稀硫酸足量稀硫酸澄清石灰水白色沉淀E澄清石灰水白色沉淀E（1）A的化學式為，E的電子式為；（2）上述變化中，生成D的化學反應方程式為；（3）A與B按物質的量之比為m:n混合加熱，①若完全反應后產物有C、D和H2O，則m:n＝，該反應的化學方程式為：；②若完全反應后產物中沒有H2O，則m:n＝。32.（8分）現有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電核數依次增大。已知A與C，B與D分別是同主族元素，且B、D兩元素的質子數之和是A、C兩元素的質子數之和的兩倍。其中有一種元素的單質是黃色固體。請寫出：（1)A的元素名稱，B的元素符號（2）C元素的單質與A2B反應的化學方程式（3）B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）（4)寫出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應的化學方程式：六、（本題包括2小題，共14分）33.(4分)有一瓶(約100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，可得到4.66g沉淀。濾液跟2.00mol·L-1NaOH溶液反應，共用去35.00mL堿液時恰好中和。求混合液中H2SO4和HNO3的物質的量濃度。 34.（10）Na2S2O3.5H2O（俗稱海波）是照相業常用的一種試劑。工業上制得的Na2S2O3.5H2O晶體中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質。為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30.00mL，充分反應后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出。（已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)測得有關實驗數據如下（標準狀況）：第一份第二份第三份樣品的質量/g7.54015.0835.00二氧化硫的體積/L0.67201.3442.688硫的質量/g0.80001.6003.200(已知物質的摩爾質量：Na2S2O3.5H2O248g/mol；Na2SO3126g/mol；Na2SO4142g/mol）（1)計算所用硫酸溶液的物質的量濃度。（2）分析以上數據，該樣品中（填寫選項字母）A．僅含有Na2S2O3·5H2OB．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3，無Na2SO4C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4（3）若將22.62g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試討論：當加入硫酸的體積（aL）在不同取值范圍時，生成的SO參考答案12345678910111213CDCBCCABDCABB141516171819202122232425DCBBDCDACCBACBDBDC三、（本題包括2小題，共16分）26．（共8分）線路一：（1）I2＋2KclO3＝2KIO3＋Cl2↑（2）Cl2＋H2O（冷水）＝HclO＋HCl（或3Cl2＋3H2O（熱）＝HclO3＋5HCl、I2＋5Cl2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl）線路二：（1）I2＋5H2O2＝＝2HIO3＋4H2O（2）2HIO3＋K2CO3＝＝2KIO3＋CO2↑＋H2O27．（共12分）（1）?①Al2O3＋2NaOH==2NaAlO2＋H2O和Ga2O3＋2NaOH==2NaGaO2＋H2O?電解②2NaAlO2＋CO2＋2H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3③2Al(OH)3==Al2O3＋3H2O電解④2Al2O3=====4Al+3O2↑（2）鎵酸酸性強于碳酸四、（本題包括3小題，共25分）28．（共8分）1、82.9mL3、向盛有濃鹽酸的燒杯中加入約100mL水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻4、將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液也轉移到容量瓶中5、向容量瓶中加水，當液面離刻度1~2cm（或液面接近刻度線）時改用膠頭滴管逐滴滴加水至凹液面與刻度相切。7、溶液的名稱和濃度（或稀鹽酸、1mol/L）29．（1）O2(2)①CO2,CO2通過C中的飽和Na2CO3溶液時會被Na2CO3吸收生成NaHCO3②Cl2，Cl2通過C中的NaOH溶液時會被NaOH吸收③SO2，稀H2SO4不能與Cu反應生成SO2，濃H2SO4與Cu共熱生成SO230．（共10分）（一）（1）106n/197m（3）(1)碳酸鋇的式量比碳酸鈣大，在CO32-的量一定的條件下，加入BaCl2生成的沉淀質量多，測定的相對誤差量較小。(2)過量的Ca2+可與OH-生成微溶于水的Ca(OH)2沉淀而影響測定結果。（二）（1）①實驗前稱量混合物樣品的質量②實驗前稱量堿石灰與干燥管的總質量③實驗后稱量堿石灰與干燥管的總質量（2）①裝置