北京通縣南劉中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于元素周期表和周期律的說法正確的是A．周期表里，元素所在的周期序數等于原子核外電子層數B．Li、Na、K元素的金屬性隨著核電荷數的增加而減弱C．X2+的核外電子數目為18，則X在第四周期第ⅡA族D．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行參考答案：AC略2.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是()A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、M2Z2、W2Z2均為含非極性鍵的共價化合物C．由X元素形成的單質有的可以導電D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵參考答案：略3.下列反應中，不屬于可逆反應的是（）A．2NO2=N2O4與N2O4=2NO2B．H2+I22HI與2HIH2+I2C．CO2+H2O=H2CO3與H2CO3=CO2↑+H2OD．CaO+CO2=CaCO3與CaCO3CaO+CO2↑參考答案：D【考點】化學反應的可逆性．【分析】可逆反應可正逆兩個方向進行，且反應條件相同，以此來解答．【解答】解：A、B、C中均為可逆反應，只有D中反應條件不同，二者不是可逆反應，故選D．4.下列關于有機化合物的說法正確的是A.錠粉和纖維素互為同分異構體

B.蛋白質水解的最終產物是多肽C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D.煤油可由煤的干餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉參考答案：C5.下列敘述正確的是（

）A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．電泳現象可證明膠體屬于電解質溶液C．利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體D．膠體粒子很小，可以透過半透膜參考答案：C略6.同體積同物質的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中，一定具有相同的A.溶質的物質的量

B.溶質的質量

C.溶質的摩爾質量

D.離子總數參考答案：A7.下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是(

)。A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀

B．硫酸、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰

D．硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D略8.鐵在下列情況下腐蝕最快的是

A.鐵放入海水中B.將鐵和鋅連接后放入到海水中C.將鐵和鋅連接后放入到淡水中D.將鐵和錫連接后放入到海水中參考答案：D9.給160mL某液體加熱的操作中，所需儀器是

①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網⑥泥三角⑦坩堝⑧鐵三角架A．③⑥⑦⑧

B．①③④⑤

C．②③⑤⑧

D．①③④⑧參考答案：C10.X元素最高價氧化物對應的水化物為HmXOn+2，則它對應的氣態氫化物為(

)

A．Hm+4X

B．Hm-n+4X

C．Hm-2n+4X

D．Hm-2n-4X參考答案：C略11.下列說法正確的是（

）①離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵⑥離子化合物在熔融狀態下能導電A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥參考答案：D【分析】①含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；

②只含共價鍵的化合物是共價化合物；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，可能是共價化合物；

④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物；⑤由分子組成的物質中不一定存在共價鍵；

⑥離子化合物在熔融狀態下能電離出陰、陽離子，含有自由移動離子的化合物能導電。【詳解】①含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故正確；

②只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，故錯誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，可能是共價化合物，如氯化鋁，故正確；

④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如銨鹽，故錯誤；⑤由分子組成的物質中不一定存在共價鍵，如稀有氣體，故錯誤；

⑥離子化合物在熔融狀態下能電離出陰、陽離子，含有自由移動離子的化合物能導電，所以離子化合物在熔融狀態下能導電，故正確；答案選D。【點睛】本題考查了物質和化學鍵關系，明確物質的構成微粒即可解答，注意不能根據是否含有金屬元素判斷離子鍵，稀有氣體為單原子分子，稀有氣體中不存在化學鍵，為易錯點。12.下列反應的離子方程式正確的是A.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2＋+2HCO-3+2OH-=CaCO3↓+CO32－+H2OB.等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2OC.將氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H＋D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO-3=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O參考答案：D13.下列關于氧化物的敘述中，正確的是（

）A.酸性氧化物都是非金屬氧化物

B.非金屬氧化物都是酸性氧化物C.堿性氧化物肯定是金屬氧化物

D.金屬氧化物肯定是堿性氧化物參考答案：C14.把下列物質分別加入裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，已知U形管內預先裝有少量水（為使水容易觀察，預先染成紅色），如圖所示，結果U形管左邊液面升高，則加入的物質可能是（

）A．NaOH固體

B．NH4NO3晶體C．濃H2SO4

D．Na2O2固體參考答案：B略15.印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，刻制印刷電路時，要用FeCl3作為“腐蝕液”將銅箔腐蝕，生成CuCl2和FeCl2。若完全反應后，所得溶液中Cu2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比為(

)

A．1∶4

B．1∶2

C．2∶1

D．3∶1參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．下表是諸暨市一百超市出售的“雪濤牌”加碘精制鹽的有關說明：產品標準號GB5461-2000配

料精制鹽、碘酸鉀、抗結劑質量等級一級含碘量(35±15)mg/kg食用方法待食品熟后加入碘鹽儲藏方法密判保存、防潮防熱分裝日期2008年10月8日Ⅱ．下面是某網站上刊出的有關碘及碘的化合物的一些信息：

自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10-8％)，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力，因而干海藻是碘的一個重要來源。日前世界上碘主要來自鉀利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸鈉(NaIO3)的形式存在。通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)會出現明顯的藍色。碘離子(I-)具有明顯的還原性，而高價態的碘則具有較強的氧化性。如：2Nal+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

(一)2NaIO3+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2

(二)反應(一)是從海藻灰中提取碘的主要反應，反應(三)是從智利硝石中提取碘的主要反應。根據以上信息，回答下列問題：(1)反應(一)中NaI被

(填“氧化”或“還原”，下同)；反應(二)中NaIO3是

劑，若有1.5molNaIO3發生了反應，則轉移的電子是

mol。(2)下面是某同學設計的，探究上述“雪濤牌”精制鹽中是否真的含有碘元素的實驗。請你完成空白部分。

實驗名稱：

①

。

實驗目的：1．認識碘酸鉀中的碘元素轉變成碘單質的化學反應

2．認識碘單質的檢驗方法

實驗用品：試管、膠頭滴管、“雪濤牌”精制鹽、亞硫酸氫鉀溶液、淀粉溶液。

實驗步驟：實驗步驟實驗現象化學方程式或實驗結論1．取精制鹽少許于一支試管中，加入適量的水，振蕩固體在水中溶解“雪濤牌”精制鹽能溶于水2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鉀溶液，振蕩溶液變成棕黃色②(填化學方程式)3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩③“雪濤牌”精制鹽中含有碘元素問題討論：我省的溫州有很長的海岸線，海產品豐富，海產品中或多或少含有碘元素，而海產品又是溫州人的主要副食品，那么溫州人的食用鹽中需要加碘嗎?并說說你的理由。

④

。參考答案：

(1)氧化

氧化

7.5

(各1分)

(2)①探究“雪濤牌”精制鹽中是否含有碘元素

(1分)

②2KIO3+5KHSO3=2K2SO4+3KHSO4+H2O+I2

(2分)

③溶液變成藍色

(2分)

④只要闡述的理由和得出的結論不矛盾即給分

(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如下圖。請回答下列問題：（1）電極X的材料是____________；電解質溶液Y是_____________；（2）銀電極為電池的_________極；銀電極上發生的電極反應式______________。（3）外電路中的電子是從________電極流向______電極（填電極的材料）。參考答案：(1)銅

AgNO3溶液

(2)正

Ag++e－＝Ag

(3)銅

銀【詳解】（1）由反應“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質溶液為AgNO3；故答案為：銅；AgNO3溶液；（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為Ag++e－=Ag；故答案為：正；Ag++e－＝Ag；（3）原電池中，電子從負極經外電路流向正極，則由Cu極經外電路流向Ag極。故答案為：銅、銀。【點睛】注意電極反應式的書寫方法，如根據反應“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”分析，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應為Cu-2e-=Cu2+，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為Ag++e－=Ag，電解質溶液為AgNO3。

18.鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂。要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，請根據表中提供的資料，回答下列問題。原料價格表

物質

價格/（元·噸-1）漂液（含25.2%NaClO）

450雙氧水（30%H2O2）

2400燒堿（含98%NaOH）

2100純堿（含99.5%Na2CO3）

600

（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是______，其作用是__________；（2）在步驟④中加入的試劑Y是_______________________；（3）在步驟⑤中發生反應的化學方程式是_____________________________。參考答案：(1)漂液

將亞鐵離子氧化成三價鐵離子

(2)碳酸鈉

(3)H2O+MgCO3Mg(OH)2+CO2↑解析：（1）步驟②是為了將Fe2＋氧化成Fe3＋，并在控制合適的pH條件時生成Fe(OH)3沉淀而除之．雖然漂液和H2O2都可采用，但對比表2提供的原料價格可以看出，漂液比H2O2的價格低得多，所以選漂液最合理，故答案為：漂液（NaClO），使Fe2＋氧化成為Fe3＋；（2））步驟④的目的是將Mg2＋從溶液中沉淀出來．從MgCl2制得MgO，有兩種可行的方法，一種是向溶液中加入燒堿，另一種方法是向溶液中加入純堿，此處選用后一種方法更合理．一方面，加燒堿生成的中間產物Mg(OH)2是膠狀沉淀，會造成過濾困難，更重要的是反應過程中不能進行輕化處理，只能得到重質氧化鎂；加純堿生成的中間產物MgCO3呈粗顆粒狀，易過濾，MgCO3在水中經一段時間的加熱會有部分反應生成CO2，由于CO2氣體的產生，使沉淀變得疏松，灼燒沉淀后得到的是輕質氧化鎂．另一方面，對比表2中燒堿和純堿的價格可以看出，純堿比燒堿價格低得多，采用純堿路線既合理又經濟，