第二節化學計量在實驗中的應用第一課時物質的量氣體摩爾體積一、物質的量及其單位——摩爾1、物質的量（1）概念：符號為。（2）單位：，簡稱，符號。注意事項：（1）“物質的量”是專用名詞，是七個之一，在表達中四個字不可增減、拆分，不能理解成物質的質量或體積，也不能用“摩爾數”代替。（2）物質的量及其單位摩爾計量的對象不是宏觀物體，它只適于表示如：等微粒及這些微粒的特定組合。（3）使用摩爾時必須用化學式指明微粒的種類，嚴禁指代不明。例如：1molH2表示的意義是1molH表示的意義是1molH+表示的意義是_還應明確微粒的內在聯系，如：1molAl2(SO4)3中含______Al3+,_________SO42-，1molNa+中含質子電子2、阿伏加德羅常數（1）概念：摩任何微粒所含的微粒數或所含的碳原子數，符號為，近似值為（2）微粒個數N與物質的量的關系：n=或N=[注意事項]（1）阿伏加德羅常數的數值不是6.02×1023，就像圓周率不是3.14一樣。對于阿伏加德羅常數我們在計算時一般代入6.02×1023（2）阿伏加德羅常數不是一個數,而是有單位的.單位是摩爾質量（1）概念：單位物質的量的物質所具有的（2）單位符號（3）與相對原子質量的關系：當微粒（原子、離子、單質、化合物、原子團）的摩爾質量以克為單位時，在數值上等于例:M（CI）=M（CI-）=M（O2）=M（－CH3）=M（H2SO4）=M（NH4+）=MAI2(SO4)3=有關計算：n=n=3．摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量的區別與聯系摩爾質量(M)相對原子質量相對分子質量概念①單位物質的量的物質所具有的質量；②單位是g/mol或kg/mol①一個原子的質量與12C①化學式中各元素相對原子質量之和；②單位：無單位聯系摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上等于其相對分子質量或相對原子質量；混合物組成一定時，1mol混合物的質量在數值上就是該混合物的摩爾質量，在數值上等于該混合物的平均相對分子質量特別提醒①1mol任何粒子的質量以克為單位時，在數值上都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。②“摩爾質量在數值上一定等于該物質的相對分子質量或相對原子質量”。這句話對否？為什么？不對。因為摩爾質量的單位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1為單位時，在數值上才與微觀粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。③兩種原子的質量之比與其相對原子質量之比有何關系？為什么？相等。因為任何一種原子的相對原子質量，都是以12C4．物質的量n、質量m、粒子數目N之間的關系計算關系式(公式)主要應用注意事項n＝eq\f(N,NA)在n、N和NA中，已知任意兩項求第三項①NA有單位：mol－1②求n或N時，概念性問題用NA；數字性問題用6.02×1023mol－1M＝eq\f(m,n)①在M、n和m中，已知任意兩項求第三項②先求M，后求MrM的單位取g/mol時，m的單位取g；M的單位取kg/mol時，m的單位取kgmeq\o(,\s\up7(÷M),\s\do5(×M))neq\o(,\s\up7(×NA),\s\do5(÷NA))N①在m、NA、M和N中，已知任意三項求第四項②以n恒等列代數方程式解決較復雜的問題①重視n在m和N之間的橋梁作用②與N有關的問題莫忽視微粒的組成和種類二、氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積（1）概念：在一定的和下，單位物質的量的所占的體積。（2）符號：，單位：或。（3）與物質的量的關系：?！咀⒁馐马棥繗怏w摩爾體積的數值(1)氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。(2)例如STP下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1；20℃和101×103Pa的條件下，氣體摩爾體積約為24.0L·mol-1。可以說：1mol任何氣體（包括混合氣體）在STP下的體積基本相等，都約為22.4L(3)非標準狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol－1，也可能不是22.4L·mol－1。1mol氣體的體積若為22.4L，它所處的狀況不一定是標準狀況，如氣體在273℃和202kPa時，Vm為22.4L·mol－1特別提醒利用22.4L·mol－1計算或判斷時一定要看清氣體所處的狀況。常出現的錯誤：①忽視物質在標準狀況下的狀態是否為氣態，如水在標準狀況下為液態，計算該條件下的體積時不能應用22.4L·mol－1。②忽視氣體所處的狀態是否為標準狀況，如“常溫常壓下2molO2的體積為44.8L”的說法是錯誤的，因常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L·mol－1。2、阿伏加德羅定律（1）概念：在相同和下，相同的任何氣體都含有相同數目的分子。阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，但不能用于非氣體。同溫、同壓、同體積和同分子數，四“同”共同存在，相互制約，稱作“三同定一同”。阿伏加德羅定律及推論條件結論語言敘述TP相同同溫同壓下，氣體的分子數與其體積成正比TV相同同溫同體積，壓強與其分子數成正比NP相同分子數相等，壓強相同的氣體，體積與其溫度成正比NT相同分子數相等，溫度相同的氣體，壓強與其體積成反比TP相同同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質量（摩爾質量）成正比TPV相同同溫同壓下，體積相同的氣體，質量與其相對分子質量成正比TPm相同同溫同壓下，等質量的氣體體積與其相對分子質量成反比3．求氣體摩爾質量的常用方法(1)根據標準狀況下氣體密度(ρ)M=ρ×22.4(2)根據氣體的相對密度(D=ρ1/ρ2)M1/M2=D氣體相對密度是指在同溫同壓下兩種氣體密度之比即。(3)根據物質的量(n)與物質的質量(m)M=(4)根據一定質量(m)物質中的微粒數(N)和阿伏加德羅常數(NA)M=NA.m/N(5)混合氣體平均摩爾質量→(4)仍然成立；②還可以用下式計算：_M=M1×a%+M2×b%+M3×c%…M1、M2、M3……分別表示混合氣體中各組成成分的摩爾質量，a%、b%、c%……分別表示各組成成分所占混合氣體的體積分數(即物質的量分數)。夯實基礎下列敘述正確的是A摩爾是指物質所含的粒子個數，它是物質的數量單位B阿伏加德羅常數通常用NA表示，6.02×1023mol-1稱為阿伏加德羅常數C氦氣的摩爾質量是8gD4.4g二氧化碳氣體中所含的原子個數與4.2g氮氣中所含的原子個數相等2、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是：A在標準狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2混合物22.4L，所含有的分子數為NAB在標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4LC常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，失去的電子數為2NAD常溫常壓下，28克氮氣含有的核外電子數為10NA3、下列有關摩爾質量的描述或應用中，正確的是：A1molOH-的質量為17gBCO2的摩爾質量為44gC任何物質的摩爾質量等于它的相對原子質量或相對分子質量D一個鈉原子的質量等于23/(6.02X1023）g4.具有相同數目氧原子的SO2和SO3，下列關系中一定正確的是An（SO2）:n（SO3）=3:2BV（SO2）:V（SO3）=3:2Cm（SO2）:m（SO3）=6:5DM（SO2）:M（SO3）=5:45.2.16gX2OA21.6B28C14D316.若NA代表阿伏加德羅常數的數值，則相對分子質量為a的一個分子的質量AaNAgBNA/agCa/NAgD1/aNAg7.下列各組物質中，所含分子數一定相同的是A1gH2和8gO2B0.1molHCL和2.24LHeC150℃、1.01×105Pa時,18LH2O和18LCO2D常溫常壓下，28gCO和6.02×10228.常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol，在一定條件下充分反應后，恢復到原溫度時，壓強降低為開始時的1/4，則原混合氣可能是：A.H2和O2B.HCl和NH3C.H2和Cl2D.CO和O29.0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O3），它們的質量等，它們所含的分子數等，原子數等，它們在同溫同壓下的體積比是。10.25g膽礬（CuSO4·5H2O）的物質的量為，其中含有mol氧原子，含有個氫原子，含有硫元素的質量為g，將此25g膽礬加熱失去全部結晶水，得無水CuSO4的物質的量為，將此固體溶于水配成100ml溶液，則CuSO4的物質的量濃度為mol·L-1能力提高設阿伏加德羅常數的符號為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg，含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應是ABCD標準狀況下有：（1）6.72L甲烷（2）3.01×1023個氯化氫分子（3）13.6克硫化氫（4）0.2摩爾氨氣。下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是A體積：（4）＜（1）＜（2）＜（3）B密度：（1）＜（4）＜（3）＜（2）C質量：（4）＜（1）＜（3）＜（2）D氫原子數：（2）＜（4）＜（3）＜（1）3、固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D：2A==B↑＋2C↑＋3D↑，若測得生成氣體的質量是同體積氫氣的15倍，則固體A的摩爾質量是A30g·mol-1B60g·mol-1C90g·mol-1D120g·4、已知有反應2NO＋O2==2NO2，今有體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應后容器中的氮原子和氧原子個數之比為ABCD5、多少摩爾CaCL2溶解在1molH2O中才能使CL-與H2O分子的物質的量之比為1：10A0.1molB10molC0.5molD0.05mol6、在反應X＋2Y==R＋2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22：9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則此反應中Y和M的質量之比為A16:9B23:9C32:9D46:97、NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A80g硝酸銨含有氮原子數為2NAB1L1mol·L-1鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NAC標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NAD在銅與硫的反應中，1mol銅失去電子數為2NA8在標準狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（D）a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．質量②＞③＞①＞④d．氫原子個數①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．cbaD．abcd9、12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量為，X的相對原子質量為。10、一定量的液態化合物，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672ml，密度是2.56g/L。（1）、反應前O2的體積是______ml（標準狀況）。（2）、化合物XY2的摩爾質量是______。（3）、若XY2分子中