北京延慶縣第七中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如表是某礦物質飲用水的部分標簽說明則該飲用水中還可能較大量存在()A．OH－B．Ag＋C．Na＋

D．Ca2＋參考答案：C解析：該飲用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋與OH－不能大量共存，與Ca2＋生成微溶物不能大量共存。答案：2.反應H2(g)+I2(g)2HI(g)

在溫度和容積不變的條件下進行。能說明反應達到平衡狀態的敘述是（

）A.c(H2)=c(I2)

B.H2的消耗速率等于HI的分解速率C.容器內氣體的顏色不再變化

D.容器內壓強不再變化參考答案：CA、c(H2)=c(I2)表示濃度相等，但達到平衡態的標志應該是兩者濃度不再發生變化。錯誤；B、H2和HI系數之比為1:2，H2的消耗速率是HI的分解速率的一半時，表示反應達到平衡態。錯誤；C、此反應中只有碘蒸氣為紫色，容器內氣體的顏色不再變化表明容器內碘蒸氣的質量不再發生變化，可以說明反應達到平衡態。正確；D、兩邊氣體的計量數相等，所以容器內壓強一直不隨時間的改變而改變。錯誤；故選C。點睛：根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。3.下列有關化學實驗操作正確的是

A.聞氣味

B.量取液體

C.將乙醇與水分離

D.檢查裝置的氣密性參考答案：D略4.下列說法正確的是（）A．1mol任何氣體的摩爾體積都約是22.4LB．標準狀況時，體積均為22.4L的O2與CO2含有相同的分子數C．處于標準狀況的兩種氣體，當體積均為22.4L時的質量完全相同D．標準狀況時，2mol任何物質的體積均約為44.8L參考答案：B【考點】氣體摩爾體積；物質的量的相關計算．【分析】A、依據氣體摩爾體積的應用條件是標準狀況分析；B．依據阿伏伽德羅定律分析，同溫、同壓、同體積的氣體物質的量相同，分子數相同；C．處于標準狀況的兩種氣體，當體積均為22.4L時氣體物質的量相同，但氣體摩爾質量不一定相同；D．標準狀況下1mol任何氣體的體積為22.4L．【解答】解：A、標準狀況1mol任何氣體都約是22.4L，溫度壓強不同，體積不同，故A錯誤；B．標準狀況時，體積均為22.4L的O2與CO2，氣體物質的量都是1mol，所以含有相同的分子數NA，故B正確；C．處于標準狀況的兩種氣體，當體積均為22.4L時的氣體物質的量相同，但氣體摩爾質量不一定相同，質量不一定完全相同，故C錯誤；D．標準狀況下1mol任何氣體的體積為22.4L，固體和液體不符合，故D錯誤；故選B．5.

A、B兩元素可形成AB型離子化合物，如果A、B兩種離子的核外電子數之和為20，則A、B兩元素所在的周期可以是A．兩種元素在同一個周期 B．一種在第一周期，一種在第二周期C．一種在第二周期，一種在第三周期

D．一種在第三周期，一種在第四周期參考答案：C6.下列敘述正確的是（）①氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料④用純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃⑤石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成份都是SiO2．A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④參考答案：D【考點】無機非金屬材料；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用．【分析】①氧化鋁具有很高的熔點；②氧化鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的物質；③硅酸鈉具有粘性，用來制備硅膠；④純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃；⑤石灰石的主要成分是碳酸鈣，高嶺石的主要成分是硅酸鹽．【解答】解：①氧化鋁具有很高的熔點，是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，故①正確；②氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故②正確；③硅酸鈉具有粘性，用來制備硅膠和木材防火劑的原料，故③正確；④工業上以純堿、石灰石、石英為原料制普通玻璃，故④正確；⑤石灰石的主要成分是碳酸鈣，高嶺石的主要成分是硅酸鹽，石英和水晶的主要成份都是SiO2，故⑤錯誤．故選D．7.化學用語是表示物質組成、結構和變化規律的一種具有國際性、科學性和規范性的書面語言，化學用語具有簡便、確切地表達化學知識和化學思維的特點．下列化學用語中書寫正確的是A.氯離子的結構示意圖：B.次氯酸的結構式：H-O-ClC.CO2分子的比例模型：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：B分析：A.氯離子的質子數是17；B.根據次氯酸的電子式判斷；C.碳原子半徑大于氧原子半徑；D.氯化氫分子中含有共價鍵。詳解：A.氯離子的結構示意圖為，A錯誤；B.次氯酸的電子式為，則其結構式：H-O-Cl，B正確；C.CO2分子的比例模型中碳原子半徑應該大于氧原子半徑，C錯誤；D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程應該是，D錯誤。答案選B。8.有關水的電解實驗，下列說法正確的是（）A．正、負極產生的氣體質量比是1：2

B．證明了水是由氫氣和氧氣組成C．與電源正極相連的一端產生氫氣

D．水能電解說明了分子是可分的參考答案：D考點：電解原理．版權所有專題：電化學專題．分析：根據電解水的實驗現象和結論：電解水時正極生成的是氧氣，負極生成的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比是1：2，質量比是1：8；據此結合氫氣的氧氣的化學性質進行分析判斷即可．解答：解：A．電解池分為陰陽極，陽極產生的氣體體積和陰極產生的氣體體積比為1：2，而不是質量比，故A錯誤；B．電解水產生了氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，可見水是由氫元素和氧元素組成的，故B錯誤；C．與電源正極相連的為陽極，產生的是氧氣，故C錯誤；D．該變化說明在化學變化中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子，故D正確．故選D．點評：本題主要考查電解水實驗，我們要根據電解水的實驗現象，推出合理的結論，解答時要逐項分析，再判斷正誤．9.科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則A.1molN4氣體轉化為N2時要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4氣體轉化為N2時要吸收217kJ能量

D.N4是一種新型化合物參考答案：A略10.一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2A(g)B(g)+C(g)ΔH容器編號溫度(℃)起始物質的量(mol)平衡物質的量(mol)A(g)B(g)C(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40

Ⅲ2070.200.0900.090

下列說法不正確的是A.該反應的正反應為ΔH<0B.207℃，K=4C.達到平衡時，容器Ⅰ中的A體積分數與容器Ⅱ中的相同D.容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的短參考答案：BA、容器Ⅰ與容器Ⅲ相比A的起始物質的量相等，但溫度不同，溫度較低時生成物的物質的量多，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱反應，A正確；B、根據容器Ⅲ表中數據可知，平衡時生成物的濃度均是0.090mol/L，則根據反應的化學方程式可知消耗A的濃度是0.18mol/L，所以平衡時A的濃度是0.02mol/L，所以該溫度下的平衡常數K＝，B錯誤；C、反應前后體積不變，因此容器Ⅱ與容器I相比平衡等效，因此達到平衡時，容器I中的A體積分數和容器Ⅱ中的相等，C正確；D、容器I中溫度高，反應速率快，因此容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的少，D正確；答案選B。點晴：本題以化學反應速率、平衡移動、化學平衡常數的有關判斷等為載體，重點考察學生對外界因素對化學平衡影響的理解，對等效平衡的識別能力。本題的解題要點為化學平衡，需要學生掌握溫度、濃度、壓強等變化對平衡的影響，會控制影響因素分析外界條件的變化對化學平衡的影響。做題時要分清影響因素，是溫度、濃度還是壓強是解題的關鍵。難點是等效平衡的理解和應用。11.欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，應加入A．Na2SO4溶液

B．濃硫酸

C．甲醛溶液

D．CuSO4溶液參考答案：A12.某同學實際配制的NaOH溶液的濃度偏低，其原因不正確的是（）A．使用濾紙稱量NaOH固體B．容量瓶中原來存在少量蒸餾水C．溶解后的燒杯未經洗滌D．定容時仰視刻度線參考答案：B考點：配制一定物質的量濃度的溶液．分析：根據c=分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大，則配制溶液濃度偏低．解答：解：A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏低；B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，溶質的物質的量和溶液的體積都不變，配制溶液濃度不變；C．溶解后的燒杯未經多次洗滌，溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏低；D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；故選B．點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，明確容量瓶規格的選取方法，會根據c=分析誤差，難度不大．13.下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（

）A．空氣、硫酸銅、硫酸B．鹽酸、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰

D．硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D略14.下列含氮物質中，氮元素化合價最高的是A．N2

B．HNO3

C．N2O4

D．NaNO2參考答案：B15.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4LH2含有的原子數為NAB．等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同C．常溫常壓下，14gN2含有電子數為7NAD．等質量的CO與CO2中所含碳原子數之比為7﹕11參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學校化學興趣小組欲探究鈉、鉀與空氣中的氧氣反應的劇烈程度，并且想利用微型化學實驗這種實驗手段進行實驗。①[實驗用品]：玻璃管(直徑6-10mm，長100mm)、試管夾、小刀、鑷子、濾紙、鈉、細玻璃棒。還需要哪些實驗儀器

_________________

。②[實驗方法]：學生甲、乙分別用小刀切取黃豆粒大小的一塊鈉（鉀），并用濾紙吸干其表面的煤油，手持玻璃管，將玻璃管口扣壓到鈉塊（或者鉀塊）上，稍微向下用力，使鈉（鉀）塊進入玻璃管；用細玻璃棒將鈉（鉀）塊推送到玻璃管中間部位；然后用試管夾夾持裝有鈉（鉀）塊的玻璃管，在酒精燈火焰上加熱鈉（鉀）塊所在部位，直至鈉（鉀）塊時隱時現地燃燒時，則停止加熱。可甲、乙兩位同學發現鈉、鉀在空氣中燃燒劇烈程度并沒有很大差別，請你幫助他們分析實驗失敗的原因：

___

。③[實驗改進]：學生乙認真分析實驗失敗的原因后，又重復了上述實驗步驟，但在加熱至鈉（鉀）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管內鼓入空氣，可以觀察到玻璃管內的鈉（鉀）塊燃燒，且

比

的燃燒明顯的劇烈。④[思考]：你能用其它的實驗方法探究鈉、鉀與空氣中的氧氣反應的劇烈程度嗎？

。參考答案：①酒精燈、火柴；②在加熱玻璃管時，玻璃管內是一個熱的體積極小的體系，其氣壓總是大于大氣壓，所以玻璃管外的氧氣很少進到鈉塊周圍，導致鈉塊在加熱的過程中其體系始終處于一個缺氧的狀態，停止加熱時，鈉塊的溫度仍然高于其燃點溫度，因此，該實驗方法中鈉（鉀）除開始若隱若現的燃燒外，都幾乎不燃燒；③鉀；鈉；④在坩堝內進行加熱鈉（鉀）的實驗；在石棉網上進行加熱鈉（鉀）的實驗等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）生活中處處有化學，火柴在日常生活和化學實驗等方面有著廣泛的用途。火柴頭和火柴盒兩側面都附有化學物質，火柴頭上的化學物質主要是氯酸鉀、硫磺、二氧化錳等混合物；火柴盒兩側面附著的物質是紅磷、玻璃粉等混合物；火柴桿是可燃木條，其主要成分是碳。劃過火柴就可燃著生火，常聞到一種火藥味，伴有白煙。請寫出火柴生火過程中涉及的3個化學方程式。參考答案：2KClO3

2KCl+3O2↑

S+O2

SO2

P+O2

P2O5

C+O2

CO218.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。⑴圖一可通過觀察①

現象來定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是②

，你認為還可以作何改進？③

。⑵圖二可用于定量比較反應的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方①

。利用圖二做實驗時需測