試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第三章鐵金屬材料單元同步測試卷一、選擇題1．用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，并將腐蝕后的廢液回收再生的流程如下，下列說法正確的是A．腐蝕池中發生的化學反應能證明Fe比Cu活潑B．沉降池中加入酸化的KMnO4溶液可以驗證Fe2+C．流程中得到的“固體”為Cu單質D．再生池中加入酸化的H2O2發生反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2．在2L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的物質的量濃度相等，其中的物質的量濃度為2.5mol·L-1。該溶液最多能溶解鐵粉的質量是A．28g B．56g C．78g D．112g3．下列關于金屬材料的說法中，正確的是A．多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好B．在我國最早使用的合金是鋼C．鋼的含碳量比生鐵的含碳量高D．鋁制品易與酸反應，不與堿溶液反應4．下列指定溶液中能大量共存的離子組是A．澄清透明的溶液：、、、B．所含溶質為的溶液加入：、、、C．插入鋁片有氣泡產生的溶液：、、、D．含有大量的溶液：、、、5．以物質類別和元素化合價為坐標的圖像稱為價類二維圖，下圖是鐵元素的價類二維圖，其中f和g都是硫酸鹽，下列說法錯誤的是A．a與g的溶液反應生成fB．b和c可分別與水發生反應生成e和dC．e在潮濕的空氣中能轉變為dD．h的某種鹽有強氧化性，用于水體的殺菌消毒6．鐵制工具在社會生產中發揮了巨大作用，下面是冶鐵的部分原理：Ⅰ.Ⅱ.下列說法正確的是A．常溫下，Fe2O3能與水反應生成Fe(OH)3B．Fe與Cl2反應：C．Fe2O3俗稱鐵紅，可用作紅色顏料D．以上二個反應都是氧化還原反應，反應Ⅱ也是置換反應7．電子工業常用溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含、、)中回收銅，并重新獲得溶液。廢液處理流程如下：下列說法錯誤的是A．反應1和反應2都發生了氧化還原反應B．操作1用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒C．濾渣a的主要成分是Cu和Fe，物質X可以選用新制氯水D．溶液中的不能被Zn還原成8．下列說法不正確的是A．工業上可采用Fe還原Al2O3的方法制AlB．鈦合金、耐熱合金等新型合金廣泛應用于航空航天等領域C．儲氫合金能大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物D．鋁制餐具不宜用來蒸煮酸性或堿性食物9．小明同學將收集到的霧霾顆粒用蒸餾水浸取，取浸取液進行實驗。下列說法正確的是A．向浸取液中滴入紅色石蕊試液，溶液變藍，說明浸取液中一定含有NHB．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明浸取液中一定含有Fe3+C．向浸取液中滴入BaCl溶液，有白色沉淀產生，說明浸取液中一定含有SOD．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，說明浸取液中一定含有Cl-10．構建知識網絡是一種有效的學習方法，如圖所示是鐵及其化合物的價類二維圖，下列敘述正確的是A．物質A是氧化亞鐵，具有磁性B．的離子方程式為C．Fe的化合價為0，所以既有氧化性又有還原性D．將B加熱可得到，將C加熱最終可得到FeO11．物質的俗名往往反映了物質的組成、性質與用途等，下列對物質俗名的解釋不正確的是A．燒堿一一具有可燃性 B．藍礬——為藍色C．磁鐵礦——具有磁性 D．雙氧水——分子比水分子多一個氧原子12．用含鐵廢銅制備膽礬的流程如圖所示，下列說法不正確的是A．溶解步驟中為提高溶解速率，溫度越高越好B．流程中可用或代替C．長時間加熱煮沸主要目的是使充分水解進而沉淀去除D．“系列操作”包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥13．下列有關、的性質及應用的說法正確的是①不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液中是否含有②將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業廢氣中的③向溶液中滴加溶液，溶液顯紅色④將NaOH濃溶液滴加到飽和溶液中制備膠體⑤向溶液中加入過量鐵粉的離子方程式：⑥與在酸性溶液中的反應：A．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥14．下列物質分離的方法中，正確的是A．用飽和NaCl溶液除去Cl2中混有的少量HClB．用飽和Na2SO3溶液除去SO2中混有的少量HClC．用NaOH溶液除去Fe2O3中混有的少量Al2O3D．用NaOH溶液除去CO2中混有的少量SO2二、填空題15．化學與人類生活密切相關。請按要求回答下列問題：(1)生石灰可作食品干燥劑，它屬于_______(填“堿”、“鹽”或“氧化物”)。(2)將食品袋中的抗氧化劑還原鐵粉投入食醋中，發現產生大量氣泡，溶液變為淺綠色。請寫出發生反應的離子方程式_______。(3)氯氣用于自來水消毒，請寫出氯氣與水發生反應的離子方程式_______。(4)鋁粉和氫氧化鈉混合物可用作下水道疏通劑，其主要原因為_______(用化學方程式表示)。(5)向溶液中加入會生成藍色沉淀，請寫出發生反應的離子方程式_______。16．鐵是目前用途最廣、用量最大的金屬。請回答下列問題。(1)Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質區別是_______；分離提純混有NaCl的Fe(OH)3膠體的方法是_______。(2)電子工業用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：_______。(3)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：①濾渣C的成分為_______；②試劑F宜選用_______(填選項序號)A．酸性KMnO4溶液

B．氯水

C．溴水③往FeCl3腐蝕銅后所得溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，證明該溶液中含有的金屬陽離子是_______；17．化學在醫學上起到至關重要的作用。如：小蘇打、氫氧化鋁等可治療胃酸(主要成分為稀鹽酸)過多；硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血；三價鉻用于加強胰島素的作用。試回答下列問題：(1)寫出小蘇打與胃酸作用的離子方程式：_______，但該藥劑缺點是易導致胃脹氣，胃潰瘍患者不能使用，而氫氧化鋁很好的解決了這個問題，它在中和胃酸的同時，保護潰瘍面，寫出氫氧化鋁與胃酸作用的化學方程式為_______。(2)利用提供試劑設計實驗證明補鐵劑中鐵元素都以+2存在(可選試劑：硫氰化鉀、過氧化氫)：_______(填寫實驗操作、現象和結論)。(3)三價鉻是人體必需的微量元素，六價鉻則嚴重危害人體健康，鉻元素化合價循環示意圖如下【已知：可溶于水；難溶于水】：①步驟I所用的試劑是硫酸酸化的，請寫出該反應的離子方程式；_______②現有含和的溶液，逐滴滴加NaOH溶液至過量，由上圖信息可知，鐵元素、鉻元素的存在形態分別是_______、_______；③向50mL0.03mol/L的溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOH溶液，寫出相應離子反應方程式_______。18．某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵(Fe3O4)，還含少量的Al2O3、Cu2O。某工廠利用此礦石進行有關物質的回收利用，工藝流程如圖：(已知Cu2O不溶于水和堿，但溶于酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。根據流程回答下列問題：(1)溶液C的主要成分是_______。(2)在溶液F中滴加NaOH溶液的現象是_______；發生的化學反應方程式為_______。(3)檢驗溶液F中金屬離子的方法是：_______(請寫出實驗操作和現象、結論)19．鐵是人類較早使用的金屬之一，完成下列問題。(1)下列鐵的化合物中，可以由單質直接化合得到的是___________(用字母代號填)。A．Fe(OH)2 B．FeCl3 C．Fe(OH)3 D．Fe3O4(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，與水反應可生成透明的紅褐色膠體。上述反應的離子方程式如下，請將方程式補寫完整_______。___________+_______H2O=_______Fe(OH)3(膠體)+________O2↑+_________OH-(3)電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。①寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的化學方程式___________。②某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，采用下列步驟：請寫出上述過程中濾渣③中所含成分的化學式_________，物質⑥的化學式___________。(4)把1.1g鐵、鋁混合物溶于200ml5mol/L鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變為4.6mol/L(溶液體積變化忽略不計)。求①反應中消耗HCl的物質的量________________。②該混合物中鋁的物質的量________________，鐵的物質的量_________。三、實驗題20．K3[Fe(C2O4)3]?3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體。小李和小趙同學在老師的指導下探究K3[Fe(C2O4)3]?3H2O的熱分解產物。【查閱資料】①堿石灰可用于吸收CO2、水蒸氣②含有Fe2+的鹽溶液可與K3[Fe(CN)6]發生反應產生藍色沉淀③含有Fe3+的鹽溶液可與KSCN發生反應生成紅色溶液【提出問題】樣品完全分解后，除水蒸氣外還生成哪些產物？(1)【猜想與假設】猜想一：氣體產物中含有CO。猜想二：氣體產物中含有CO2。猜想三：氣體產物中含有______。【實驗探究】(2)探究氣體產物。小李同學對氣體產物進行探究，設計如圖實驗(夾持裝置及部分裝置省略)：實驗中觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁，裝置D中的固體變為紅色。由此判斷猜想______正確。(3)探究固體產物。小趙同學對固體產物進行如表探究：取K3[Fe(C2O4)3]?3H2O熱分解后的固體產物(經實驗證明無磁性物質)于試管中，加水充分溶解、過濾，再進行如表實驗：實驗現象結論取濾液加入硫酸①______固體中含有K2CO3取濾渣加入硫酸溶解后，分成兩份一份中加入K3[Fe(CN)6]②______固體中含有FeO另一份中加入KSCN溶液變為紅色固體中含有③_____【實驗結論】K3[Fe(C2O4)3]?3H2O的熱分解產物有______種。21．是一種常用的化工原料，它受熱易升華，極易與水反應。鐵粉與氯氣反應制備的實驗裝置如圖所示，C和E用來收集產物，回答下列問題：(1)B中石棉絨不參與反應，石棉絨的作用是_____________；寫出B中反應的化學方程式_________________。(2)在C、E處收集產物是利用了___________的性質。(3)實驗過程中若D處出現堵塞，A處可觀察到的現象是____________；可通過___________(填簡單操作)，使實驗能繼續進行。(4)G裝置的主要作用是________，F裝置的主要作用是____________。(5)用ag鐵粉，反應一段時間后得到的固體質量為bg，則參加反應的鐵粉的質量為___________g。四、工業流程題22．鐵是人類比較早使用的金屬之一，完成下列問題：Ⅰ.電子工業中用30%的FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程如圖所示。(1)FeCl3溶液蝕刻銅箔反應的離子方程式為：_______；(2)濾液中存在較多的陽離子是_______；(3)以下試劑也可以替代氯氣完成轉化，最好選用的是_______(填序號)。a.酸性KMnO4溶液b.H2O2溶液

c.溴水Ⅱ.某氯化鐵樣品中含有少量FeCl2雜質，現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗步驟如下：(4)過濾時所用到的玻璃儀器有_______

(填儀器名稱)。(5)寫出②加入過量氨水的離子方程式：_______。(6)樣品中鐵元素的質量分數為_______。(7)若沉淀灼燒不充分，對最終測量結果的影響：_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。23．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環保、高效飲水處理劑，利用鐵屑制備的簡略流程如圖所示：請回答下列問題：(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe的化合價為______價；反應Ⅰ的生成物中可能含有的金屬陽離子是_____(用離子符號表示)。(2)操作A和操作B相同，其操作名稱是______；由操作B判斷該生產條件下物質的溶解性：Na2FeO4_______K2FeO4(填“>”或“<”)。(3)從反應基本類型看，反應Ⅲ屬于______；溶液C中的主要溶質的化學式為______。(4)反應Ⅱ中的反應化學方程式為______；當生產過程中制得1mol的K2FeO4時，反應Ⅱ中轉移的電子為______mol。(5)反應Ⅱ中用到NaOH。若某同學做實驗時要用到200mL1.0mol/LNaOH溶液，需要臨時用容量瓶配制，則：①配制該濃度的溶液需用托盤天平稱量NaOH固體的質量為______g。②配制過程中，下列操作導致所配溶液濃度偏小的是______(填標號)。a.轉移溶液時有少許液體濺出b.轉移溶液時容量瓶中有少許蒸餾水c.定容時俯視刻度線d.定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【分析】覆銅板在腐蝕池和氯化鐵溶液反應制成電路板，腐蝕液在沉降池除去不溶物，然后加入過量鐵粉，置換出銅，過濾除去鐵和生成的銅，生成的氯化亞鐵溶液在再生池被氧化后生成氯化鐵溶液重復利用。【詳解】A．腐蝕池發生反應為鐵離子氧化銅生成亞鐵離子和銅離子，發生的化學反應能證明鐵離子的氧化性強于銅離子，A錯誤；B．沉降池溶液中含有鐵離子、亞鐵離子，由于兩者均有顏色，加入酸化的KMnO4溶液驗證Fe2+，顏色變化不明顯，無法進行驗證，B錯誤；C．流程中得到的“固體”為Cu單質以及過量的鐵粉，C錯誤；D．再生池中加入酸化的H2O2，氧化亞鐵離子為鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，D正確；故選D。2．D【詳解】n()=2L×2.5mol?L-1=5mol，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物質的量濃度相等，則有2n(Fe2+)=n(H+)=n(Fe3+)，設Fe2+、Fe3+、H+三種離子物質的量分別為n、2n、2n。根據電荷守恒知道：2n+2n×3+2n=5mol×2，由此解得n=1mol，H+、Fe3+都能與Fe反應生成Fe2+，最后溶液的成分為FeSO4，則n(FeSO4)=5mol，根據Fe的守恒可知，由反應后溶液中Fe2+的物質的量，減去原溶液中Fe3+、Fe2+物質的量，可計算最多溶解的鐵粉的質量為5mol-1mol-2mol=2mol，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為2mol×56g/moL=112g，故選D。3．A【詳解】A．合金與組成成分比較，一般情況下密度小、硬度大、耐腐蝕、機械強度大等，因此多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好，A正確；B．金屬性鐵強于銅，在我國最早使用的合金是銅合金，B錯誤；C．鋼的含碳量（0.03%～2%）比生鐵的含碳量（2%～4.3%）低，C錯誤；D．鋁和氧化鋁均能與酸、堿反應，因此鋁制品易與酸反應，也易與堿溶液反應，D錯誤；故選A。4．A【詳解】A．澄清透明的溶液：、、、四種離子間不發生反應，能大量共存，故A選；B．NaHSO4在水中能完全電離，電離出來的H+能和反應生成CO2，不能大量共存，故B不選；C．插入鋁片有氣泡產生的溶液可能為酸溶液也可能為堿溶液，和H+、OH-都能發生反應而不能大量共存，Mg2+也能和OH-反應生成沉淀不能大量共存，故C不選；D．Fe2+、Cl-都被酸性高錳酸根離子氧化而不能大量共存，故D不選；故選A。5．B【分析】根據價類二維圖可知，a為Fe，b為FeO，c為Fe2O3，d為Fe(OH)3，e為Fe(OH)2，f為FeSO4，g為Fe2(SO4)3，h為鹽，據此作答。【詳解】A．a為Fe，g為Fe2(SO4)3，f為FeSO4，發生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A正確；B．b為FeO，c為Fe2O3，FeO和Fe2O3均不溶于水，均不能直接與水反應生成相應的堿Fe(OH)2和Fe(OH)3，故B錯誤；C．e為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮濕的空氣中容易轉變為Fe(OH)3，即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故C正確；D．h為高鐵酸鹽即含，具有強氧化性，能夠殺菌消毒，故D正確；答案為B。6．C【詳解】A．雖然Fe2O3是堿性氧化物，但Fe2O3不溶于水，不與水反應生成Fe(OH)3，故A錯誤；B．Fe與Cl2反應生成3價鐵，方程式為，故B錯誤；C．Fe2O3俗是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，可用作紅色顏料，故C正確；D．置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，所以反應Ⅱ不是置換反應，故D錯誤；故答案選C。7．D【分析】從腐蝕廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，由流程可知，加入過量的Fe與氯化鐵、氯化銅反應生成氯化亞鐵、銅，過濾進行分離，則濾液為FeCl2，濾渣a為金屬Cu和過量的Fe，為不引人雜質，將FeCl2溶液轉化為FeCl3溶液，則通入足量氯氣進行氧化，據此解答。【詳解】A．反應1為Fe與氯化鐵、氯化銅反應生成氯化亞鐵、銅，反應2為氯氣氧化FeCl2溶液，二者都是氧化還原反應，故A正確；B．操作1為過濾，用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，故B正確；C．加入過量的Fe與氯化鐵、氯化銅反應生成氯化亞鐵、銅，過濾進行分離，濾渣a為金屬Cu和過量的Fe，物質X可以選用新制氯水，故C正確；D．Zn的還原性比較強，而Fe3+氧化性比較強，所以它們發生氧化還原反應，反應原理：

Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，若Zn過量最終可以生成Fe，故D錯誤；故選D。8．A【詳解】A．鋁是活潑的金屬，不能由鐵置換得到，工業上可采用電解熔融Al2O3的方法制Al，A錯誤；B．鈦合金、耐熱合金等新型合金具有優良的性質，因此廣泛應用于航空航天等領域，B正確；C．儲氫合金具有能大量吸收氫氣的優點，同時能與氫氣結合成金屬氫化物，C正確；D．金屬鋁既能與酸反應也能與堿反應，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮酸性或堿性食物，D正確；答案選A。9．B【詳解】A．向浸取液中滴入石蕊試液，溶液變藍，說明浸取液顯堿性，不一定含有，A錯誤；B．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明反應產生了Fe(SCN)3，因此浸取液中一定含有Fe3+，B正確；C．向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明浸取液中可能含有Ag+，也可能含有等，因此不能確定浸取液中是否一定含有，C錯誤；D．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，該白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3或Ag2SO4等，因此不能說明浸取液中是否一定含有Cl-，D錯誤；故答案為：B。10．B【分析】A為+2價的氧化物，則A為FeO，B為+3價的堿，為Fe(OH)3，C為+2價的堿，為Fe(OH)2。【詳解】A．由分析知，A為FeO氧化亞鐵，沒有磁性，故A錯誤；B．B為Fe(OH)3，要轉化為可以加入HCl發生中和反應，離子方程式為，故B正確；C．金屬元素無負價。0價為最低化合價，所以只有還原性，故C錯誤；D．將B（FeO）加熱會與空氣中的氧氣發生反應被氧化為，C為Fe(OH)2，加熱會得到氧化物，也會有氧氣參與反應，所以最終得到的是，故D錯誤；故答案選B。11．A【詳解】A．氫氧化鈉是不能燃燒的固體，俗稱燒堿，故A錯誤；B．五水硫酸銅是藍色晶體，俗稱膽礬，故B正確；C．四氧化三鐵具有磁性，俗稱磁鐵礦，故C正確；D．過氧化氫是比比水分子多一個氧原子的過氧化物，俗稱雙氧水，故D正確；故選A。12．A【詳解】A．溶解步驟中為提高溶解速率，溫度過高，H2O2分解，影響廢銅的溶解，A錯誤；B．流程中Cu2(OH)2CO3可用CuCO3或CuO代替，除掉硫酸，提高pH，并且不引進新雜質，B正確；C．長時間加熱煮沸主要目的是使Fe3+充分水解進而沉淀去除，C正確；D．“系列操作”包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，D正確；故答案為：A。13．A【詳解】①氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液中是否含有，①正確；②氯氣具有強氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+能氧化Fe生成亞鐵離子，涉及的反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，從而除去氯氣，②正確；③向FeCl2溶液中不存在Fe3+，加入NH4SCN溶液不變紅，③錯誤；④將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中會得到氫氧化鐵沉淀，無法得到膠體，④錯誤；⑤所給離子方程式電荷不守恒，正確離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，⑤錯誤；⑥酸性環境中H2O2可以將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為，⑥正確；故選A。14．AC【詳解】A．HCl極易溶于水，Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度會變小，故可以用飽和NaCl溶液除去Cl2中混有的少量HCl，故A正確；B．飽和Na2SO3溶液的不僅能吸收HCl還能吸收SO2，應該用飽和的NaHSO3溶液來吸收SO2中的HCl，故B錯誤；C．Al2O3是兩性的氧化物，溶于NaOH溶液，而Fe2O3則不可以，故C正確；D．CO2和SO2都能和NaOH溶液反應，故D錯誤；本題答案AC。15．(1)氧化物(2)(3)(4)(5)【詳解】（1）與水直接化合形成相應堿或與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，生石灰為CaO，能與水化合反應生成氫氧化鈣，屬于堿性氧化物；故答案為：氧化物；（2）食醋主要成分為，與鐵粉反應有氫氣生成，其反應為；故答案為：；（3）氯氣能溶于水，與水反應的離子方程式為；故答案為：；（4）金屬鋁具有兩性，能與NaOH溶液反應放出大量氣體，其反應為；故答案為：；（5）根據題意，向溶液中加入生成藍色沉淀的離子方程式為；故答案為：。16．(1)

分散質粒子大小不同

滲析(2)(3)

Fe，Cu

B

Fe3+【詳解】（1）膠體和濁液的本質區別是分散質粒子直徑大小，分離提純膠體，即實現膠體與溶液的分離，應采用半透膜，使溶液中粒子透過半透膜，而膠體粒子不能透過，該方法為滲析法，故答案為：分散質粒子大小不同；滲析；（2）FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為：，故答案為：；（3）印刷電路板的廢水中加足量的鐵粉將銅置換成單質，同時將氯化鐵還原為氯化亞鐵，過濾得到濾液B氯化亞鐵溶液和濾渣C銅、鐵。濾渣C溶于足量鹽酸，其中鐵單質與酸反應生成氯化亞鐵，銅單質不與鹽酸反應，過濾分離，最后將兩份氯化亞鐵合并后通入氯氣或者加氯水將其氧化成氯化鐵；往FeCl3腐蝕銅后所得溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明溶液中存在三價鐵離子Fe3+，故答案為：Fe，Cu；B；Fe3+；17．(1)

(2)取少量補鐵劑加適量硫酸溶于試管中，加入幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現象，再加適量過氧化氫溶液，溶液變為紅色，說明補鐵劑中鐵元素都以+2存在；(3)

【詳解】（1）胃酸主要成分為稀鹽酸，小蘇打為，兩者反應的離子方程式為；氫氧化鋁治療胃酸過多的化學方程式為；故答案為：；；（2）補鐵劑中鐵元素的化合價為+2價，根據提供的試劑，檢驗+2鐵元素的實驗操作為：取少量補鐵劑加適量硫酸溶于試管中，加入幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現象，再加適量過氧化氫溶液，溶液變為紅色，說明補鐵劑中鐵元素都以+2存在；故答案為：取少量補鐵劑加適量硫酸溶于試管中，加入幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現象，再加適量過氧化氫溶液，溶液變為紅色，說明補鐵劑中鐵元素都以+2存在；（3）如圖，步驟I為轉為；步驟Ⅱ為轉化為；步驟Ⅲ為轉化為，步驟Ⅳ和步驟Ⅴ均為+3價的Cr轉化為+6價的；根據題意，步驟I所用的試劑是硫酸酸化的，請寫出該反應的離子方程式為；故答案為：；根據流程信息可知能溶于NaOH溶液，而不與NaOH反應，所以向含和的溶液，逐滴滴加NaOH溶液至過量，鐵元素、鉻元素的存在形態分別是、；故答案為：；；50mL0.03mol/L的溶液中，50mL0.2mol/L的NaOH溶液中，，NaOH過量，其反應的離子方程式為；故答案為：。18．(1)NaAlO2(2)

先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(3)取少量F溶液于試管中，加入KSCN無明顯現象，再加氯水，溶液變為紅色，則證明原溶液中含有Fe2+【分析】由圖可知，向磁鐵礦石A中加入氫氧化鈉溶液時，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，四氧化三鐵和氧化亞銅不溶解，過濾得到含有四氧化三鐵、氧化亞銅的固體B和偏鋁酸鈉溶液C；向固體B中加入稀硫酸，四氧化三鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵、硫酸鐵和水，氧化亞銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和銅，反應生成的銅與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，過濾得到含有硫酸亞鐵、硫酸銅的溶液D和銅固體E；向溶液D中加入過量的鐵（試劑X），硫酸銅溶液與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，過濾得到硫酸亞鐵溶液F和含有銅、鐵的固體II；向固體II中加入足量稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應，過濾得到銅固體E和硫酸亞鐵溶液F。【詳解】（1）由分析可知，溶液C的主要成分是NaAlO2；（2）向硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，立即發生反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，反應生成的氫氧化亞鐵具有強還原性，被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，故現象是先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，有關的化學反應方程式為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；（3）根據分析，F溶液中含有的陽離子為Fe2+，可使用KSCN和氧化劑檢驗Fe2+，方法為取少量F溶液于試管中，加入KSCN無明顯現象，再加氯水，溶液變為紅色，則證明原溶液中含有Fe2+。19．(1)BD(2)4；10；4；3；8；(3)

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

Fe、Cu

Cl2(4)

0.08mol

0.02mol

0.01mol【詳解】（1）FeCl3、Fe3O4可以由Fe分別與Cl2、O2化合得到，而Fe(OH)2、Fe(OH)3無法由Fe直接化合得到，一般由亞鐵鹽、鐵鹽反應得到，故選BD。（2）根據氧化還原反應規律，Fe由中的+6價降為Fe(OH)3中的+3價，得3個電子；O元素由反應物中的-2價升為O2中的0價，每生成一個O2失去4個電子，根據電子得失守恒及質量守恒定律，可配平反應如下：4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-。（3）①FeCl3具有氧化性，可以與銅發生氧化還原反應，反應的化學方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；②使用過的腐蝕廢液含有CuCl2、FeCl2及剩余的FeCl3，加入鐵單質可以將FeCl3轉化為FeCl2，將Cu置換出來，得到溶質為FeCl2的濾液和Cu、Fe組成的濾渣；濾渣中加入過量鹽酸可以得到金屬銅和濾液⑤（含HCl、FeCl2）；濾液②和濾液⑤合并后通入Cl2可得FeCl3溶液。因此，濾渣③中所含成分的化學式為Cu、Fe，物質⑥的化學式為Cl2。（4）①消耗HCl的物質的量；②Fe、Al與HCl反應時的數量關系為：Fe~2HCl；Al~3HCl，因此2n(Fe)+3n(Al)=0.08mol，56n(Fe)+27n(Al)=1.1g，計算可得n(Fe)=0.01mol，n(Al)=0.02mol。20．(1)CO、CO2(2)三(3)

產生氣泡

產生藍色沉淀

氧化鐵(Fe2O3)

6種【分析】氣體中可能含有水蒸氣和一氧化碳，也可能含有水蒸氣和二氧化碳，也可能含有水蒸氣、二氧化碳和一氧化碳；【實驗探究】二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；加熱條件下氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳；碳酸鉀和稀硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳；含有Fe2+的鹽溶液與K3[Fe(CN)6]發生反應產生藍色沉淀；含有Fe3+的鹽溶液與KSCN發生反應生成紅色溶液；【實驗結論】K3[Fe(C2O4)3]?3H2O的熱分解產物有6種，包括水、一氧化碳、二氧化碳、氧化亞鐵、氧化鐵和碳酸鉀。【詳解】（1）猜想一：氣體產物中含有CO；猜想二：氣體產物中含有CO2；猜想三：氣體產物中既含有CO，也含有CO2；（2）實驗中觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明氣體中含有二氧化碳；裝置D中的固體變為紅色，是因為CO和CuO在加熱時發生反應生成Cu和CO2，故說明氣體中含有CO，由此判斷猜想三是正確的；（3）①取濾液加入硫酸，然后將溶液分為兩份，如果固體中含有碳酸鉀，則其中一份溶液中的碳酸鉀和稀硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，反應過程中產生氣泡；②一份中加入K3[Fe(CN)6]，產生藍色沉淀，是因為含有Fe2+的鹽溶液與K3[Fe(CN)6]發生反應產生藍色沉淀，進一步說明固體中含有FeO，氧化亞鐵和稀硫酸反應生成了硫酸亞鐵和水，反應現象是產生藍色沉淀；③另一份中加入KSCN，若溶液變為紅色，是因為含有Fe3+的鹽溶液與KSCN發生反應生成紅色溶液，進一步說明固體中含有氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，故可以證明固體中含有氧化鐵；K3[Fe(C2O4)3]?3H2O的熱分解產物有6種，包括水、一氧化碳、二氧化碳、氧化亞鐵、氧化鐵和碳酸鉀，答案為6種。21．(1)

增大鐵粉與的接觸面積，使反應更充分

(2)受熱易升華(3)

A中長玻璃管中液面上升

適當加熱D處(4)

吸收多余的，防止污染空氣

防止G中的水蒸氣進入E中與反應(5)【詳解】（1）B中反應的化學方程式：，B中石棉絨不參與反應，石棉絨的作用是增大鐵粉與的接觸面積，使反應更充分；（2）在C、E處收集產物是利用了受熱易升華的性質；（3）遇冷容易凝華，實驗過程中在D處容易出現堵塞，A中長玻璃管中液面上升；可通過適當加熱D處使氯化鐵升華，實驗能繼續進行；（4）G裝置的主要作用是吸收多余的，防止污染空氣并防倒吸，F裝置的主要作用是防止G中的水蒸氣進入E中與反應；（5）用ag鐵粉，反應一段時間后得到的固體質量為bg，（b-a）g是參與反應的氯元素的質量