第第#頁共8頁高三化學教案：《學業水平合金》不去想身后會不會襲來寒風冷雨，既然目標是地平線，留給世界的只能是背影。下面是XX小編為您推薦高三化學教案：《學業水平合金》考綱要求權威解讀了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念；了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。能正確書寫離子方程式，并能進行相關計算。了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。了解常見離子的檢驗方法。常見的考查形式：①強、弱電解質的判斷；②離子方程式書寫及正誤判斷；③結合推斷題書寫離子方程式；④離子共存；⑤離子檢驗與推斷。梳理與整合一、有關電解質、非電解質、強電解質和弱電解質的概念導學誘思有下列物質：①鋁、②硫化氫、③金剛石、④氫氧化鋁、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氫氧化鈉固體、⑨碳酸氫鉀溶液、⑩硫酸鋇粉末、液氨、氨水、醋酸、乙醇。其中在常溫下能導電的是；屬于非電解質的是；屬于電解質的是；屬于弱電解質的是。教材回歸電解質和非電解質在或下能導電的化合物，叫做電解質；在和下都不能導電的化合物，叫做非電解質。強電解質和弱電解質溶于水后電離的電解質叫做強電解質，如氫氧化鈉固體、硫酸鋇粉末等；溶于水后電離的電解質叫做弱電解質，如硫化氫、醋酸、氫氧化鋁判斷電解質和非電解質時，要注意電解質和非電解質均是化合物，要特別注意金屬單質的干擾。判斷電解質的強、弱，除了用定義進行判斷外，我們常用物質分類的方法進行判斷，如酸、堿、鹽都是電解質，非金屬氧化物及大多數有機物是非電解質，單質既不是電解質也不是非電解質；強酸(如三大強酸H2S04、HCl、HN03)、強堿〔如四大強堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕和大多數鹽是強電解質，弱酸(如HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等)、弱堿(如NH3H2O)、兩性氫氧化物〔如Al(OH)3〕是弱電解質。二、電離方程式的書寫導學誘思寫出下列物質溶于水的電離方程式。1)HCl：2)H2S：3)Ca(OH)2：4)KClO3：5)NH4HCO3：6)NH4HSO4：教材回歸電離電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成的過程。電離方程式的書寫強電解質的電離方程式中用連接，弱電解質及多元弱酸的酸式根的電離方程式中用連接。書寫電離方程式時，首先要判斷電解質的強弱，然后注意符號===的應用，多元弱酸的電離要分步寫，弱酸酸式鹽的電離要分步寫，強酸酸式鹽的電離寫一步即可，弱堿的電離只寫一步即可。三、離子反應導學誘思寫出下列反應的離子方程式。Cl2通入水中：。Na投入水中：。FeCl2溶液中通入C12：

4)FeCl3溶液中加入銅粉：(5)金屬鋁溶于NaOH溶液中：。(6)大理石與醋酸反應：(7)用NaOH溶液吸收少量CO2：。(8)用NaOH溶液吸收大量CO2：。(9)少量KHS04溶液與Ba(OH)2溶液反應:10)向NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：(11)向Ca(HC03)2溶液中加入少量NaOH溶液:教材回歸概念離子反應通常是指在溶液中有參加的反應。條件復分解型生成(如CaCO3、BaS04等)。生成物質(如H20、弱酸、弱堿等)。生成(如NH3、H2S、CO2等)。氧化還原型由于發生反應而使反應物的離子濃度減小，這類反應能否發生取決于有關離子的氧化性、還原性強弱。離子方程式的概念用來表示反應的式子。離子方程式的意義不僅可以表示一定物質間的某個反應，而且還可以表示，并揭示了這類化學反應的本質，如HCl、HN03、H2S04分別與NaOH、KOH溶液反應的實質為。書寫步驟(以NH4Cl稀溶液與NaOH反應為例)我們在書寫離子方程式時，一般不要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質，直接書寫出離子反應方程式，如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2+、SO2-4、Ba2+、2OH-；②然后分析哪些離子相互結合，Cu2+與OH-反應生成Cu(OH)2、SO2-4與Ba2+反應生成BaSO4；最后根據離子的個數比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH反應實質是HCO-3與OH-反應生成更難電離的H2O，同時生成的CO2-3再與Ca2+結合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據三種離子的個數比寫出與量有關的離子方程式。理解與深化一、有關電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念判斷電解質注意點電解質與非電解質的相同點是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔融狀態下能否導電。要注意：電解質不一定導電，如固態NaCl、液態HCl等；導電物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質。非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質，如金剛石、單質硫等一些非金屬單質。電解質必須是化合物本身電離出的離子導電，否則不屬于電解質。如：C02、NH3、Cl2等物質的水溶液雖能導電，但它們并不是電解質，因為它們是與水反應后生成了電解質，才使溶液導電的。判斷電解質強、弱的注意點電解質的強弱是由物質內部結構決定的，與任何外界因素無關。電解質的強弱與其溶解性無關。某些鹽如BaS04等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質；相反，能溶于水的未必都是強電解質，如CH3C00H、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質。電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移