原電池、電解池和電鍍池的比較比較原電池電解池電鍍池定義(裝置特將化學能轉變為電能的將電能轉變為化學能的應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其余金點)裝置裝置屬的裝置裝置特點無電源，兩極資料不一樣有電源，兩極資料可同有電源可不一樣續表比較原電池電解池電鍍池①活動性不一樣的兩極①鍍層金屬接電源正極，(連結)①兩電極連結直流電源待鍍金屬接②電解質溶液(兩極插②兩電極插入電解質溶形成條件電源負極入此中并與電極自覺反液中②電鍍液必應)③形成閉合回路須含有鍍層③形成閉合回路金屬的離子[例]如下圖：(1)當K1、K2斷開時，________片上有氣泡產生，生成氣體對應的離子方程式為________。(2)僅K1閉合時，________片上有氣泡。生成氣體對應的反響式為_______________。(3)僅K2閉合時，________片上有氣泡，總電極反響為_____________________。[分析](1)此時鋅與稀鹽酸直接反響產生H2。僅K1閉合時，Zn、Cu和鹽酸組成原電池，Cu為正極，電極反響為2H＋＋2e－===H2↑，所以銅片上產生氣體。(3)此時為電解池，Cu為陽極，失電子，電極反響為－2＋＋在鋅片上得電Cu－2e===Cu，H子產生H2，總電極反響為Cu＋2HCl通電,CuCl2＋H2。[答案]＋2＋2(1)鋅Zn＋2H===Zn＋H↑(2)銅2H＋＋2e－===H2↑(3)鋅通電Cu＋2HCl=====CuCl＋H221．氫鎳電池是近幾年開發出來的可充電電池，它能夠代替會產生鎘污染的鎘鎳電池。1氫鎳電池的總反響式為：2H2＋NiOOHNi(OH)2。依據此反響式判斷，以下表達中正確的是( )①電池放電時，電池負極四周溶液的pH不停增大②電池放電時，鎳元素被氧化③電池充電時，氫元素被復原④電池放電時，H在負極上反響2A．①②B．②③C．③④D．①④H＋，其四周溶液的分析：選C放電時，H2在原電池負極被氧化為pH減小。充電時，H＋被復原成H。22．察看以下幾個裝置表示圖，相關表達正確的選項是( )A．裝置①中陽極上析出紅色固體B．裝置②中銅片應與電源負極相連C．裝置③中外電路電流方向：

b極→a極D．裝置④中陰極反響：2Cl－－2e－===Cl2分析：選C裝置①是電解池，紅色的Cu應在陰極析出，A項錯誤；電鍍時銅片應做陽極，與電源的正極相連，B項錯誤；氫氧燃料電池是以氫氧焚燒反響為基礎的：2H2＋O2===2HO，氫氣發生氧化反響為負極(a極)，氧氣為正極(b極)，電子流向從負到正(a→b)，電流方向－－誤。3．如下圖，此中甲池的總反響式為

2CH3OH＋3O2＋4KOH===2KCO3＋

6H2O以下說法正確的選項是()A．甲池是電能轉變為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉變為電能的裝置B．甲池通入CHOH的電極反響為CHOH－6e－2－＋＋2H2O===CO＋8H333C．反響一段時間后，向乙池中加入必定量Cu(OH)固體，能使CuSO溶液恢復到原濃度24D．甲池中耗費224mL(標準情況下)O2，此時乙池中銀電極上產生1.28g固體分析：選D從圖可知，甲池為原電池(化學能轉變為電能)作為外接電源，對乙池、丙池兩串連電解池進行電解，電能轉變為化學能，A項錯誤；甲池中通甲醇的一極為負極，電－－2－＋6HO，B項錯誤；乙池的石墨電極為陽極，反響方332程式為2CuSO＋電解2HO=====2Cu＋O↑＋2HSO，依據“缺啥補啥”可知，電解一段時間后應向42224乙池加CuO，使CuSO溶液恢復到原濃度，C項錯誤；依據電子守