[ z z5+(D)I3HSD(D)13+(D)HDO0+(D)OSD(D)0+(D)S口)0HZD(D)0+(D)HZ14 Z0+(D)OSD(D)[ z z5+(D)I3HSD(D)13+(D)HDO0+(D)OSD(D)0+(D)S口)0HZD(D)0+(D)HZ14 Z0+(D)OSD(D)0+(D)S14 3 35+(D)OHSD(D)0+(D)HZD9DV1zDDb<b{DDDDDDDDDDD4DDDDDDDDDDDD9661DDZDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDSOOSDD€DDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDODDD3VDDDDDD瓦」。DO14 3 35DbDDDDDDDD03DDDD03DODDDD3IDbDbODDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD9I3DbDbDDDODDDDDDDDODDDDDDODDDDDDDDODDDDDDDVODDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDODDDDDDODDDDDDDDODDDDDDODDDDODDODD7 7%+（￥）【DH=（三尸?￡+（』尸11：D3哂+(b)七0=(％)七+(凰)0%+餐23=(^)^2/1+(0)0D3DDDDDDDDDDDDDDDDDDDODDODDODDODDODDODDODDODDODDODDODDDV□□+以＜+肛＜+求〈+即DDDDDD?+^DDDDDDDDHDDD^XDV□□+以＜+肛＜+求〈+即DDDDDD?+^DDDDDDDDHDDD^X□□+以<+〃ODDDDZ++2AD+2Z+ADDDDD^Z<+%XZ++%XDDDDODDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD+DDDDDDDDDDDDDDDODDDDDDDDDDDDDDDDD+DDDDDDDDDDDDDDDODDDO+農<+*+豕DO+農<+*+豕+以D3+豕+以〈+斗屈D9+豕+以〈+斗屈D9DDDDDDDDDDDDODDDDDDDDDDZ++以口+肛+人DDDDDODDDDDDDDDDZ++以口+肛+人口+孫+DZ++%XDDDDHODD+%XDD口%+DDDDDDDDDDDDDDZDADXDDDDDDSOOSDDIDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD DDDDDDDDDDDDDDD DDDDDDDDDDDDDDDDODDDDDDDDDODDODDDDDDDDDODDODDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDODDDDDDDDDDDDODDDDDDDDDDDDODDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD燈DDODDDDDDDDDDODDD600S

A口碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：B口氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-HCO3—+OH—A口碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：B口氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-HCO3—+OH—口口2Fe2++S口CO2—+HOC口次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：Ca2++2C1O口+HO+CO口D口氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++2NO3—口 3Fe3+CaCOJ+2HC1O+2HO+NOD2方法：根據離子方程式的書寫要求逐一分析。捷徑： A口反應后要生成碳酸鈣沉淀，離子方程式錯。B口硫化氫為弱電解質，不可寫成離子形式。C口通人過量二氧化碳會使CaCO3沉淀溶解。D選項正確?？偨Y：離子方程式的正誤判斷，是高考化學的常規題型。此類試題要求考生從多方面對題中的方程式進行綜合分析。例題4：(1996年上海高考)(1)試配平該反應的化學方程式C口通人過量二氧化碳會使CaCO3沉淀溶解。D選項正確。總結：離子方程式的正誤判斷，是高考化學的常規題型。此類試題要求考生從多方面對題中的方程式進行綜合分析。例題4：(1996年上海高考)(1)試配平該反應的化學方程式1986年，化學上第一次用非電解法制得口氣 ,:口均加此十口曲比——□KSbF廣口加嶼十口殳反應中元素被還原。(2)氰(CN)、硫氰(SCN)的化學性質和鹵素(X)很相似2,化學上稱為擬鹵素［如：(SCN)2+H2O口“N+HSCNO］。它們陰離子的還原性強弱順序為：Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。試寫出：(CN)2與NaBr和KOH溶液反應的化學方程式KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反應的離子方程式方法：捷徑：⑵①利用遷移類比法書寫反應的化學方程式。(1)通過化合價升降相等配平得：1,Mn(或錳)元素被還原。(CN)(CN)2與NaBr和KOH溶液反應的化學方程式KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反應的離子方程式方法：捷徑：⑵①利用遷移類比法書寫反應的化學方程式。(1)通過化合價升降相等配平得：1,Mn(或錳)元素被還原。(CN)2與KOH反應，相當于C12與KOH反應，Cl+2KOH=KCl+KClO+HO，即可得CN)KOH反應的方程式(CN)+2KON=KCN+KCNO+HO。②由于陰離子還原性順序為2Br—口CN—口SCN—,所以單質(或化合物)的氧化性順序為Br2CN)2口(SCN)，故( CN)2只能氧化2SCN—而不能氧化Br—。其反應方程式為：2SCN-+(CN)2=2CN-+(SCN)2總結： 在高考試題中書寫信息類的方程式較多，在解題時，考生特別要注意在讀懂信息的基礎上，充分利用遷移類比去書寫新的方程式。例題5：(2002年全國高考)已知硫酸錳例題5：(2002年全國高考)已知硫酸錳(MnSO)和過硫酸鉀4(KSO)兩種鹽溶液在銀離228子催化下可發生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。(1)請寫出并配平上述反應的化學方程式，它的氧化產物是(2)此反應的還原劑是，它的氧化產物是⑶此反應的離子反應方程式可表示為： (4)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有方法： 根據題中所述反應物和生成物書寫并分析。捷徑： 根據題示信息分析得(1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O===2KAMgn+O4+4K2SO4+8H2SO4(2)還原劑是MnSO(2)還原劑是MnSO4，它的氧化產物是KMnO4。(3)2Mn2++5S2O82—+8H2O===2AMgn+O4—+10SO42—+16H+TOC\o"1-5"\h\z(4)硫酸錳改為氯化錳 Cl口可被氧化，而生成 C12口總結：此種信息類方程式的書寫，必須充分依靠題示信息，切勿自行其是，隨意確定反應后的生成物。例題6：(1997年全國高考) (1)向NaHSO4溶液中，口滴加入 Ba(OH)2溶液至中性 ，口寫出發生反應的離子方程式 : .⑵在以上中性溶液中 ，繼續滴加Ba(OH)2溶液，口寫出此步反應的離子方程式: .方法：從題中關鍵字詞“中性”分析確定離子方程式。當反應后溶液呈中性時其反2H++SO42當反應后溶液呈中性時其反2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4DBa2++SO42—二BaSOJ其產物有所不同，4應式是 2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4D+Na2SO4+2H2O,離子反應式是+2H2O。此時溶液中只有 Na2sO4溶液，加入 Ba(OH)2的離子反應式為總結：酸式鹽和堿的反應， 情況比較復雜。因為由于加入堿的量不同，所以建議先寫成化學方程式再改寫成離子方程式。金鑰匙：例題1：寫出下列化學反應方程式，并用箭頭表示電子的轉移方向和數目。(1)在催化劑存在時，丁烷被氧氣氧化為醋酸( H以口1價計)(2)某物質被部分氧化 ，反應中起還原作用的物質每摩爾實際上只有分之mol被氧化。(3)碘與氯水反應生成＋ 5價碘 (＋5價碘應在碘酸根中出現)。方法：遷移應用。也即將課本中的物質或反應類型遷移到試題中。方法：捷徑：根據題中要求，將知識遷移后得：(4CHCOOH3+2HO22)4HC±uuu ZmlO &10e 2一口

2+MnCl+2HO,在反應中每捷徑：根據題中要求，將知識遷移后得：(4CHCOOH3+2HO22)4HC±uuu ZmlO &10e 2一口

2+MnCl+2HO,在反應中每22molHCl有1/2mol被氧化。3)E6HO=2HIO+10HCl總結：2該題的第22(2)問有多組答案，考生在答題時，要從同一物質部分起還原作用，部分起酸性作用去考慮。例題2：制備氰氨基化鈣的化學方程式：( )例題2：制備氰氨基化鈣的化學方程式：( )CaCO+2HCN=3CaCN+CO+H+CO,在反應中22A口氫元素被氧化，碳元素被還原A口氫元素被氧化，碳元素被還原B口HCN既是氧化劑又是還原劑C口CaCN是還原產物，方法：2從反應中化合價分析獲解。H2是氧化產物D口C口CaCN是還原產物，方法：2從反應中化合價分析獲解。H2是氧化產物D口CO為氧化產物，H2為還原產物。捷徑：分析方程式兩邊的化合價，CaCO3中無化合價的變化，以此HCN既是氧化劑又是還原劑，選B?？偨Y：此題考查了氧化還原反應的一些基本概念，如氧化劑和還原劑、氧化產物和還原總結：產物的概念。此題的難點是標注各元素的化合價的變化。要仔細分析反應物及產物的分子式，正確標出化合價電子口還原劑口氧化反應口氧化產物；+1+2-3CaCO3+2HCN=Ca+4-3+2分子式，正確標出化合價電子口還原劑口氧化反應口氧化產物；+1+2-3CaCO3+2HCN=Ca+4-3+2CN2+CO+H2+CO2。然后根據“價升高口失價降低口得電子口氧化劑口還原反應口還原產物”定有關概念。同時注意，生成物CO2中碳元素來自碳酸鈣，它的化合價沒有發生變化。定有關概念。同時注意，生成物例題3：今有下列三個氧化還原反應：2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2===2FeCl32KMnO4+16HCl===2KCl+2MnO2+8H2O+5Cl2口若溶液中有 Fe2+、I—、Cl—共存，要除去 I—而又不影響 Fe2+和Cl—,可加入的試劑是（ ）A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl2 D．HCl方法：通過方程式判斷出氧化劑與還原劑的相對強弱，再利用判斷結果分析。捷徑：除去I—可用沉淀法也可用氧化法，但本題只能用氧化法，但所選氧化劑只能氧化I—而不能氧化 Fe2+、Cl—。由三個化學反應方程式可知：氧化劑的氧化性順序為： KMnOJC12口FeClJI2,所以 KMnO4可氧化 Fe2+、I—、Cl—；ClJ氧化 Fe2+、I—,而Fe3+只能氧化 I—,所以僅除I—加入FeCl3最合適，另外加入 FeCl3也不會引入新雜質。選 C。總結：解此題時審清題目要求“只除 I—”。還要明確所給三個氧化還原反應方程式的意義：排出氧化劑的氧化性順序。例題4：配平下列化學方程式，將化學計量數填在括號內。[]Cu2S+[ ]HNOj[ ]Cu（NOJ2+[ ]H2sO4+[ ]H2O+[ ]NO口方法： 利用整體配平法，從化合價升降總數相等進行分析。捷徑： CuS作為一個整體共升高 10價、被還原的每個 N降3口，故23Cu2s+（10+6口2）HNOj6Cu口NO3D2+3H2sO4+8H2O+10NO口總結： 當有三種或三種以上元素化合價同時改變時，宜用整體法配平氧化還原反應方程式。例題5：配平下列反應的化學方程式，將化學計量數填在空格內。（1）如果不小心把白磷沾到皮膚上，可用冷的硫酸銅溶液沖洗，化學方程式：□P+口CuSO4+QH2O=口Cu+口H3P04+口H2SO4（2）□P+口CuSO4+：H2O二口Cu3P+口H3P。4+口H2SO4方法： 逆向配平法。捷徑：（1）從左向右配：P+CusO4+H2O——Cu+H3PO4+H2sO4D5 12故2P+5CusO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2sO4（2）從右向左配（逆向配平法）：P+CusO4+H2O—— Cu3P+H3PO4+H2sO4D6 15故11P+15CusO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2sO4總結： 分子內氧化還原反應（特別是歧化反應）宜用逆向配平法）。例題6：有一包固體粉末， 可能含有的離子有 K+、sO42—、Fe3+、Na+、Cl—、NO3—、s2—、HCO3。取試樣加蒸餾水全部溶解，溶液呈無色透明，用硝酸酸化，無明顯現象。取上述酸化后的溶液分別做以下實驗：①先加入 BaDNOJ2溶液，無明顯現象，然后加入 AgNO3溶液，有白色沉淀產生?？跐饪s后加入銅片、濃硫酸共熱，有紅棕色氣體產生。對試樣進行焰色反應，火焰呈淺紫色。試回答下列問題：D1）這包粉末中肯定不存在的離子是。D2）寫出試驗口中有關的離子方程式 ，實驗口中的化學方程式方法：現象分析法。

捷徑：因溶液呈無色透明，故肯定無 Fe3+,用硝酸酸化后無明顯現象，肯定無 S2—和HCO3。加Ba(NOJ2無現象，說明沒有 SO42—；加AgNO3溶液有白色沉淀產生，說明存在 Cl—；加銅TOC\o"1-5"\h\z片濃硫酸共熱，有紅棕色氣體產生， 也不能說明原溶液有 NO3—，因為原來加硝酸酸化引入 NO3；焰色反應呈淺紫色，說明有 K+。以此得粉末中肯定不存在的離子是： Fe3+、S2—、HCO3—、SO2—,肯定存在的離子是 Cl—、K+。試驗口中有關的離子方程式為 Ag++Cl—==AgCl口，實驗口4 △中的化學方程式為： KNO3+H2SO4DDD=HNO3 △+KHSO4,Cu+4HNO3=Cu(NO3D2+2NO2D+2H2O總結：濃縮后加入銅片、濃硫酸共熱，有紅棕色氣體產生，要考慮到有 NO3—，但因為原來加硝酸酸化時引入了 NO3—，故NO3—又不一定含有。部分考生未能理解清這一點而出現誤判的現象較多。例題7:在FeCl3溶液中，分別加入鐵粉、銅粉和鎂粉，能否發生反應？若能反應，寫出反應現象和化學方程式，并作簡要解釋。方法： 通過物質的性質進行綜合分析。捷徑： 加入鐵粉時，可看到鐵粉緩慢溶解，溶液顏色由黃色變為淺綠色，其反應為：2FeCl3+Fe===3FeCl2加入銅粉時，可看到銅粉緩慢溶解，溶液由黃色變為藍綠色，其反應為：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2加入口粉時，可看到有紅棕色沉淀和氣泡生成，這是由于 FeCl3溶液存在如下水口平衡：FeCl3+3H2O^^Fe(OH)3+3HCl,00D0, Mg和水解出的 HCl發生置換反應，放出 H2,其反應為Mg+2HCl===MgCl2+H2個，使水口平衡向正方向移動，所以有紅棕色沉淀產生。口反應方程式為： 2FeCl3+6H2O+3Mg===2Fe(OH)、+3H2個+3MgCl2口總結：向FeCl3溶液中分別加入鐵粉、銅粉和鎂粉。鐵和銅發生的主要是氧化還原反應；鎂和它的反應則主要與水解作用有關。聚寶盆：1．熱化學方程式中反應熱的多少，不僅與反應物、生成物的種類、反應物物質的量多少、反應物和生成物的狀態有關， 還與反應時的外界條件有關。 反應物是固態時反應放出的熱量一定比反應物是氣態的放出的熱量少。 相反， 生成物是固態時反應放出的熱量一定比生成物是氣態時的多。2．信息類方程式的關鍵是信息。未能將信息分析清楚，萬不可隨意作答。3．方程式配平的方法較多，在具體配平時到底采用哪一種方法，要看反應物和生成物。有機化學反應方程式。則又可通過分析改變的部分去實施配平。4．方程式的正誤分析，要注意過量問題、電荷守恒問題、氧化還原問題等。熱身賽：TOC\o"1-5"\h\z1．下列離子方程式正確的是 ( )A口NaAlO溶液中通入適量2B口碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液C口硫酸銅溶液加入氫氧化鋇溶液D口銅片投入稀硝酸溶液2．下列方程式書寫正確的是A口NaAlO溶液中通入適量2B口碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液C口硫酸銅溶液加入氫氧化鋇溶液D口銅片投入稀硝酸溶液2．下列方程式書寫正確的是Ca2口+2HCO3：+2OH口=CaCO3D+CO32口+H2OBa2＋+SO42－=BaSO4DCu2口+NO3：+4H口=Cu2口+NO口+2H2O

( )A口Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+N2OD+2H2OB口向Cl水中滴加 FeBr溶液：3Cl+2FeBr口2FeCl+2Br。4e ° ° ° 3 2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f

C．D口Mg(HCO3)2與少量 Ca(OH)2溶液： Mg(HCO3)2+Ca(OH)廣MgCOJ+CaCOJ+2H2O3．同族元素的單質及其化合物在化學性質上有許多相似之處。硫化物類似于氧化物，也有酸性和堿性之分，氧化性與還原性之分，也能發生類似于氧化物與氧化物之間的反應。例如： Na2O+CO2口Na2cO3,Na2S+CSJNa2CSJ硫代碳酸鈉)據此，完成下列反應的化學方程式：Na2S+As2s5口Na2s2+CS2口4口鍍鉻廢液中含有劇毒的 Cr2O2-，通常用 FeSO4將其還原成毒性微小的 Cr3+,反應是在 pH<7的條件下進行，這一反應的離子方程式是 。從這個反應可以看出：的條件下進行，這一反應的離子方程式是 。從這個反應可以看出：Cr2O7一的氧化性比Fe3+的氧化性要(口強或弱 )。20。相同物質的量濃A溶液分別加到 B、C、D溶液無現象變化。向 A溶液中加入520。相同物質的量濃A溶液分別加到 B、C、D溶液無現象變化。向 A溶液中加入度四種溶液的 pH是D>C>B>A,四種電解質溶液的焰色反應均顯黃色。把D溶液中， B、C溶液產生無色、無刺激性氣味的氣體，而硝酸鋇溶液，能產生不溶于硝酸的白色沉淀。回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z(1)A口 B的離子方程式是 。(2)A口 C的化學方程式是 。⑶A口 D的離子方程式是 。⑷A與硝酸鋇溶液反應的化學方程式是 。6口工業上生產紅礬鈉(重鉻酸鈉 Na2Cr2O7)及鉻酐( CrOJ工藝流程如下：①鉻鐵礦(可視為 FeO口Cr2O3,還含有 A12O30SiO2)口純堿、石灰石混合通過空氣焙燒 口使鉻轉化為 6價化合物)；口焙燒產物加水，并用硫酸調成中性溶液；③過濾、濾液加硫酸酸化、濃縮、結晶成紅礬鈉；④紅礬鈉加濃硫酸熔化反應，反應完畢后，趁熱分口，冷卻壓片，口得片狀鉻酐。寫出或完成以下各步反應的化學方程式。(1)焙燒。iFeO*Cr2O3+| |Na2CO3+1IO2一十1|F⑦0vH|C0?SiOJCaCO3 焙燒卜Al2O3口Na2cO3 焙燒卜(2)用水浸取焙燒產物，并用硫酸調成中性的目的是：(要寫出有關反應的離子方程式)(3)過濾除去雜質，濾液加硫酸酸化，濃縮、結晶成紅礬鈉的化學方程式是7D(1)0000S2-(x口2口6),在堿性溶液中被 BrO-□□為SO2-，而BrO-口口□為 Br-,在反應中消耗BrO-和OH-的物質的量比為 2：3,則該 x值為，其反應的離子方程式為

(2)單質磷是將磷酸鈣、石英砂和炭粉的混合物放在電弧爐中熔燒而得，產物除白磷外還有硅酸鈣和一氧化碳?；瘜W方程式為 。8口As2O3俗稱砒霜，是劇毒的白色粉末固體。法庭醫學分析和衛生防疫分析上為鑒定試樣中是否含砒霜，是把樣品跟鋅、鹽酸混合， 將產生的氣體砷化氫導入熱的玻璃管，砷化氫就會因缺氧而在加熱部位分解為亮黑色的、 由單質砷聚集而成的 “砷鏡”“砷鏡”能為NaClO溶液溶解而成為砷酸( H3AsO4)。根據以上敘述寫出有關反應的化學方程式：TOC\o"1-5"\h\z⑴試樣跟鋅和鹽酸混