上海民辦嘉一聯合中學中考化學一模試卷解析版一、選擇題1．如圖所示圖像中，能正確反映對應變化關系的是（）ABCDCa(OH)i*物質］解屆饕卜\量值/量/質里、 電1 「 ,1 .0 時間?硝酸鉀質量信0 時間0 水的體積向飽和石灰水中加入一定一定溫下，向不飽和一定質量的紅磷在密電解水生成氫氣和氧氣硝酸鉀溶液中加入硝量CaO閉容器內燃燒質量酸鉀固體A．A B．B C．C D．D2．以太陽能為熱源經由鐵氧化合物循環分解水的過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.過程中，鐵、氫、氧元素的化合價都發生了變化B.該過程實現了太陽能向化學能的轉化C.過程I的化學方程式為2Fe3O4太陽能6FeO+O2個D.過程II屬于置換反應3．實驗小組將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應過程中溫度和壓強的變化，結果如下圖。下列說法不正確的

A.反應過程中有熱量放出50s時，溶液中溶質為A1C130-50S,發生稀鹽酸與A12O3的反應100S-140S,壓強減小是因為溫度降低4.向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是沉淀質量電沉淀質量電a點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅bc段（不含b點）反應的化學方程式為:MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2J+2NaClC.整個變化過程中氯離子數目沒有改變D.d點溶液中含有兩種溶質.下表除去雜質的方法中，正確的是選項物質（括號內為雜質）除去雜質的方法ACu(NO3)2溶液(AgNO3)加過量銅粉，過濾BKCl溶液（CaCl2）加適量Na2cO3溶液，過濾CFe(Zn)加足量稀鹽酸，過濾DCO(CO2)通過灼熱的氧化銅粉末

A.A B.B C.C D.D.下列圖像能正確反映相關實驗過程中量的變化關系的是()氫氧化鈉溶液加水稀釋口水的體積定壓強下，CO2氣體在水中的溶解度與溫度的變化關系°溫度七向生銹的鐵釘緩慢滴加稀鹽酸稀鹽酸的質量g向生銹的鐵釘緩慢滴加稀鹽酸稀鹽酸的質量g7．下列除去雜質所用的試劑或方法中，正確的是A.除去CO2中少量的SO2用燒堿溶液B.除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3用稀鹽酸C.除去CO中少量的CO2用澄清的石灰水D.除去CuSO4固體中少量的Fe粉用水溶解后過濾為驗證8.學習金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為：Zn>Fe>Cu。這一結論，下面實驗設計合理的是()為驗證A.將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B.將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中C.將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D.<Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中

9.實驗室有碳酸鈉和碳酸鈣的固體混合物75g,使之與500g質量分數為14.6%的鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素的質量分數為（）A.44% B.46% C.50% D.55%.將等質量的鋅粉和鐵粉,分別放入質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸中,生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示，對于該圖象的理解，有下列說法，其中正確的是（）①B表示鐵和稀硫酸的反應曲線②反應結束后鐵一定有剩余鋅可能有剩余③反應結束后消耗的稀硫酸質量相等④反應結束后生成氫氣的質量相等⑤反應結束后所得溶液質量相等。0 。號0 。號A.①③④ B.①③⑤ C.①②③④ D.②④⑤.根據圖2所示的溶解度曲線判斷,下列說法正確的是（）溶解度-T溶解度-TA.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B.甲物質的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液c.將120c甲、乙兩物質的飽和溶液溫度降低到tjC時都會析出晶體D.120c時，甲物質的飽和溶液和乙物質的飽和溶液中含有相等質量的溶質.下列各組物質的溶液,不用其他試劑沒,僅通過觀察和用組內溶液相互混合的方法,不能將其逐一鑒別出來的是（ ）A.NaOHCa（OH）2HClNa2CO3 B.KClBa（NO3）2CuSO4NaOHC.AgNO3HClNa2CO3CaCl2 D.Ba（OH）2KClNa2SO4Na2CO3.如圖,將等質量的鋅和鐵分別放入左、右試管中,加入等質量、等質量分數的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內為水，初始液面相平，反應過程中裝置氣密性良好）下列說法正確的是（ ）

B．C．DB．C．D．U型管中液面左升右降右試管比左試管中產生氣泡的速率快14．將下列各組中的物質放入燒杯中，加入適量水攪拌，待充分反應后過濾，在濾紙上留A．B．C．D．Zn、NaCl、CuCl2A．B．C．D．Zn、NaCl、CuCl2（過量）Fe（過量）、Cu（NO3bAgNO3Fe（過量）、KNO3、CuSO4Cu（過量）、FeCl2、HCl15.南京大學課題組研制出ZnGa2O4催化材料，實現將CO2轉化為碳氫化合物燃料。下列有關ZnGa2O4的說法正確的是A.屬于金屬材料B.含有2個氧分子C.對碳循環利用有積極意義D.Ga、O元素質量比為1：216.下列曲線能正確表達對應的反應或過程的是()C.等質量等濃度的稀H2s04加入金屬D.CuSC)4和H2so4混合液中加入NaOH溶液17．下列物質在水溶液中能大量共存的是()A．HCl、Ca(OH17．下列物質在水溶液中能大量共存的是()A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4C．HCl、BaCl2、CuSO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO318．下列圖像不能正確反映具對應變化關系的是()E或口溶液南里區sD.量分別向等質量的鋅粉和鐵粉中，加入足量等質量分數的稀鹽酸反應時間519.關系圖中“一”兩端的物質能發生化學反應，“好”表示物質的轉化方向。下列說法錯誤的是()A.反應①放出熱量B.不能將圖中稀鹽酸換為稀H2SO4C.反應②所得溶液可呈中性

D.反應③可得NaOH.取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，下列說法正確的是( )A.濾渣中一定有AlB.濾液中一定含有Cu(NO3)2C.濾渣中一定有FeD.濾液中一定沒有Fe(NO3)2.化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬。流程如下：下列說法正確的是()下列說法正確的是()A.固體丙中一定只含有銀C.濾液C中只含有Cu(N03)A.固體丙中一定只含有銀C.濾液C中只含有Cu(N03)2白色粉末加入足量的水步驟I加入足量的稀鹽酸步驟IIA．B．C．D．步驟H中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有K2SO4,一定沒有Na2CO3步驟H中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3,可能有KCl步驟H中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4步驟H中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有3種情況.B.四種金屬活動性強弱順序Zn、X、Cu、AgD.固體甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X22.有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示，關于該實驗的說法中，正確的是()23．下列圖像能正確反映實驗操作的是生成氣體JK量電溶質質量生成氣體JK量電溶質質量A.B.稀硫酸中不斷加入氫氧化鋇溶液鎖的匿量24.某白色固體A,含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種，取少量A進行如下實驗。注：BaSO4難溶于鹽酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。據此實驗可知，固體A中的物質最多有A.1種 B.2種 C.3種 D.4種25.A-G都是初中化學常見的物質，它們的部分反應及轉化關系如圖所示。其中A為目前世界年產量最高的金屬，A、B、C、D物質類別不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的組成元素相同。圖中“玲”表示轉化關系，“-”表示相互反應關系（部分物質和反應條件未標出）下列說法正確的是FfE是吸熱反應C和E的反應屬于置換反應D一定是稀硫酸CfA反應的現象是紅色固體變成銀白色二、實驗題26.某化學興趣小組的同學在探究氫氧化鈉的性質時，將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的試管中，沒有觀察到現象，小組向學對氫氧化鈉和二氧化碳是否發生反應產生了興趣，他們又做了如圖所示兩組實驗。

（1）（實驗一）將氫氧化鈉溶液加入裝有二氧化碳的軟塑料瓶中，旋緊瓶蓋振蕩，觀察到—，小組同學認為氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應。此實驗是想從—角度證明CO2與NaOH溶液發生了反應。其中一位同學提出了質疑，認為根據上述實驗現象不足以證明二者發生了化學反應，其理由是 ，得到了小組其他同學的認同。（2）（實驗二）實驗裝置圖所示（裝置已連接好，氣密性良好，止水夾a和b已關閉，部分儀器已略去）。（查閱資料）常溫下NaOH、Na2cO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示：溶質溶解性溶劑氫氧化鈉碳酸鈉水極易溶易溶乙醇易溶微溶（溫馨提示）CO2與乙醇不反應，本實驗條件下CO2在乙醇中的溶解忽略不計。①把注射器工中氫氧化鈉的乙醇溶液注入充滿CO2的三口燒瓶中，輕輕振蕩，觀察到的現象是 。寫出該反應的化學方程式 。②把導管d移出石灰水，打開止水夾a、b，再從導管c端往三口燒瓶中鼓入N2，目的是—。過了一段時間后，先把導管d放入澄清石灰水中，接著關閉止水夾a，再把注射器中的稀鹽酸注入三口燒瓶內，觀察到的現象是。此實驗從角度證明了CO2與NaOH溶液發生了反應。27．化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質時，完成了如下左圖所示的兩個實驗。實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發現混合廢液渾濁并顯紅色。請你完成下列問題：

人至全加酸完滴鹽好應逐稀恰反OLUMT成體質小

生氣的量人至全加酸完滴鹽好應逐稀恰反OLUMT成體質小

生氣的量匕三三廠^滴有酚酰）H2三廠,火小 。加入稀鹽酸的質量也A B, 01 圖2A實驗中發生反應的現象為。B實驗中發生反應的化學方程式是。（3）（提出問題）廢液中，能使酚歐溶液變紅的物質可能是那些呢？（作出猜想）猜想一：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是氫氧化鈉；猜想二：廢液中，能使酚歐溶液變紅的物質還可能是一；猜想三：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質還可能是氫氧化鈣；（實驗驗證）同學們對可能含有的堿性物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據反應現象得到了如上右圖所示的圖像。（結論）分析圖像數據得出，廢液中使酚歐溶液變紅的物質一定是，一定不是 。（拓展提高）為了使以上廢液實現安全排放，你的做法是。28.在學習鹽的性質時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）進行反應，有白色沉淀產生，過濾后得到澄清濾液．同學們對該實驗進行了一系列的研究．探究一M溶液中的溶質是什么？（1）（提出猜想）該組同學認為M溶液的溶質有兩種可能：①是—，②是CaCl2.（收集資料）CaCl2水溶液呈中性.（2）（設計實驗）同學們設計了如下方案并進行實驗：實驗操作實驗現象實驗結論取少量M溶液于試管中，向其中滴加猜想①正確，碳酸鈉與其反應的化學方程式為探究二過濾后澄清濾液中會有哪些溶質？（提出猜想）猜想一：NaOH和Na2co3；猜想二：；猜想三：NaOH（3）（實驗驗證）同學們針對“猜想一”進行了如下實驗：實驗步驟實驗現象實驗結論

取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽 沒有氣體產生 “猜想一”不成立酸他們的實驗結論是否正確？，理由是（4）（繼續探究）設計實驗方案確定濾液中溶質的組成.實驗操作實驗現象實驗結論分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入—溶液若A中產生白色沉淀，B中沒有沉淀“猜想一”成立“猜想二”成立“猜想三”成立29．某化學興趣小組的同學們對實驗室用雙氧水制備氧氣的條件進行了如下探究。實驗序號等濃度的雙氧水質量/g固體粉末固體粉末的質量/g實驗溫度/℃相同時間內產生氧氣的體積/mLI50MnO20.1206n50MnO20.13015maMnO20.14020w50CuSO40.1205V50無無200.5（1）由實驗n和—可知（填實驗序號），在其他條件相同時，溫度越高雙氧水分解速率越快，若實驗m中，a=,也可對比得出此結論；（2）實驗W和V還不能證明CuSO4是該反應的催化劑，還需驗證CuSO4在反應前后

一定不變；（3）經驗證，CuS04也是雙氧水分解的催化劑，請寫出該反應的符號表達式；（4）如圖是實驗I中氧氣的體積隨反應時間的變化圖像，請根據上述信息，在坐標軸上畫．．．．出實驗W中氧氣的體積隨反應時間的變化圖像。反應時間30．請結合下圖回答問題：反應時間30．請結合下圖回答問題：（1）標號①②的儀器名稱：①，②。（2）實驗室選用A、D裝置制取02,若加熱前裝置A中固體為混合物，請寫出加熱時裝置A中發生反應的化學方程式：，氣體收集完畢時，應先（填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）。如下圖裝置A中發生反應的化學方程式：，氣體收集完畢時，應先（填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）。如下圖裝置G中充滿水時，也可以作為氧氣的收集裝置，則氧氣應從端通入（填"a”或"b”）。（3）選擇發生裝置B和收集裝置 （選填序號）可以用于實驗室制取C02,則裝置B中發生反應的化學方程式為，若將實驗室制取C02的發生裝置由B改為F,其優點是。某同學了解到這個優點后，他想借助于裝置F用雙氧水在二氧化錳的催化下制氧氣，你認為該同學實驗能取得成功嗎？ （填"能”或"不能”）。①為了得到純凈、干燥的CO2,除雜裝置（如圖）的導管按氣流方向連接順序是（選填字母）；a.1一2一4一3 b.2一1一3一4c.4一3一1一2 d.3一4一2一1用化學反應方程式表示飽和NaHCO3溶液的作用。②寫出用澄清石灰水檢驗CO2的化學反應方程式。31.母親節前夕，陽陽對媽媽給外婆購買的“XX牌”蘇打餅干及其配料表產生了濃厚的興趣.在化學課上，陽陽聽老師說過，蘇打是碳酸鈉（Na2CO3）的一個俗名，她再仔細閱讀該餅干的配料表如下：小麥粉、小蘇打….她思考：配料中小蘇打有何作用？如何鑒別蘇打（Na2co3）和小蘇打（NaHCO3）?下面是陽陽進行的研究性學習過程，請你參與并回答相關問題.（資料獲悉）（1）相同條件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性強；20℃時，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分別為21.3g和9.6g；NaHCO3在2700C時能發生如下分解反應：2NaHCO3加熱Na2cO3+H2O+CO2個，而Na2CO3受熱不易分解.（實驗過程）實驗一：驗證Na2c03和NaHCO3熱穩定性的差異.在老師的指導下，你們按如圖所示進行實驗若實驗現象為,則能得出NaHCO3受熱易分解，Na2c03受熱不易分解.實驗二：用酸堿度的差異鑒別Na2c03和NaHCO3.你們若用廣泛pH試紙測定相同條件下兩種溶液的pH,則pH較大的是 .實驗三：用20℃時溶解度的差異鑒別Na2c03和NaHCO3請完成下表：（忽略溶解過程中熱量的變化）實驗操作預期的現象和結論(3)(4)（交流總結）（1）配料中小蘇打主要起發泡作用．（2）可以通過溶解度、酸堿度等差異來鑒別Na2CO3和NaHCO3.通過上述研究性學習過程.你們認為小蘇打（NaHCO3）除用于食品工業外，在日常生活及實驗室中還有哪些應用，試舉一例：.【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、選擇題1．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、向飽和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，該反應放出熱量，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，隨后隨著溫度的下降，氫氧化鈣的溶解度又變大，恢復到常溫保持不變，能正確反映對應變化關系；B、根據飽和溶液的定義可以知道溫度不變，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀至飽和后，溶液質量不再改變，但是由于是向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，所以溶液的質量一開始不會是0，不能正確反映對應變化關系；C、磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，根據質量守恒定律，密閉容器內物質總質量不變，不能正確反映對應變化關系；D、通電分解水時產生氫氣的體積是氧氣的二倍，不能正確反映對應變化關系。故選A。2．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、過程中，由四氧化三鐵轉化為氧化亞鐵，鐵元素的化合價由+2價、+3價轉化為+2價，有單質的氧氣和氫氣生成，故鐵、氫、氧元素的化合價都發生了變化，正確；B、該過程實現了太陽能向化學能的轉化，正確；C、過程I的化學方程式為2Fe3O4太陽能6FeO+O2個，正確；D、過程II的反應的化學方程式為H2O+3FeO=H2個+Fe3O4,反應物中沒有單質，不屬于置換反應，錯誤。故選D。3．B解析：B【解析】【詳解】A、根據圖示可以看出反應過程中溫度升高，即有熱量放出。故A不符合題意；B、50s時壓強不變，50?100s時壓強逐漸變大，說明此時間為稀鹽酸和鋁的反應，因此50s時溶液中溶質是氯化鋁和氯化氫。故B符合題意；C、0?50s時容器內壓強不變，發生的是氧化鋁和稀鹽酸的反應，二者反應生成水和氯化鋁，沒有氣體參加或生成，所以壓強不變。故C不符合題意；D、約100s時壓強、溫度都達到了最大值，說明反應完全，100?150s時壓強減小是因為反應結束，溫度逐漸降低。故D不符合題意。故選B。4．D解析：D【解析】向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，后和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。A、a點溶液中含有的溶質有沒有反應的鹽酸、反應生成的硫酸鈉和沒有反應的氯化鎂三種物質，鹽酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故A錯誤；B、bc段發生的反應是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，化學方程式為:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2J+2NaCl,故B錯誤；C、整個變化過程中氯離子沒有生成沉淀或氣體，也沒有加入，所以整個變化過程中氯離子數目沒有改變，故C錯誤；D、d點時，氫氧化鈉和鹽酸、氯化鎂恰好完全反應，溶液中的溶質只有氯化鈉一種，故D正確。故選D。點睛：解題的關鍵是能正確的分析各個反應的過程并能結合圖像分析問題。5．A解析：A【解析】【分析】除去物質中的雜質，要根據主要物質和雜質的性質的不同選擇合適的試劑，既要除去雜質，又不能引入新的雜質是除雜的原則【詳解】A、Cu(NO3)2溶液中有雜質AgNO3,加過量銅粉，AgNO3能與過量的銅粉發生置換反應生成硝酸銅和銀，再過濾除去不溶物，能除去雜質且沒有引入新的雜質，選項A正確；B、KCl溶液中有雜質CaCl2,加適量Na2cO3溶液，CaCl2能與適量Na2cO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鉀不與Na2CO3溶液反應，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，選項B不正確；C、Fe中有雜質Zn，加足量稀鹽酸，鋅、鐵均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質反應掉，選項C不正確；D、CO中有雜質CO2，CO能與灼熱的氧化銅粉末反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳不能與氧化銅反應，通過灼熱的氧化銅粉末反而會把原物質除去，選項D不正確。故選A。6．D解析：D【解析】A、向氫氧化鈉溶液中滴加足量的水，溶液酸性減弱，但是仍為堿性，則溶液的pH會逐漸減小至接近7,但不會小于7,錯誤；B、氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，錯誤；C、一定溫度下，向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，氯化鈉不會繼續溶解，溶質的質量分數不會改變，錯誤；D、向生銹的鐵釘緩慢滴加稀鹽酸，鐵銹先與酸反應生成氯化鐵和水，當鐵銹完全反應后，鐵與酸反應生成氫氣，直到鐵完全反應后氫氣的質量不再改變，正確。故選D。7．C解析：C【解析】A.CO2和SO2都與燒堿溶液反應；B.Na2CO3和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳；C.CO2澄清的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳不反應，能達到除雜目的；D.CuSO4能溶于水，Fe粉不溶，加水溶解、過濾后，再將溶液蒸發結晶才能得硫酸銅固體；選C點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質8．D解析：D【解析】A、Zn能與鹽酸反應生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應生成氫氣，所以只證明了Zn的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱Fe能與鹽酸反應生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應生成氫氣，所以只證明了Fe的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱Zn、Fe都能置換CuCl2溶液中的銅，，可以得出Zn、Fe的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱Zn能置換FeCl2溶液中的Fe，Cu不能置換FeCl2溶液中的Fe，可以得出的Zn活動性比Fe強，Fe的活動性比Cu從而確定了三者的活動性順序強9．A解析：A【解析】【詳解】碳酸鉀和碳酸鈣與稀鹽酸反應后分別生成氯化鈣和氯化鉀，由方程式可知，碳酸鉀和碳酸鈣與稀鹽酸反應后，可看成碳酸根離子被2個氯離子代替，兩個氯離子的相對原子質量的和是71，碳酸根離子的相對原子質量是60，相差11，即完全反應后質量增加了11,份質量。實際反應后固體的質量增加了82.7g-75g=7.7g,設原混合物含碳酸根質量為x,則60 117二77g解得：x=42g；則所含金屬元素的質量為75g-42g=33g，原混合物中金屬元素的質量分數為33gx100%=44%，故選A。75g10．C解析：C【解析】【分析】根據等質量的鋅粉和鐵粉,分別放入質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸充分反應分析：①鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短；②由圖示可知：生成的氫氣的質量相等,所以硫酸均反應完；由方程式分析,二者反應結束后,可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應完，鐵有剩余；③由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完；④由方程式分析可知：相等質量的鐵和鋅與硫酸反應，鐵生成氫氣多；⑤依據質量守恒定律,反應后溶液的質量=反應前的總質量-氣體的質量-不溶物的質量,圖示中生成氫氣的質量相等,但剩余的不溶物的質量不同,所以反應結束后所得溶液質量不相等?！驹斀狻竣黉\的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短，故正確；②根據化學方程式Fe+H2sO4-FeSO4+H2T，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據化學方程式Zn+H2sO4-ZnSO4+H2T，可知每65g鋅反應生成2g氫氣；由方程式分析可知，二者反應結束后,生成相等質量的氫氣消耗的金屬的質量不相等,可能金屬都有剩余,也可能鋅恰好反應完，鐵有剩余，故正確；③置換反應是金屬置換酸中的氫元素，所以若生成的氫氣的質量相等，硫酸質量相等，故正確；④由方程式分析可知，二者反應結束后，生成相等質量的氫氣，故正確；⑤由方程式分析可知，二者反應結束后，生成相等質量的氫氣消耗的金屬的金屬不相等,所得溶液的質量一定不相等,故錯誤?！军c睛】掌握金屬與酸反應生成氫氣的圖像,是正確解答本題的關鍵。11．C解析：C【解析】試題分析：比較物質溶解度的大小要指明溫度，A錯誤；由甲的溶解度曲線可知甲的溶解度隨溫度的升高而增大，只有降溫才能使甲物質的不飽和溶液變成飽和溶液，B錯誤；D中要指明溶液的質量，但甲和乙物質的溶液的質量相等時溶質的質量相等，D錯誤。故選C?？键c：溶解度曲線12．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液，與Na2CO3溶液產生氣體的溶液為HCl，產生白色沉淀的為Ca（OH）2，與脂/03溶液混合無任何明顯現象的為NaOH溶液，故不加其它試劑可以鑒別；B、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液，能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應產生白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，無明顯變化的是KCl溶液，故不加其它試劑可以鑒別；C、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現兩次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液，與Na2CO3溶液產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為AgNO3、CaCl2，再將稀鹽酸分別滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，產生白色沉淀的是AgNO3溶液，故不加其它試劑可以鑒別；D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，Ba（OH）2溶液與Na2SO4、Na2CO3溶液反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其它試劑無法鑒別。故選D。13．A解析：A【解析】A、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色的，故右試管中的現象是產生大量的氣泡，溶液由無色變成淺綠色，正確；B、根據化學方程式可知，等質量、等質量分數的稀鹽酸分別與足量的鋅、鐵反應，生成氫氣的質量相等，但消耗的鋅的質量更多，故左邊試管中溶液的質量更大，錯誤；C、根據化學方程式可知，生成的氫氣的質量相等，即左右兩邊的壓強相等，那么U型管中液面持平，錯誤；D、鋅比鐵活潑，故與稀鹽酸反應的速率更快，即左試管中產生的氣泡速率快，錯誤。故選A。點睛：等質量的金屬（生成物中金屬的化合價相同）與相同的酸反應，若酸過量，那么金屬的相對原子質量越小，生成的氫氣的質量越多；若金屬過量，那么生成的氫氣的質量相等。14．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、在金屬活動性順序中，由于Na>Zn>Cu，Zn不能與NaCl反應，Zn能與CuCl2反應生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是過量的，只能得到一種金屬Cu，故A不符合題意；B、在金屬活動性順序中，由于Fe>Cu>Ag，Fe先與AgNO3反應生成了Ag和Fe（NO3）2，當AgNO3反應完后再與Cu（NO3）2反應生成了Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是過量的，能得到三種金屬Ag、Cu、Fe,故B不符合題意；C、在金屬活動性順序中，由于K>Fe>Cu,Fe不能與KNO3反應，Fe能與CuSO4反應生成了Cu和FeSO4，由于Fe是過量的，能得到兩種金屬Cu、Fe，故C符合題意；D、在金屬活動性順序中，由于Fe>H>Cu,Cu不能與FeCl2、HCl反應，只能得到一種金屬Cu,故D不符合題意.故選C.【點評】本題考查了金屬的性質，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．15．C解析：C【解析】A、金屬材料包括純金屬及它們的合金，ZnGa2O4屬于化合物，錯誤；B、一個ZnGa2O4分子中含有4個氧原子，錯誤；C、ZnGa2O4作催化劑，將CO2轉化為碳氫化合物，對碳循環利用有積極意義，正確；D、ZnGa2O4中Ga、O元素質量比為(70X2)：(16X4)=35：16,錯誤。故選C。16．D解析：D【解析】【分析】A、硝酸銨溶于水吸熱；B、煅燒石灰石時，石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；C、等質量等濃度的稀H2s04加入足量金屬時，生成氫氣的質量決定于稀硫酸；D、根據氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氫氧化鈉也能和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,所以只有當稀硫酸被氫氧化鈉全部反應后,氫氧化銅沉淀才會顯出?！驹斀狻緼、硝酸銨溶于水吸熱，硝酸銨固體溶于水時，應該是溶液溫度先降低，后慢慢恢復至室溫,該選項不正確；B、煅燒石灰石時，石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應進行，固體質量減小,該選項不正確；C、稀H2SO4加入足量金屬時，生成氫氣的質量決定于稀硫酸，因此等質量等濃度的稀H2SO4加入足量金屬時，最終生成氫氣質量相等，該選項不正確；D、氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氫氧化鈉也能和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,所以只有當稀硫酸被氫氧化鈉全部反應后,才能出現氫氧化銅沉淀,反應完,則沉淀質量不變，該選項正確。故選：D?！军c睛】掌握物質溶解時溶液溫度的變化、金屬和酸堿鹽的化學性質是正確解答本題的關鍵。17．D解析：D【解析】本題考查物質的共存問題,判斷物質在溶液中能否共存,主要看溶液中的各物質之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水。A、因HCl和Ca(OH)2在溶液中能相互交換成分生成氯化鈣和水，不能大量共存，故選項錯誤；B、因K2CO3和H2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鉀、水、二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤；C、因BaCl2和CuSO4在溶液中相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，不能大量共存，故選項錯誤；D、因KNO3、NaOH、Na2CO3在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能夠在溶液中大量共存，故選項正確，故選D。18．A解析：A【解析】A、紅磷只與空氣中的氧氣反應，反應后密閉容器中仍含有氮氣等氣體，故壓強不可能降為0，故錯誤；B、用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的實驗中，二氧化錳是催化劑，反應前后二氧化錳的質量和化學性質不變，故正確；C、向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中，連滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇先與稀鹽酸反應，故剛開始沒有沉淀生成，當稀鹽酸反應完全后，氫氧化鋇與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，當氯化鎂反應完全后，生成氫氧化鎂的質量不變，故正確；D、鋅比鐵活潑，相等的時間內鋅生成的氫氣多，等質量的鋅和鐵與足量的酸反應，鐵生成的氫氣多，故D正確；故選A。19．B解析：B【解析】【詳解】A、反應①是氧化鈣能與水反應，放出熱量，故選項說法正確，不符合題意。B、硫酸能與氧化鈣、碳酸鈉、氫氧化鈣反應，能將圖中稀鹽酸換為稀H2SO4,故選項說法錯誤，符合題意。C、反應②是稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，可能是恰好完全反應，反應②所得溶液可呈中性，故選項說法正確，不符合題意。D、反應③是碳酸鈉能與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應③可得到NaOH，故選項說法正確，不符合題意。故選B。20．C解析：C【解析】在金屬活動性順序中，鋁、鐵、銅的活動性由強到弱，故取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中后，鋁先與硫酸銅反應，鐵后與硫酸銅反應，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明固體中一定有鐵和銅，可能有鋁，故A錯誤，C正確，當鋁和鐵將硫酸銅完全反應后還有剩余時，濾液中就沒有硝酸銅，故B錯誤，當濾渣中有鋁剩余時，濾液中的溶質只有硝酸鋁，沒有硝酸亞鐵，故D錯誤。故選C。21．B解析：B【解析】【分析】【詳解】金屬活動性順序中，氫前的金屬能與稀硫酸反應，氫后的金屬不與稀硫酸反應，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來。根據流程圖可知，固體甲中含有銅和銀，向甲中加入一定質量的硝酸銀溶液，如果硝酸銀溶液不足，丙中含有銀和銅，此選項錯誤；金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來。濾液A中加入過量的鋅，得到固體混合物乙，說明Zn>X,四種金屬活動性強弱順序Zn、X、Cu、Ag，此選項正確;C.如果加入的硝酸銀溶液過量，濾液C中含有AgNO3、Cu(NO3)2,此選項錯誤；D.因為X能與稀硫酸反應，固體甲中一定含有Cu和Ag，不含有X，此選項錯誤。故選B。22．B解析：B【解析】【分析】【詳解】碳酸鈉和氫氧化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉、硫酸鉀會與氫氧化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以a、步驟n中沉淀不溶解，說明沉淀只有硫酸鋇，則原白色粉末一定有氫氧化鋇，一定沒有碳酸鈉，可能含有硫酸鈉和硫酸鉀中的至少一種，故錯誤；b、步驟n中沉淀全部溶解，說明沉淀只有碳酸鋇，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，題中的現象不能確定是否含有氯化鉀，故正確；c、步驟n中沉淀部分溶解，說明沉淀有碳酸鋇和硫酸鋇，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硫酸鈉、硫酸鉀中的一種或兩種，故錯誤；d、步驟n中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鉀；氫氧化鉀、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉、氯化鉀6種情況，故錯誤。故選：B。23．B解析：B【解析】【詳解】A、電解水實驗中得到氫氣和氧氣的體積比為2：1,不是質量比，故選項不正確；B、向稀硫酸中不斷加入氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和水，溶質質量不斷減小，當硫酸完全反應后，溶質質量為零，繼續加氫氧化鋇溶質質量又從零不斷增加，故選項正確；C、等質量、等溶質質量分數的稀硫酸和足量鎂、鋅反應，酸相等生成氫氣質量應相等，故選項不正確；D、用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣時，二氧化錳作催化劑，反應前后的質量始終不變，故選項不正確；故選B?！军c睛】金屬和酸反應的圖像類題目中，主要涉及鎂、鋁、鐵、鋅四種金屬，根據他們的金屬活動性強弱可判斷與酸反應的快慢，越活潑的金屬反應越快，在橫坐標為時間，縱坐標為氫氣質量的圖像上就表現為越靠近縱坐標。24．C解析：C【解析】【詳解】碳酸鈣是白色沉淀，難溶于水，與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，沉淀全部溶解。硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，但硫酸鋇不溶于酸，故硫酸鉀與氯化鋇不能共存。氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚歐溶液變紅。所以固體A中的物質最多含有碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鉀（或氯化鋇）3種。故選C。25．A解析：A【解析】【分析】【詳解】年產量最高金屬為鐵，故A為Fe，C能轉化出Fe，故C可能是Fe2O3,或Fe3O4，E、F組成元素相同且能相互轉化，E還能與C反應，表明E為CO,F為CO2,結合圖中轉化關系推知G為C。A、B、C、D為不同類別物質，結合圖中轉化關系推知B為AgNO3,D為HCl；A、E為CO,F為CO2,CO2和C高溫生成CO,該反應是吸熱反應，正確。B、由分析可知C可能是Fe2O3或Fe3O4，E為CO,反應物是兩種化合物，不屬于置換反應，B錯。C、由分析知D為HCl，故C錯。D、由分析可知C可能是Fe2O3或Fe3O4，A為Fe，鐵粉是黑色，固體變為黑色，不是銀白色，故D錯。故選：A。二、實驗題26．軟塑料瓶變癟 反應物消失二氧化碳能溶于水，也能產生上述現象生成白色沉淀，氣球逐漸變大 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O排出裝置內的二氧化碳三口燒瓶解析：軟塑料瓶變癟反應物消失二氧化碳能溶于水，也能產生上述現象生成白色沉淀，氣球逐漸變大CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O排出裝置內的二氧化碳三口燒瓶中產生氣泡，氣球變癟，燒杯中的澄清石灰水變渾濁生成物的產生【解析】【分析】探究氫氧化鈉與二氧化碳是否反應，將氫氧化鈉加入到充滿二氧化碳的塑料瓶中，瓶體變癟，不能說明二氧化碳一定和氫氧化鈉發生了反應，也可能是二氧化碳溶于水造成的，因此用乙醇作溶劑，氫氧化鈉作溶質，因為碳酸鈉微溶于乙醇，所以根據反應是否有沉淀可以驗證二氧化碳是否和氫氧化鈉反應?！驹斀狻?1)將氫氧化鈉溶液加入裝有二氧化碳的軟塑料瓶中，旋緊瓶蓋振蕩，觀察到軟塑料瓶變癟，小組同學認為氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應，致使二氧化碳的量減少，因此該實驗是想從反應物消失角度證明CO2與NaOH溶液發生了反應。其中一位同學提出了質疑，認為根據上述實驗現象不足以證明二者發生了化學反應，其理由是二氧化碳能溶于水，也能產生上述現象。⑵①把注射器工中氫氧化鈉的乙醇溶液注入充滿CO2的三口燒瓶中，輕輕振蕩，此時二氧化碳和氫氧化鈉反應，生成的碳酸鈉微溶于酒精，則有沉淀生成，因此觀察到的現象是：生成白色沉淀，氣球逐漸變大。二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2co3+H2O。②把導管d移出石灰水，打開止水夾a、b，再從導管c端往三口燒瓶中鼓入N2，目的是排出裝置內的二氧化碳。過了一段時間后，先把導管d放入澄清石灰水中，接著關閉止水夾a，再把注射器中的稀鹽酸注入三口燒瓶內，碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，生成的氣體導致內部壓強變大，因此觀察到的現象是：三口燒瓶中產生氣泡，氣球變癟，燒杯中的澄清石灰水變渾濁。此實驗從生成物的產生角度證明了CO2與NaOH溶液發生了反應。27.(1)溶液由紅變為無色(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH(3)碳酸鈉、氫氧化鈉或氫氧化鈉、氫氧化鈣；加入適量稀鹽酸，使溶液恰好變為無色時再排放【解析】【分析】【詳解析：(1)溶液由紅變為無色(2)Ca(OH)2+Na2co3=CaCO3J+2NaOH(3)碳酸鈉、氫氧化鈉或氫氧化鈉、氫氧化鈣；加入適量稀鹽酸，使溶液恰好變為無色時再排放【解析】【分析】【詳解】(1)滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液顯紅色，加入鹽酸的過程中的現象為溶液由紅變為無色；(2)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應的化學方程式為Ca(OH)2+Na2co3=CaCO3J+2NaOH；(3)實驗A中只有氯化鈉顯中性，實驗B中一定有氫氧化鈉生成，可能有碳酸鈉或者氫氧化鈣剩余。【提出問題】猜想二：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質還可能是碳酸鈉、氫氧化鈉或氫氧化鈉、氫氧化鈣；【結論】分析圖像，滴加鹽酸過一會才生成氣體，說明廢液中使酚酞溶液變紅的物質一定是碳酸鈉、氫氧化鈉，一定不是氫氧化鈉、氫氧化鈣；【拓展提高】為了使以上廢液實現安全排放，正確的做法是加入適量稀鹽酸，使溶液恰好變為無色時再排放。28．探究一(1)氫氧化鈣；(2)實驗操作實驗現象實驗結論取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞溶液變紅猜想①正確，碳酸鈉與其反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=C解析：探究一(1)氫氧化鈣；(2)實驗操作實驗現象實驗結論取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚歐溶液變紅猜想①正確，碳酸鈉與其反應的化學方程式為：Na2co3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH(3)不正確，溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產生氣體；(4)實驗操作實驗現象實驗結論分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入Na2CO3溶液若A中產生白色沉淀，B中沒有沉淀“猜想一”成立若A中沒有沉淀，B中產生沉淀“猜想二”成立若AB中都沒有沉淀“猜想三”成立

【解析】試題分析：探究一(1)有標簽可知，溶液為鈣的化合物溶液，能與碳酸鈉的反應可能是氫氧化鈣或氯化鈣；(2)由于氫氧化鈣溶液顯堿性，氯化鈣溶液呈中性，所以，設計實驗如下；實驗操作實驗現象實驗結論取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚歐溶液變紅猜想①正確，碳酸鈉與其反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)『CaCO3J+2NaOH探究二【提出猜想】由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于反應的量不同，所以，過濾后澄清濾液中會有的溶質可能是NaOH和Na2CO3或NaOH和Ca(OH)2或NaOH；(3)由于溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產生氣體．所以，他們的實驗結論不正確；(4)由于碳酸鈉與氯化鈣的反應生成沉淀、氫氧化鈣與碳酸鈉的反應生沉淀，所以，設計實驗如下：實驗操作實驗現象實驗結論分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入脂/。3溶液若A中產生白色沉淀，B中沒有沉淀“猜想一”成立若A中沒有沉淀，B中產生沉淀“猜想二”成立若AB中都沒有沉淀“猜想三”成立考點：缺失標簽的藥品成分的探究；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．點評：本考點探究了物質的組成成分，解答本題關鍵是在分析過濾后溶液中溶質成分時不僅要看生成物中溶質，還要看反應物是否有剩余，檢驗鈣離子可以用碳酸根離子來考慮，檢驗碳酸根離子，可以用鈣離子檢驗．本考點主要出現在實驗題中．29.I50質量和化學性質H2O2H2O+O2【解析】【詳解】

(1)探究溫度對過氧化氫的分解速率的影響時，其他的條件要控制為相同，故實驗口和實驗I可以得出此結論。當a=50時，實驗3與實驗1、2的解析：150質量和化學性質H202CuS。4R20+02【解析】【詳解】(1)探究溫度對過氧化氫的分解速率的影響時，其他的條件要控制為相同，故實驗H和實驗I可以得出此結論。當a=50時，實驗3與實驗1、2的其他條件向同，只有溫度不同，