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文檔簡介

高一化學《第三章金屬及其化合物》第一節金屬的化學性質(第三課時)導學案化學

第一節金屬的化學性質（第三課時）

鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應，物質的量在化學方程式計算中的應用

【學習目標】

1、學習鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應，初步掌握物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度應用于化學方程式的計算方法和格式；深刻理解化學方程式的意義。

2、通過對化學方程式多角度地理解，提高對各種化學量相互轉化的運用能力；通過對例題的分析、講解，培養綜合運用知識和綜合計算能力；通過一題多解，培養思維的多樣性和靈活性。

3、通過對計算題格式、方法、思維過程的規范化要求、示范和訓練，培養嚴謹、認真的科學態度。

【學習重點】

鋁與NaOH溶液的反應

物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積各物理量間的換算及應用于化學方程式中的計算能力的培養

【學習難點】

鋁與NaOH溶液的反應

物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積各物理量間的換算及應用于化學方程式中的計算能力的培養【預備知識】

1、地殼中含量最多的金屬元素是其次是。鋁原子的原子結構示意圖為最外層電子數為，易個電子形成穩定結構，所以鋁通常顯價，表現為性，能與非金屬單質反應。

2、物質的量（n）是表示的國際基本物理量,它的基本單位是摩爾，符號為，每摩爾物質含有常數個粒子。

3、就是物質的摩爾質量，符號為，計算公式

為。物質的摩爾質量如果以為單位，在數值上和相等。

4、標準狀況下，1mol任何氣體所占的的體積都約為，也就是說標準狀況下氣體的摩爾體積約為。計算公式為。5、200L2mol/L的鹽酸溶液中所含溶質的物質的量為。

6、100g24.5％的H2SO4溶液的體積為80mL，該稀硫酸的物質的量濃度為，所含硫酸的物質的量為。【歸納總結】

一、金屬的物理性質

常溫下，金屬一般為銀白色固體（汞常溫下為液體），具有良好的導電性、導熱性、延展性，金屬的熔沸點和硬度相差很大。二

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