廣西百色市2017-2018學年高一化學下學期期末考試一試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Br-80第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（此題共16小題，每題3分，題只有1項正確。）1、以下說法中正確的選項是石油液化氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳氫化合物石油經過催化裂化過程將重油裂化為汽油C.聚乙烯塑料可用于食品包裝，該塑料的老化是由于發生加成反響D.醫用酒精和葡萄糖注射液可用于丁達爾效應劃分2、烴烴是烯烴R和氫氣發生加成反響后的產物，則R可能的構造簡式有A.4種B.5種C.6種D.7種3、以下過程的離子方程式書寫正確的選項是3+2+A.Cu與AgNO溶液反響:Cu+Ag=Ag+Cu--B.醋酸與氫氧化鈉溶液反響:CH3COOH+OH=CH3COO+H2OC.碳酸氫鈉與硫酸反響:CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.鐵與足量稀硝酸反響+-2+:3Fe+8H+2NO=2NO↑+3Fe+4HO324、以下說法不正確的選項是A.N2的電子式是:B.金剛石和石墨是同位素C.1mol14NH4+含有中子7molD.周期表中第13縱行是ⅢA元素5、某無色溶液中加入鋁片有氫氣產生，則該溶液中必定能大批共存的離子組是A.Cl--2+3+B.SO2-+-+、NO、Ba、Fe4、H、HCO、Na33++2-、Cl-+2+--CNa、K、SO4D.NH4、Ba、Cl、NO36、設NA代表阿伏伽德羅常數的值，以下說法正確的選項是A.常溫下28gN2含有的電子數為10NAB.標準情況下，22.4LH2O含有的分子數是NA-1-C.室溫下44gCO2含有的分子數是NA-1HCl分子數是0.1NAD.100mL1mol·L鹽酸中含有的7、向絕熱恒容密閉容器中通入SO和N2，在必定條件下使反響SO(g)+NO(g)SO(g)+NO(g)223達到均衡，正反響速率隨時間變化的表示圖如圖1所示。由圖可得出的結論正確的選項是A.反響在c點達到均衡狀態B.反響物濃度：a點小于b點C.反響物的總能量低于生成物的總能量D.△t1=△t2時，SO2的轉變率：a~b段小于b~c段8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數挨次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。以下表達不正確的是A.原子半徑的大小次序為X<W<Y<ZB.WX2、YX和ZX2均只含共價鍵C.W、X、Y、Z最外層電子數之和為20D.Z的氣態氫化物比Y的穩固9、控制合適的條件，將反響2Fe3++2I-=2Fe2++I2設計成如圖2所示的原電池。以下判斷不正確的選項是反響開始時，乙中石墨電極上發生氧化反響反響開始時，甲中石墨電極上Fe3+被復原C.電流計讀數為零時，反響達到化學均衡狀態D.電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極溶液10、烴完整焚燒時，耗費的氧氣與生成的CO2體積比為3:2，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液退色，-2-也能使溴水退色，則該烴的分子式可能為ACHB.C2HC.C2HD.CH34466611、圖3中左圖是銅鋅原電池表示圖，右圖中x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示A.銅棒的質量B.c(H+)C.c(SO42-)D.C(Zn2+)12、短周期元素X、Y、Z原子序數和為36，X、Y在同一周期，X+、Z2-擁有同樣的核外電子層構造。以下推斷不正確的選項是A.同周期元素中X的金屬性最強B.X、Z形成的化合物只含有離子鍵C.同族元素中Z的氫化物穩固性最高D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強13、可逆反響:X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反響，以下表達不是反響達到均衡狀態的標記的是①單位時間內生成1molX的同時耗費2molZ②Z的體積分數不再變化③系統的壓強不再改變④Y、Z的物質的量濃度比為1:2⑤Y的轉變率不再改變的狀態⑥混淆氣體的密度不再改變的狀態A.僅①④B.①③④C.①④⑤D.②③⑤⑥14、海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程以下以下對于海水制碘的說法，正確的選項是實驗室在蒸發皿中灼燒干海帶，而且用玻璃棒攪拌可用酒精萃取碘水中的I2C.開水浸泡海帶灰的目的是為了加速I-的溶解，并使之溶解更充分D.含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發生復原反響15、今有五種有機物:①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH-COOCH3，⑤CH2=CH-COOH。此中既能發生加成反響、加聚反響、酯化反響，又能發生氧化反響的是-3-A.③⑤B.①②⑤C.②④D.③④16、以下由實驗得出的結論正確的選項是實驗結論A某有機物完整焚燒，只生成CO和HO該有機物必定含有碳氫兩元素，不可以確立22能否含氧元素B乙醇和水都可與金屬鈉反響產生可焚燒氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫擁有同樣的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其消除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光源下反響后的混淆氣體能使生成的氯甲烷擁有酸性潤濕的石蕊試紙變紅第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（共4小題，共52分）17、（13分）短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的地點如圖4所示，A、B、C、D位于連續的四個主族，D、E的質子數和是20。回答以下問題：1）C元素在周期表中的地點是_______；E元素的名稱是_______。2）A元素與氧元素形成的原子個數比是1:1的化合物的化學式是_______，該化合物含有的化學鍵種類是_______。3）B原子構造表示圖是_______，從原子構造角度剖析，B比C開朗性大的原由是_______。4）元素D比元素E的非金屬性強的原由是_______（用化學方程式表示）。5）A、B、C、D離子半徑由大到小的次序是_________（填寫離子符號）。（6）將B、C的單質壓成薄片用導線連結后浸人稀硫酸中，能量主要轉變方式是_________，正極反響式是_________。18、（13分）某實驗小組測定鎂、鋁合金中鎂的質量分數。甲小組同學稱量3.9g合金依據圖-4-進行實驗。1）儀器A的名稱是_________。2）檢查裝置氣密性的方法是_________。3）檢查裝置氣密性好后開始實驗，滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產生，你以為可能的原由是____。4）若測得氣體的體積是4.48L（轉變為標準情況下），則合金中鎂的質量分數是_______，若讀數時沒有冷卻到室溫讀數，測得合金中鎂的質量分數_____（填寫“偏大”或“偏小”）。5）以下實驗方案中能測定鎂的質量分數的是_________。A.W1gMg、Al合金量固體→清洗、干燥稱量質量為W2gB.W1gMg、Al合金固體→清洗、干燥稱量質量為W2gC.W1gMg、Al合金排水量氣測得氣體體積為V2L（轉變為標況）D.W1gMg、Al合金溶液積淀→清洗、干燥稱量質量為W2g19、（12分）工業上合成氨反響為：N2+3H22NH3，回答以下問題：1）反響過程中打開的化學鍵是_______；2）反響放熱，從價鍵角度剖析，反響放熱的原由是_______，以下圖像正確的選項是_______。（3）在體積是2L的密閉容器中開始加入1molN2，3molH2，反響過程濃度中，物質的濃度與時間的關系如圖6所示。-5-①t1時生成NH3的物質的量是_______；用H2表示的化學反響速率v（H2）=_______。②以下各項能表示反響達到化學均衡狀態的是_______。A.容器中氣體的密度保持不變B.容器中氣體的壓強不變C.氨氣的含量不變D.打開3molH—H鍵同時形成6molN—H鍵（4）以下舉措中能提升合成氨反響化學反響速率的是_______。A.使用高效催化劑B.恒溫恒容再充入氫氣C.降低反響溫度D.擴大容器體積20、（14分）（1）某有機物由C、H、O三種元素構成，球棍模型如圖7所示：①含有的官能團名稱是_______；②寫出此有機物與金屬鈉反響的化學方程式_______。（2）四種常有有機物分子的比率模型表示圖以下，此中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。①能夠鑒識甲和乙的試劑為_________；a.稀硫酸b.溴的四氯化碳溶液c.水d.酸性高錳酸鉀溶液②上述物質中有毒、有特別氣味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名稱），將其加入溴水中，振蕩后靜置，察看到的現象是_______。-6-③乙和丁的物質的量共1.5mol，完整焚燒需要的氧氣的物質的量是_______。（3）乳酸（）是一種有機物，它在多種生物化學過程中起重要作用。1mol乳酸與足量的Na反響生成氫氣的物質的量是_______。②乳酸與鐵粉反響生成乳酸亞鐵，可用于治療缺鐵性貧血。反響的化學方程式是_______________。-7-1-5BCBBC6-10CDADB11-15BBACA16A17、（1）第3周期ⅢA族（1分）硅（1分）（2）NaO（1分）離子鍵和共價鍵（1分）22（3）（1分）鎂原子半徑大于鋁，查對最外層電子的吸引力小，簡單失掉最外層電子（2分）4）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+NaHCO3（2分）5）O2->Na+>Mg2+>Al3+（2分）6）化學能轉變為熱能（1分）2H++2e-=H2↑（1分）18、（1）分液漏斗（2分）（2）封閉分液漏斗玻璃旋塞，將導管插入水中，加熱錐形瓶，導管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好（2分）（3）金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產生（2分）（4）30.8％（2分）偏?。?分）（5）A、C、D（3分）19、（1）N≡N鍵和H一H鍵（1分）（2）打開反響物中的化學鍵汲取的能量小于形成化學鍵放