反應(yīng)物轉(zhuǎn)變成生成物如何盡可能第1頁(yè)0h!MyGod!Whocanhelpme?!

第2頁(yè)可逆反應(yīng)在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行反應(yīng)。正反應(yīng)逆反應(yīng)Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2高溫第3頁(yè)思索：一定條件下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，假如反應(yīng)中氧氣為18O2，請(qǐng)問(wèn)反應(yīng)一段時(shí)間之后，在哪些物質(zhì)中會(huì)有18O呢？第4頁(yè)100℃時(shí)，將0.100molN2O4氣體充入1L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4NO2，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，數(shù)據(jù)以下：

020406080100C(N2O4)0.1000.0700.0500.0400.0400.040C(NO2)0.0000.0600.1000.1200.1200.120濃度/mol·L-1時(shí)間/s請(qǐng)以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，濃度為縱坐標(biāo)，分別繪制出N2O4、NO2濃度隨時(shí)間改變圖像。第5頁(yè)C反應(yīng)物↓

化學(xué)平衡狀態(tài)VN2O4正VN2O4逆tV正=V逆V正V逆建立0時(shí)間反應(yīng)速率

對(duì)可逆反應(yīng)：

N2O42NO2C生成物↑第6頁(yè)定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度

（或百分含量）保持不變狀態(tài)。第7頁(yè)定：體系中各組分濃度保持一定體系中各組分物質(zhì)量保持一定各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率保持一定體系中各組分百分含量保持一定第8頁(yè)?A、NH3生成速率與NH3分解速率相等B、3v(N2)正＝v(H2)正C、v(H2)正＝v(NH3)逆

D、單位時(shí)間生成2n摩爾NH3同時(shí)生成n摩爾N2E、單位時(shí)間生成n摩爾N2同時(shí)生成3n摩爾H2在一定條件下，某密閉容器內(nèi)發(fā)生以下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以下敘述說(shuō)明反應(yīng)一定到達(dá)平衡是（）A、D第9頁(yè)A、各組分百分含量不變，反應(yīng)停頓B、反應(yīng)混合物中各組分濃度相等C、反應(yīng)混合氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間改變D、反應(yīng)容器內(nèi)A、B、C三種物質(zhì)共存E、反應(yīng)混合氣體總物質(zhì)量不隨時(shí)間改變?cè)谝欢囟认?某密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)到達(dá)平衡標(biāo)志是（）E宗旨：應(yīng)變，而不變，即