2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、不能鑒別乙酸溶液、乙醇溶液的試劑是A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化銅懸濁液 C．石蕊試液 D．碳酸鈉溶液2、下列各組變化類型相同的是A．干餾和分餾B．裂化和裂解C．煤的氣化和海水的蒸餾D．蛋白質的變性和鹽析3、某氫氧燃料電池的電極應為：負極：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，正極O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。據此作出判斷，下列說法中錯誤的是（）A．H2在負極發生反應B．產物為無污染的水，屬于環境友好電池C．供電時的總反應為：2H2+O2＝2H2OD．燃料電池的能量轉化率可達100％4、工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下發生的催化氧化反應2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果該反應在密閉容器中進行，則下列有關說法錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等C．為了提高SO2的轉化率，可適當提高O2的濃度D．在上述條件下，SO2不可能100％地轉化為SO35、硅橡膠的主要成分如圖所示，它是有二氯二甲基硅烷經過兩步反應制成的，這兩步反應的類型是（

）

A．消去、加聚 B．水解、縮聚 C．氧化、縮聚 D．水解、加聚6、下列數據是一些反應的平衡常數，試判斷，表示反應進行得最接近完全的平衡常數是A．K=1010B．K=10-10C．K=1D．K=10-17、下列說法不正確的是A．O2和O3互為同素異形體B．乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(CH2OHCH2OH)互為同系物C．氕、氘、氚互為同位素D．甲烷的二氯代物結構只有一種的事實，可證明甲烷為正四面體結構8、下列說法正確的是A．氯乙烯、聚乙烯都是不飽和烴B．聚苯乙烯的結構簡式為C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHClD．乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應9、下列裝置能夠組成原電池的是（）A．B．C．D．10、下列設備工作時，是將化學能轉化為電能的是ABCD鉛蓄電池充電鋰離子電池放電太陽能集熱器燃氣灶A．A B．B C．C D．D11、一定溫度下，反應N2+O22NO在密閉容器中進行，下列措施不能改變化學反應速率的是()A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入HeC．恒容，充入N2 D．恒壓，充入He12、歌曲《青花瓷》中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青的錦鯉躍然於碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2Ox，銅為+2價），下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是（）A．可用氧化物形式表示為BaO?CuO?2SiO2 B．性質穩定，不易脫色C．x等于6 D．易溶解于強酸和強堿13、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是()A．油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯與水反應生成乙醇C．在苯中滴入溴水，溴水褪色；氯乙烯制備聚氯乙烯D．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷14、已知A2+、B+、C3—、D—是第三周期元素的四種離子。下列敘述中正確的是A．四種離子都具有相同的電子層結構B．原子半徑：r（D）>r（C）>r（A）>r（B）C．離子半徑：r（B+）>r（A2+）>r（C3—）>r（D—）D．B、D兩元素的最高價氧化物的水化物在溶液中反應的離子方程式可表示為H++OH—=H2O15、元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是（）A．次氯酸的電子式： B．S2－的結構示意圖：C．O—18的原子符號：818O D．CO216、已知熱化學方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（）A．196.64kJ B．小于98.32kJC．小于196.64kJ D．大于196.64kJ二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：單質A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據下列轉化關系填空。（1）試判斷：A的化學式為_____________，B的名稱為_______________。（2）實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產生___________色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變為灰綠色，最終變為_________色，則含該離子。（3）實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通常可滴加_________，若溶液變為_______色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質，該氣體是________________，在C→D過程中，此氣體做_________劑。（5）寫出固體B與過量鹽酸反應的離子方程式__________________________。（6）寫出D+A→C的離子方程式__________________________。18、碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：請填寫下列空白：(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(填字母)。A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是____________，步驟⑤的操作名稱是________。(3)步驟④反應的離子方程式為_________________________________。(4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：______________________。19、我國國標推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2＋沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2＋的含量。針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：(1)KMnO4溶液應該用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。(2)寫出滴定過程中反應的離子方程式：_____________。(3)滴定終點的顏色變化：溶液由________色變為________色。(4)以下哪些操作會導致測定的結果偏高________(填字母編號)。a．裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管b．滴定結束后俯視讀數c．滴定結束后，滴定管尖端懸有一滴溶液d．滴定過程中，振蕩時將待測液灑出(5)某同學對上述實驗方法進行了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量，其實驗過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內加入20.00mL濃度為0.10mol·L－1的鹽酸(鹽酸過量)，充分反應一段時間，用酒精燈將錐形瓶內液體加熱至沸騰，數分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH較低時不會沉淀]①為使現象明顯、結果準確，滴定過程中的酸堿指示劑應選擇_______(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；②此2.00g鈣片中CaCO3的質量為________g。20、某研究性學習小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O，他們設計如下實驗制取氯氣并驗證其性質。請回答下列問題:(1)該實驗中A部分的裝置是___(填寫裝置的序號)。(2)裝置B中的現象是_________。(3)請寫出裝置D中反應的離子方程式_________，裝置E的作用是_______。(4)請幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)：______。(5)制取Cl2的方法有多種，請再寫出一種制備方法，____________(用化學方程式表示)。21、海洋中繁衍著無數水生生物，海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：(1)步驟①的實驗操作名稱是________；(2)現有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器、物品。完成步驟①的實驗尚缺少的玻璃儀器是_________________，步驟③中的萃取劑可選擇________________(3)步驟②中反應的離子方程式是______________________________；(4)請設計一種簡單的實驗方法，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘：_________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

乙酸和氫氧化鈉反應，但沒有明顯的現象。乙醇和氫氧化鈉不反應，因此氫氧化鈉溶液不能鑒別乙酸和乙醇；乙酸是一元弱酸，能和氫氧化銅、石蕊試液以及碳酸鈉反應，且現象明顯，可以鑒別，答案選A。【點睛】進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。2、B【解析】分析：有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化，結合選項分析。詳解：A．干餾是煤在高溫下發生的反應，有新物質生成是化學變化，分餾是利用沸點不同分離液態物質，屬于物理變化，A錯誤；B．裂解是深度裂化，裂化和裂解都有新物質生成，屬于化學變化，B正確；C．煤的氣化有新物質生成，是化學變化，海水的蒸餾沒有新物質生成，是物理變化，C錯誤：D．蛋白質的變性屬于化學變化，鹽析屬于物理變化，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了化學變化和物理變化，題目難度不大，明確化學變化和物理變化的本質區別是解題的關鍵，側重于考查學生對基本概念的理解、應用能力。3、D【解析】分析：氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水，對環境無污染。詳解：A、由電極反應式可知，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，A正確；B、氫氧燃料電池產物是水，對環境沒有污染，且能量轉化率高，B正確；C、電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H2+O2＝2H2O，C正確；D、氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉化率不會達100%，D錯誤。答案選D。4、B【解析】

A.使用催化劑能加快反應速率，縮短反應時間，可以提高生產效率，故A正確；B.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要根據反應物的初始濃度及轉化率進行判斷，故B錯誤；C.提高O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉化率提高，故C正確；D.此反應為可逆反應，不能完全進行到底，，SO2不可能100％地轉化為SO3，故D正確；故答案為：B。【點睛】易錯選A項，注意生產效率不同于轉化率，催化劑使反應速率加快，縮短反應時間，就可以提高生產效率，但不會使提高物質的轉化率。5、B【解析】

有機物中鹵素原子被羥基代替的反應，屬于鹵代烴的水解反應，多個含有兩個羥基的有機物會發生縮聚會得到高分子化合物。【詳解】硅橡膠是由二甲基二氯硅烷經過兩種類型的反應而形成的高分子化合物：，在轉化：中，前一步實現了有機物中鹵素原子被羥基取代的反應，屬于鹵代烴的水解反應，然后是相鄰有機物的羥基脫水縮聚，形成了高聚物，屬于縮聚反應，B項正確；

答案選B。6、A【解析】分析：根據化學平衡常數=生成物濃度的冪之積反應為濃度的冪之積詳解：化學平衡常數=生成物濃度的冪之積反應為濃度的冪之積，化學平衡常數越大，反應進行得越完全，故選7、B【解析】

A.O2和O3都是氧元素的單質，兩者互為同素異形體，A正確；B.同系物必須是同類物質，含有相同數目的官能團，乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(CH2OHCH2OH)含有的羥基數目不同，不是同類物質，不互為同系物，B錯誤；C.1H、2H和3H是H元素的不同原子，它們互為同位素，C正確；D.甲烷的二氯代物只有一種，可知甲烷中4個H均為相鄰位置，則甲烷為正四面體結構，D正確；故選B。【點睛】甲烷無論是正四面體結構還是正方形結構，一氯代物均不存在同分異構體，平面正方形中，四個氫原子的位置雖然也相同，但是相互間存在相鄰和相間的關系，其二氯代物有兩種異構體：兩個氯原子在鄰位和兩個氯原子在對位；若是正四面體，因為正四面體的兩個頂點總是相鄰關系，結構只有一種，則由CH2Cl2只代表一種物質，可以判斷甲烷分子是空間正四面體結構，而不是平面正方形結構。8、C【解析】A．氯乙烯含有氯元素，不屬于烴，而聚乙烯為飽和烴，故A錯誤；B．聚苯乙烯的結構簡式為，故B錯誤；C．氯乙烯含有碳碳雙鍵，可發生加聚反應生成聚氯乙烯，反應為nCH2═CHCl，故C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，但聚乙烯的結構單元為-CH2-CH2-，不能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查有機物的結構和性質，側重于學生的分析能力的考查，注意把握高聚物的結構特點。本題的關鍵是熟悉氯乙烯和聚乙烯的結構，氯乙烯含有碳碳雙鍵，聚乙烯的結構單元為-CH2-CH2-，不存在碳碳雙鍵。9、B【解析】分析：根據原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應。詳解：A、銀和銅均不能與稀硫酸反應不能自發的進行氧化還原反應，選項A錯誤；B、符合原電池的構成條件，選項B正確；C、兩個電極材料相同蔗糖不是電解質溶液，選項C錯誤；D、沒有形成閉合回路，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了原電池的構成條件，這幾個條件必須同時具備，缺一不可。10、B【解析】分析：原電池是把化學能轉化為電能的裝置，據此解答。詳解：A.鉛蓄電池充電是電能轉化為化學能，A錯誤；B.鋰離子電池放電是將化學能轉化為電能，B正確；C.太陽能集熱器是太陽能轉化為熱能，C錯誤；D.燃氣灶是化學能轉化為熱能，D錯誤，答案選B。11、B【解析】

A.縮小體積使壓強增大，反應混合物中各種物質的濃度都增大，所以可以加快該化學反應的速率，A不符合題意；B.恒容，充入He，各組分濃度不變，速率不變，B符合題意；C.恒容，充入N2，反應物的濃度增大，該化學反應的速率加快，C不符合題意；D.恒壓，充入He，會使反應體系的體積增大，各組分濃度減小，化學反應速率減小，D不符合題意；故合理選項是B。12、D【解析】

A．硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序為：活潑金屬氧化物·不活潑金屬氧化物·二氧化硅·水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示為BaO?CuO?2SiO2，故A正確；B．BaCuSi2Ox中銅為+2價，二價銅離子不容易被還原，所以性質較穩定，不容易褪色，故B正確；C．在硅酸銅鋇中銅元素化合價為+2，硅元素化合價為+4，氧元素的化合價為-2價，鋇元素的化合價為+2價，根據化合物中正負化合價的代數和為0可得：(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0，解得x=6，故C正確；D．BaCuSi2Ox難溶于水，能和強酸反應，和強堿不反應，故D錯誤；答案選D。13、D【解析】

有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應。有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此解答。【詳解】A.油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉屬于水解反應，是加成反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發生的是氧化反應，A不選；B.乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應；乙烯與水反應生成乙醇是加成反應，B不選；C.在苯中滴入溴水，溴水褪色，發生萃取，不是化學變化；氯乙烯制備聚氯乙烯發生加聚反應，C不選；D.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱發生取代反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷發生的是加成反應，D選；答案選D。14、D【解析】試題分析：四種離子是第三周期元素，故分別是：Mg、Na、P、Cl，A、前兩個表現正價，失電子，核外電子排布相同，都是2、8，后者表現負價，得電子達到8電子穩定結構，核外電子排布相同，都是2、8、8，故A選項不正確；B、同周期從左向右原子半徑依次減小（稀有氣體除外），r（Na）>r（Mg）>r（P）>r（Cl），故B不正確；C、看電子層數：電子層數越多，半徑越大，原子序數：核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數遞增，而減小，離子半徑：r（P3－）>r（Cl－）>r（Na＋）>r（Mg2＋），故C錯誤；D、B的最高價氧化物的水化物是NaOH，D的最高價氧化物對應水化物HClO4，其離子反應方程式：H++OH—=H2O。考點：考查原子結構、性質等知識。15、A【解析】

A.次氯酸分子的結構式為H—O—Cl，H原子與氧原子成鍵，故A錯誤；B.S2－的結構示意圖為，B正確；C.O—18的原子的質量數為18、質子數為8，符號為，C正確；D.CO2分子是直線形分子，碳與氧之間形成雙鍵，故結構式為O=C=O，D正確。有關化學用語的表示方法中錯誤的是A，本題選A。16、C【解析】

根據熱化學方程式得出生成1molSO3時放出的熱量，利用極限法計算出2mol

SO2和1molO2反應生成SO3的物質的量，計算放出的熱量，由于可逆反應的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計算放出的熱量。【詳解】根據熱化學方程式SO2（g）+O2（g）

SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含義，可知SO2和O2反應生成1molSO3時放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO3時放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應，2mol

SO2和1molO2不能完全反應，所以放出的熱量小于196.64kJ．

答案選C。【點睛】以反應熱的計算為載體，考查可逆反應的不完全性，注意可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe四氧化三鐵或磁性氧化鐵白紅褐KSCN紅(血紅)Cl2氧化Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe＋2Fe3+＝3Fe2+【解析】

單質A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則A為Fe，B為Fe3O4，加入鹽酸，由轉化關系可知D為FeCl3，C為FeCl2，E是一種黃綠色氣體單質，應為Cl2，據此分析解答。【詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，B為四氧化三鐵，故答案為：Fe；

四氧化三鐵；(2)C為FeCl2，亞鐵離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中的氧氣氧化，如觀察到先產生白色沉淀，在空氣中迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，則含該離子，故答案為：白；紅褐；(3)D為FeCl3，檢驗鐵離子，可加入KSCN溶液，溶液變紅色，故答案為：KSCN溶液；紅；(4)E是一種黃綠色氣體單質，應為Cl2，氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，反應中起到氧化劑的作用，故答案為：氯氣；氧化；(5)B為Fe3O4，加入鹽酸，反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；(6)D+A→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。18、BDE過濾萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質)【解析】

（1）由題給流程圖可知，海藻灼燒得到海藻灰，將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入過量氯氣，氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘。【詳解】（1）海藻灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，坩堝在三腳架上需要泥三腳支撐，三腳架下面放酒精燈加熱，故答案為：BDE；（2）步驟③是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣，則實驗操作名稱為過濾，步驟⑤向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，故答案為：過濾；萃取(或萃取分液)；(3)步驟④的反應為氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質，反應的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案為：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有單質碘，加入淀粉溶液，溶液變藍色；或加入CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫色，故答案為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質)。【點睛】本題考查化學工藝流程，側重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物質的分離方法取決于物質的性質，根據物質的性質的異同選取分離方法和實驗儀器是解答關鍵。19、酸式2MnO4-+5H2C2O4+6H?=2Mn2?+10CO2↑+8H2O無紫ac甲基橙0.06【解析】

(1)高錳酸鉀具有強氧化性，會腐蝕橡膠，根據中和滴定所需儀器判斷；(2)在硫酸條件下，高錳酸鉀將C2O42-氧化為CO2，自身被還原為MnSO4，據此寫出反應的離子方程式；(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入含C2O42-溶液中時被還原，顏色消失，當達到滴定終點時，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，據此判斷；(4)分析不當操作對V(標準)的影響，根據c(待測)=判斷對結果的影響；(5)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，考慮二氧化碳溶于水，故要加熱煮沸，過量鹽酸用氫氧化鈉滴定，考慮氫氧化鈣的微溶性，應選擇在pH較低時變色的指示劑，根據滴定算出過量鹽酸，進而求得與碳酸鈣反應的鹽酸，根據方程式計算碳酸鈣的質量。【詳解】(1)高錳酸鉀具有強氧化性，會腐蝕橡膠，應放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；(2)高錳酸鉀具有強氧化性，在硫酸條件下將C2O42-氧化為CO2，自身被還原為Mn2+，離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入C2O42-中時被還原，顏色消失，當達到滴定終點時，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色，故答案為：無；紫；(4)a．滴定時，滴定管經水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑高錳酸鉀溶液，造成標準液體被稀釋，濃度變稀，導致V(標準)偏大，根據c(待測)=可知，結果偏高，故a正確；b．滴定前平視，滴定后俯視，則所用標準液讀數偏小，根據c(待測)=可知，結果偏低，故b錯誤；c．滴定結束后，滴定管尖端懸有一滴溶液，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=可知，結果偏高，故c正確；d．滴定過程中，振蕩時將待測液灑出，所用標準液V(標準)偏小，根據c(待測)=可知，結果偏低，故d錯誤；故答案為：ac；(5)①根據題給信息，Ca(OH)2微溶于水，pH較低時不會沉淀出，甲基橙變色范圍為3.1～4.4，符合，石蕊變色不明顯，酚酞變色范圍為：8.2～10.0，pH較高，有氫氧化鈣沉淀生成，干擾滴定，故用甲基橙作指示劑，故答案為：甲基橙；②中和滴定消耗鹽酸的物質的量=氫氧化鈉的物質的量=0.1mol/L×8mL=0.8mmol，則和碳酸鈣反應的鹽酸為：0.1mol/L×20mL-0.8mmol=1.2mmol=0.0012mol，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100g

2molm

0.0012molm==0.06g，故答案為：0.06。20、b溶液變藍色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2，防止污染空氣取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】分析：（1）根據反應物的狀態及反應條件