四川省內江市第五職業中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質與其用途完全符合的有幾條

①Na2CO3—制玻璃；

②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；

④NaCl—制純堿；

⑤Al2O3—焊接鋼軌；

⑥NaClO—消毒劑

⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料

⑧MgO—耐火材料

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略2.下列有關物質組成、分類正確的是（）A．鹽酸、硫酸、硝酸都是強氧化性酸B．新制氯水、氨水的溶質分別是次氯酸、氨分子C．純堿、燒堿的成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素以及元素質量比相等參考答案：C考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．專題：物質的分類專題．分析：A、鹽酸屬于非強氧化性酸；B、新制氯水的溶質是HCl和HClO，氨水的溶質是一水合氨；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，燒堿是氫氧化鈉的俗稱；D、苯、聚苯乙烯、聚乙烯的最簡式不同，因此元素質量比不同．解答：解：A、鹽酸屬于非強氧化性酸，硫酸、硝酸是強氧化性酸，故A錯誤；B、新制氯水的溶質是HCl和HClO，氨水的溶質是一水合氨，故B錯誤；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，故C正確；D、苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素相同，但是最簡式不同，因此元素質量比不同，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查常見酸、堿俗稱和性質，非常基礎，元素的質量比可以根據元素原子的個數比來確定．3.下列反應的離子方程式中錯誤的是 A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．將銅屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑參考答案：C略4.在一定體積的18mol?L﹣1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量為0.9mol，則濃硫酸的實際體積為（）A．等于50mL

B．大于50mL

C．等于100mL

D．大于100mL參考答案：D考點：濃硫酸的性質；氧化還原反應的計算．.專題：氧族元素．分析：銅只能和濃硫酸反應，而與稀硫酸不反應，由Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O可知，隨著銅和濃硫酸的反應的進行，酸的濃度越來越小，不再產生二氧化硫，當被還原的硫酸是0.9mol，則18mol?L﹣1的濃硫酸的實際體積要大于理論計算值，以此來解答．解答：解：銅只能和濃硫酸反應，而與稀硫酸不反應，隨著銅和濃硫酸的反應的進行，酸的濃度越來越小，不再產生二氧化硫，當被還原的硫酸是0.9mol，則由Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O可知，

2

1

1.8mol

0.9mol理論消耗濃硫酸為=0.1L=100mL，則實際體積大于100mL，故選D．點評：本題考查濃硫酸的性質，注意稀硫酸與Cu不反應為解答的關鍵，把握發生的化學反應及濃度的計算即可解答，題目難度不大．5.已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸。

可經三步反應制取，發生反應的類型依次是

A．水解反應、加成反應、氧化反應

B．加成反應、水解反應、氧化反應C．水解反應、氧化反應、加成反應

D．加成反應、氧化反應、水解反應參考答案：A略6.將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000g的水中，得到的鹽酸密度為dg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度為

A．

B．

C．

D．參考答案：C7.等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是

A．FeO

B.Fe2O3

C.FeSO4

D、Fe3O4

參考答案：A【知識點】氧化還原反應的計算

【答案解析】A

解析:假設質量都為mg，A．FeO與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為m/72mol；B．Fe2O3與硝酸不發生氧化還原反應，失電子為0；C．FeSO4與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為m/152mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為m/232mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質的量最多的是FeO，故選A．【思路點撥】本題考查了本題考查氧化還原反應的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握元素的化合價的變化，為解答該題的關鍵，本題易錯點為D，注意Fe3O4中Fe元素化合價的判斷，難度不大．8.下列有關物質性質的描述不符合事實的是A．有機物不導電

B．金剛石是自然界最硬的物質C．SO2可用作食品防腐劑

D．NO可用于某些疾病的治療參考答案：A此題考查了常見物質的性質。大多數的有機物不導電，但聚乙炔塑料就能導電，A錯；金剛石是自然界中最硬的物質，B對；二氧化硫可做食品和干果的防腐劑，C對；NO可用于心血管疾病的治療，D對。易錯警示：有機物是一類特殊的有機物，在理解其性質注意描述中的一般指的是大多數的有機物，在理解時絕對話極易造成錯誤理解。比如有機物都不導電、有機物都不是電解質等。9.為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

（

）

A．標準狀況下，22.4L和18g所含的分子數和原子數都相等

B．500mL1mol·L-1溶液中含有0.5個

C．個分子所占的體積與0.5個分子所占的體積比一定是2：1

D．某物質含有阿伏加德羅常數個微粒，該物質在標準狀況下體積為22.4L參考答案：A略10.我國科學工作者合成了許多結構復雜的天然有機化合物，如葉綠素、血紅素、維生素B12等。葉綠素的結構如右圖。下列有關說法中正確的是（）A．葉綠素不屬于芳香族化合物B．在一定條件下，葉綠素能發生加成、水解、酯化等反應C．葉綠素屬于高分子化合物D．葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵參考答案：答案：A11.因為組成地球生命體的幾乎都是左旋氨基酸，而沒有右旋氨基酸，所以有機手性藥物的研制，是當前藥物合成研究的重點。連有四個不同的原子或基團的碳原子稱為手性碳原子，下列化合物中含有2個手性碳原子的是A．CH3-CHOH-COOH

B．CH2OH-CHOH-CH2OH

C．CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO

D．

參考答案：C略12.化學與社會、生活密切相關，下列說法中不正確的是（）A．區別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）和礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油B．發泡塑料飯盒不適于盛放含油較多的食品C．光化學煙霧的產生與汽車排放的尾氣有關D．將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染參考答案：D考點：常見的生活環境的污染及治理．專題：化學應用．分析：A．地溝油中含油脂，與堿溶液反應，而礦物油不與堿反應，混合后分層；B．一次性發泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有機物，根據結構相似相溶，盛放含油較多的食品是有機物，食品中會溶解苯乙烯單體，苯乙烯對人的神經中樞有害；C．氮氧化物是形成光化學煙霧的成分；D．重金屬離子污染土壤和水源；解答：解：A．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現象不同，能區別，故A正確；B．一次性發泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有機物，根據結構相似相溶，盛放含油較多的食品是有機物，食品中會溶解苯乙烯單體，苯乙烯對人的神經中樞有害，所以不適于盛放含油較多的食品，故B正確；C．光化學煙霧主要是由汽車排放的尾氣中氮的氧化物造成的，故C正確；D．重金屬離子會帶來污染，為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理，不可深埋，故D錯誤；故選：D；點評：本題考查了生活環境與污染，明確物質的性質是解本題關鍵，運用化學知識解釋生產生活現象，難度不大．13.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3質量分數的是（）A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用固體NaOH吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：

考點：化學實驗方案的評價；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質．專題：實驗評價題；元素及其化合物．分析：實驗方案是否可行，關鍵看根據測量數據能否計算出結果．A．此方案利用碳酸氫鈉的不穩定性，利用差量法即可計算質量分數；B．根據鈉守恒，可列方程組求解；C．應先把水蒸氣排除才合理；D．根據質量關系，可列方程組求解．解答：解：A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質量分數，故A不選；B．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質量分數，故B不選；C．混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質量不是二氧化碳的質量，不能測定含量，故C選；D．Na2CO3和NaHCO3都與Ba（OH）2反應，反應的方程式為CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質量分數，故D不選．故選C．點評：本題考查物質含量的實驗方案的設計，題目難度中等，注意把握物質的性質以及實驗方案的原理．14.氮化鋁(AlN)熔融時不導電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于A．離子晶體

B．原子晶體

C．分子晶體

D．無法判斷參考答案：B略15.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A．反應熱就是反應放出的熱量B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應熱D．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(18分)過氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑。將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同。據此設計如下實驗操作進行判斷。實驗一、通過氣體體積的測量判斷發生的化學反應，實驗裝置如圖M2－8：圖M2－8

(1)試劑A可以選用________，試劑B的作用是______________________________。(2)裝置E用于測定氧氣的體積，請在框中畫出裝置圖。(3)實驗測得裝置C增重m1g，裝置D增重m2g，裝置E中收集到VL氣體(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數據判斷，當SO2未氧化、部分氧化、完全氧化時，V與m的關系式：未氧化____________，部分氧化____________，完全氧化____________。若SO2完全氧化，寫出反應的化學方程式：__________________________________。實驗二、向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。(4)提出假設：假設1：反應后固體中只有________，SO2未氧化；假設2：反應后固體中只有________，SO2完全氧化；假設3：_______________________________________________。(5)設計實驗，證明假設3是正確的。實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預期現象和結論①取少量反應后的固體放入試管中，加適量水溶解

②

③

參考答案：(18分)(1)濃硫酸吸收未反應的SO2(2分)(2)(其他合理答案均可)(2分)(3)V＝7m1/30V<7m1/30V＝0CaO2＋SO2===CaSO4(4分)(4)①Na2SO3(1分)Na2SO4(1分)反應后固體為Na2SO3、Na2SO4的混合物，SO2部分氧化(2分)(5)實驗步驟預期現象和結論①取少量反應后的固體放入試管中，加適量水溶解

②向步驟①中加入過量BaCl2溶液，過濾(2分)有白色沉淀產生(1分)③向步驟②所得濾渣中加入足量稀鹽酸(2分)沉淀部分溶解，證明原固體中既有亞硫酸鈉也有硫酸鈉，即Na2O2將SO2部分氧化(1分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學—選修3：物質結構與性質]物質的結構決定其性質，元素周期表和元素周期律揭示了化學元素間的內在聯系，使其構成了一個完整的體系。回答下列問題：(1)在硼、氮、氧、氟中，第一電離能由大到小排序為___________(用元素符號表示，下同)。四種元素中的基態原子中，未成對電子數最多的是___________。(2)已知硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O[B(OH)4]+H+。①硼酸是___________元酸。②[B(OH)4]－中含有的化學鍵類型有___________(填標號)。a．σ鍵

b．π鍵

c．配位鍵

d．非極性鍵③由[B(OH)4]－推出[Al(OH)4]－結構式為______________________。(3)氟化硝酰(NO2F)與NO3－的結構相似，則其分子的立體構型是___________，N原子的雜化軌道類型為___________。(4)已知單質硼晶體的熔點為1873℃，單質硼晶體是___________晶體。(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其立方晶胞如圖所示。已知晶胞中B－P鍵鍵長均為anm，阿伏加德羅常數的值為NA，則磷化硼晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式)。參考答案：(1)F＞N＞O＞B

N

(2)一

ac

或

(3)平面三角形

sp2

(4)原子

(5)【分析】(1)同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；根據硼、氮、氧、氟在周期表中的位置判斷第一電離能的排序；再根據電子排布式判斷四種基態原子中未成對電子數最多的原子；(2)①根據電離方程式H3BO3+H2O[B(OH)4]+H+判斷；②B最外層只有3個電子，存在空軌道，據此判斷[B(OH)4]－中含有化學鍵；③由[B(OH)4]－推出[Al(OH)4]－中也存在σ鍵和配位鍵；(3)NO3-中N原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，雜化類型為sp2，立體構型為平面三角形，據此分析解答；(4)根據單質硼晶體的熔點為1873℃，結合常見晶體的物理性質特征判斷；(5)根據均攤法結合晶胞結構計算一個晶胞中含有P原子和B原子數目，計算晶胞的質量；晶胞中B－P鍵鍵長為晶胞體對角線長度的，求出晶胞棱長，據此分析計算。【詳解】(1)同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；在硼、氮、氧、氟中，第一電離能由大到小排序為F＞N＞O＞B。四種元素中的基態原子中，未成對電子數最多的是N。其2p軌道有3個未成對電子，故答案為：F＞N＞O＞B；N；(2)①根據電離方程式H3BO3+H2O[B(OH)4]+H+可知，硼酸是一元酸，故答案為：一；②B最外層只有3個電子，存在空軌道，因此[B(OH)4]－中含有σ鍵和配位鍵，故答案為：ac；③由[B(OH)4]－推出[Al(OH)4]－中也存在σ鍵和配位鍵，結構式為，故答案為：；(3)NO3-中N原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，雜化類型為sp2，立體構型為平面三角形，氟化硝酰(NO2F)與NO3－結構相似，則其分子的立體構型也是平面三角形，N原子的雜化軌道類型為sp2，故答案為：平面三角形；sp2；(4)根據單質硼晶體的熔點為1873℃，符合原子晶體的物理性質特征，單質硼晶體是原子晶體，故答案為：原子；(5)根據晶胞結構，一個晶胞中含有P原子的數目=8×+6×=4，含有4個B原子，則晶胞的質量為g，晶胞中B－P鍵鍵長均為anm，為晶胞體對角線長度的，則晶胞棱長=anm=a×10-6cm，則磷化硼晶體的密度為=g·cm－3，故答案為：。【點睛】本題的難點為(5)，要注意晶胞中B－P鍵鍵長為晶胞體對角線長度的，結合立體幾何的知識求出立方體的棱長是解題的關鍵。18.（12分）微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F離子的物質混合后可得D和一種白色沉淀。G3+離子與Ar原子的電子層結構相同。請回答：（1）基態G原子的外圍電子排布式是

。在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有

（寫化學式）。（2）下列有關B的說法中正確的是

。（填字母）

a．在配合物中可作為配體

b．該分子的穩定性與氫鍵有關

c．分子中各原子最外層均為8e-的穩定結構d．含1molB的液體中有3mol氫鍵（3）根據等電子體原理，D離子的空間構型是

，其中心原子軌道的雜化類