試卷第=page11頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page44頁，共=sectionpages1111頁第三章《水溶液中的離子反應與平衡》單元測試卷一、單選題1．下表中實驗操作、現象與結論對應關系正確的是選項實驗操作實驗現象結論A以酚酞為指示劑，用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液溶液由紅色變為淺紅色便立刻讀數測得c(NaOH)偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體有白色沉淀生成，溶液紅色變淺純堿溶液呈堿性是由水解引起C測定等濃度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClO>CH3COOHD向飽和NaHCO3溶液中滴入少量CaCl2溶液有白色沉淀生成Ca(HCO3)2為白色難溶于水的固體A．A B．B C．C D．D2．室溫下，向20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.10mol·L-1的NaOH溶流，溶流的pH隨著p變化關系如圖所示，已知p=-lg，下列說法錯誤的是A．b點對應溶液的pH=4.75B．水的電離程度：a<b<cC．b點時，加入NaOH溶液的體積大于10.00mLD．c點對應溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)3．25℃時，某溶液中水電離出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列說法正確地是A．該溶液一定呈酸溶液B．該溶液可能呈堿溶液C．該溶液中由水電離產生的c(OH-)是10-5mol·L-1D．該溶液與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液肯定呈中性4．常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlOB．水電離出來的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SOC．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO-D．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO5．常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L?1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示(不考慮的水解)。Xn?表示Cl?或。下列敘述正確的是A．Ksp(Ag2C2O4)的數量級為10?7B．N點表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl?)=c()的混合溶液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D．常溫下，Ag2C2O4(s)＋2Cl?(aq)2AgCl(s)＋(aq)的平衡常數為109.046．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作不正確的是A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用已知濃度的鹽酸潤洗酸式滴定管B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C．若用甲基橙作指示劑，則錐形瓶中溶液由橙色變為黃色即達到滴定終點D．讀數時，視線與滴定管內液體的凹液面最低處保持水平7．25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與lg的關系如圖所示。下列敘述正確的是A．圖中a=2.6B．溶液中pH=7時，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)C．25℃時，HCO+H2OH2CO3+OH—的Kh=1.0×10-6.4D．若圖表示pH與lg的關系，則曲線應在平行于曲線MN的下方8．下列說法正確的是A．常溫下，將pH＝2的一元酸HA加水稀釋100倍，所得溶液的pH一定為4B．pH小于7的溶液一定是酸性溶液C．向0.1mol·L1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中比值增大D．常溫下，pH＝11的氨水中，由水電離出的c(OH－)＝1×10－3mol·L－19．下列反應的離子方程式正確的是A．全部溶于氫碘酸：B．乙酸乙酯在堿性條件下的水解：C．用溶液處理鍋爐中水垢：D．氨水與過量溶液反應：10．化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是A．向沸水中滴加少量飽和溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強B．葡萄酒中添加適量，可以起到抗氧化和漂白的作用C．工業廢水中的、等重金屬離子可以通過加適量除去D．工業燃燒煤時，加入少量石灰石可減少溫室氣體的排放11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl-B．中性溶液中：Al3＋、、Cl-、S2-C．c(OH-)＜的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO-、D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN-、12．下列說法正確的是A．向氯化銀的懸濁液中加入溴化鈉溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．化學平衡發生移動，平衡常數一定發生改變D．強電解質溶液導電能力一定很強，弱電解質溶液導電能力一定很弱13．下列說法不正確的是A．T°C時，pH=7的溶液不一定呈中性B．相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)不相等C．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量，HCl需要的小于CH3COOH的D．氨水和鹽酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則c(Cl-)=c(NH)14．25℃時，若pH=a的10體積某強酸溶液與pH=b的1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系是A．a+b=14 B．a+b=13 C．a+b=15 D．a+b=715．下列操作與鹽類水解無關的是A．醫學上常用做鋇餐透視B．廚房里常用熱的純堿溶液清洗油污C．向中加入大量的水，同時加熱，所得產物經培燒可制得D．配制溶液時，常將晶體溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度二、填空題16．(1)在配制氯化亞鐵溶液時要加入一定量的鹽酸，目的是______________________；還要加入少量鐵粉,目的是_______________________。（以上用相應的離子方程式解釋）(2)把下列溶液蒸干并灼燒，用所得物質的化學式填空：Na2CO3溶液___________；NaClO溶液___________；AlCl3溶液____________。17．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃)，回答下列各題：酸HCNHClO電離平衡常數()(1)當溫度升高時，值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；(2)結合表中給出的電離常數回答下列問題：①上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是___________、___________(用化學式表示)，②下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是___________(填序號)，A．升高溫度

B．加水稀釋

C．加少量的固體

D．加少量冰醋酸

E．加氫氧化鈉固體③依上表數據判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應，如果不能反應說出理由，如果能發生反應請寫出相應的離子方程式___________。(3)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數，，寫出草酸的電離方程式___________、___________，試從電離平衡移動的角度解釋的原因___________。(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實___________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強弱，請設計一個簡單的實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強弱。方案：___________。18．實驗室常用藥品櫥柜中擺列著如下幾種試劑和藥品：①濃鹽酸②NaOH固體③1mol/LNaOH溶液④銅⑤(冰醋酸(純醋酸)⑥1mol/LCH3COOH溶液⑦酒精⑧1mol/LNaHCO3溶液。回答下面問題：(1)屬于電解質的是____(填序號)。(2)用標有A、B、C的三個試管分別取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B試管中加入少量濃鹽酸，在C試管中加入少量NaOH固體(不考慮溶液體積變化)，三個試管中c(CH3COOH)最大的是____(填字母，下同)，c(CH3COO-)最大的是____，c(H+)最大的是____。(3)已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO3溶液，寫出該反應的離子方程式____。利用平衡移動的原理解釋該反應能夠發生的原因____。(4)已知肼(N2H4?2H2O)是一種二元弱堿，其電離方程式與氨水的電離相似，在肼的水溶液中c(?H2O)____c()(填“大于”“小于”或“等于”)，寫出肼的第一步電離方程式____。(5)資料顯示：HClO的電離常數Ka=4.7×10-8；H2CO3的電離常數Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。濃度相同的HClO溶液和H2CO3溶液比較，酸性較強的是____(填化學式)，向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發生反應的離子方程式為_____。三、計算題19．(1)某溫度(t℃)時，水的Kw=1×10-12，則該溫度___________(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是___________。(2)該溫度下，c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質，則由H2O電離出來的c(OH-)=___________mol·L-1。(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡___________移動。(4)25℃時，0.1mol·L-1下列物質的溶液，水電離出的c(H+)由大到小的關系是___________(填序號)。①HCl②H2SO4③CH3COOH(Ka=1.7×10-5)④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)2(5)25℃時，pH=4的鹽酸中水的電離程度___________pH=10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。20．我國《居室空氣中甲醛的衛生標準》規定，居室空氣中甲醛的最高允許濃度為0.08mg·m-3，可以用KMnO4溶液來檢測室內甲醛濃度。用移液管準確量取2.00mL1.00×10-5mol·L-1的KMnO4溶液，注入一支帶有雙孔橡膠塞的試管中，加入1滴6.00mol·L-1的H2SO4溶液，塞好橡膠塞。取一個附針頭的50mL注射器，按圖組裝好裝置。將此裝置置于待測地點，緩慢抽氣，每次抽氣50mL，直到試管內溶液的紅色褪盡。重復實驗，結果如下：實驗次數KMnO4溶液的濃度/mol·L-1KMnO4溶液的體積/mL每組實驗抽氣總體積/mL11.00×10-52.0099021.00×10-52.00100031.00×10-52.001010已知：4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，求：(1)甲醛氣體的濃度為___________mol·L-1。(2)該居室甲醛濃度是否符合國家標準(寫出列式過程)___________。21．硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248g/mol)可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：（1）溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_______中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的_______中，加蒸餾水至_______。（2）滴定取0.00950mol/L的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發生反應：+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2+=+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定，當溶液_______，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_______%（保留1位小數）。四、實驗題22．國家標準(GB27602011)規定葡萄酒中最大使用量為。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的，并對其含量進行測定。滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度消耗標準溶液體積125.000.107.60225.007.6015.00325.000.207.80實驗步驟如下：a.向B中加入葡萄酒和適量稀硫酸，加熱，使全部逸出并與C中的完全反應，加熱除去，得到待測液并稀釋至。b.取待測液于錐形瓶中，加入指示劑，用標準液進行滴定。c.數據處理：(1)儀器A的名稱為___________。(2)寫出C中發生的離子反應___________(3)標準溶液盛裝在圖2中滴定管中___________(填標號)。若滴定終點溶液為8.8，則選擇的指示劑為___________；滴定終點的判斷為___________。(4)根據表格中的數據計算該葡萄酒中含量為___________。(5)下列操作會導致實驗結果偏低的是___________。(填標號)a.滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗b.滴定過程中，錐形瓶內有液滴濺出c.達到滴定終點時，仰視讀數d.裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡23．在實驗室以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料制備硼酸（H3BO3），其流程如圖1所示，硫酸鎂和硼酸的溶解度隨溫度的變化曲線如圖2所示。請回答下列問題：（1）流程中“反應”的實驗裝置如下圖所示：①反應時需控制在95℃進行，控制反應溫度的適宜方法是____________________。②反應產生的氣體需要凈化處理，請從下圖中選擇合適的裝置__________（填字母代號）。（2）實驗中得到的粗硼酸還需要重結晶進行提純，重結晶得到的母液可以在下一次重結晶時重復使用，但達到一定次數后必須凈化處理，原因是______________________。（3）實驗時若被強堿濺到，先用大量水沖洗，水洗后再涂上硼酸溶液，寫出有關離子方程式：____________。（4）滴定硼酸時不能直接滴定，因為硼酸是很弱的酸，Ka＝5．7×10－10。滴定前，須先將硼酸與甘油作用生成甘油硼酸，Ka＝8．4×10－6，然后用酚酞作指示劑，再用NaOH標準溶液滴定。已知硼酸的摩爾質量為61．8g·mol－1，滴定前稱取3．00g硼酸試樣，配成250mL溶液，每次取25．00mL于錐形瓶中滴定，消耗0．2000mol·L－1NaOH標準液的平均體積為20．00mL。①計算所得硼酸的純度＝__________。②若用NaOH標準溶液直接滴定硼酸，則硼酸的純度將__________（填字母代號）。A．偏大

B．偏小

C．無影響

D．無法確定24．鈷主要化合價為+2和+3價，在通常情況下，三價鈷鹽不如二價鈷鹽穩定；相反，在生成穩定配合物后，三價鈷又比二價鈷穩定。因此，常采用空氣或H2O2溶液氧化二價鈷配合物的方法來制備三價鈷的配合物。利用、、和制備三氯化六氨合鈷{[Co(NH3)6]Cl3}的實驗裝置如下。已知：鈷(Ⅱ)與氯化銨和氨水作用，經氧化后一般可生成三種產物：紫紅色的[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體、磚紅色的[Co(NH3)5H2O]Cl3晶體、橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體，控制不同的條件可得不同的產物(如溫度不同，產物也不同)。293K時，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度為0.26mol/L。I.將、和活性炭在C中混合，首先滴加濃氨水使溶液顏色變為黑紫色。II.置于冰水浴中冷卻至10℃以下，緩慢滴加雙氧水并不斷攪拌。III.轉移至60℃熱水浴中，恒溫加熱20min，同時緩慢攪拌。IV.將反應后的混合物冷卻到0℃左右，抽濾得到三氯化六氨合鉆{[Co(NH3)6]Cl3}粗產品。V.三氯化六氨合鈷(Ⅲ)粗產品的提純流程如下：請回答下列問題：(1)儀器b、c的名稱分別為_______、_______。(2)儀器d中所盛藥品為，其作用為_______。(3)步驟II中，先將裝置置于冰水浴中冷卻到10℃以下，再緩慢滴加雙氧水的原因是_______。(4)反應器中發生的總反應化學方程式為_______。(5)V中操作A的名稱為_______，步驟C進行洗滌時要用到兩種試劑，應該先用_______(填序號，下同)洗滌，后用_______洗滌。A氯化鈉溶液

B．無水乙醇

C．濃鹽酸(6)若實驗用2.38gCoCl2·6H2O晶體與足量的、和混合，將所得{[Co(NH3)6]Cl3}粗品(不含有其它含氯物質)，加入燒杯中，加20m水溶解，然后轉移到250ml容量瓶中，定容配成樣品溶液。用移液管移取25ml樣品溶液于錐形瓶中，加入幾滴K2CrO4溶液做指示劑，用0.08mol/LAgNO3標準溶液進行滴定，出現磚紅色沉淀不消失即為終點，停止滴定。重復實驗兩次，平均消耗硝酸銀溶液標準溶液15.00ml.則本次實驗產率為_______(已知M(CoCl2·6H2O)=238g/mol、M[Co(NH3)6]Cl=267.5g/mol)。答案第=page11頁，共=sectionpages1414頁答案第=page44頁，共=sectionpages1414頁參考答案：1．B【詳解】A．以酚酞為指示劑，用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液，溶液由紅色變為淺紅色時反應未達到滴定終點，所測氫氧化鈉溶液的濃度偏低，故A錯誤；B．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中存在如下水解平衡CO+H2OHCO+OH—，向含有酚酞的碳酸鈉溶液中加入少量氯化鋇固體，氯化鋇溶于水電離出的鋇離子與碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀，水解平衡向逆反應方向移動，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液紅色變淺說明純堿溶液呈堿性是由碳酸根水解引起，故B正確；C．測定等濃度的次氯酸鈉溶液、醋酸鈉溶液的pH，前者大說明次氯酸根離子的水解程度大，次氯酸的酸性弱于醋酸，故C錯誤；D．碳酸氫鈣溶于水，不是不溶于水的白色沉淀，故D錯誤；故選B。2．C【分析】依題意，CH3COOH的電離常數Ka=，以a點數據計算，p=-1，則=，則Ka=10-4.75，溫度不變，Ka值不變。【詳解】A．b點p=0，即c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，根據Ka=，則有Ka=c(H+)=10-4.75，故對應溶液的pH=4.75，A正確；B．隨著p增大，逐漸減小，CH3COOH電離對水電離的抑制越來越小，CH3COO-水解對水電離的促進原來越大，c點pH為7，說明CH3COOH還未完全反應，NaOH還未過量，不用考慮NaOH對水電離的抑制，故水的電離程度：a<b<c，B正確；C．b點時，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，因該點pH小于7顯酸性，即CH3COOH電離出的H+濃度大于CH3COO-水解生成的OH-濃度，故加入NaOH的量比反應掉CH3COOH一半的量少，即加入NaOH溶液的體積小于10.00mL，C錯誤；D．根據電荷守恒，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c點對應pH為7，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，D正確；故選C。3．B【分析】酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，25℃，某溶液中水電離出的c（H+）=10-9mol/L＜10-7mol/L，說明該溶液中溶質抑制水電離，則溶質為酸或堿，據此分析解答。【詳解】A．酸或堿溶液抑制水的電離則c(H＋)<10－7mol·L－1，不一定呈酸性，也可能呈堿性，故A錯誤；B．堿溶液抑制水的電離則c(H＋)<10－7mol·L－1，故溶液可能呈堿溶液，故B正確；C．由水電離產生的c(OH-)=c(H+)=10-9mol·L-1，故C錯誤；D．如果溶液為強酸溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈中性；如果溶液為弱酸溶液，酸的濃度大于10-5mol·L-1，與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈酸性；如果為堿性溶液，混合后溶液呈堿性，故D錯誤。故答案選：B。4．A【詳解】A．常溫下=1.0×10-12的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與選項離子之間不能發生任何反應，可以大量共存，A符合題意；B．水電離出來的c(OH-)=1.0×10-13mol/L＜1.0×10-7mol/L，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中含有大量H+，H+與S2-、SO會發生反應而不能大量共存，B不符合題意；C．使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與S2O、CH3COO-會發生反應而不能大量共存，C不符合題意；D．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有大量Al3+、，與Ba2+會反應產生BaSO4沉淀，不能大量共存；Al3+與S2-、HCO會發生雙水解反應而不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是A。5．D【分析】由圖可知，氯離子濃度和草酸根離子濃度相等時，氯化銀飽和溶液中銀離子濃度小于草酸銀飽和溶液，則氯化銀的溶解度小于草酸銀，氯化銀的溶度積Ksp(AgCl)=c(Cl?)c(Ag+)=10—5.75×10—4=10—9.75，草酸銀的溶度積Ksp(Ag2C2O4)=c()c2(Ag+)=10—2.46×(10—4)2=10—10.46。【詳解】A．由分析可知，草酸銀的溶度積Ksp(Ag2C2O4)=c()c2(Ag+)=10—2.46×(10—4)2=10—10.46，數量級為10?11，故A錯誤；B．由圖可知，N點溶液中濃度熵Qc＞Ksp(AgCl)，是氯化銀的過飽和溶液，故B錯誤；C．由分析可知，氯化銀的溶解度小于草酸銀，則向氯離子濃度和草酸根離子濃度相等的混合溶液中滴入硝酸銀溶液時，先生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D．由方程式可知，反應的平衡常數K=====109.04，故D正確；故選D。6．C【詳解】A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，需用已知濃度的鹽酸潤洗酸式滴定管以減小因標準液濃度的改變而帶來的實驗誤差，A正確；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后不需要用未知液潤洗否則引起實驗誤差，也無需干燥由于后續滴定過程還需向錐形瓶中加入少量的水，可以直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液，B正確；C．錐形瓶中裝未知濃度的NaOH溶液，由于甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，pH＞4.4，甲基橙呈黃色，pH＜3.1，甲基橙呈紅色，故若用甲基橙作指示劑，則錐形瓶中溶液由黃色變為橙色時，HCl早已過量，故應該用酚酞做指示劑，C錯誤；D．讀數時，視線與滴定管內液體的凹液面最低處保持水平，D正確；故答案為：C。7．A【分析】由圖可知，N點時，溶液中lg為1、pH為7.4，則碳酸的一級電離常數Ka1(H2CO3)==10×10－7.4=10-6.4。【詳解】A．由圖可知，M點溶液pH為9，由電離常數可知，溶液中lg=lg=lg=2.6，故A正確；B．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應所得溶液中存在電荷守恒關系，c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH—)+c(Cl—)，當溶液中pH=7時，溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液中c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(Cl—)，故B錯誤；C．碳酸氫根離子在溶液中的水解常數Kh====1.0×10-7.6，故C錯誤；D．由電離常數公式可知，溶液中lg=lg，lg=lg，一級電離常數遠遠大于二級電離常數，則氫離子濃度相同時，lg小于lg，則若圖表示pH與lg的關系，則曲線應在平行于曲線MN的上方，故D錯誤；故選A。8．C【詳解】A．若HA為一元弱酸，則稀釋后pH<4，故A錯誤；B．由于水的離子積常數與溫度有關，溫度不確定，pH小于7的溶液不一定顯酸性，故B錯誤；C．醋酸根的水解平衡常數Kh=，所以=，加水稀釋溶液的堿性減弱，所以氫氧根離子濃度減小，則比值增大，故C正確；D．pH＝11的氨水中c(H+)＝1×10－11mol·L－1，且氫離子全部由水電離，則由水電離出的c(OH－)＝1×10－11mol·L－1，故D錯誤；綜上所述答案為C。9．C【詳解】A．全部溶于氫碘酸，為氧化還原反應，得到碘化亞鐵、碘和水：，A錯誤；B．按反應機理可知，乙酸乙酯在堿性條件下的水解的離子方程式為：，B錯誤；C．鍋爐水垢中的硫酸鈣微溶于水，不溶于酸，根據沉淀溶解平衡原理，可用碳酸鈉溶液處理、使硫酸鈣轉化為難溶物碳酸鈣，則離子方程式為：，C正確；D．氨水與過量溶液反應生成草酸氫銨：，D錯誤；答案選C。10．C【詳解】A．膠粒帶電，膠體不帶電，A錯誤；B．葡萄酒中添加少量，目的是起防腐、抗氧化、殺菌的作用，不是漂白，B錯誤；C．Ag2S、HgS均難溶于水，因此工業廢水中的、等重金屬離子可以通過加適量除去，C正確；D．高溫下碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳不能和CaO反應，加入石灰石不能減少溫室氣體的排放，D錯誤；答案選C。11．A【詳解】A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl-之間及與所在環境中的微粒之間，都不發生反應，它們能大量共存，A符合題意；B．Al3＋、S2-在水溶液中能發生雙水解反應，生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體，B不符合題意；C．c(OH-)＜的溶液中，c(H+)＞，溶液呈酸性，ClO-會轉化為HClO，不能大量存在，C不符合題意；D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、會發生氧化還原反應，D不符合題意；故選A。12．A【詳解】A．向氯化銀的懸濁液中加入溴化鈉溶液，白色氯化銀沉淀轉化為淡黃色的溴化銀沉淀，可知溴化銀的溶解度小于氯化銀，二者組成相似，溶解度越小溶度積越小，故A正確；B．反應速率的快慢首先取決于物質自身的性質，其次是外界條件的高低，而與反應的吸放熱無關，故B錯誤；C．平衡常數只受溫度影響，溫度不變K不變，而平衡移動并不意味著溫度發生改變，故C錯誤；D．導電能力的強弱取決于溶液中離子濃度的大小，而與電解質的強弱無關，強電解質的稀溶液導電能力并不一定強于弱電解質的濃溶液，故D錯誤；故選：A。13．B【詳解】A.溫度不同時，pH=7的溶液可能為酸性，也可能為堿性，也可能為中性，故A項正確；B.相同溫度下，鹽酸和醋酸溶液中pH相同，意味著溶液中氫離子濃度相等，由于同溫下水的離子積相同，則溶液中氫氧根離子濃度相等，故B項錯誤；C.pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，CH3COOH的物質的量濃度要大，體積相同時CH3COOH中和能力比鹽酸要強，故醋酸消耗的NaOH物質的量比鹽酸要大，故C項正確；D.溶液呈中性則c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒溶液中有c(Cl-)=c(NH4+)，故D項正確；答案選B。14．C【詳解】25℃時，混合后，溶液中H+物質的量為，OH-物質的量為，混合溶液呈中性，說明溶液中氫離子的物質的量和氫氧根離子的物質的量相等，則，得到a+b=15，答案選C。15．A【詳解】A．醫學上用硫酸鋇做鋇餐透視，是因為硫酸鋇不溶于胃酸，與鹽類水解無關，A正確；B．碳酸鈉水解呈堿性，水解為吸熱反應，熱的碳酸鈉溶液堿性增強，清洗油污效果更好，與鹽類水解有關，B錯誤；C．向四氯化鈦中加入大量的水，同時加熱，四氯化鈦水解生成Ti(OH)4，Ti(OH)4受熱分解得到TiO2，與鹽類水解有關，C錯誤；D．氯化鐵容易水解生成氫氧化鐵和鹽酸，為防止氯化鐵水解，應先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度，與鹽類水解有關，D錯誤；答案選A。16．

促進水解反應Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+逆向移動，達到抑制Fe2+水解的目的

防止Fe2+被氧化，發生的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+

Na2CO3

NaCl

Al2O3【分析】(1)配制FeCl2溶液的過程中要防Fe2+的水解和氧化；(2)易水解的離子在加熱的過程中會促進水解程度增大，結合水解產物分析判斷。【詳解】(1)Fe2+在水溶液中易水解，發生的水解反應式為，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，則在配制氯化亞鐵溶液時要加入一定量的鹽酸，可抑制Fe2+水解；在FeC12液中需加入少量鐵粉，其目的是防止Fe2+被氧化，發生的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，加熱促進水解，溶液中NaHCO3和NaOH的濃度增大，兩者繼續反應生成Na2CO3和水，則最終蒸干并灼燒得到固體為Na2CO3；NaClO溶液中存在水解反應NaClO+H2ONaOH+HClO，加熱促進水解平衡正向移動，且加熱過程中HClO分解生成HCl和O2，其中HCl和NaOH發生中和反應生成NaCl，則加熱蒸干、灼燒最終所得固體為NaCl；氯化鋁水溶液中水解生成氫氧化鋁和鹽酸，反應的離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；溶液蒸干，氯化氫揮發促進水解正向進行得到氫氧化鋁，再灼燒得到氧化鋁，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。【點睛】考查鹽類水解的應用。對于鹽溶液的蒸干產物總結如下：①金屬陽離子易水解的易揮發性酸鹽得金屬氫氧化物。例如氯化鋁得氧化鋁，氯化鐵得氧化鐵；而硫酸鋁的蒸干還是硫酸鋁；②酸根陰離子易水解的強堿鹽，正鹽是原物質，酸式鹽考慮水解產物或分解，例如碳酸鈉蒸干是碳酸鈉，碳酸氫鈉蒸干分解得碳酸鈉；③易氧化的蒸干得氧化產物，如硫酸亞鐵得硫酸鐵，亞硫酸鈉得硫酸鈉。17．

增大

HCN

B

由于一級電離產生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡向左移動

能

往石灰石中加入醋酸，觀察是否有氣體產生【詳解】(1)弱酸的電離吸熱，當溫度升高時，促進電離，則值增大；(2)①K值越大、電離程度越大、酸性越強，上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是HCN、(用化學式表示)；②A．弱酸的電離吸熱，當溫度升高時，促進電離，則值增大，A不滿足；

B．越稀越電離。加水稀釋，促進電離，溫度不變值不變，B滿足；

C．加少量的固體，醋酸根離子濃度增大、抑制電離，溫度不變值不變，C不滿足；

D．加少量冰醋酸，增大反應物濃度，電離程度減小，溫度不變值不變，D不滿足；

E．加氫氧化鈉固體，發生反應、大量放熱，溫度升高，值增大，E不滿足；答案為B。③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸鈉溶液能發生復分解反應，生成次氯酸和醋酸根離子。離子方程式為。(3)多元弱酸分步電離。已知草酸是一種二元弱酸，則草酸的一級電離方程式、二級電離方程式。由于一級電離產生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡向左移動，導致。(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，則水垢中的碳酸鈣和食醋發生了反應，故通過該事實能比較：醋酸酸性大于碳酸。實驗中可依據強酸制備弱酸的原理來證明酸性強弱。則要通過實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強弱，方案為往石灰石中加入醋酸，觀察是否有氣體產生，若有氣體產生可證明醋酸的酸性大于碳酸。18．(1)②⑤(2)

B

C

B(3)

CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑

CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)減小，使平衡正向移動(4)

大于

N2H4?2H2O?H2O+OH-(5)

H2CO3

ClO-+CO2+H2O=HClO+【解析】（1）在熔融狀態下或水溶液中能導電的化合物屬于電解質，溶液為混合物，銅為單質均不是化合物；酒精為非電解質，故上述屬于電解質的是②⑤；（2）CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，用標有A、B、C的三個試管分別取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B試管中加入少量濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，在C試管中加入少量NaOH固體(不考慮溶液體積變化)，氫氧根離子消耗氫離子，平衡正向移動，故三個試管中c(CH3COOH)最大的是B；c(CH3COO-)最大的是C；c(H+)最大的是B；（3）已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO3溶液，反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，該反應的離子方程式為CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑；CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)減小，使平衡正向移動，故該反應能夠發生；（4）已知肼(N2H4?2H2O)是一種二元弱堿，其電離方程式與氨水的電離相似，故肼的第一步電離方程式為N2H4?2H2O?H2O+OH-；與弱酸相似，弱堿的第一步電離遠大于第二步電離，故在肼的水溶液中c(?H2O)大于c()；（5）因為H2CO3的電離常數Ka1=4.3×10-7，大于HClO的電離常數Ka=4.7×10-8，故濃度相同的HClO溶液和H2CO3溶液比較，酸性較強的是H2CO3；因為H2CO3的電離常數Ka1=4.3×10-7，大于HClO的電離常數Ka=4.7×10-8，比H2CO3的電離常數Ka2=5.6×10-11的大，向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發生反應的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+。19．

＞

升溫促進水的電離，Kw增大

堿性

1×10-7

向右

向右

③=④＞①=⑤＞②=⑥

等于【分析】水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則溶液的離子積常數增大，通過比較(t℃)時和25℃時Kw的值判斷；通過比較溶液在該溫度下氫離子濃度與氫氧根離子濃度的大小判斷溶液的酸堿性；NaOH為強堿，抑制水電離；根據離子濃度對電離平衡的影響效果判斷；酸或堿都抑制水電離，酸溶液中氫離子(氫氧根離子)濃度越大，其抑制水電離程度越大。溶液中水電離的c(H＋)和水電離c(OH－)一直相等，則c(H＋)水＝c(OH－)水，根據溶液組成分析計算。【詳解】(1)水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，則水的離子積常數增大，25℃時純水中，某溫度(t℃)時，水的離子積常數，則該溫度大于25℃，故答案為：>；升溫促進水的電離，Kw增大；(2)根據第(1)問可知，該溫度下，c(H＋)＝1×10－7mol/L的溶液，c(OH?)==1×10?5mol·L?1，c(H＋)<c(OH?)，溶液顯堿性；該溶液中只存在NaOH溶質，則由H2O電離出來的c(OH?)水=c(H+)水=c(H+)=10?7mol?L?1(3)Zn和稀硫酸反應，使溶液酸性減弱，對水的電離抑制程度減弱，即水的電離平衡向右移動；在新制氯水中加入少量NaCl固體，水中的Cl-濃度增大，則平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO向逆反應方向移動，即向生成Cl2分子的方向移動，氯水中的H+濃度降低，對水的電離抑制程度降低，水的電離向右移動，故答案為：向右；向右；(4)①HCl，0.1mol/L的HCl，氫離子濃度為0.1mol/L，溶液中氫氧根離子濃度為，溶液中氫氧根離子完全來源于水的電離，水電離的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，故水電離的氫離子濃度為10-13mol/L；②H2SO4，0.1mol/L的H2SO4，氫離子濃度為0.2mol/L，溶液中氫氧根離子濃度為，溶液中氫氧根離子完全來源于水的電離，水電離的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，故水電離的氫離子濃度為；③CH3COOH(Ka=1.7×10-5)，0.1mol/L的CH3COOH，氫離子濃度為，溶液中氫氧根離子濃度為，溶液中氫氧根離子完全來源于水的電離，水電離的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，故水電離的氫離子濃度為；④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)，0.1mol/L的NH3·H2O，氫氧根離子濃度為，氫離子濃度為，溶液中，溶液中氫離子完全來源于水的電離，故水電離的氫離子濃度為；⑤NaOH，0.1mol/L的NaOH，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，溶液中氫離子濃度為，溶液中氫離子完全來源于水的電離，故水電離的氫離子濃度為10-13mol/L；⑥Ba(OH)2，0.1mol/L的Ba(OH)2，氫氧根離子濃度為0.2mol/L，溶液中氫離子濃度為，溶液中氫離子完全來源于水的電離，故水電離的氫離子濃度為；故水電離出的c(H+)由大到小的關系是③=④＞①=⑤＞②=⑥；(5)25℃時，pH＝4的鹽酸中c(H+)=1×10-4mol/L，c(OH-)==1×10-10mol/L=c(OH-)水=c(H+)水，pH＝10的Ba(OH)2溶液中c(H+)=1×10-10mol/L=c(H+)水=c(OH-)水，由此可知，兩溶液中水的電離程度相同。20．(1)2.5×10-8(2)甲醛氣體的物質的量濃度為2.5×10-8mol·L-1，其質量濃度為：2.5×10-8mol·L-1×1000L·m-3×30g·mol-1×1000mg/g=0.75mg·m-3>0.08mg·m-3，故甲醛超標，不符合國家要求。【解析】（1）由題干信息可知，三組實驗平均抽氣的體積為：=1000mL，根據反應4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2+11H2O可知，每組反應的甲醛的物質的量為：n(HCHO)=n(KMnO4)=×1.00×10-5mol·L-1×2.00×10-3L=2.5×10-8mol，故甲醛氣體的濃度為=2.5×10-8mol·L-1；（2）由上述計算可知，甲醛氣體的物質的量濃度為2.5×10-8mol·L-1，其質量濃度為：2.5×10-8mol·L-1×1000L·m-3×30g·mol-1×1000mg/g=0.75mg·m-3>0.08mg·m-3，故甲醛超標，不符合國家要求。21．

燒杯

容量瓶

刻度

藍色褪去

95.0【分析】硫代硫酸鈉是一種強堿弱酸鹽，具有還原性；根據溶液的配制方法配制一定濃度的溶液；根據滴定反應之間的計量關系，計算樣品中硫代硫酸鈉的含量并計算純度。【詳解】(1)配制Na2S2O3溶液時，需先將稱量好的樣品在燒杯中溶解，冷卻后將溶液轉移到容量瓶中，最后定容，加水至溶液凹液面的最低處與容量瓶的刻度線相切，故答案為：燒杯、容量瓶、刻度；(2)淀粉遇碘顯藍色，用Na2S2O3溶液滴定含有淀粉的碘溶液當碘恰好完全反應時，溶液藍色褪去，利用題給離子方程式可得關系式：~6，設所配樣品溶液中c(Na2S2O3)為xmol/L，由題意得：0.00950mol/L×0.0200L×6=0.0248L×xmol/L，將x代入下式可得樣品中Na2S2O3·5H2O的純度為×100%=95%，故答案為：藍色褪去、95。22．(1)直形冷凝管(2)(3)

乙

酚酞

滴入最后一滴標準液，溶液由