第三章晶體的類型與性質訓練題單選題1.(2022年四川卷—10)下列說法中正確的是：A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B．金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動C．分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合2.(2022年四川卷延遲地區(qū)—8)下列說法中正確的是A．全部由極性鍵構成的分子一定是極性分子B．非極性分子中一定沒有極性鍵C．離子晶體中一定沒有共價鍵D．分子晶體中一定沒有離子鍵3.(2022年天津卷—10)下列敘述正確的是個甘氨酸分子中存在9對共用電子和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D.熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅4.(2022年全國卷Ⅰ—7)下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是.4C(2022年高考海南化學卷—２２)(A)分子晶體中的每個分子內一定含有共價鍵(B)原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵(C)離子晶體中可能含有共價鍵(D)金屬晶體的熔點和沸點都很高6.(2022年高考江蘇卷—4)下列說法正確的是(A)原子晶體中只存在非極性共價鍵(B)稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體(C)干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂(D)金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物7.(2022年天津卷—7)下列說法正確的是A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質B．NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結構Ti4+O2-CaTi4+O2-Ca2+CaTiO3的晶體模型(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點)A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高B.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質的沸點一定越高C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高D.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子9.(2022年江蘇卷—15)下列關于晶體的說法一定正確的是A．分子晶體中都存在共價鍵B．CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰C．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高10.(2022年四川卷—7)下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wB.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中11.(06年廣東卷10)下列物質性質的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是①F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 ③金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低A.僅②B.僅③C.②③D.①②③12.(2022年上海卷—12)下列說法錯誤的是A、金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性B、分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C、原子晶體中只存在非極性共價鍵D、離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電13.(2022年高考天津理綜)下列說法正確的是A．H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵C．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1∶1,電子總數(shù)為38的化合物,是含有共價鍵的離子型化合物D．HI的相對分子質量大于HF，所以HI的沸點高于HF1234567891011121314.(2022年江蘇高考)氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C高溫2AlN+3CO下列敘述正確的是A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3D．氮化鋁晶體屬于分子晶體15.(2022年上海高考題7)在下列有關晶體的敘述中錯誤的是A.離子晶體中，一定存在離子鍵B.原子晶體中，只存在共價鍵C.金屬晶體的熔沸點均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體16.(2022上海考題11)堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是①高沸點②能溶于水②水溶液能導電④低熔點⑤熔融狀態(tài)不導電A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤17.(2022上海考題6)下列物質屬于分子晶體的化合物是：A.石英B.硫磺C.干冰D.食鹽18.(99年上海卷)下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質分子式的是A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO19.下列物質按熔沸點由低到高的順序排列的是A.二氧化硅、氫氧化鈉、萘B.鈉、鉀、銫C.干冰、氧化鎂、磷酸、C(CH3)4、CH3(CH2)3CH320.關于氫鍵，下列說法正確的是：①氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵②分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高③由于氨與水分子之間可形成分子間氫鍵，使氨在水中溶解度增大④H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致A.僅②B.僅②③C.①②③D.②③④21.下表給出幾種氯化物的熔沸點，對此有下列說法：

①CaCl2屬于離子晶體 ②SiCl4是分子晶體③1500℃時，NaCl可形成氣態(tài)分子④MgCl2水溶液不能導電NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點(℃)801712782-68沸點(℃)14651418160057與表中數(shù)據(jù)一致的說法有：A．僅① B．僅② C．①② D．①②③22.據(jù)報道，國外科學家用激光把裝置于鐵室中的石墨靶上的碳原子炸松，與此同時，再用射頻電火花噴射氮氣，此時碳原子結合成碳氮薄膜，據(jù)稱此種化合物可能比金剛石還硬，其原因可能是A.碳氮原子構成網(wǎng)狀結構晶體B.碳氮單質化學性質均不活潑C.氮原子最外層電子數(shù)比碳原子多5D.碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短23.石墨晶體是層狀結構，在每一層內每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結合，如上右圖是其晶體結構的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是：.18C24.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，下列關于C3N4晶體的說法不正確的是：A．C3N4晶體可能是原子晶體B．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要短C．C3N4晶體中所有原子的最外層均滿足8電子結構D．C3N4晶體中每個C原子連接3個N原子，而每個N原子連接4個C原子25.下列事實與氫鍵有關的是：A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高D．水結成冰體積膨脹26.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))：A．124gP4含有P—P鍵的個數(shù)為4NAB．12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為C．12g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NAD．60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA27.有下列兩組命題，B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是A組B組Ⅰ．H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能①HI比HCl穩(wěn)定Ⅱ．H—I鍵鍵能小于H—C1鍵鍵能②HCl比HI穩(wěn)定Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力③HI沸點比HCl高Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力④HI沸點比HCl低A.Ⅰ①和Ⅳ④B．Ⅱ②和Ⅳ④C．Ⅱ②和Ⅲ③D．Ⅰ①和和Ⅲ③141516171819202122232425262728.北京大學和中國科學院的化學工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的石墨夾層離子化合物。將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中，石墨吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質，其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在鉀石墨中，鉀原子把價電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應的其他物質時還會收回。下列分析中正確的是A．題干中所舉出的6種鉀石墨，屬于同素異形體B．若某鉀石墨的原子分布如圖一所示，則它所表示的是C24KC．若某鉀石墨的原子分布如圖二所示，則它所表示的是C12KD．另有一種灰色的鉀石墨C32K，其中K的分布也類似圖中的中心六邊形，則最近兩個K原子之間的距離為石墨鍵長的4倍29.據(jù)報道，某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結構的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學式為A．LaNi6B．LaNi3C．LaNi430.納米材料的表面微粒占總微粒數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質的原因。假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同（如右圖所示），則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)與總微粒數(shù)的比值為A．7：8 B．13：14C．25：26 31.金剛石是由碳原子所形成的正四面體結構向空間無限延伸而得到的具有空間網(wǎng)狀結構的原子晶體。在立方體中，若一碳原子位于立方體體心，則與它直接相鄰的四個碳原子位于該立方體互不相鄰的四個頂角上（如圖中的小立方體）。請問，圖中與小立方體頂角的四個碳原子直接相鄰的碳原子數(shù)為多少，它們分別位于大立方體的什么位置：A．12，大立方體的12條棱的中點B．8，大立方體的8個頂角C．6，大立方體的6個面的中心D．14，大立方體的8個頂角和6個面的中心32.2022年3月日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導性。據(jù)報道，該晶體中含有最簡式為CoO2的層狀結構，結構如右下圖（小球表示Co原子、大球表示O原子）。下列用粗線畫出的CoO2層狀結構的晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）示意圖不符合化學式的是ABCD33.美國哥倫比亞號航天飛機在空中解體失事，有專家分析認為，飛機空中解體的最大可能原因是航天飛機機殼底部的石墨瓦在空中脫落，擊中機翼。航天飛機表面覆蓋石墨瓦，主要是利用石墨：A．具有導電性、防輻射B．密度小，減輕機身重量C．熔點高、化學性質穩(wěn)定D．硬度小，有潤滑作用34.觀察下列模型并結合有關信息，判斷有關說法不正確的是

B12結構單元SF6分子S8分子HCN結構模型示意圖備注熔點1873K/易溶于CS2/A．單質硼屬原子晶體，結構單元中含有30個B-B鍵，含20個正三角形B．HCN的結構式為H－C≡NC．SF6是由極性鍵構成的非極性分子D．固態(tài)硫S8屬于原子晶體35.鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體，結構如下圖所示，有關說法正確的是A．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個B．晶體的化學式為Ba2O2C．該晶體晶胞結構與CsCl相似D．該晶體屬于離子晶體36.食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，表示Na+，表示Cl。已知食鹽的密度為g/cm3，NaCl摩爾質量Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl的最小間距約是AcmBcmCcmDcm28293031323334353637題鈣鈦礦晶胞O37題鈣鈦礦晶胞OTiCa(1)在該物質的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有、個。(2)該晶體結構中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是 。該物質的化學式可表示為。(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質量分別為a,b,c，晶體結構圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為dnm(1nm=10-9m)，則該晶體的密度為 g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。38.離子晶體中的陰、陽離子是有規(guī)律排布的，X射線測得氯化鈉晶體中靠得最近的Na＋與Cl－離子間的距離為dcm，借助這一數(shù)據(jù)，某化學實驗小組設計了一個測定阿伏加德羅常數(shù)的實驗方案，該方案的關鍵是測定NaCl的密度。(1)實驗室中現(xiàn)有天平，用它可稱量NaCl樣品的。(2)將稱取的細粉狀的NaCl樣品加入25mL容量瓶中，然后用酸式滴定管向容量瓶中加入一種液體，至凹液面與容量瓶刻度線相切，讀得加入液體體積為VmL，則NaCl樣品的體積為 。①所取NaCl樣品必須是細粉狀，為什么不能是塊狀？______________________________________________。②向容量瓶中加入的液體可以是（選填“水”或“四氯化碳”），簡述選這種液體和不選另一種液體的理由是 。(3)經(jīng)測定NaCl晶體的密度為ρ（g·cm－3），摩爾質量為M（g·mol－1），試寫出計算阿伏加德羅常數(shù)NA的公式（式中物理量都用字母表示）： 。39．科學家發(fā)現(xiàn)C60分子由60個碳原子構成，它的形狀像足球（圖C），含有碳碳雙鍵，因此又叫足球烯。1991年科學家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質——碳納米管，是由六邊環(huán)形的碳原子構成的具有很大表面積管狀大分子（圖D），圖A、圖B分別是金剛石和石墨的結構示意圖。圖中小黑點或小黑圈均代表碳原子。(1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質互稱為同素異形體，它們在物理性質上存在較大的差異，其原因是 ；(2)同條件下，足球烯、石墨分別和氣體單質F2反應時，化學性質活潑性的比較為足球烯比石墨(填“活潑”、“一樣活潑”、“更不活潑”)，理由是： 。(3)燃氫汽車之所以尚未大面積推廣，除較經(jīng)濟的制氫方法尚未完全解決外，還需解決H2的貯存問題，上述四種碳單質中有可能成為貯氫材料的是：____________。(4)下列圖是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷NaCl晶體結構圖是。ABC