[ z z5+(D)I3HSD(D)13+(D)HDO0+(D)OSD(D)0+(D)S口)0HZD(D)0+(D)HZ14 Z0+(D)OSD(D)[ z z5+(D)I3HSD(D)13+(D)HDO0+(D)OSD(D)0+(D)S口)0HZD(D)0+(D)HZ14 Z0+(D)OSD(D)0+(D)S14 3 35+(D)OHSD(D)0+(D)HZD9DV1zDDb<b{DDDDDDDDDDD4DDDDDDDDDDDD9661DDZDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDSOOSDD€DDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDODDD3VDDDDDD瓦」。DO14 3 35DbDDDDDDDD03DDDD03DODDDD3IDbDbODDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD9I3DbDbDDDODDDDDDDDODDDDDDODDDDDDDDODDDDDDDVODDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDODDDDDDODDDDDDDDODDDDDDODDDDODDODD7 7%+（￥）【DH=（三尸?￡+（』尸11：D3哂+(b)七0=(％)七+(凰)0%+餐23=(^)^2/1+(0)0D3DDDDDDDDDDDDDDDDDDDODDODDODDODDODDODDODDODDODDODDODDDV□□+以＜+肛＜+求〈+即DDDDDD?+^DDDDDDDDHDDD^XDV□□+以＜+肛＜+求〈+即DDDDDD?+^DDDDDDDDHDDD^X□□+以<+〃ODDDDZ++2AD+2Z+ADDDDD^Z<+%XZ++%XDDDDODDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD+DDDDDDDDDDDDDDDODDDDDDDDDDDDDDDDD+DDDDDDDDDDDDDDDODDDO+農(nóng)<+*+豕DO+農(nóng)<+*+豕+以D3+豕+以〈+斗屈D9+豕+以〈+斗屈D9DDDDDDDDDDDDODDDDDDDDDDZ++以口+肛+人DDDDDODDDDDDDDDDZ++以口+肛+人口+孫+DZ++%XDDDDHODD+%XDD口%+DDDDDDDDDDDDDDZDADXDDDDDDSOOSDDIDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD DDDDDDDDDDDDDDD DDDDDDDDDDDDDDDDODDDDDDDDDODDODDDDDDDDDODDODDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDODDDDDDDDDDDDODDDDDDDDDDDDODDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD燈DDODDDDDDDDDDODDD600S

A口碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：B口氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-HCO3—+OH—A口碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：B口氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-HCO3—+OH—口口2Fe2++S口CO2—+HOC口次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：Ca2++2C1O口+HO+CO口D口氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++2NO3—口 3Fe3+CaCOJ+2HC1O+2HO+NOD2方法：根據(jù)離子方程式的書寫要求逐一分析。捷徑： A口反應(yīng)后要生成碳酸鈣沉淀，離子方程式錯(cuò)。B口硫化氫為弱電解質(zhì)，不可寫成離子形式。C口通人過量二氧化碳會(huì)使CaCO3沉淀溶解。D選項(xiàng)正確。總結(jié)：離子方程式的正誤判斷，是高考化學(xué)的常規(guī)題型。此類試題要求考生從多方面對(duì)題中的方程式進(jìn)行綜合分析。例題4：(1996年上海高考)(1)試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式C口通人過量二氧化碳會(huì)使CaCO3沉淀溶解。D選項(xiàng)正確。總結(jié)：離子方程式的正誤判斷，是高考化學(xué)的常規(guī)題型。此類試題要求考生從多方面對(duì)題中的方程式進(jìn)行綜合分析。例題4：(1996年上海高考)(1)試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式1986年，化學(xué)上第一次用非電解法制得口氣 ,:口均加此十口曲比——□KSbF廣口加嶼十口殳反應(yīng)中元素被還原。(2)氰(CN)、硫氰(SCN)的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X)很相似2,化學(xué)上稱為擬鹵素［如：(SCN)2+H2O口“N+HSCNO］。它們陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l-<Br-<CN-<SCN-<I-。試寫出：(CN)2與NaBr和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反應(yīng)的離子方程式方法：捷徑：⑵①利用遷移類比法書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)通過化合價(jià)升降相等配平得：1,Mn(或錳)元素被還原。(CN)(CN)2與NaBr和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反應(yīng)的離子方程式方法：捷徑：⑵①利用遷移類比法書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)通過化合價(jià)升降相等配平得：1,Mn(或錳)元素被還原。(CN)2與KOH反應(yīng)，相當(dāng)于C12與KOH反應(yīng)，Cl+2KOH=KCl+KClO+HO，即可得CN)KOH反應(yīng)的方程式(CN)+2KON=KCN+KCNO+HO。②由于陰離子還原性順序?yàn)?Br—口CN—口SCN—,所以單質(zhì)(或化合物)的氧化性順序?yàn)锽r2CN)2口(SCN)，故( CN)2只能氧化2SCN—而不能氧化Br—。其反應(yīng)方程式為：2SCN-+(CN)2=2CN-+(SCN)2總結(jié)： 在高考試題中書寫信息類的方程式較多，在解題時(shí)，考生特別要注意在讀懂信息的基礎(chǔ)上，充分利用遷移類比去書寫新的方程式。例題5：(2002年全國高考)已知硫酸錳例題5：(2002年全國高考)已知硫酸錳(MnSO)和過硫酸鉀4(KSO)兩種鹽溶液在銀離228子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。(1)請(qǐng)寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，它的氧化產(chǎn)物是(2)此反應(yīng)的還原劑是，它的氧化產(chǎn)物是⑶此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為： (4)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有方法： 根據(jù)題中所述反應(yīng)物和生成物書寫并分析。捷徑： 根據(jù)題示信息分析得(1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O===2KAMgn+O4+4K2SO4+8H2SO4(2)還原劑是MnSO(2)還原劑是MnSO4，它的氧化產(chǎn)物是KMnO4。(3)2Mn2++5S2O82—+8H2O===2AMgn+O4—+10SO42—+16H+TOC\o"1-5"\h\z(4)硫酸錳改為氯化錳 Cl口可被氧化，而生成 C12口總結(jié)：此種信息類方程式的書寫，必須充分依靠題示信息，切勿自行其是，隨意確定反應(yīng)后的生成物。例題6：(1997年全國高考) (1)向NaHSO4溶液中，口滴加入 Ba(OH)2溶液至中性 ，口寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 : .⑵在以上中性溶液中 ，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，口寫出此步反應(yīng)的離子方程式: .方法：從題中關(guān)鍵字詞“中性”分析確定離子方程式。當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)其反2H++SO42當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)其反2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4DBa2++SO42—二BaSOJ其產(chǎn)物有所不同，4應(yīng)式是 2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4D+Na2SO4+2H2O,離子反應(yīng)式是+2H2O。此時(shí)溶液中只有 Na2sO4溶液，加入 Ba(OH)2的離子反應(yīng)式為總結(jié)：酸式鹽和堿的反應(yīng)， 情況比較復(fù)雜。因?yàn)橛捎诩尤雺A的量不同，所以建議先寫成化學(xué)方程式再改寫成離子方程式。金鑰匙：例題1：寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并用箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。(1)在催化劑存在時(shí)，丁烷被氧氣氧化為醋酸( H以口1價(jià)計(jì))(2)某物質(zhì)被部分氧化 ，反應(yīng)中起還原作用的物質(zhì)每摩爾實(shí)際上只有分之mol被氧化。(3)碘與氯水反應(yīng)生成＋ 5價(jià)碘 (＋5價(jià)碘應(yīng)在碘酸根中出現(xiàn))。方法：遷移應(yīng)用。也即將課本中的物質(zhì)或反應(yīng)類型遷移到試題中。方法：捷徑：根據(jù)題中要求，將知識(shí)遷移后得：(4CHCOOH3+2HO22)4HC±uuu ZmlO &10e 2一口

2+MnCl+2HO,在反應(yīng)中每捷徑：根據(jù)題中要求，將知識(shí)遷移后得：(4CHCOOH3+2HO22)4HC±uuu ZmlO &10e 2一口

2+MnCl+2HO,在反應(yīng)中每22molHCl有1/2mol被氧化。3)E6HO=2HIO+10HCl總結(jié)：2該題的第22(2)問有多組答案，考生在答題時(shí)，要從同一物質(zhì)部分起還原作用，部分起酸性作用去考慮。例題2：制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式：( )例題2：制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式：( )CaCO+2HCN=3CaCN+CO+H+CO,在反應(yīng)中22A口氫元素被氧化，碳元素被還原A口氫元素被氧化，碳元素被還原B口HCN既是氧化劑又是還原劑C口CaCN是還原產(chǎn)物，方法：2從反應(yīng)中化合價(jià)分析獲解。H2是氧化產(chǎn)物D口C口CaCN是還原產(chǎn)物，方法：2從反應(yīng)中化合價(jià)分析獲解。H2是氧化產(chǎn)物D口CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物。捷徑：分析方程式兩邊的化合價(jià)，CaCO3中無化合價(jià)的變化，以此HCN既是氧化劑又是還原劑，選B。總結(jié)：此題考查了氧化還原反應(yīng)的一些基本概念，如氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原總結(jié)：產(chǎn)物的概念。此題的難點(diǎn)是標(biāo)注各元素的化合價(jià)的變化。要仔細(xì)分析反應(yīng)物及產(chǎn)物的分子式，正確標(biāo)出化合價(jià)電子口還原劑口氧化反應(yīng)口氧化產(chǎn)物；+1+2-3CaCO3+2HCN=Ca+4-3+2分子式，正確標(biāo)出化合價(jià)電子口還原劑口氧化反應(yīng)口氧化產(chǎn)物；+1+2-3CaCO3+2HCN=Ca+4-3+2CN2+CO+H2+CO2。然后根據(jù)“價(jià)升高口失價(jià)降低口得電子口氧化劑口還原反應(yīng)口還原產(chǎn)物”定有關(guān)概念。同時(shí)注意，生成物CO2中碳元素來自碳酸鈣，它的化合價(jià)沒有發(fā)生變化。定有關(guān)概念。同時(shí)注意，生成物例題3：今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2===2FeCl32KMnO4+16HCl===2KCl+2MnO2+8H2O+5Cl2口若溶液中有 Fe2+、I—、Cl—共存，要除去 I—而又不影響 Fe2+和Cl—,可加入的試劑是（ ）A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl2 D．HCl方法：通過方程式判斷出氧化劑與還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，再利用判斷結(jié)果分析。捷徑：除去I—可用沉淀法也可用氧化法，但本題只能用氧化法，但所選氧化劑只能氧化I—而不能氧化 Fe2+、Cl—。由三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式可知：氧化劑的氧化性順序?yàn)椋?KMnOJC12口FeClJI2,所以 KMnO4可氧化 Fe2+、I—、Cl—；ClJ氧化 Fe2+、I—,而Fe3+只能氧化 I—,所以僅除I—加入FeCl3最合適，另外加入 FeCl3也不會(huì)引入新雜質(zhì)。選 C。總結(jié)：解此題時(shí)審清題目要求“只除 I—”。還要明確所給三個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式的意義：排出氧化劑的氧化性順序。例題4：配平下列化學(xué)方程式，將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在括號(hào)內(nèi)。[]Cu2S+[ ]HNOj[ ]Cu（NOJ2+[ ]H2sO4+[ ]H2O+[ ]NO口方法： 利用整體配平法，從化合價(jià)升降總數(shù)相等進(jìn)行分析。捷徑： CuS作為一個(gè)整體共升高 10價(jià)、被還原的每個(gè) N降3口，故23Cu2s+（10+6口2）HNOj6Cu口NO3D2+3H2sO4+8H2O+10NO口總結(jié)： 當(dāng)有三種或三種以上元素化合價(jià)同時(shí)改變時(shí)，宜用整體法配平氧化還原反應(yīng)方程式。例題5：配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在空格內(nèi)。（1）如果不小心把白磷沾到皮膚上，可用冷的硫酸銅溶液沖洗，化學(xué)方程式：□P+口CuSO4+QH2O=口Cu+口H3P04+口H2SO4（2）□P+口CuSO4+：H2O二口Cu3P+口H3P。4+口H2SO4方法： 逆向配平法。捷徑：（1）從左向右配：P+CusO4+H2O——Cu+H3PO4+H2sO4D5 12故2P+5CusO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2sO4（2）從右向左配（逆向配平法）：P+CusO4+H2O—— Cu3P+H3PO4+H2sO4D6 15故11P+15CusO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2sO4總結(jié)： 分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)（特別是歧化反應(yīng)）宜用逆向配平法）。例題6：有一包固體粉末， 可能含有的離子有 K+、sO42—、Fe3+、Na+、Cl—、NO3—、s2—、HCO3。取試樣加蒸餾水全部溶解，溶液呈無色透明，用硝酸酸化，無明顯現(xiàn)象。取上述酸化后的溶液分別做以下實(shí)驗(yàn)：①先加入 BaDNOJ2溶液，無明顯現(xiàn)象，然后加入 AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。口濃縮后加入銅片、濃硫酸共熱，有紅棕色氣體產(chǎn)生。對(duì)試樣進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈淺紫色。試回答下列問題：D1）這包粉末中肯定不存在的離子是。D2）寫出試驗(yàn)口中有關(guān)的離子方程式 ，實(shí)驗(yàn)口中的化學(xué)方程式方法：現(xiàn)象分析法。

捷徑：因溶液呈無色透明，故肯定無 Fe3+,用硝酸酸化后無明顯現(xiàn)象，肯定無 S2—和HCO3。加Ba(NOJ2無現(xiàn)象，說明沒有 SO42—；加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明存在 Cl—；加銅TOC\o"1-5"\h\z片濃硫酸共熱，有紅棕色氣體產(chǎn)生， 也不能說明原溶液有 NO3—，因?yàn)樵瓉砑酉跛崴峄?NO3；焰色反應(yīng)呈淺紫色，說明有 K+。以此得粉末中肯定不存在的離子是： Fe3+、S2—、HCO3—、SO2—,肯定存在的離子是 Cl—、K+。試驗(yàn)口中有關(guān)的離子方程式為 Ag++Cl—==AgCl口，實(shí)驗(yàn)口4 △中的化學(xué)方程式為： KNO3+H2SO4DDD=HNO3 △+KHSO4,Cu+4HNO3=Cu(NO3D2+2NO2D+2H2O總結(jié)：濃縮后加入銅片、濃硫酸共熱，有紅棕色氣體產(chǎn)生，要考慮到有 NO3—，但因?yàn)樵瓉砑酉跛崴峄瘯r(shí)引入了 NO3—，故NO3—又不一定含有。部分考生未能理解清這一點(diǎn)而出現(xiàn)誤判的現(xiàn)象較多。例題7:在FeCl3溶液中，分別加入鐵粉、銅粉和鎂粉，能否發(fā)生反應(yīng)？若能反應(yīng)，寫出反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，并作簡(jiǎn)要解釋。方法： 通過物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行綜合分析。捷徑： 加入鐵粉時(shí)，可看到鐵粉緩慢溶解，溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色，其反應(yīng)為：2FeCl3+Fe===3FeCl2加入銅粉時(shí)，可看到銅粉緩慢溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色，其反應(yīng)為：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2加入口粉時(shí)，可看到有紅棕色沉淀和氣泡生成，這是由于 FeCl3溶液存在如下水口平衡：FeCl3+3H2O^^Fe(OH)3+3HCl,00D0, Mg和水解出的 HCl發(fā)生置換反應(yīng)，放出 H2,其反應(yīng)為Mg+2HCl===MgCl2+H2個(gè)，使水口平衡向正方向移動(dòng)，所以有紅棕色沉淀產(chǎn)生。口反應(yīng)方程式為： 2FeCl3+6H2O+3Mg===2Fe(OH)、+3H2個(gè)+3MgCl2口總結(jié)：向FeCl3溶液中分別加入鐵粉、銅粉和鎂粉。鐵和銅發(fā)生的主要是氧化還原反應(yīng)；鎂和它的反應(yīng)則主要與水解作用有關(guān)。聚寶盆：1．熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的多少，不僅與反應(yīng)物、生成物的種類、反應(yīng)物物質(zhì)的量多少、反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)， 還與反應(yīng)時(shí)的外界條件有關(guān)。 反應(yīng)物是固態(tài)時(shí)反應(yīng)放出的熱量一定比反應(yīng)物是氣態(tài)的放出的熱量少。 相反， 生成物是固態(tài)時(shí)反應(yīng)放出的熱量一定比生成物是氣態(tài)時(shí)的多。2．信息類方程式的關(guān)鍵是信息。未能將信息分析清楚，萬不可隨意作答。3．方程式配平的方法較多，在具體配平時(shí)到底采用哪一種方法，要看反應(yīng)物和生成物。有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式。則又可通過分析改變的部分去實(shí)施配平。4．方程式的正誤分析，要注意過量問題、電荷守恒問題、氧化還原問題等。熱身賽：TOC\o"1-5"\h\z1．下列離子方程式正確的是 ( )A口NaAlO溶液中通入適量2B口碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液C口硫酸銅溶液加入氫氧化鋇溶液D口銅片投入稀硝酸溶液2．下列方程式書寫正確的是A口NaAlO溶液中通入適量2B口碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液C口硫酸銅溶液加入氫氧化鋇溶液D口銅片投入稀硝酸溶液2．下列方程式書寫正確的是Ca2口+2HCO3：+2OH口=CaCO3D+CO32口+H2OBa2＋+SO42－=BaSO4DCu2口+NO3：+4H口=Cu2口+NO口+2H2O

( )A口Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+N2OD+2H2OB口向Cl水中滴加 FeBr溶液：3Cl+2FeBr口2FeCl+2Br。4e ° ° ° 3 2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f

C．D口Mg(HCO3)2與少量 Ca(OH)2溶液： Mg(HCO3)2+Ca(OH)廣MgCOJ+CaCOJ+2H2O3．同族元素的單質(zhì)及其化合物在化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處。硫化物類似于氧化物，也有酸性和堿性之分，氧化性與還原性之分，也能發(fā)生類似于氧化物與氧化物之間的反應(yīng)。例如： Na2O+CO2口Na2cO3,Na2S+CSJNa2CSJ硫代碳酸鈉)據(jù)此，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2S+As2s5口Na2s2+CS2口4口鍍鉻廢液中含有劇毒的 Cr2O2-，通常用 FeSO4將其還原成毒性微小的 Cr3+,反應(yīng)是在 pH<7的條件下進(jìn)行，這一反應(yīng)的離子方程式是 。從這個(gè)反應(yīng)可以看出：的條件下進(jìn)行，這一反應(yīng)的離子方程式是 。從這個(gè)反應(yīng)可以看出：Cr2O7一的氧化性比Fe3+的氧化性要(口強(qiáng)或弱 )。20。相同物質(zhì)的量濃A溶液分別加到 B、C、D溶液無現(xiàn)象變化。向 A溶液中加入520。相同物質(zhì)的量濃A溶液分別加到 B、C、D溶液無現(xiàn)象變化。向 A溶液中加入度四種溶液的 pH是D>C>B>A,四種電解質(zhì)溶液的焰色反應(yīng)均顯黃色。把D溶液中， B、C溶液產(chǎn)生無色、無刺激性氣味的氣體，而硝酸鋇溶液，能產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀。回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z(1)A口 B的離子方程式是 。(2)A口 C的化學(xué)方程式是 。⑶A口 D的離子方程式是 。⑷A與硝酸鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。6口工業(yè)上生產(chǎn)紅礬鈉(重鉻酸鈉 Na2Cr2O7)及鉻酐( CrOJ工藝流程如下：①鉻鐵礦(可視為 FeO口Cr2O3,還含有 A12O30SiO2)口純堿、石灰石混合通過空氣焙燒 口使鉻轉(zhuǎn)化為 6價(jià)化合物)；口焙燒產(chǎn)物加水，并用硫酸調(diào)成中性溶液；③過濾、濾液加硫酸酸化、濃縮、結(jié)晶成紅礬鈉；④紅礬鈉加濃硫酸熔化反應(yīng)，反應(yīng)完畢后，趁熱分口，冷卻壓片，口得片狀鉻酐。寫出或完成以下各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)焙燒。iFeO*Cr2O3+| |Na2CO3+1IO2一十1|F⑦0vH|C0?SiOJCaCO3 焙燒卜Al2O3口Na2cO3 焙燒卜(2)用水浸取焙燒產(chǎn)物，并用硫酸調(diào)成中性的目的是：(要寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式)(3)過濾除去雜質(zhì)，濾液加硫酸酸化，濃縮、結(jié)晶成紅礬鈉的化學(xué)方程式是7D(1)0000S2-(x口2口6),在堿性溶液中被 BrO-□□為SO2-，而BrO-口口□為 Br-,在反應(yīng)中消耗BrO-和OH-的物質(zhì)的量比為 2：3,則該 x值為，其反應(yīng)的離子方程式為

(2)單質(zhì)磷是將磷酸鈣、石英砂和炭粉的混合物放在電弧爐中熔燒而得，產(chǎn)物除白磷外還有硅酸鈣和一氧化碳。化學(xué)方程式為 。8口As2O3俗稱砒霜，是劇毒的白色粉末固體。法庭醫(yī)學(xué)分析和衛(wèi)生防疫分析上為鑒定試樣中是否含砒霜，是把樣品跟鋅、鹽酸混合， 將產(chǎn)生的氣體砷化氫導(dǎo)入熱的玻璃管，砷化氫就會(huì)因缺氧而在加熱部位分解為亮黑色的、 由單質(zhì)砷聚集而成的 “砷鏡”“砷鏡”能為NaClO溶液溶解而成為砷酸( H3AsO4)。根據(jù)以上敘述寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：TOC\o"1-5"\h\z⑴試樣跟鋅和鹽酸混