初中化學方程式總結一、化合反應：由二種或二種以上的物質生成一種物質的反應(多變一)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O21㈱2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2「 -Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4A1+3O22A12O34、銅在空氣中受熱：2Cu+O2—2CuO5、汞在空氣中受熱：2Hg+O2—2HgO6、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O7、氫氣在氯氣中燃燒：H2+C12""2HC18、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2'伊2NaCl9、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2上匚CO210、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2"匚2CO11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+。2上匚2CO212、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2二^2CO13、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2」受二2P乩14、硫粉在空氣中燃燒：S+O2上匚SO215、二氧化碳和水反應：CO2+H2O-H2CO316、二氧化硫和水反應：SO：+H2O-H2SO317、三氧化硫溶于水：SO3+H2O-H2SO418、生石灰溶于水：CaO+H2O Ca(OH)219、氧化鈉溶于水：NaO+H2O 2NaOH20、氧化鉀溶于水：KO+HO 2KOHTOC\o"1-5"\h\z 2 2 , 、21、氧化鋇溶于水：BaO+HO Ba(OH)92 222、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5HO CuSOj5HO23、銅在潮濕的空氣中生銹：2CU+O0+CO+HO-Cu(OH)9CO,2 2 2 2 23

初中化學方程式總結分解反應：由一種物質生成二種或二種以上的物質的反應。（一變多）—24、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KC1O3三=2KCl+302t25、加熱高錳酸鉀：2KMnO4==K2MnO4+Mn02+02tMnlO226、過氧化氫制氧氣：2H202^=2H20+02t27、水在直流電的作用下分解：2H20 2H2t+02t28、碳酸不穩定而分解：H2c03-H20+C02t29、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaC03二^Ca0+C02t30、碳酸不穩定而分解：H2c030、碳酸不穩定而分解：H2c03H20+C02t31、加熱堿式碳酸銅：Cu2（0H）2c032Cu0+H20+C02t32、氧化汞受熱分解：2Hg0^2Hg+02t33、硫酸銅晶體受熱分解：CuS04-5H20=^=CuS04+5H2034、氫氧化銅受熱分解：Cu（0H）2^Cu0+H2035、碳酸氫鈣受熱分解:Ca（HC03）2三三CaC03+C02t+H2036、碳酸氫鈉受熱分解:2NaHC03=Na2c03+C02t+H20三、置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。（一）、金屬單質+酸——鹽+氫氣（金屬單質置換非金屬單質）37、鋅和稀硫酸：Zn + H2so4 ZnS04 + H2t38、鐵和稀硫酸：Fe + H2so4 FeS04 + H2t39、鎂和稀硫酸：Mg + HS04 MgS04 + H2t

初中化學方程式總結40、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO,41、鋅和稀鹽酸：Zn+2HCl42、鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl43、鎂和稀鹽酸：Mg+2HCl=44、鋁和稀鹽酸:2Al+6HCl4Al2(SO4)3+3H2t4ZnCl2+H2tFeCl2+H2tMgCl2+H2t

2A1C13+3H2t(二)、金屬單質+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽(金屬單質置換金屬單質)45、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4-FeSO4+Cu46、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4-ZnSO4+Cu47、鋁和硫酸銅溶液反應：2Al+3CuSO4-Al2(SO4)3+3Cu48、鋁和硝酸銀溶液反應：Al+3AgNO3-Al(NO3)3+3Ag49、銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag50、銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2-Cu(NO3)2+Hg(三)、4/C+金屬氧化物一，金屬單質+4。/co2 (非金屬單質置換金屬單質)51、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O52、氫氣還原氧化鐵：3H52、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3 2Fe+3h2o53、氫氣還原四氧化三鐵：4H2+Fe3O4=^=3Fe+4H2O54、氫氣還原氧化亞鐵：H2+FeO==Fe+H2O育;日55、木炭還原氧化銅：C+2CuO，二2Cu+CO2t前日56、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3二^4Fe+3CO2t

56、初中化學方程式總結57、焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4二^3Fe+2CO2t58、焦炭還原氧化亞鐵：C+2FeO2Fe+CO2t（四）、非金屬單質置換非金屬單質言日59、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+CH2+CO四、復分解反應：兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應。（一）堿性氧化物+酸60、氧化鐵和稀鹽酸反應:61、氧化鐵和稀硫酸反應:62、氧化銅和稀鹽酸反應:63、氧化銅和稀硫酸反應:64、氧化鎂和稀硫酸反應:鹽+水Fe2O3鹽+水Fe2O3+6HCl=Fe?O3+3H2SO4CuO+2HCl-CuO+h2so4=MgO+H2SO4=CaO+2HCl==2FeCl3+3H2O=Fe2(SO4)3+3H2OCuCl+HO2 2CuSO4+h2oMgSO4+H2OCaCl2+H2O（二）酸+堿鹽+水（中和反應）+H+H2O+h2oCuCl2+2H2OCaCl2+2H2OFeCl3+3H2O AlCl3+3H2O鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH NaCl鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH KCl鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu（OH）2-鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca（OH）2-鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe（OH）3-氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al（OH）.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH-Na2so4+2H2O硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH-K2SO4+2H2O硫酸和氫氧化銅反應：H2so4+Cu(OH)2-CuSO4+2H2O硫酸和氫氧化鐵反應：3H2sO4+2Fe(OH)3-Fe2(SO4)3+6H2O硫酸和氫氧化鋇反應：H2so4+Ba(OH)2-BaSO4!+2H2O77、硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH NaNO3+H2O（三）酸+鹽 另一種酸+另一種鹽CaCl2+H2OCaCl2+H2O+CO2t2NaCl+H2O+CO2t79、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2NaCl+H2O+CO2t初中化學方程式總結80、碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+COJ81、82、碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgCO3+2HCl-鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3一:MgCl2+H2O+CO2t=AgClI+HNO383、硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2sO4一84、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO+BaCl2=(四)堿+鹽——另一種堿+■另一種鹽85、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4一86、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeC3 87、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2一88、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2 89、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3一Na2SO4+H2O+CO2t「BaSO4I+2HCl=Cu(OH)2I+Na2SO4Fe(OH)3I+3NaCl二Mg(OH)2I+2NaClCu(OH)2I+2NaCl= CaCO3I+2NaOH90、氫氧化鋇與硫酸銅：Ba(OH)2+CuSO4一=Cu(OH)2I+BaSO4I91、氫氧化鋇與硫酸鎂：Ba(OH)2+MgSO4Mg(OH)2I+BaSO4!2Fe(OH)3I+3BaSO4!92、氫氧化鋇與硫酸鐵：3Ba(OH)2+2Fe(OH)3I+3BaSO4!93、氫氧化鈉與氯化銨：NaOH+NH4C1=^=NaCl+NH3t+H2O94、氫氧化鈉與硝酸銨：NaOH+NH4NO3=^=NaNO3+NH3t+H2O95、氫氧化鈣與氯化銨：Ca(OH)2+2NH4C1==CaCl2+2NH3t+2H2O96、氫氧化鈣與硫酸銨：Ca(OH)2+(NH4)2SO4 CaSO4+2NH3t+2H2O(五)鹽+鹽-----兩種新鹽97、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3-AgClI+NaNO398、硫酸鈉和氯化鋇：Na2so4+BaCl2 BaSO4I+2NaCl99、碳酸鈉與氯化鈣：99、碳酸鈉與氯化鈣：Na2CO3+CaCl2CaCO3I+2NaCl100、碳酸鈉與氯化鋇：Na2CO3+BaCl2 BaCO3I+2NaCl初中化學方程式總結五.其它反應：(一)酸性氧化物+堿——鹽+水Na2cO3+H2ONa2cO3+H2ONa2sO3+H2O102、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2；=CaCO3I+H2OCaSO3I+H2OCaSO4+H2O103、苛性鈉吸收三氧化硫：2NaOH+SO3 Na=CaCO3I+H2OCaSO3I+H2OCaSO4+H2O105、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2一106、消石灰吸收三氧化硫：Ca(OH)2+SO3==(二)一氧化碳與某些金屬氧化物的反應107、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2再后108、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+