選擇題()CCl4中Na2CO3CO2沒有任何現象O2反應，條件不同，產物不同NaHCO3【答案】C【解析】A．鈉的性質比較活潑，能和氧氣、水反應，所以保存鈉時要隔絕空氯化碳，不能保存在四氯化碳中，故A錯誤；BNa2CO3溶液中CO2會析出碳酸氫鈉晶體，故B錯誤；D．金屬鈉與O2反應，條件不同，產物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱或點燃生成過氧化鈉，故C正確；（鈉的真面目（Na2O）→變白色固體（NaOH）→成液（NaOH潮解）→結塊（吸收2生成→最后變成3（風化，所以最終生成碳酸鈉，故D錯誤；答案選C。選擇題下列物質能通過化合反應直接制得的是①Na2O2②NaHCO3③Al(OH)3④FeCl2⑤Fe(OH)3A.只有①②③B.只有①②④⑤C.只有①②④D.全部【答案】B【解析】試題①氧氣和鈉反應生成過氧化鈉正確。②碳酸鈉和水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，正確。③氫氧化鋁不能由化合反應生成。④氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，正確。⑤氫氧化亞鐵和氧氣和水生成氫氧化鐵，正確。所以選B。選擇題下列物質①NaHCO3②Al③Fe2O3④Al(OH)3⑤MgO）A.②③④B.①④⑤C.①②④D.全部【答案】C只能與鹽酸反應，與氫氧化鈉不反應，答案選C。選擇題理不正確的是選項解釋ANa2O2Na2O2H2O、CO2O2B常用鐵鹽做凈水劑Fe(OH)3膠體CFeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板發生反應2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D在醫療上燒堿可用于治療胃酸過多燒堿可與胃酸反應A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】ANa2O2H2OCO2O2，可以用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑，A正確；B正確；C2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋刻制印刷銅電路板，C正確；D、胃酸的主要成分為鹽酸，可以用碳酸氫鈉溶液治療胃酸過多，不能用燒堿，燒堿的腐蝕性太強，D錯誤；答案選D。選擇題下列各組反應，最終一定能得到白色沉淀的是CaCl2CO2CuSO4NaOH溶液FeCl2NaOH溶液MgSO4NaOH溶液【答案】DA.CaCl2CO2不反應，A錯誤；B.CuSO4NaOH錯誤；C.FeCl2溶液中加入過量NaOH錯誤；D.MgSO4NaOH溶液正確，答案選。選擇題Al3NaNa2O2固體，是()A.Fe3＋B.Al3＋C.Fe2＋、D.Na＋【答案】B【解析】Al3+Na增減小，Al3+。選擇題下列各組物質相互混合反應，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是()①金屬鈉投入MgCl2溶液中②過量的NaOH溶液和FeCl3溶液③過量的Na2O2投入FeCl2溶液中④NaOHCa(HCO3)2溶液混合A.①④B.②③C.①③D.③④【答案】C【解析】①金屬鈉投入MgCl2溶液中生成氫氣、氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，①符合；②NaOHFeCl3不符合；③Na2O2FeCl2溶液中最終生成氫氧化鐵沉淀、氧氣以及氯化鈉，③符合；④NaOHCa(HCO3)2不符合；答案選C。選擇題44gAlFe多種活潑金屬粉末的混合物，與體積為1L140g()A.生成的氣體為22.4L（標況下）B.硫酸濃度為2.0mol/LC.硫酸溶液質量為540gD.無法進行A、B、C選項的計算【答案】A【解析】A、金屬與硫酸恰好反應生成硫酸鹽與氫氣，根據質量守恒可知m（SO42）=140g﹣44g=96gn（H2SO4）=n（SO42）l～2（（）=1mol，故標況下V（H2）=1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正確；B、根據選項A中分析可知n（H2SO4）=1mol，溶液體積為1L，則硫酸的物質的量濃度為1mol/L，故B錯誤；Cm（H2SO4）=1mol×98g/mol=98g，故硫酸溶液的質量為98g÷20%=490g，故C錯誤；D、由上述分析可知，可以計算氫氣體積、硫酸物質的量濃度、硫酸溶液質量，故D錯誤。綜上所述，本題答案應選A。選擇題鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為A.與氧氣在常溫下不反應B.鋁性質不活潑C.鋁表面能形成了一層致密的氧化膜D.鋁耐酸耐堿【答案】C了內部的鋁進一步氧化，故選。選擇題NA()標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol2NA25℃、101kPa時，11.2LH2NA4℃、101kPa時，54mLH2O9NA11.2g5.6L0.5NA【答案】A【解析】+10121mol2NA，A正確；25℃101kPaH2誤；4℃101kPaH2O54g÷18g/mol＝3mol，其中含有的分子數為3NA，C錯誤；11.2g5.6L氯錯誤。答案選A。選擇題化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是()Al(OH)3節日燃放的煙花就是利用了金屬化合物的焰色反應所呈現的各種艷麗色彩Al2O3的熔點很高，可用于制作耐高溫材料用氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑【答案】D【解析】附水中懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；B．節日燃放的煙花就是利用了金屬化合物的焰色反應所呈現的各種艷麗色彩，故B正確；D．熔點高的物質可作耐高溫材料，Al2O3的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，故C正確；D．氧化鈉與水或二氧化碳雖然都反應，但不能產生氧氣，應該用過氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑，故D錯誤；答案選D。選擇題下列對合金的說法正確的是（）A.合金中至少含有兩種金屬元素B.18K金常用來制作飾品，其熔點比純金高C.黃銅的硬度比銅大D.鋼是純鐵的俗稱【答案】C【解析】A．合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，合金中至少含有一種金屬元素，故A錯誤；B“K”來表示，24K是純金，18K金熔點比純金低，故B錯誤；C．黃銅主要由銅、鋅組成的合金，合金的硬度一般比組成合金的各成分硬度高，所以硬度比銅大，故C正確；D．鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，屬于混合物，純鐵是金屬單質，是純凈物，故D錯誤；答案選C。選擇題某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A.Fe2ClNa＋、NO3－B.KNaNO3C.NaBa2Cl－、NO3－D.KAlO2SO42－【答案】C【解析】試題分析：無色溶液能溶解Al(OH)3(含H+)(OH-)。AH+OH-AlO2－和H+發生反應，不能共存。故選C。選擇題下列說法正確的是Fe3+的水溶液呈淺綠色具有還原性KSCN的溶液，立即出現紅色沉淀Fe2O3【答案】B【解析】A淺綠色黃色、＋（藍色－（紫色，故A、元素處于最高價態、+2、+3價，Fe2＋處于中間價態，既能得電子，又能失電子，所B、KSCN的溶液，立即出現紅色，但不形成沉淀，故C、鐵粉可以和水蒸氣在高溫下D錯誤；故選B。選擇題和生成2物質的量之比為鹽的物質的量之比是（）A.1:1B.1:3C.1:2D.1:4【答案】C【解析】令碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量分別為xmol、ymol，則根據關系式～～～2可知（）=6：5，解得x：y=1：2，即該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比是1：2，答案選C。選擇題某溫度下，wgNa2O2H2的混合物A.均不符合B.只有①②③C.只有④⑤D.【答案】D全部符合【解析】若該物質為H2，依次發生的反應為2H2+O22H2O、“Na2O2+H2=2NaOH”，固H22CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相當于反應為“Na2O2+CO=Na2CO3”，固體增加的質量為燃燒CO的質量；經過上述分析可歸納：凡分子組成符合wgO2中完全燃燒，將其產物和水蒸氣）Na2O2后，固體增。符合；④CH2O分子式為C2H4O2，可改寫成（CO）2·（H2）2，符合；⑥分子式為C2H6O2，可改寫成（CO）2·（H2）3。選擇題下列反應的離子方程式正確的是()鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑AlCl3NaOH溶液：Al3+3OHAl(OH)3↓【答案】C【解析】A、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應的方程式應該是2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑，A不正確；B、生成物應該還有氫氧化鎂沉淀，即Mg2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋＝Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，B不正確；C、碳酸鈣難溶，醋酸難電離，二者反應的方程式為： CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，C正確；DNaOH溶液的方程式為：Al3++4OH-＝AlO2－＋2H2O，D不正確；答案選C。選擇題Fe2(SO4)3CuSO4,下列說法中不正確的是(),則不溶物中一定有銅，可能有鐵,Zn2+,Cu2+,Fe2+,Zn2+,不能確定有無Fe2+【答案】A【解析】根據離子的氧化性強弱順序，鋅依次發生反應：①2Fe3＋＋Zn＝2Fe2＋＋Zn2＋，②Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，③Zn＋Fe2＋＝Zn2＋＋Fe。則A、若鋅剩余，則金屬銅、鐵將全部被置換出，不溶物中一定有銅和鐵，A不正確B、若鋅剩余，所得溶液為ZnSO4的溶液，金屬陽離子只有Zn2+，B正確C還沒有進行，正確DZn2+正確；答案選。選擇題NaOH()溶液中溶質質量增加，溶劑量減少，溶液中溶質質量分數變大溶液中溶質的質量分數不變，有氧氣放出Na+數目減少，有氫氣放出c(Na+)增大，有氫氣放出【答案】C【解析】ANaNaOH，NaOH不但不會溶NaOH錯誤；B、鈉溶于水放出的應是氫氣，B錯誤；C、根據選項A中的分析可知Na+數目減少，有氫氣放出，C正確；D、根據選項A中的分析可知Na+濃度保持不變，D錯誤。答案選C。選擇題實驗室制備Al(OH)3沉淀，最適宜的方法是A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B．AlCl3溶液中加入足量的氨水C．NaAlO2溶液中加入濃鹽酸 D．Al2O3溶于足量的熱水中【答案】B【解析】試題分析：A項氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液先發生Al3++3OH-℃Al沉淀溶解，故先產生沉淀，后沉淀溶解，不容易控制量制得A項項氯化鋁加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的Al（OH）3B正確；CNaAlO2溶液中滴鹽酸，反應氫氧化鋁沉淀，加入鹽酸溶液C項錯誤；DAl2O3Al（OH）3D項錯誤；本題選B。選擇題下列分離方法不合理的是AB．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C．只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結晶的方法提純DFeCl2溶液，需向試劑瓶中加入一定量的鐵屑【答案】B【解析】試題分析：A、石油是汽油、煤油、柴油等形成的混合物，各成份是互相溶解、沸點不同的物質，其分離可以采用分餾的方法，AB錯誤；C、泥沙和水是互不相溶的，先溶解、過濾，得到粗鹽的水FeCl3與鐵粉反應生成正確，答案選。證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是（）先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色再滴加氯水后顯紅色先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色只需要滴加硫氰化鉀溶液【答案】B【解析】A.先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色，可能是原溶A.先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原溶液中不存在SCN—反應溶液顯B正確；C.C錯誤；D.D誤。答案選B。選擇題8：9H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質量隨NaOH體積變化的曲線如下圖，其中正確的是（）【答案】C【解析】8:91:1，設鎂與鋁的物質的量都1mol136g，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，屬于氫氧化鎂58g大沉淀量的一半，故A正確。填空題ABC關系：若ABC均屬于鹽類且為廚房中的常見物質則B為 列舉其在生活中的一種用。A、C均屬于鹽類，且A為白色膠狀不溶物，A 與過量氨水反應的離子方程式為 。若A為一種無色氣體單質，X為一種黑色固體單質，則C為 B與2反應方程 。若A為一種金屬單質，X為一種無色氣體單質為淡黃色粉末將A投入CuSO4溶液中的離子方程。【答案】NaHCO3中和胃酸過多、發酵粉Al33NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋CO2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3＋O2Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑【解析】A、B、C三種物質均含有同一種元素，依據它們之間存在的轉化關系以及題干中的限制條件逐一分析判斷。若AB、CA是鹽酸，B是碳酸氫鈉，C作發酵粉等；ACA為白色膠狀不溶物A是鋁鹽，B與過量Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；AA是氧氣，X是碳，B與Na2O22CO2+2Na2O2＝2Na2CO3＋O2；若AXC為淡黃色粉末，因此C是過氧化鈉，則A是氧氣，所以將A投入CuSO4 溶液中的離子方程式為2Na++Cu(OH)2↓+H2↑。實驗題

Cu2++2Na+2H2O＝Fe(OH)2A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液，請回答下列問題。aAB管中觀察到的現象是。aAa驗中在BB中發生反應的離子方程式為同學乙打開a的目的;（填甲或乙）同學可成功。B綠色，最后變成紅褐色。Fe2++2OH-=Fe(OH)2使A管中產生的氣體通入BFe(OH)2先夾緊止水夾A（FeCl2）壓入試管NaOHFe(OH)2白色沉aA試管B中，將系統中的氧氣排出，再夾緊止水夾a應液（FeCl2）B，FeCl2NaOHFe(OH)2白色沉淀，并且可穩定存在。很明顯，乙同學的制法可成功達到實驗目的。填空題化學方法除去下列物質中混有的少量雜質,括號內為雜質，寫出除雜需加入的試劑以及發生反應的離子方程式。除雜試劑發生反應的離子方程式Fe（Al）NaHCO3溶液（Na2CO3）FeCl2溶液（FeCl3）Fe2O3（Al2O3）【答案】氫氧化鈉溶液 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ CO32-+H2O+CO2＝Fe Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 氫氧化鈉溶液Al2O3+2OH-＝AlO2-+2H2O【解析】①鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵不能，可以用氫氧化鈉溶液除去鐵中的雜質鋁，反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；②NaHCO3溶液中混有Na2CO3，可向溶液中通入足量的二氧化碳，將碳酸鈉轉化成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：CO32-+H2O+CO2＝2HCO3-；③FeCl2溶液中混有FeCl3雜質，可加入鐵粉將鐵離子轉化成亞鐵離子，反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+；④Fe2O3Al2O3雜質，氧化鋁具有兩性，可用氫氧化鈉。填空題20mLAlCl32mol/LNaOH溶液直至過量。經測定，加入的NaOH的量(mol)的關系如下圖所示。則：寫出代表各線段發生反應的離子方程式段 段 ，圖中線段OP℃PB＝ 。計算原AlCl3溶液的物質的量濃度圖中A對應的橫坐標。當加入12mLNaOH溶液時，產生沉淀量為 。NaOH與（4）中相同