C.C.質子數D.質子數和中子數促敦市安頓陽光實驗學校【高效導學】高中化學第1章原子結構與元素周期律高效測評卷配套練習必修2一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）1?門捷列夫在建立元素周期律的時候，曾經預言了一種“類猛”元素。現在這種元素的單質是從核燃料的裂變產物中提取的，它的一種核素在醫學臨床診斷中用很廣。莫斯萊確了它的原子序數為43。已知這種核素的中子數比質子數多13。那么這種醫用核素可能是（）seMnB.seTcC.99MnD.99Tc解析：根據題意此核素的中子數為43+13=56,因此此核素的質量數為56+43=99。因此排除A、B兩個選項。Mn元素位于第4周期，其原子序數小于36（第4周期0族的稀有氣體原子序數為36）,因此只能選擇D項。答案：D是否是同種原子決于原子中所含的（）電子數B.中子數解析：原子的種類由質子數和中子數共同決，只有質子數和中子數都相同的原子才是同種原子。答案：D在氧、氟、鈉、氯四種元素中，原子半徑最大的元素是（）氧B.氟C.鈉D.氯解析：比較元素原子半徑的大小有兩條規律：①具有相同的電子層數的元素，隨著原子序數的遞增，原子半徑遞減；②具有相同最外層電子數的元素，隨著電子層數的增加，原子半徑增大。本題子半徑0〉F,Na>Cl,C1>F,對于Na和0原子半徑的比較，可找一個對照元素Li,因為Na>Li,Li>0,所以N&〉0。答案：C元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為（）AlB.PC?ArD?K解析：具有相同電子層結構的微粒，核電荷數越大其離子半徑越小。選項A,Ah+具有第二周期稀有氣體電子層結構；選項E,磷離子半徑大于負二價硫離子的半徑；選項C,At為稀有氣體元素，不能形成離子；選項D,K+具有與鈣離子相同的電子層結構，且半徑小于負二價硫離子。答案：答案：D解析：陽離子的半徑越大、陰離子的半徑越小，兩者的比值才能越大。四5?下面是四位同學學完《原子結構》一節內容后，對這節內容的認識，你個選項的所有陽離子中Cs+的半徑最大，所有陰離子中F-的半徑最小。認為不正確的是（）解析：由于有的元素可以形成幾種質量數不同的核素，因此導致原子的種類大于元素的種類，即A的說法正確；原子核的體積雖然很小，但是由于電子的質量較小，故原子的質量主要集中在原子核上，即B的說法正確；并不是所有的原子都是由質子、中子、電子構成的，如iH就只由質子和電子構成，而沒1有中子，即C的說法是錯誤的；12C與13C同屬于C元素，但是它們的中子數（或質量數）不同，故互為同位素，即D的說法是正確的。答案：C6?下列離子中，電子數大于質子數且質子數大于中子數的是（）D0+B.Li+3C.0D-D.0H-解析：由于電子總數大于質子總數，故該離子一為陰離子，排除A、B兩項;又由于質子數大于中子數，C項中質子數于中子數，故不符合題意。答案：D7?下列化合物離子半徑與陰離子半徑之比最大的是（）CsFB.KCl答案：A8.表示某帶電微粒的結構示意圖，則可用它表示的陽離子共有（）1種B.3種C.4種D.5種解析：因為此微粒是帶電微粒，所以x#10，表示陽離子即要求x〉10，可以為11、12、13共有3種情況。答案：B9?下列說法不正確的是（）129I與1271互為同位素5353Na+的結構示意圖高氯酸（HC10）中氯元素的化合價為+74I和Cl是同族元素，HI比HCl穩解析：元素的非金屬性越強，其氣態氫化物越穩。I和Cl是同族元素，非金屬性Cl>I，因此，HC1比HI穩。C.NaBrD.LiI答案：D10.下列關于元素周期表的敘述，錯誤的是（）元素周期表揭示了化學元素間的內在聯系，是化學發展史上的重要里程碑之一在周期表中，把電子層數相同的元素排成一橫行，稱為一周期元素周期表中，總共有18個縱行，18個族第IA族（除了H）的元素又稱為堿金屬元素，第VHA族的元素又稱為鹵族元素解析：元素周期表中總共有18個縱行，16個族，它們是7個主族、7個副族、1個VI1IA族、1個0族。答案：C11.元素的原子結構決其性質和周期表中的位置。下列說法正確的是（）元素原子的最外層電子數于元素的最高化合價多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高P、S、C1得電子能力和最高價氧化物對的水化物的酸性均依次增強元素周期表中位于金屬和非金屬的線附近的元素屬于過渡元素解析：A項，對于主族元素而言，元素原子的最外層電子數于元素的最高化合價，對于過渡元素而言，如鐵，最外層只有2個電子，而最高價態卻為+3價，A錯誤；B項，根據能量最低原理，在多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較低，B錯誤；D項，元素周期表中位于金屬和非金屬的線附近的元素具有一的金屬性和非金屬性，過渡元素是指元素周期表中所有副族和vni族元素，D錯誤。答案：C下列說法中正確的是（）在Na、P、Cl、At四種元素中，最高正化合價數值最大的是P在N、F、Mg、Cl四種元素中，原子半徑最小的是Mg原子序數從3?10的元素，隨著核電荷數的遞增，原子的最外層電子數遞增SiH（硅烷）比CH穩44解析：Na、P、C1的最高正化合價分別為+1、+5、+7,而肛的化合價通常為0,故A項錯誤。在N、F、M.C1四種元素中，原子半徑的大小關系為Mg>N>F,Mg>Cl>F,故原子半徑最小的是F,所以B項錯誤。C選項是正確的。C、Si位于同一主族且C在Si之上，所以CH比SiH穩，故D項錯誤。44答案：C依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（）HB0的酸性比HC0的強3323Mg（0H）的堿性比Be（0H）的強2HC1、HBr>HI的熱穩性依次增強若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數：R>M解析：B和C都是第2周期的元素，核外電子數越多，非金屬性越強，即非金屬性：OB,所以酸性：HC03>HB03,A選項錯詵Be和Mg都是第IIA族的元素,電子層數越多,金屬性越強,即金屬性:Mg>Be,所以堿性:Mg(OH)2>Be(OH)2,B選項正確；Cl、Br>I的非金屬性逐漸減弱，所以HC1、HBr>HI的熱穩性逐漸減弱，C選項錯誤；M失去1個電子和R得到2個電子后核外電子總數相同,所以M的原子序數比R的大，D選項錯誤。答案：B家根據元素周期律和原子結構理論預測，原子序數為114的元素位于第7周期IVA族，稱為類鉛元素。下面關于它的原子結構和性質預測正確的是()類鉛元素原子的最外層電子數為6其常見價態為+4、—4它的金屬性比鉛強它的原子半徑比鉛小解析:114號元素位于第7周期第IVA族，因此其最外層電子數為4,故A項錯誤。因同主族從上到下，金屬性逐漸增強，原子半徑逐漸增大，故114號類鉛元素是一種典型的金屬元素，且其金屬性比鉛強，原子半徑比鉛大，故C項正確，D項錯誤；金屬元素沒有負化合價，故B項錯誤。答案：C以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（）第IA族元素乍色的兩種同位素Ms比i33Cs多4個質子同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩性逐漸增強同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低解析：同位素之間具有相同的質子數，只是中子數不同，A項錯誤；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩性逐漸減弱，C項錯誤；同主族元素單質、堿金屬單質的熔點逐漸降低，鹵素單質的熔點逐漸升高，D項錯誤。答案：B短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相。下列判斷不正確的是（）最簡單氣態氫化物的熱穩性：R>Q最高價氧化物對水化物的酸性：Q<W原子半徑：T〉Q〉R含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中解析：根據題意，推出R為N元素，T為A1元素，Q為Si元素，W為S元素；選項A,非金屬性N〉Si,故熱穩性NH〉SiH,A正確；選項B,HSiO的酸423性小于HSO,B正確；選項C,原子半徑Al〉Si〉N,C正確；選項D,鋁元素可4存在于鋁鹽(如A1C1)中，也可存在于四輕基合鋁酸鹽｛Na[Al(OH)]｝中。4答案：D二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)(9分)3月，地震和海嘯引起的核泄漏引起了全范圍內核恐慌，據報道碘一131和鏈一137是主要的放射性核素。已知鏈的原子序數是55,是第6周期IA族元素，試推斷下列內容：⑴鏈的原子核外共有個電子層，最外層電子數為o鏈跟水劇烈反，放出氣體，同時生成的溶液使紫色石蕊試液顯色，因為同位素i37Cs原子核里有個中子。原子序數為54的元素位于元素周期表中第周期族，從原子結構來看它的原子核外有個電子層，最外層電子數為個。解析：先根據核外電子排布規律，原子中各粒子數之間的關系，以及元素周期表的知識，確Cs與N&元素結構、性質的相似性，易解答各題。由于Cs在第6周期IA族，故有6個電子層，最外層有1個電子，由于Cs與Na的相似性，故與水反放出H,反后溶液使紫色石蕊試液顯藍色。由粒子數關系得：n=137—55=82。由于Cs的原子序數為55,則原子序數為54的元素位于第5周期0族。答案：(1)61(2)無色藍生成的氫氧化乍色為強堿(3)82(4)5058(9分)根據元素周期表1?20號元素的性質和遞變規律，回答下列問題。屬于金屬元素的有種，金屬性最強的元素與氧反生成的化合物有(填兩種化合物的化學式)O屬于稀有氣體的是(填元素符號，下同)；形合物種類最多的兩種元素是;第3周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外);⑸推測Si、N最簡單氫化物的穩性：大于(填化學式)。解析：短周期元素金屬性最強的是金屬鈉，前20號元素金屬性最強的為金屬鉀，從鈉形成的氧化物，可以遷移得到鉀的氧化物。答案：(1)7K0>K0(K0也可以)222He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NHSiH4(8分)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成叫叫兩種分子。請回答下列問題：Y在元素周期表中的位置為。（2）上述元素的最高價氧化物對的水化物酸性最強的是（寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是（寫化學式）。（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有（寫出其中兩種物質的化學式）o（4）ZX的電子式為；ZX與水反放出氣體的化學方程式為解析：由Y、M為同主族的短周期元素，原子序數Y小于M及二者可形成MY、MY兩種分子知M是硫元素，Y是氧元素，由X、Z同主族且能形成離子化23合物ZX及它們的原子序數與氧、硫元素的關系知X是氫元素，Z是鈉元素，G是氯元素。（1）氧元素位于第二周期VIA族。（2）5種元素中氯的非金屬性最強，故最強的含氧酸是HC10,非金屬的氣態氫化物有：HS、HC1、HO,HS的還原222性最強。（3）氯氣、臭氧、CIO均具有較強的氧化性，可用作水的消毒劑。（4）NaH2是離子化合物，書寫電子式時要注意陰離子加括號并注明電荷；MH與水反發生的是氫元素價態歸中的氧化還原反，生成物為N&OH與H。2答案：（1）第二周期VIA族（2）HC1OHS（3）C1>0>CIO（任寫兩種，2232其他合理答案均可）⑷Na+[:H]-NaH+HO===NaOH+Ht22（9分）下表是元素周期表的一，回答下列問題：、族IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑴元—在這些元素中，(用元素符號或化學式填寫，下同)是最活潑的非金屬元素，是最不活潑的元素。這些元素的最高價氧化物對的水化物中，酸性最強，堿性最強，能形成的氫氧化物是o比較⑤與⑥的化學性質，更活潑，試用證明此結論(簡述操作、現象和結論):答案：⑴碳S(2)FArHC10NaOHAl(OH)3Na分別將少量的Na和Mg投入到水中，發現能和水劇烈反的是Na,說明N&更加活潑(8分)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。XYZWX(C)XYZWX(C)Y(N)Z(P)W(S)(1)磷位于元素周期表的第3周期第VA族。答案：(1)3VA(2)NH3(3)CS(4)NO225請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z元素Z位于周期表中第周期族；這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是(寫化學式);XW的化學式為；2Y的最高價氧化物的化學式為。解析：由于第1周期只有2種元素，根據短周期元素在周期表中的位置，

確Z只能是第3周期的兀素，假設其最外層電子數為x,則有2+8+x=3x,解得x=5，即Z為磷元素，據此可以判斷出其他元素如表:⑵第VA族元素形成的氣態氫化物呈堿性，其堿性隨著原子序數的增大而減弱，即NH的堿性最強。3XW的化學式為CS。22氮元素最高價為+5價，最高價氧化物為NO。TOC\o"1-5"\h\z25

呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則B的原子結構示意圖;B、C、E分別與A形成的化合物中最穩的是(寫化學式)；C與D形成的化合物的化學式是，它的性質決了它在物質的分類中屬于。F