一、教材分析本節內容的課標要求是“知道共價鍵的主要類型σ鍵和п鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質；結合實例說明等電子原理的應用。”教材主要介紹了從電子云和原子軌道的角度理解共價鍵的形成、價鍵的特點、σ鍵和π鍵的特征以及共價鍵參數，是對必修2中共價鍵內容的加深，使學生進一步豐富物質結構的知識，提高分析問題和解決問題的能力。本節內容理論性較強，使學生在分子水平上進一步形成有關物質結構的基本觀念，能從物質結構決定性質的視角解釋分子的某些性質，并預測物質的有關性質，體驗科學的魅力，進一步形成科學的價值觀。課時分配：共價鍵的形成及共價鍵的類型1課時鍵參數---鍵能、鍵長、鍵角；等電子原理1課時二、學生分析1、知識能力方面：（1）對于電子運動狀態的描述，量子的觀點、能量的觀點已經為學生所認同，意識到電子的運動不是完全無序的，而是有一定規律可循的。（2）對于如何描述元素的性質，學生的認識方式完成了由宏觀到微觀、從定性到定量的轉變，具備了一定的理解力或者是解釋力。（3）初步了解了原子的微觀結構，結合有關的實驗事實和數據認識了元素周期律，原子結構與元素性質的關系，以及化學鍵的涵義等關于物質結構和性質的基本知識。2、思維發展方面：高一學生抽象邏輯思維屬于理論性，他們能夠用理論作指導來分析綜合各種事實材料從個人不斷擴大自己的知識領域。他們基本上可以掌握辯證思維（一般到特殊的演繹過程、特殊到一般的歸納過程）。第一課時共價鍵的形成及共價鍵的類型一、教學目標1、知識與技能能從電子云和原子軌道的角度理解共價鍵的形成；了解共價鍵的特點理解σ鍵和π鍵的特征，會判斷共價鍵的鍵型及其數目——（σ鍵和π鍵）。2、過程與方法通過討論歸納和對比的探究活動過程，提高分析推理和歸納的能力，從而體驗化學研究方法的科學性。3、情感態度與價值觀在分子水平上進一步形成有關物質結構的基本觀念，能從物質結構決定性質的視角解釋分子的某些性質，并預測物質的有關性質，體驗科學的魅力，進一步形成科學的價值觀。二、重點與難點重點：利用對于σ鍵、π鍵特征的概念性認識解決結構性質方面的具體問題難點：從共價鍵的形成角度認識共價鍵的類型和本質三、教學方式：探究式教學、小組合作學習活動1、回顧共價鍵的定義活動1、回顧共價鍵的定義活動2、用電子式表示H2、HCl活動2、用電子式表示H2、HCl、C12分子的形成過程任務1、復習共價鍵板塊一：用共價鍵理論描述共價鍵的形成板塊一：用共價鍵理論描述共價鍵的形成活動3、認識共價鍵的飽和性活動3、認識共價鍵的飽和性活動1、觀看氫分子的形成活動1、觀看氫分子的形成活動2、小組討論共價鍵形成的條件和本質任務2、認識共價鍵的形成活動2、小組討論共價鍵形成的條件和本質任務2、認識共價鍵的形成活動3、總結共價鍵形成的條件和本質活動3、總結共價鍵形成的條件和本質活動1、觀看σ鍵的形成過程任務1、認識活動1、觀看σ鍵的形成過程任務1、認識σ鍵活動2、思考σ鍵的特征活動3、理解σ鍵的成鍵方式活動2、思考σ鍵的特征活動3、理解σ鍵的成鍵方式板塊二、用價鍵理論描述共價鍵的形成活動1、觀看Π活動1、觀看Π鍵的形成過程活動2、思考Π鍵的特征任務2、認識Π鍵活動2、思考Π鍵的特征任務2、認識Π鍵活動3、理解Π活動3、理解Π鍵的成鍵方式活動1、將σ鍵和Π鍵進行對比活動1、將σ鍵和Π鍵進行對比任務3、理解價鍵軌道活動2、認識價鍵軌道，理解其成鍵規律活動2、認識價鍵軌道，理解其成鍵規律任務1、探究氮分子中的N三N，并用σ鍵和Π任務1、探究氮分子中的N三N，并用σ鍵和Π鍵表示板塊三、共價鍵的應用任務2、探究如何根據電負性的不同判斷化學鍵任務1、探究不同分子中的共價鍵任務2、探究如何根據電負性的不同判斷化學鍵任務1、探究不同分子中的共價鍵任務3、探究乙烷、乙烯和乙炔分子中的σ鍵和Π任務3、探究乙烷、乙烯和乙炔分子中的σ鍵和Π鍵五、教學過程教學環節教師活動學生活動設計意圖板塊一、復習導入任務1、復習共價鍵的定義、本質、成鍵元素等。任務2、復習原子軌道、電子云概念。【提問】我們在必修課程中簡單學習了共價鍵的知識，現在請大家回顧一下共價鍵的定義、本質、成鍵元素。【總結】原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。其本質是在原子之間形成共用電子對，成鍵元素為非金屬與非金屬。【提問】接下來大家思考我們前面學習的電子云和原子軌道的知識。【多媒體展示】電子在核外空間出現的概率分布圖被形象地稱為電子云。s電子的原子軌道形狀為（），p電子的原子軌道形狀為（），每個P能級有（）個原子軌道，它們相互（）【過渡】通過已學過的知識，我們知道元素原子形成共價鍵時，共用電子對，因為電子在核外一定空間運動，所以電子云要發生重疊，它們又是通過怎樣方式重疊，形成共價鍵的呢？【板書】第二章分子結構與性質第一節共價鍵思考教師提出的問題并回答思考教師提出的問題并回答回顧與本節課有關的知識，讓學生在知識的連接上有所過渡，測查學生是否能夠準確地激活相關內容，即對于有關問題是否具備了應有的理解力。教學環節教師活動學生活動設計意圖板塊二、共價鍵的形成任務1、復習H2、HCl、Cl2分子的形成過程任務2、認識共價鍵的形成條件及本質板塊三、共價鍵的類型任務1、認識σ鍵的形成、特點任務2、認識π鍵的形成、特點。任務3、探究不通過分子中所含共價鍵任務4、認識共價鍵的特征【講述】共價鍵是常見化學鍵之一，它的本質是在原子之間形成共用電子對，你能用電子式表示H2、HCl、C12分子的形成過程嗎?【投影】HCl的形成過程【講述】按共價鍵的共用電子對理論，不可能有H3、H2Cl和Cl3分子，這表明共價鍵具有飽和性。我們學過電子云和原子軌道。如何用電子云和原子軌道的概念來進一步理解共價鍵呢？用電子云描述氫原子形成氫分子的過程？【探究】兩個成鍵原子為什么能通過共用電子對相結合呢？【板書】一、共價鍵【投影】【板書】1、共價鍵的形成條件：(1)兩原子電負性相同或相近(2)一般成鍵原子有未成對電子(3)成鍵原子的原子軌道在空間上發生重疊2、共價鍵的本質：成鍵原子相互接近時，原子軌道發生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低【講】兩個1s1相互靠攏→電子云相互重疊→形成H2分子的共價鍵H-H。電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象地說，核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋梁，把帶正電的兩個原子核“黏結”在一起了。【投影】氫原子形成氫分子的電子云描述(s—sσ)【板書】3、共價鍵的類型（1）σ鍵：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如H-H鍵。【設問】H2分子里的σ鍵是由兩個s電子重疊形成的，可稱為“s—sσ鍵”。s電子和p電子，p電子和p電子重疊是否也能形成σ鍵呢?【講】我們看一看HCl和C12中的共價鍵，HCl分子中的共價鍵是由氫原子提供的未成對電子ls的原子軌道和氯原子提供的未成對電子3p的原子軌道重疊形成的，而C12分子中的共價鍵是由2個氯原子各提供土個未成對電子3p的原子軌道重疊形成的。【投影】【講】未成對電子的電子云相互靠攏→電子云相互重疊→形成共價鍵單鍵的電子云圖象。【板書】類型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。【講】形成σ鍵的原子軌道重疊程序較大，故σ鍵有較強的穩定性。共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵和叁鍵中存在σ鍵(通常含一個σ鍵)【投影】p電子和p電子除能形成σ鍵外，還能形成π鍵【板書】（2）π鍵：由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成。【講】對比兩個p電子形成的σ鍵和π鍵可以發現，σ鍵是由兩個原子的p電子“頭碰頭”重疊形成的；而π鍵是由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成的π鍵的電子云形狀與σ鍵的電子云形狀有明顯差別：每個π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構成平面的兩側，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。π鍵與σ鍵不同，σ鍵的強度較大，π鍵不如σ鍵牢固，比較容易斷裂。因而含有π鍵的化合物與只有σ鍵的化合物的化學性質不同，如我們熟悉的乙烷和乙烯的性質不同。【板書】特點：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。【講】π鍵通常存在于雙鍵或叁鍵中；以上由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價鍵軌道，是分子結構的價鍵理論中最基本的組成部分。【板書】（3）價鍵軌道：由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵（4）判斷共價鍵類型規律：共價單鍵是σ鍵；而共價雙鍵中有一個σ鍵，另一個是π鍵；共價三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵組成【科學探究】1、已知氮分子的共價鍵是三鍵(N三N)，你能模仿圖2—1、圖2—2、圖2—3，通過畫圖來描述嗎?(提示：氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成一個σ鍵和兩個π鍵)2、鈉和氯通過得失電子同樣是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負性差別來理解嗎?討論后請填表。3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵和幾個π鍵組成？【交流匯報】1、2、原子NaClHClCO電負性電負性之差（絕對值）結論：當原子的電負性相差很大，化學反應形成的電子對不會被共用，形成的將是離子鍵；而共價鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵。3、乙烷：7個σ鍵乙烯：5個σ鍵一個π鍵乙炔：3個σ鍵兩個π鍵【小結】電子配對理論：如果兩個原子之間共用兩個電子，一般情況下，這兩個電子必須配對才能形成化學鍵【投影】【過渡】下面，讓我們總結一下，共價鍵都具有哪些特征【板書】4、共價鍵的特征【講】按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，這就是共價鍵的飽和性。H原子、Cl原子都只有一個未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。【板書】(1)飽和性【講】共價鍵的飽和性決定了共價化合物的分子組成，共價鍵形成時，兩個叁數與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現概率最大的方向重疊，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現概率越多，形成的共價鍵越牢固。電子所在的原子軌道都是有一定的形狀，所以要取得最大重疊，共價鍵必然有方向性。【板書】(2)方向性【講】同種分子(如HX)中成鍵原子電子云(原子軌道)重疊程度越大，形成的共價鍵越牢固，分子結構越穩定。如HX的穩定性：HF>HCl>HBr>HI。【小結】鍵型項目σ鍵π鍵成鍵方向沿軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”電子云形狀軸對稱鏡像對稱牢固程度鍵強度大，不易斷裂x鍵強度較小，容易斷裂成鍵判斷規律共價單鍵全是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵；共價叁鍵中一個σ鍵，另兩個為π鍵【板書設計】第二章分子結構與性質第一節共價鍵一、共價鍵1、共價