2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是（）A．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數相同B．0.1molNa2O2與足量的二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NAC．1.7g羥基（-OH）所含電子的數目為NAD．56gFe與足量的水蒸汽充分反應生成氫氣，轉移電子數為3NA2、下列關于化學用語表達正確的是（）A．的電子式為 B．的電子式為C．的電子式為 D．乙烯的結構式:3、能源可劃分為一級能源和二級能源，直接來自自然界的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，該反應需要吸收大量的熱，下列敘述正確的是()A．水煤氣是二級能源 B．水力是二級能源C．天然氣是二級能源 D．電能是一級能源4、設NA為阿伏加徳羅常數的值，下列說法中正確的是A．標準狀況下，22.4LCH4完全燃燒時轉移電子數為8NAB．常溫常壓下，11.2L乙醇中含有的分子數為0.5NAC．78g苯含有的碳碳雙鍵數目為3NAD．0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的數目為0.1NA5、下列有關化學用語表示正確的是A．乙烯的比例模型: B．S2-的結構示意圖:C．KCl的電子式:

D．丙烯的結構簡式:CH3CH=CH26、化學與環境、能源、材料關系密切，下列說法錯誤的是（）A．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成B．綠色化學的核心是利用化學原理治理工業生產對環境的污染C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養化D．乙烯加聚生成聚乙烯的反應中原子利用率為100%7、下列能使濕潤的紅色石蕊試劑變藍的氣體是A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO28、下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．苯、己烷 B．苯、硝基苯 C．乙酸、己烯 D．乙醇、乙酸9、關于元素周期表的下列敘述，錯誤的是A．元素周期表揭示了化學元素間的內在聯系，是化學發展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把電子層數相同的元素排成一橫行，稱為一周期C．元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D．第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第ⅦA族的元素又稱為鹵族元素10、新型LiFePO4可充電鋰離子動力電池以其獨特的優勢成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應如下:正極:FePO4+Li++e-＝LiFePO4，負極:Li-e-＝Li+。下列說法中正確的是A．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連B．放電時電池反應為FePO4+Li++e-＝LiFePO4C．放電時電池內部Li+向負極移動D．放電時,在正極上Li+得電子被還原11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u能使品紅溶液退色，v的俗名叫燒堿。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小：W>Z>Y>XB．t與r反應時，r為氧化劑C．生活中可用u使食物增白D．Z分別與Y、W組成的化合物中化學健類型可能相同12、據報道，放射性同位素鈥(16667Ho)可有效地治療肝癌，該同位素原子的核內中子數與核外電子數之差是A．166 B．67 C．99 D．3213、下列物質中，只含有離子鍵的是A．NaOHB．CO2C．MgCl2D．Na2O214、化學與人類生活、社會可持續發展密切相關，保護環境問題已經廣泛引起人們關注，下列說法不利于環境保護的是A．加快化石燃料的開采與使用B．推廣使用節能環保材料C．推廣新能源汽車替代燃油汽車D．用晶體硅制作太陽能電池將太陽能直接轉化為電能15、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法正確的是X

Y

Z

W

Q

A．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質在熔融時能導電C．W得電子能力比Q強D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體16、微量元素攝入不當也會導致代謝疾病，下列做法主要目的與補充微量元素有關的是A．醬油加鐵強化劑 B．咖啡加糖 C．炒菜加味精 D．加工食品加防腐劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①從石油中獲得是目前工業上生產A的主要途徑，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式______________________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。（3）寫出下列反應的反應類型：①________，②________。（4）寫出反應④的化學方程式：________________________________。18、已知乙烯能發生以下轉化：（1）乙烯的結構簡式為__________,B的結構簡式____________，D的官能團名稱_______。（2）②的反應類型_________________。（3）寫出①的化學方程式_____________________________________________。（4）寫出②的化學方程式_____________________________________________。19、已知碳化鋁（Al4C3)與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案：甲：方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；乙：方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）。甲方案實驗現象:溴水不褪色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1:4)的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預先準備好的黑色紙套套上，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。（1）碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為__________。（2）實驗甲中濃硫酸的作用是______，集氣瓶中收集到的氣體____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。（3）下列對甲方案實驗中的有關現象與結論的敘述都正確的是________(填標號）。A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應B．硬質玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應C．硬質玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應（4）寫出甲方案實驗中硬質玻璃管里可能發生反應的化學方程式：___（假設消耗甲烷與氧化銅的物質的量之比為2:7)（5）—段時間后，觀察到圖2裝置中出現的實驗現象是________；然后打開彈簧夾a、b,現察到的實驗現象是__________。20、NO2為紅棕色氣體，可在火箭燃料中作氧化劑。回答下列問題:(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，產物綠色無污染，該反應的化學方程式為____________。(2)為探究NO2和鐵粉反應的產物，某小組按下圖所示裝置進行實驗。已知:①二者反應可能的還原產物為N2或NO②沸點:NO2(21

℃)，NO(-152

℃)③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-①按上圖所示組裝完實驗儀器后，下一步操作為______________________________。②實驗前需利用氣體X將裝置的空氣排凈，氣體X可以為_______(填標號)。A．

ArB．

H2C．

COD．

NO2③排凈空氣后，后續實驗的最佳操作順序是___

c

、b(填標號)。a.點燃酒精燈，加熱b.

熄滅酒精燈c.

打開K1和K2，關閉K3，緩緩通入氣體Xd.打開K1和K3，關閉K2，緩緩通入NO2e.關閉K1，停止通入NO2④裝置B的作用是__________________________________。(3)分析NO2和鐵粉反應的產物①實驗過程中A

、C裝置的物質均無明顯顏色變化，D收集到無色氣體。由此可推知氣體產物為____________________________。②取少量固體產物于試管，先加入鹽酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若無血紅色，則產物不含三價鐵。該方案是否可行并說明理由:_______________________________。③實驗得到的相關數據如下表:玻璃管質量/gFe

質量/g

反應后(玻璃管

+固體)/gm1.12m+1.52綜合實驗現象和計算可知，固體生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反應的方程式為______21、在4種有機物①甲烷、②乙烯、③乙酸、④淀粉中，遇碘變藍的是______（填序號，下同），分子結構為正四面體型的是______，能使溴水褪色的是______，能與鈉反應產生氫氣的是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.1mol乙烷的化學鍵為7mol，1mol乙烯含有5mol化學鍵，故錯誤；B.因為反應中過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，所以0.1mol過氧化鈉和二氧化碳反應中，轉移電子為0.1mol，故正確；C.1個羥基含有9個電子，所以1.7克羥基即0.1mol羥基含有0.9mol電子，故錯誤；D.56克鐵與水蒸氣反應轉移8/3mol電子，故錯誤。故選B。【點睛】阿伏伽德羅常數的題是必考題型，其中關于氧化還原反應通常涉及歧化反應等，常見的反應為過氧化鈉與水或二氧化碳的反應，或氯氣與水或氫氧化鈉的反應，或二氧化氮和水的反應，掌握特殊反應中的轉移電子數是關鍵。2、A【解析】

A.各原子都達到了8電子穩定結構，電子式為，故A正確；B.是離子化合物，電子式為，故B錯誤；C.分子中有2個碳氧雙鍵，電子式為，故C錯誤；D.乙烯的結構簡式是，結構式是，故D錯誤；選A。3、A【解析】

A、水煤氣不能從自然界直接獲得，屬于二級能源，故A正確；B、水力是自然界中以現成形式提供的能源，為一級能源，故B錯誤；C、天然氣可以從自然界直接獲得，為一級能源，C錯誤；D、電能是通過物質燃燒放熱轉化成的，或是由風能、水能、核能等轉化來的，為二級能源，故D錯誤；故選A。4、A【解析】A.標準狀況下，22.4LCH4的物質的量為1mol，完全燃燒生成二氧化碳和水，C的化合價有-4價變成+4價，轉移電子數為8NA，故A正確；B.常溫常壓下，乙醇為液體，未告知乙醇的密度，無法計算11.2L乙醇的質量，也就無法計算其中含有的分子數，故B錯誤；C.苯分子結構中不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；D.未告知溶液的體積，無法計算0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的數目，故D錯誤；故選A。5、D【解析】分析：乙烯的空間構型是平面結構,碳原子的原子半徑大于氫原子；S2-離子的核外有18個電子；烯烴的結構簡式中碳碳雙鍵屬于官能團，不能省略；KCl為離子化合物，有電子得失。詳解：A.是乙烯的球棍模型，不是比例模型,故A錯誤；B.S2-離子的核外有18個電子,核內有16個質子,故結構示意圖為,故B錯誤；C.KCl為離子化合物,K原子失去一個電子給了Cl原子，故電子式為,故C錯誤；D碳碳雙鍵屬于烯烴的官能團，書寫結構簡式中不能省略,故丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2,故D錯誤；故選D。點睛：本題考查化學用語相關知識。要求解題時明確電子式、結構簡式的區別；離子結構示意圖和原子結構示意圖的區別；比例模型和球棍模型學生容易混，學生通過A選項加以區別。6、B【解析】A、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故可以減少酸雨的形成，正確；B、綠色化學的核心從源頭上減少或消除工業生產對環境的污染，而不是先污染再治理，錯誤；C、水中氮元素和磷元素可以造成水體富營養化，所以可以利用生物方法脫除，正確；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反應中原子利用率為100%，原子經濟性高，符合綠色化學的要求，正確；故選B。7、A【解析】

A.NH3是堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試劑變藍，A正確；B.SO3溶于水生成強酸硫酸，不能能使濕潤的紅色石蕊試劑變藍，B錯誤；C.HCl溶于水得到強酸鹽酸，不能使濕潤的紅色石蕊試劑變藍，C錯誤；D.CO2是酸性氧化物，不能使濕潤的紅色石蕊試劑變藍，D錯誤。答案選A。8、A【解析】

A、苯和已烷都不溶于水，且密度都比水小，都不能和溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用一種試劑將其鑒別，A符合題意；B、苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，能用水鑒別，B不符合題意；C、乙酸能與碳酸鈉反應，己烯不能，或己烯能使溴水褪色，而乙酸不能，所以都可以鑒別，C不符合題意；D、乙酸和碳酸鈉反應生成氣體，而乙醇不能，能用碳酸鈉鑒別，D不符合題意；故選A。9、C【解析】

A．元素周期表揭示了化學元素的內在聯系，是化學發展史上的重要里程碑之一，A正確；B．在周期表中，把電子層數相同的元素排成一橫行，稱為一周期，B正確；C．元素周期表中，總共有18個縱行，16個族，即7個主族、7個副族、1個0族和1個第Ⅷ族，C錯誤；D．第IA族的元素又稱為堿金屬（除了H），第ⅦA族的元素又稱為鹵素，D正確。答案選C。10、A【解析】試題分析：A項，充電時電池上標注“+”的電極應與電源的正極相連；C項，放電時電池內部Li+向正極移動；D項，在正極上FePO4得電子被還原。考點：燃料電池11、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，四種元素形成的單質依次為m、n、p、q，r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u能使品紅溶液褪色，u為SO2；v的俗名叫燒堿，則v為NaOH，結合圖中轉化可知，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，q是S，則X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，則A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小：Z＞W＞Y＞X，A錯誤；B．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，B錯誤；C．二氧化硫有毒，生活中不能用二氧化硫使食物增白，C錯誤；D．Z分別與Y、W組成的化合物分別為NaH、Na2O時，化學鍵均為離子鍵，D正確；答案選D。【點睛】本題考查元素推斷、無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，u與v為推斷的突破口，題目難度中等，注意選項D中Na與H可形成離子化合物NaH，為易錯點。12、D【解析】

在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。因為質子數和中子數之和是質量數，核外電子數等于質子數，所以該同位素原子的核內中子數為166-67=99，中子數與核外電子數之差是99－67＝32，D項正確，答案選D。13、C【解析】氫氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；CO2是共價化合物，只含共價鍵，故B錯誤；MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵，故C正確；Na2O2是離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故A錯誤。點睛：酸、非金屬氧化物屬于共價化合物，共價化合物中只含共價鍵；堿、鹽、金屬氧化物大多數是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。14、A【解析】A、加快化石燃料的開采與使用會增加污染物的排放量,故A不符合題意；;B、推廣使用節能環保材料可以節約能源,減少二氧化碳的排放,故B符合題意；C、應用高效潔凈的能源轉換技術,可以節約能源,減少二氧化碳的排放,故C對；D.用晶體硅制作太陽能電池將太陽能直接轉化為電能，節省能源降低污染，故D對。所以A選項是正確的。點睛：“節能減排,科學發展”的主題是節約能源,減少二氧化碳等溫室氣體的排放,有計劃的發展,科學的發展15、A【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則最外層電子數為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據此解答。【詳解】A.Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2，正確；B.二氧化硅是原子晶體，熔融狀態下，不導電，錯誤；C.同周期自左而右非金屬性增強，得電子能力增強，故S得電子能力比Cl弱，故C錯誤；D.碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，錯誤。答案選A。16、A【解析】

A.鐵是微量元素，與補充微量元素有關，故A正確；B.蔗糖不含微量元素，故B錯誤；C.味精是谷氨酸鈉，鈉是常量元素，故C錯誤；D.常見的食品添加劑如苯甲酸鈉，不含微量元素，故D錯誤。故選A。【點睛】常量元素包括氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2羥基羧基加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A的產量通常用來衡量一個國家石油化工發展水平，即A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，反應①發生加成反應，B為乙醇，反應②是醇的催化氧化，即C為乙醛，乙醛繼續被氧化成乙酸，據此分析；【詳解】（1）A的產量通常用來衡量一個國家石油化工發展水平，即A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反應①發生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B為乙醇，含有官能團是羥基，反應②為醇的催化氧化，其反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C為乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D為乙酸，含有官能團是羧基；答案是羥基、羧基；（3）根據（2）的分析，反應①為加成反應，反應②為氧化反應；故答案為加成反應，氧化反應；（4）根據上面的分析，B為乙醇，D為乙酸，反應④為酯化反應，其反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。18、CH2=CH2CH3CH2OH（或C2H5OH）羧基酯化反應（取代反應）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【解析】

乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在銅的作用下和氧氣發生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯。酯化反應也稱為取代反應。【詳解】（1）乙烯的結構簡式為CH2=CH2，B是乙醇，其結構簡式為CH3CH2OH（或C2H5OH），D為乙酸，乙酸的官能團為羧基。故答案為CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；（2）②是酯化反應，也稱為取代反應；（3）反應①是乙醇的催化氧化，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反應②是乙酸和乙醇的酯化反應，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。19、Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑干燥甲烷不能A2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現油狀液滴，II瓶中無現象水倒吸入I瓶中，同時I瓶中出現少量白霧，II瓶中無現象【解析】

（1）碳化鋁（Al4C3）與水反應生成氫氧化鋁和甲烷，碳化鋁與硫酸反應可理解為碳化鋁（Al4C3）與水反應，產物再和硫酸反應，所以產物為硫酸鋁和甲烷，反應方程式為：Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑；（2）碳化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和甲烷，甲方案探究甲烷與氧化劑反應，盛放濃硫酸的裝置放置在氧化劑氧化銅之前，所以實驗甲中濃硫酸的作用是干燥CH4，甲烷和氧化銅反應，碳元素化合價升高，生成碳的氧化物，產物中可能有一氧化碳生成，所以集氣瓶中收集到的氣體不能直接排放到空氣中；（3）A．甲烷不能與強氧化劑反應，若能反應，則酸性高錳酸鉀溶液在甲烷的作用下會褪色，現不褪色，結論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應，A正確；B．甲烷能與氧化銅反應，當少量甲烷參加反應，硬質試管里為大量黑色粉末氧化銅和少量銅的混合物，也可能為氧化亞銅，現象無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應時錯誤的，B錯誤；C．氧化銅與甲烷反應生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬質試管里黑色粉末也能變紅色，C錯誤；D．甲烷不能與溴水反應，但甲烷能與鹵素單質發生取代反應，D錯誤；答案選A；（4）甲烷中碳元素化合價為-4價，甲烷與氧化銅反應，碳元素化合價升高，甲烷與氧化銅物質的量之比2：7，先根據氫守恒確定水前系數，再根據碳、氧守恒得硬質試管里可能發生的化學方程式為：2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O；（5）由于甲烷和氯氣在光照條件下發生反應，生成物有CH3Cl（氣體）、CH2Cl2（油狀液體）、CHCl3（油狀液體）、CCl4（油狀液體）、HCl（極易溶于水），一段時間后，觀察到圖2裝置中出現的實驗現象是：在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現油狀液滴，Ⅱ瓶中無現象，然后打開彈簧夾a、b，觀察到的實驗現象是：水倒吸入I瓶中，同時I瓶中出現少量白霧，Ⅱ瓶中無現象。點睛：本題是關于