反應條件對化學平衡的影響第一頁，共二十五頁，2022年，8月28日學而時習之：1.什么是化學平衡狀態？在

下

反應進行到一定程度時，反應物和生成物的

不再隨時間的延長而變化，

和____________相等的狀態。2.如何利用Q與K的關系判斷一個反應是否達到平衡狀態？一定條件可逆濃度正反應速率逆反應速率Q＜K反應正向進行Q＞K反應逆向進行Q=K反應達平衡狀態第二頁，共二十五頁，2022年，8月28日3.什么是化學平衡的移動？當

改變時，

將被破壞，并在__________下建立起

，即發生化學平衡的移動。4.化學平衡移動的方向性怎樣判斷？平衡正向移動（平衡向右移動）平衡逆向移動（平衡向左移動）平衡移動的結果使反應產物的濃度增大平衡移動的結果使反應物的濃度增大條件原來的化學平衡新的條件新的化學平衡第三頁，共二十五頁，2022年，8月28日正向正向

降溫[HI]=0.80mol·L-1[H2]=0.40mol·L-1[I2]=0.40mol·L-1升溫[HI]=1.20mol·L-1[H2]=0.20mol·L-1[I2]=0.20mol·L-1[N2]=19.5mol·L-1[H2]=38.5mol·L-1[NH3]=11mol·L-1[N2]=20mol·L-1[H2]=40mol·L-1[NH3]=10mol·L-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0移動方向新平衡狀態改變條件原平衡狀態

可逆反應2HI(g)H2(g)+I2(g)

△H>0交流研討第四頁，共二十五頁，2022年，8月28日觀察·思考：

1、溫度對化學平衡常數的影響有何規律？T/KCO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=－283kJ/mol3/2H2(g)+1/2N2(g)NH3(g)△H=－46.2kJ/mol400K=2.56×1032K=62.5600K=1.16×1020K=0.043T/KHCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)△H=＋92.3kJ/molHBr(g)1/2H2(g)+1/2Br2(g)△H=＋51.6kJ/mol298K=2.1×10-17K=3.8×10-10400K=2.8×10-13K=6.9×10-82、當溫度變化時其化學平衡如何移動？第五頁，共二十五頁，2022年，8月28日原平衡Q=KkQK

Q=K新平衡放熱反應升溫吸熱反應降溫吸熱反應升溫放熱反應降溫平衡正向移動平衡逆向移動KQKQKQKQ定量分析第六頁，共二十五頁，2022年，8月28日生活中的化學在日常生活中，使用洗衣粉等洗滌劑時，適當提高水溫，會使洗滌效果更佳。你知道是為什么嗎？

友情提示：油脂的水解是吸熱反應。第七頁，共二十五頁，2022年，8月28日3、觀察·思考向該平衡體系中加入適量氫氧化鈉溶液，體系中會發生什么變化？請分析其原因。現象：原因：溶液顏色變淺Fe3++3OH－

=Fe(OH)3↓c(Fe3+)減小，Q增大，K不變，平衡逆向移動減小反應物濃度，平衡逆向移動c3-n

([Fe(SCN)n])c(Fe3+)·cn(SCN-)Q=第八頁，共二十五頁，2022年，8月28日2、在一定溫度下，向新制氯水中滴加數滴硝酸銀溶液，則此時溶液顏色_________。______反應物濃度或者______生成物濃度時，Q____K，平衡______移動；______反應物濃度或者______生成物濃度時，Q____K，平衡______移動；溫度一定時增大減小增大減小正向逆向＜＞思考：

1、在一定溫度下，在體積固定的容器中反應2HI(g)H2(g)+I2(g)，達到化學平衡狀態時，若加入一定量氫氣，則混合物的顏色_________。

你的結論？變淺變淺第九頁，共二十五頁，2022年，8月28日學以致用：在密閉容器中進行如下反應：CO2(g)+C(s)2CO(g)△H＞01.表示出該反應的化學平衡常數；2.當反應已達平衡時，增加固體碳，平衡__________；不移動固體、溶劑無濃度可言！K=[CO]2[CO2]第十頁，共二十五頁，2022年，8月28日2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H

=_197.8kJ·mol-1是硫酸制造工業的基本反應。在生產中通常采用通入過量的空氣的方法。為什么？

提高O2在原料氣中的比例，使SO2的平衡轉化率提高，從而降低生產成本。思考第十一頁，共二十五頁，2022年，8月28日原平衡狀態

新平衡狀態

平衡移動濃度借助Q與K的相對大小進行判斷

升高溫度，平衡向吸熱方向移動

降低溫度，平衡向放熱方向移動溫度溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數來實現的改變濃度，若Q>K，平衡逆向移動改變濃度，若Q<K，平衡正向移動小結第十二頁，共二十五頁，2022年，8月28日精題點撥

在一定條件下,反應CO+NO2CO2+NO達到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是()A.正反應為吸熱反應

B.正反應為放熱反應

C.CO的平衡轉化率降低

D.各物質的濃度不變B第十三頁，共二十五頁，2022年，8月28日1.關節炎病因是在關節滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節易誘發關節疼痛。其化學機理為：①HUr+H2OUr-+H3O+

尿酸尿酸根離子②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列對反應②敘述中正確的是()A.正反應的△H>0B.正反應的△H<0C.升高溫度，平衡正向移動

D.降低溫度，平衡正向移動練習BD第十四頁，共二十五頁，2022年，8月28日1.關節炎病因是在關節滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節易誘發關節疼痛。其化學機理為：①HUr+H2OUr-+H3O+

尿酸尿酸根離子②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列對反應②敘述中正確的是()A.正反應的△H>0B.正反應的△H<0C.升高溫度，平衡正向移動

D.降低溫度，平衡正向移動練習BD第十五頁，共二十五頁，2022年，8月28日(2)、已知平衡轉化率和初始濃度求平衡常數例2:反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定溫度下，將物質的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀態時，測得容器中SO2(g)的轉化率為50%，試求：在該溫度下。（1）此反應的平衡常數。（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L,NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)的轉化率變為多少？(1)K=1（2）SO2的轉化率為40%第十六頁，共二十五頁，2022年，8月28日≠Q＜K平衡正向移動；Q＞K平衡逆向移動；升高溫度有利于平衡向吸熱方向移動濃度改變溫度改變C(C)CC(D)dC(A)aC(B)b[C]C[D]d[A]a[B]bQK概括整合第十七頁，共二十五頁，2022年，8月28日任務：

預習壓強對化學平衡的影響，并結合溫度、濃度對化學平衡的影響，從化學平衡的角度討論：工業上為提高氨氣的產率，應選擇什么生產條件？N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0第十八頁，共二十五頁，2022年，8月28日第十九頁，共二十五頁，2022年，8月28日3.壓強的影響溫度一定時：增大壓強，化學平衡向氣態物質系數減小的方向移動；減小壓強，化學平衡向氣態物質系數增大的方向移動。思考：若反應體系中不涉及氣態物質，改變壓強對平衡有影響嗎？解釋救助煤氣中毒病人措施的科學性。第二十頁，共二十五頁，2022年，8月28日小結：反應條件對化學平衡的影響在封閉體系中，如果僅改變平衡體系的一個條件，平衡向減弱這個改變的方向進行。封閉體系：體系與環境沒有物質交換僅有能量交換。第二十一頁，共二十五頁，2022年，8月28日勒·夏特列主要貢獻：1888年提出平衡移動原理，后稱勒·夏特列原理。1887年發明熱電偶和光學高溫計。1888年研究爆炸反應中的質量作用。1895年提出用氧－炔焰焊炬來焊接和切割金屬。傳播吉布斯的相律。H.-L.Henry-LouisLeChatelier(1850～1936)法國物理化學家第二十二頁，共二十五頁，2022年，8月28日學以致用：在密閉容器中進行如下反應：CO2(g)+C(s)2CO(g)△H＞01.表示出該反應的化學平衡常數；2.當反應已達平衡時，利用化學平衡常數進行討論：