鹽城市2022/2022學年度高三年級第二次調研考試（化學解析）1.【試題答案】B【試題考點】化學與環境【試題解析】使用煤發點會產生碳和硫相關物質的污染2.【試題答案】C【試題考點】化學用語：電子式、原子結構示意圖、聚合物化學式、電離方程式【試題解析】A項中碳碳應該是叁鍵：，錯誤；B中中子數為18的氯原子質子數為17，所以正確的是：；D中NaHCO3中HCO3-屬于弱酸酸式根，所以不可以拆寫，正確的是：NaHCO3=Na++HCO3-3.【試題答案】C【試題考點】物質的性質和用途【試題解析】SO2具有不穩定的漂白性，但不可以作為食品漂白劑，A正確；能產生丁達爾現象的分散系屬于膠體，分散質粒子大小在1-100nm之間，B正確；石油分餾可得到脂肪烴，煤干餾可得到芳香烴，C錯誤；甲醛和苯酚可得到酚醛樹脂，D正確。4.【試題答案】B【試題考點】有關阿伏伽德羅常數的計算【試題解析】根據電荷守恒可知，N(SO42-)≈，A錯誤；Na2O2和CO2或水反應時，即作氧化劑又作還原劑，氧元素從-1價分別變成-2價和0價，即有1個Na2O2參與反應轉移1個電子，B正確；重氧水的相對分子質量是20，1個重氧水含有10個電子，所以9g重氧水中含電子總數為：，C錯誤；正戊烷和異戊烷常溫常壓下為液體，故D錯誤。5.【試題答案】B【試題考點】離子共存【試題解析】A項中ClO-具有強氧化性，而S2-具有較強還原性，故不能大量共存；C項中說明溶液中有促進水電離的微粒存在，即溶液可能具有一定程度的酸性或堿性，而HCO3-不可大量共存；D項中由于Fe3+與SCN-形成Fe(SCN)3絡合物而不能大量共存。6.【試題答案】B【試題考點】離子方程式的正誤判斷【試題解析】A項中ClO-可氧化SO2，錯誤，正確的是：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+；C項中氨水不能與Al(OH)3反應，錯誤，正確的是：+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+；D項中，由于銅作電極，所以陽極應該是Cu先放電，錯誤，正確的是：Cu+2H+=Cu2++H2↑7.【試題答案】A【試題考點】化學實驗【試題解析】A項中廣泛pH試紙只能準確至整數，且NH4Cl溶液顯弱酸性，A正確；由于鹽酸中HCl極易揮發，所以B錯誤；配制溶液時，不可直接將溶質直接投入容量瓶中進行溶解或稀釋，C錯誤；由于Cl2的密度大于空氣，所以在集氣瓶中應長進短出，同時由于Cl2極易與NaOH溶液反應，所以不應將導管插入液面之下，否則會產生倒吸，D錯誤。8.【試題答案】D【試題考點】元素周期表【試題解析】通過推導很快可知：A為H，B為N，C為O，D為Mg，E為Cl。所以B和C形成的化合物肯定不止一種，常見的有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，A錯誤；A、C形成的化合物有H2O和H2O2，A、E形成的化合物是HCl，H2O2和HCl電子總數都是18，B錯誤；A、C、E形成的化合物中有一種為HClO4是一種強酸，C錯誤；工業中Mg是通過電解海水處理后的MgCl2得到，D正確。9.【試題答案】B【試題考點】基本理論、基本原理【試題解析】自發反應的條件是：ΔH<0,ΔS>0，A錯誤；催化劑不能改變平衡，所以C錯誤；Al(OH)3飽和溶液中，Ksp=c(Al3+)×c(OH-)3=c(Al3+)×[3c(Al3+)]3=2×10-33，AlPO4飽和溶液中，c(Al3+)×c(PO43-)=c(Al3+)2=×10-20，很顯然Al(OH)3飽和溶液中c(Al3+)大，D錯誤。10.【試題答案】D【試題考點】實驗設計和評價【試題解析】A項中如酸雨中只含有硫酸而無H2SO3則有相同的結論，錯誤；B項中無必然的聯系，錯誤；能發生銀鏡反應只能說明該化合物中含有醛基，但不能說明是醛類化合物，如甲酸酯，C錯誤；Sn2+在溶液中易水解且易被空氣中的氧氣鎖氧化，所以要加對應酸防水解，加少量錫防氧化，D正確。11.【試題答案】AB【試題考點】有機化合物的性質【試題解析】由化合物1和化合物2的結構可知，生成化合物2的反應是加成反應，所以原子利用率為100%，A正確；化合物2中含有羧基（-COOH）和羥基（-OH），所以可發生脫水縮合和縮聚反應生成酯類物質，B正確；化合物3和化合物4分子中都含有酚羥基，所以都能和FeCl3溶液發生變色反應，C錯誤；酚羥基和羧基都能與NaOH發生1:1反應，故等物質的量的四種化合物分別與足量的NaOH反應，消耗NaOH的物質的量之別為：1:2:2:1，D錯誤。12.【試題答案】CD【試題考點】溶液中微粒濃度大小比較【試題解析】A項溶質為KHC2O4，由于溶液顯酸性，即：c(H+)>c(OH-)，錯誤；B項溶質為等物質的量的KHC2O4和K2C2O4，KHC2O4溶液顯酸性，即KHC2O4電離程度大于水解程度，所以此時c(K+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)，B錯誤；C項溶質為K2C2O4，根據物料守恒，正確；D項pH=7，即c(H+)=c(OH13.【試題答案】BC【試題考點】原電池原理的應用【試題解析】由Cl-通過選擇性膜向Pt電極移動，故Y電極為負極，X電極是正極C項錯誤；原電池中電流由正極通過外電路流向負極，A正確；從整個過程來看，Cl-不參與原電池的反應，Pt電極附近的Cu+發生氧化反應生成Cu2+，即B錯誤，D正確；14.【試題答案】B【試題考點】外界條件的變化對平衡的影響【試題解析】根據信息可知即圖像可知，到一定溫度后，溫度越高，脫氮率越低，所以正反應應為放熱反應，A錯誤，C也錯誤，B正確；該反應時反應前后氣體分子數之和不等的反應，故改變壓強會影響脫氮率，D錯誤。15．【試題答案】（12分）（1）①使反應物充分混合接觸，提高反應速率②反應物均勻受熱（共2分，各1分）（2）MgCO3·(NH4)2CO3·H2O+H2OMgCO3·3H2O↓+CO2↑+2NH3↑（2分）（3）吸收復鹽熱解放出的NH3和部分CO2。（2分）（4）①容量瓶（一定規格）、膠頭滴管、（移液管）（2分）②c（1分）堿性條件下硝酸銀會生成氧化銀(或氫氧化銀)沉淀。（1分）（5）①②（2分，漏選不給分）【試題考點】物質性質的實驗題【試題解析】（1）①攪拌的目的是使反應物充分接觸，達到充分反應②水浴是使體系達到一個恒定的溫度范圍，即使反應物均勻受熱（2）根據信息，生成物中有MgCO3·3H2O、CO2和NH3，所以方程式為：MgCO3·(NH4)2CO3·H2O+H2OMgCO3·3H2O↓+CO2↑+2NH3↑（3）由于產生了CO2和NH3，所以加鹵水是除去CO2和NH3（4）①配制溶液時還需要一定規格的容量瓶，定容時還需要膠頭滴管②根據Ksp可知，當c(Cl-)=c(Br-)=c(I-)時，Ag+的濃度逐漸變小，所以只能選擇K2Cr2O7作為指示劑；若溶液處于強酸性，K2Cr2O7具有強氧化性可將Cl-氧化，若溶液處于強堿性，易產生AgOH沉淀。（5）充分灼燒后剩余固體是MgO，同時可產生CO2，根據MgO的量可知Mg2+的量，根據CO2的量可知CO32-的量，再根據總質量可計算出OH-的量。【試題答案】16．(10分)（1）2MnO·3ZnO·5Fe2O3（2分）（2）MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O（2分）（3）還原劑（2分）（4）H2O2（2分）（5）調節濾液離子的成分，符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成（二次加入鐵粉還可進一步除去汞）（2分）【試題考點】物質制備的化工題【試題解析】（1）由流程可知錳鋅鐵氧體中鐵元素化合價為+3價，當x=時，化簡后可知該錳鋅鐵氧體得化學式為：Mn2Zn3Fe10O20，由化合價可知Mn為+2價，所以氧化物表示為：2MnO·3ZnO·5Fe2O3（2）由于MnO2被還原，所以對于產物是Mn2+,反應物中還有H2SO4和H2O2，而H2O2既有氧化性又有還原性，所以H2O2中的氧被氧化為O2，再根據得失電子守恒配平方程式可得：MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O（3）鐵不汞活潑，要除汞，所以鐵粉其還原劑作用（4）體系中只有H2O2受熱易分解（5）根據前期的反應無法保證錳鋅鐵氧體中各元素的正常比例，所以目的是：調節濾液離子的成分，符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成（二次加入鐵粉還可進一步除去汞）【試題答案】17．(10分)（1）CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O+CH3COOH+2H2O（2分）（2）4b+c－a（2分）；分散劑（答表面活性劑可不扣分）（2分）（3）陽（2分）（4）BC（2分，漏選得1分，錯選不給分）【試題考點】化學方程式的書寫、蓋斯定律、電解原理的應用【試題解析】（1）醛基被氧化為羧基，新制的Cu(OH)2懸濁液被還原為Cu2O，所以方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O+CH3COOH+2H2O（2）①根據蓋斯定律，反應熱與過程無關而只與始終有關很快可知，將第一個方程式乘以4然后和第二個和第三個方程式疊加可得要求的方程式，即答案為：4b+c－a；②表面活性劑（3）Cu2O是由Cu氧化而得，即在陽極產生（4）正辛烷的分子式為：C8H18，而柴油是含有11-15個碳原子的烴，A錯誤；噻吩中含有硫，B正確；有圖像可知，150mL/min左右脫硫率最高，C正確；當空氣流量太快，會使得反應不完全，D錯誤。18．【試題答案】(12分)（1）4CH3CH2COOH+Zn2(OH)2CO3→2Zn(CH3CH2COO)2+CO2↑+3H2O（2分）（2）防止醋酸鋅結晶析出（2分）（3）水的用量較少時，反應不易完全，且易造成丙酸揮發損失，不利于提高產率和產品的純度（2分）（4）；80（共2分，每空1分）（5）%（2分）（6）原料利用率高；無廢液、廢渣排放等。【試題考點】物質制備的化工題、相關計算【試題解析】（1）4CH3CH2COOH+Zn2(OH)2CO3→2Zn(CH3CH2COO)2+CO2↑+3H2O（2）丙酸鋅在濾液中，溫度低易導致丙酸鋅形成晶體而析出（3）丙酸能溶于水，水溶液更易反應，同時濃度越高越易揮發（4）通過圖像觀察丙酸鋅的最高產率是%，所以比值為1:，溫度為80（5）根據方程式計算，若37.0g丙酸全部參加反應，理論可產生丙酸鋅52.75g，最總保留3位有效數字，所以產率為（6）由于采用閉路循環方式，所以原料可重復使用，不造成浪費且不排放廢棄物19．【試題答案】(14分)（1）能（2分）（2）取代反應（2分）（3）羰基、酯基（共2分，每空1分）（4）FGH（2分，漏選得1分，錯選不給分）（5）有（2分）（6）（4分）【試題考點】有機物的性質【試題解析】（1）苯環中一共有12個原子共面，觀察發現A中所有原子可能處于同一平面。（2）通過比較A、B、C的結構，同時還有一種產物HBr，所以該反應為取代反應，同樣C和D生成E還有一種產物HBr，也為取代反應（3）化合物C中有2個含氧官能團，一個是酯基（—COO—），另一個是單獨的碳氧雙鍵，名稱是羰基。（4）所謂手心碳原子即指同一個碳上連有四個不同的基團，通過觀察發現FGH中均含有這一部分。（5）A的分子式為：C14H10O2Br2，B的分子式為：C7H12O2，副產物的分子式為C28H30O6，所以副產物是1分子A中的2個Br分別各和1分子B發生取代反應。（6）通過信息可知先發生取代反應生成新有機物和HCl，再根據逆向推導法可知最終產物是由反應得來的，而是由與HCN加成得到的，與CH2=CH2發生取代反應而來。20．【試題答案】(20分)（1）抑制Fe2+水解（2分）。（2）①FeC2O4·2H2O(s)FeC2O4(s)+2H2O(g)（1分）；FeO（1分）②3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)（2分）③%（4分）【試題考點】物質制備的化工流程題【試題解析】（1）Fe2+易水解所以需加入少量的稀硫酸以防水解（2）①B點的TG%=80%，由于，所以此時的固體是FeC2O4，方程式為失去結晶水，即：FeC2O4·2H2O(s)FeC2O4(s)+2H2O(g)；B點的TG%=40%，含鐵固體的相對分子質量=180×40%=72，所以固體是FeO②磁性物質是Fe3O4，所以方程式為：3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)③計算可得，n(FeC2O4)=，FeC2O4分解方程式為：FeC2O4=FeO+CO+CO2，K=c(CO2)/c(CO)，設FeO轉化了nmol，所以：，n=，а(FeO)=21.【試題答案】(12分)A．（1）ABD（2分，漏選得1分，錯選不給分）（2）前者分子間以較強氫鍵結合，后者以微弱的分子間作用力結合。（2分）（3）平面正三角形（2分）（4）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9（2分）；spsp2sp3（2分漏填不給分）。（5）C（2分）【試題考點】物質結構與性質【試題解析】（1）N3-和N2O中都含有3個原子、16個價電子，A正確；B中所有物質都含有Na+，所以都是離子化合物，