乙酸

第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物第二課時(shí)乙酸乙酸分子模型球棍模型比例模型1.分子式:2.結(jié)構(gòu)式:3.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4O2CH3COOHHCHCoHHo1、分子組成與結(jié)構(gòu)（或—COOH）二、乙酸

羧基2.物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)：氣味：沸點(diǎn)：熔點(diǎn)：溶解性：二、乙酸

無色液體有強(qiáng)烈刺激性氣味117.9℃(易揮發(fā))16.6℃易溶于水、乙醇等溶劑(無水乙酸又稱為:冰醋酸)實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1.如何證明食醋中有醋酸2.如果食醋中有醋酸，它的酸性強(qiáng)弱如何呢？一展身手藥品：鎂條、NaOH溶液、Na2CO3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊。3、化學(xué)性質(zhì)1）、弱酸性

CH3COOHCH3COO-＋H+

（酸性比碳酸強(qiáng)）具有酸的通性

如何除水垢？

水垢主要成分：CaCO32CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。實(shí)驗(yàn)3—4注意：1.試劑的用量和添加順序。

2.試管中加入幾片碎瓷片防止暴沸

3.長(zhǎng)導(dǎo)管出口的位置。

4.向飽和碳酸鈉溶液中滴加2滴酚酞.

飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體，并可聞到香味。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：2）乙酸的酯化反應(yīng)OCH3COH+OCH3CH2H濃H2SO4△OCH3CH2OCH3CH2O+（乙酸乙酯）酯化反應(yīng)：酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)酯類廣泛存在于自然界中【探究與交流】1.濃硫酸的作用：2.乙醇的沸點(diǎn)是78.5℃，乙酸的沸點(diǎn)是117.9℃，乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；則蒸汽中含有那些成分？3。飽和碳酸鈉溶液的作用：4.導(dǎo)管不伸入液面下的原因：催化劑乙酸、乙醇和乙酸乙酯A:吸收乙醇和乙酸B:減小酯在水中的溶解度防止碳酸鈉溶液倒吸探究酯化反應(yīng)可能的脫水方式濃H2SO4b、

OOCH3—C—O—H+HO—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O

a、CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4==OOOCH3COH+OCH3CH2HOCH3CH2OCH3CH2O+1818濃H2SO4△OCH3—C—O—H

酸性酯化反應(yīng)小結(jié)：羧基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1、大理石可以用作墻面、地面和廚房桌面，其主要成份是碳酸鈣、食醋不慎滴在大理石桌面上，會(huì)使其失去光澤，變得粗糙，下列能正確解釋此現(xiàn)象的是（）A、食醋中的水使碳酸鈣溶解B．食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化C．食醋中的醋酸與碳酸鈣反應(yīng)并放出大量的二氧化碳?xì)怏wD．食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)C練習(xí)2．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理和操作是（）

A．蒸餾

B．水洗后分液

C．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

D．用過量氫氧化鈉溶液洗滌后分液

C3.炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口，原因是（）

A.有鹽類物質(zhì)生成

B.有酯類物質(zhì)生成

C.有醇類物質(zhì)生成

D.有酸類物質(zhì)生成B4、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有（）A1種