云南省曲靖市鳳山中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若要檢驗酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是A．生石灰

B．無水硫酸銅

C．濃硫酸

D．金屬鈉參考答案：B2.下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是

（

）A.氫氟酸

B.氫氧化鈉溶液

C.鹽酸

D.水玻璃參考答案：C略3.100mL6mol/L硫酸溶液與過量鋅粒反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是（）A．加入少量碳酸鈉粉末 B．加入少量硫酸銅溶液C．加入適量NaCl溶液 D．加熱參考答案：C【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】過量的鋅粉反應，硫酸完全反應，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質的量，以此來解答．【解答】解：A．加入少量碳酸鈉粉末，消耗硫酸，生成氫氣的總量減少，故A錯誤；B．加入少量硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，加快反應速率，故B錯誤；C．加入適量NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應速率減小，不影響生成氫氣的總量，故C正確；D．溫度升高，反應速率增大，故D錯誤．故選C．4.下列說法正確的是

（

）A．摩爾是一種國際基本物理量

B．標準狀況下1摩爾SO3的體積約為22.4L

C．常溫常壓下，11.2LＮ２含有的分子數為0.5ＮＡD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數相同參考答案：D略5.下列儀器常用于物質分離的是A.③⑤⑥

B.②③⑤

C.②④⑤

D.①②⑥參考答案：B常用的物質分離方法有過濾、萃取、蒸餾、層析等，常用于物質分離的儀器有普通漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶等，故B正確。6.將Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl-的物質的量濃度為A．

B．

C．

D．參考答案：D略7.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡASi有導電性Si可用于制備光導纖維BFe的金屬活動性大于CuFeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅CNa2O2與水反應能生成堿Na2O2屬于堿性氧化物D次氯酸光照易分解新制氯水保存在棕色試劑瓶中，放于冷暗處

參考答案：D【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．制造光導纖維主要成分為二氧化硅；B．依據氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性；C．堿性氧化物與水反應只生成氫氧化鈉；D．次氯酸見光分解，見光易分解的物質應保存在棕色瓶．【解答】解：A．制造光導纖維主要成分為二氧化硅，Ⅱ錯誤，故A錯誤；B．FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，是因為三價鐵離子氧化性強于銅離子，與金屬活潑性無關，故B錯誤；C．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不符合堿性氧化物概念，故C錯誤；D．次氯酸見光分解，見光易分解的物質應保存在棕色瓶，所以新制氯水保存在棕色試劑瓶中，放于冷暗處，故D正確；故選：D．8.下列變化過程中，沒有化學鍵斷裂或生成的是（

）A.金剛石轉化為石墨 B.氯化鈉晶體溶于水C.HCl溶于水 D.碘升華參考答案：D【詳解】A.金剛石轉化為石墨屬于化學變化，有化學鍵斷裂或生成，故不選A；B.氯化鈉晶體溶于水，離子鍵被破壞，有化學鍵斷裂，故不選B；C.HCl溶于水，共價鍵被破壞，有化學鍵斷裂，故不選C；D.碘升華破壞分子間作用力，屬于物理變化，沒有化學鍵斷裂或生成，故選D。

9.某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態氫化物的化學式A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：B略10.下列物質中，堿性最強的是A．NaOH

B．Mg(OH)2

C．Al(OH)3

D．KOH參考答案：D鉀的金屬性最強，KOH堿性最強，答案選D。11.下列各組元素性質遞變情況錯誤的是A．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

B．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大

D．Li、Be、B原子最外層電子數依次增多參考答案：C略12.下列說法正確的是

()A．1mol任何氣體所占體積都約為22.4LB．1molH2O在標準狀況下體積為22.4LC．1mol氣體體積為22.4L，則一定是標準狀況D．氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol參考答案：D略13.限用一種試液即可區別Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五種溶液。應選用

A、燒堿溶液

B、鹽酸

C、氨水

D、氯化鋇溶液參考答案：B略14.將mg塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將mg粉末狀碳酸鈣與同濃度足量鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是參考答案：D15.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

A.蒸餾、蒸發、萃取、過濾

B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發

D.過濾、蒸發、萃取、蒸餾參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知乳酸的結構簡式為

，試類比乙醇中—OH和乙酸中—COOH的性質，回答下列問題：(1)寫出乳酸發生下列反應的化學方程式①與足量的金屬鈉反應________________________________________②與少量的碳酸鈉反應_______________________________________(2)由乳酸的組成和結構推斷還可能發生的哪些類型的反應，寫出兩種反應類型：

。參考答案：⑴①CH3CHCOOH+2Na

CH3CHCOONa+H2↑

②⑵氧化反應、酯化反應、取代反應、、縮合反應等。

略18.鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．它們的濃度不同可能會影響它們的某些化學性質．在三種酸中：（1）常溫下能用鐵制容器盛裝的是（填名稱，下同）．（2）檢驗氯離子時使用的是酸化的硝酸銀溶液；高錳酸鉀溶液的氧化性與溶液的酸性有關，通常使用來酸化；能溶解金和鉑的是的混合液．（3）向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，已知該反應的產物只有氯化銅和水．寫出其離子方程式

．（4）在100mL18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體換算成標準狀況下的體積可能是．①6.72L

②20.16L

③30.24L

④40.32L．參考答案：（1）濃硫酸、濃硝酸；（2）（稀）硝酸；（稀）硫酸；濃硝酸和濃鹽酸；（3）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O（4）①．考點：濃硫酸的性質；硝酸的化學性質；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．.分析：（1）常溫下能用鐵與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化；（2）檢驗氯離子時不能引入氯離子和硫酸根，所以使用的是硝酸酸化；高錳酸鉀能氧化鹽酸，硝酸本身具有強氧化性，故選硫酸酸化；能溶解金和鉑的是濃硝酸和濃鹽酸的混合液；（3）鹽酸不能與金屬銅反應，但可以與氧化銅反應，所以雙氧水的作用是將金屬銅氧化為CuO，然后氧化銅溶于鹽酸．（4）根據銅只能和濃硫酸反應和稀硫酸不反應的性質判斷；解答：（1）常溫下能用鐵與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化，所以能用鐵制容器盛裝的是濃硫酸、濃硝酸，故答案為：濃硫酸、濃硝酸；（2）檢驗氯離子時不能引入氯離子和硫酸根，所以使用的是硝酸酸化；高錳酸鉀能氧化鹽酸，硝酸本身具有強氧化性，故選硫酸酸化；能溶解金和鉑的是濃硝酸和濃鹽酸的混合液；故答案為：（稀）硝酸；（稀）硫酸；濃硝酸和濃鹽酸；（3）鹽酸不能與金屬銅反應，但可以與氧化銅反應，所以雙氧水的作用是將金屬銅氧化為CuO，然后氧化銅溶于鹽酸，反應的離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；故答案為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．（4）銅只能和濃硫酸反應和稀硫酸不反應，Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O，濃硫酸的物質的量為0.1L×18mol/L=1.8mol，如被還原的硫酸是0.9mol，則生成n（SO2）=0.9mol，V（SO2）=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，但隨著銅和濃硫酸的反應的進行，酸的濃度越來越小，不再產生二氧化硫，則生成二氧化硫的體積小于20.16L，只有①符合，故答案為：①；點評：本題考查了硝酸和硫酸的性質，化學方程式的書寫和判斷，掌握它們的化學性質是解答的關鍵，題目難度中等．19.

(1)在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O這一反應中，

是氧化劑，

是還原劑；

元素被氧化，

元素被還原；

是氧化產物，

是還原產物；并用雙線橋法標出這個反應的電子轉移方向和數目。(2)高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑。制取高鐵酸鈉所發生的反應如下：

Fe(NO3)3＋

NaOH＋

Cl2——

Na2FeO4＋

NaNO3＋

NaCl＋

H2O①配平上述反應方程式，并用單線橋法標出電子轉移方向