學科 化學 年級 高二

教材版本 蘇教版課題名稱

課時打算

第〔〕課時共〔〕課時1、學會用焓變和熵變說明化學反響的方向2、學會推斷化學反響的方向教學目標 3、化學的平衡狀態的推斷4、化學平衡常數的公式及其應用教學 化學反響方向的推斷，化學平衡推斷，平衡常數的應用重點難點【學問再現】一、化學反響的方向思考：自然界中有很多自然而然發生的現象，物質間的化學反響是否也能自然發生呢？請聯系已學學問舉例。鹽酸和氫氧化鈉。(2)鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹；這些過程都是自發的，其逆過程就是非自發的。〔一〕、自發反響1、定義：在肯定條件下，無需外界幫助就能自動進展的反響。〔二〕、推斷化學反響方向的依據1、能量判據：體系趨向于從高能狀態轉變為低能狀態〔△H0〕。低越多，反響越完全焓變〔△H〕是打算反響能否自發進展的因素之一，但不是唯一因素。教材43【思考】該反響是吸熱還是放熱反響？該反響能自發進展的可能緣由是什么？但高溫下也能自發進展。2、結論：大多數能自發進展的化學反響是放熱反響有一些吸熱反響在室溫條件下不能自發進展，但在較高溫度下則能自發進展有不少吸熱過程也能自發進展1頁〔11頁〕【思考】為什么有些吸熱反響或吸熱過程也能自發進展呢？CaCO

(s)

CaO(s) + CO(g)2NH

3l(s)COH)4

(s)2NH3

2

(s)2H

O(l)2體系的混亂度增大是反響能自發的緣由之一。+NO-(aq)4 3 4 3由有序轉變為無序，體系的混亂度增大。3、熵的判據〔S〕熵：衡量一個體系混亂度的物理量符號：S對于同一物質：S(g)﹥S(l)﹥S(s)熵變：反響前后體系的熵的變化叫做反響的熵變，用△S表示。△S=S－S△S>0說明反響的混亂度增大。反響的△S越大,越有利于反響自發進展，這個判據叫熵判據。【課堂練習】依據已有的學問和閱歷，推斷以下過程的熵變大于零還是小于零。O〔s〕 HO〔l〕 HO〔g〕23

2 2NaCO(S)+CO(g)+HO〔g〕2 3 2 2NaOH(s)===Na+Oa〕

2NH(g)2 2 34、反響自發進展的推斷否能自發進展，必需綜合考慮反響的焓變△H△S即熵判據.2頁〔11頁〕焓變與熵變對反響方向的共同影響∶〔復合判據〕△H－T△S﹤0則反響自發進展，△H－T△S=0反響到達平衡狀態，△H－T△S>0反響不能自發進展。【課堂練習】1、以下過程是非自發的是〔 〕A.水由高處向低處流 B.自然氣的燃燒；C.鐵在潮濕空氣中生銹 D.室溫下水結成冰2碳酸銨〔〕CO在室溫下就能自發地分解產生氨氣，對其說法中正確的選項是〔 〕4 2 3其分解是由于生成了易揮發的氣體，使體系的熵增大其分解是由于外界賜予了能量；其分解是吸熱反響，據能量判據不能自發分解；碳酸鹽都不穩定，都能自發分解。【補充】1、反響的自發性只能用于推斷反響的方向，不能確定反響是否肯定會發生和過程發生的速率。如鋼制器件腐蝕。2、在爭論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質。假設允許外界對體系施加某種作用，就可能消滅相反的結果。如石灰石分解，常溫下是非自發的，但在1273K時是自發的反響。【課堂練習】1、以下說法正確的選項是∶〔 〕但凡放熱反響都是自發的，但凡吸熱反響都是非自發的；自發反響肯定是熵增大，非自發反響肯定是熵削減或不變；自發反響在恰當條件下才能實現；自發反響在任何條件下都能實現。2、自發進展的反響肯定是∶〔 〕A.吸熱反響 B.放熱反響 C.熵增加反響 D.熵增加或者放熱反響3、以下說法正確的選項是∶〔 〕A、放熱反響肯定是自發進展的反響 B、吸熱反響肯定是非自發進展的3頁〔11頁〕C、自發進展的反響肯定簡潔發生 D、有些吸熱反響也能自發進展進展的緣由是〔

25 2 2A.是吸熱反響 B.是放熱反響C.是熵削減的反響 D.熵增大效應大于能量效應二、化學平衡狀態【思考】高爐煉鐵的主要反響為：FeO+3CO===2Fe+3CO23 2CO。100CO進展的完全，當時曾耗巨資改建高爐，以延長COFeO的接觸時間，結果尾氣中CO23量并未削減。為什么？〔一〕、可逆反響1、定義：在一樣條件下同時向正、反兩個方向進展的反響【課堂練習】以下說法是否正確：HO

=HO2 2 22、硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍色，所以無水硫酸銅結合結晶水的反響是可逆反響。3、氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發變成氯化銨，氯化銨的分解是可逆反響。2、可逆反響的特點①一樣條件下，正反響和逆反響同時發生②可逆反響有肯定的限度(反響不能進展到底)即反響物、生成物共同存在【例題】1、〔雙項〕以下為可逆反響的是 〔 〕A、氫氣與氧氣點燃可化合成水,水電解可生成氫氣和氧氣,因此氫氣與氧氣的反響是可逆反響。C、合成氨的反響，在現有技術條件下，其轉化率總是達不到百分百。D、碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，4頁〔11頁〕因此這二個反響是可逆反響。22molNO2

進展反響：2NO2

2NO+O2間后測得NO、NO、O的物質的量可能是 〔 〕2 2A、2molNO、0.75molO2

B、1molNO1.2molNO2C、2molNO D、0.7molO2〔二〕、化學平衡CO+HO2

CO+H2 2【思考】1、隨著反響的進展，反響物和生成物的濃度如何變化？正、逆反響速率如何變化?是否發生變化？3、當反響進展足夠長時間后，是否意味著反響就停頓了？1、化學平衡狀態濃度保持不變的狀態。化學平衡狀態的特征：等：v(正)＝v(≠0動：動態平衡，v(正) =v(逆)≠0定：c(B)或n(B)或ω(B)肯定變：條件轉變→平衡轉變【例】在肯定的溫度下，固定容器中發生可逆反響：A(g)+3B(g)是〔 〕5頁〔11頁〕

2C(g)到達平衡的標志CCnmolA，3nmolBA、B、C、B、C1：3：2容器中氣體的密度保持不變混合氣體的平均摩爾質量保持不變化學平衡狀態的標志等速標志v正=v〔本質特征〕①同一種物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率。恒濃標志反響混合物中各組成成分的含量保持不變〔濃度標志〕：①各組成成分的質量、物質的量、分子數、體積〔氣體〕、物質的量濃度均保持不變。②各組成成分的質量分數、物質的量分數、氣體的體積分數均保持不變。〔恒溫、恒容〕、平均摩爾質量、混合氣體的密度〔恒溫、恒壓〕均保持不變。④反響物的轉化率、產物的產率保持不變。【例題】1、以下說法中可以充分說明反響:P(氣)+Q(氣) )+S(氣)，在恒溫下已達平衡狀態的是 〔 〕反響容器內壓強不隨時間變化 B.P和S的生成速率相等D.反響容器內總物質的量不隨時間而變化

2NH

已達平衡狀態的是 〔 )2 2 31N≡N3H－H1N≡N3H－H1N≡N6N－H1N≡N6N－H、〔雙項〕在肯定溫度下的恒容容器中，當以下物理量不再發生變化時，說明反響:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達平衡狀態的是 ( )A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度C.B的物質的量濃度 D.氣體的總物質的量6頁〔11頁〕化學平衡的標志—推斷可逆反響到達平衡狀態的方法和依據列舉反響 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

2、各物質的質量或質量分數肯定3、各氣體的體積或體積分數肯定4、總體積、總壓強、總物質的量肯定

不肯定平衡正、逆反

同時生成平衡mmolAv(正)=v(逆)同時消耗平衡pmolCv(正)=v(逆)關系

v(正)≠v(逆)

不肯定平衡4amolB,同時消耗了不肯定平衡qmolD,v(正)≠v(逆)5的化學鍵的物質的量相等〔其他條件一平衡壓強 定〕混合氣體Mr

肯定，m+n≠p+q時 平衡的平均相Mm+n=p+qr

不肯定平衡對分子質量〔M〕r任何化學反響都伴隨著能量變化，當體系溫平衡溫度度肯定時〔其他條件不變〕體系的密度密度肯定不肯定平衡顏色含有有色物質的體系顏色不再變化平衡7頁〔11頁〕【強化訓練】1100kPa298.15K時氫氟酸的電離過程H〔aq==H+(aq)+- aqΔH=-12.5kJmol-1,ΔS=-102.5J·mol-1·K-1，試推斷該過程的自發性。2、對于溫度與反響方向的關系，以下推斷不正確的選項是〔 〕ΔH＜0,ΔS＞0，全部溫度下反響自發進展ΔH＞0,ΔS＞0，全部溫度下反響自發進展ΔH＜0,ΔS＜0，低溫下反響自發進展ΔH＞0,ΔS＜0，全部溫度下反響不能自發進展L，X、Y、Z2—3化學方程式為： 反響開頭至2min，Z的平均反響速率為 。B置于VL容器中，發生可逆反響：A〔g〕＋ｂB〔g〕 ｃC〔g〕＋ｄD〔g，1min后，測得容器內A的濃度為xmol·Ｌ－1，這時B的濃度為： ；C的濃度為： 。在這段時間內反響速率假設以物質A的濃度變化來表示，應為 。4(8)1918反響的碰撞稱之為有效碰撞。A B C圖I 圖Ⅱ8頁〔11頁〕IHIHI〔選填“A“B”或“C；NO2

COCO2

和NONO2

CO的熱化學方程式： ；進一步爭論說明，化學反響的能量變化(ΔH)與反響物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡潔的理解為斷開1mol 化學鍵時所需吸取的能量。下表是局部化學鍵的鍵能數據：化學鍵鍵能/kJ·mol–1

C－HX

Cl－Cl243

C—Cl330

H—Cl432：反響CH(g)+Cl(g)=CHCl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，則上表中X＝ 。4 2 3【課后作業】1、在肯定溫度下，可逆反響4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)到達平衡的標志是( A.單位時間內消耗nmol的A，同時生成nmol的CA，5nmolBC.A、B、C、D4∶5∶4∶6D.容器內的總壓不隨時間變化中進展如下反響：N+3H 2NH，假設將平衡系中各物質的濃度都增大到原來2 2 3的2倍，則產生的結果是( )A.平衡不移動 B.平衡向正反響方向移動

D.正反響速率增大，逆反響速率減小9頁〔11頁〕p、q為任意正整數時，到達平衡的標志是( )

pC(g)+qD(g)中，當m、n、A.體系壓強不再發生變化 B.各組分的物質的量濃度不再轉變C.各組分的質量分數不再轉變 D.反響速率v∶v∶v∶v=m∶m∶p∶qA B C D4、在一樣條件下(T＝500K)，1gSO2

1gO22gSO2

和2gO.以下表達錯誤的選項是( )2A.化學反響速率：乙＞甲 B.平衡后O2

的濃度：乙＞甲C.SO2

D.SO2

的體積分數：乙＞甲3LX2LY，在肯定條件下發生了以下反響：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)達平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增5%，X1/3.nA.3 B.4 C.5 D.66、某溫度下，反響NO(g) 2NO(g)-Q在密閉容器中到達平衡。以下說法不正確的選項是24 2( )加壓時(體積變小)，將