試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁湖北省襄陽市襄州一中2022-2023學年高一上學期12月月考化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列物質中屬于堿性氧化物的是A．SO2 B．KOH C．Fe2O3 D．NaCl【答案】C【分析】堿性氧化物為能與酸反應只生成鹽和水的氧化物。活潑金屬對應的堿性氧化物能與水反應生成對應堿，能與酸性氧化物反應生成對應金屬鹽。【詳解】A．SO2與水反應生成H2SO3，與堿反應生成對應亞硫酸鹽和水，是酸性氧化物，A錯誤；B．KOH中含有K、O、H三種元素，不是由O元素和另外一種元素構成的氧化物，B錯誤；C．Fe2O3能與酸反應生成對應鐵鹽和水，是堿性氧化物，C正確；D．NaCl中不含有O元素，不是氧化物，D錯誤；故選C。【點睛】堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不全是堿性氧化物（如氧化鋁為兩性氧化物）。2．下列選項中屬于電解質的是A．CuCl2溶液 B．Na2SO4 C．Cu D．乙醇【答案】B【詳解】A．CuCl2溶液為混合物，既不是電解質，也不是非電解質，A不符合題意；B.Na2SO4屬于鹽，在水溶液或熔融狀態下都能導電，屬于電解質，B符合題意；C．Cu雖然能導電，但它是單質，既不是電解質，也不是非電解質，C不符合題意；D．乙醇是有機化合物，但不管是水溶液還是熔融液，都不能導電，屬于非電解質，D不符合題意；故選B。3．下列有關化學用語表示正確的是A．硫原子結構示意圖： B．NaCl的電子式：C．甲烷分子的球棍模型： D．中子數為1的氫原子：H【答案】A【詳解】A．硫原子結構示意圖：，A正確；B．氯化鈉是離子化合物，其電子式為：，B錯誤；C．該圖展示的是甲烷分子的比例模型，C錯誤；D．中子數為1的氫原子：H，D錯誤；答案選A。4．下列離子能大量共存的是A．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO、COB．無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl-D．使石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO【答案】A【詳解】A．使酚酞溶液呈紅色說明該溶液顯堿性，有大量OH-，與Na＋、K＋、SO、CO互不反應，四種離子均能大量共存，A項符合題意；B．Cu2+顯藍色，與無色不符，B項不符合題意；C．鋇離子和硫酸根離子形成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，C項不符合題意；D．使石蕊溶液呈紅色，說明該溶液顯酸性，有大量氫離子，則碳酸根離子不能大量存在，D項不符合題意；故正確選項為A。5．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是A．B．C．D．(提示：中氧元素的化合價為-1價)【答案】D【分析】陰影部分的區域屬于氧化還原反應，但不屬于四大反應類型。【詳解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl屬于置換反應、氧化還原反應，故A不符合題意；B．屬于分解反應、非氧化還原反應，故B不符合題意；C．屬于化合反應、氧化還原反應，故C不符合題意；D．屬于氧化還原反應，但是不屬于四大反應類型，屬于陰影部分，故D符合題意；故選D。6．用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中裝置不合理的是A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應放熱C．證明Cl2能與燒堿溶液反應 D．探究鈉與Cl2反應【答案】A【詳解】A．加熱固體，為了防止生成的水倒流，試管應該傾斜向下，裝置設置不合理，選項A錯誤；B．過氧化鈉與水反應生成氧氣，棉花著火，說明溫度升高達到了棉花的著火點，所以證明放出大量的熱，選項B正確；C．將NaOH溶液滴入瓶中，Cl2和NaOH溶液反應，導致瓶內壓強減小，氣球的體積會變大，裝置設置合理，選項C正確；D．加熱裝置并通入Cl2可以觀察到Na劇烈燃燒，產生大量白煙和光亮的黃色火焰，裝置可用于探究Na和Cl2的反應，選項D正確；答案選A。7．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．含0.1mol/LBaCl2的溶液中Cl-數為0.2NAB．標況下，11.2LCO2所含有的原子數為0.5NAC．1.6g所含有的電子數為0.85NAD．標況下NA個CCl4分子所占有的體積約為22.4L【答案】C【詳解】A．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒數目，A錯誤；B．標況下，11.2LCO2的物質的量是0.5mol，由于在1個CO2分子中含有3個原子，則在0.5molCO2中所含有的原子數為1.5NA，B錯誤；C．1個中含有17個電子，1.6g的物質的量是n()=，則其中所含有的電子數為N(e-)=0.05mol×17NA/mol=0.85NA，C正確；D．標況下CCl4呈液態，不能使用氣體摩爾體積進行有關計算，D錯誤；故合理選項是C。8．下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中的質量分數的是A．取ag混合物充分加熱，質量減少bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到bg溶液D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經干燥后用堿石灰吸收，質量增加bg【答案】C【詳解】A．只有碳酸氫鈉加熱分解，由差量法可計算碳酸氫鈉的質量，然后可計算碳酸鈉的質量分數，A不選；B．得到bg固體為氯化鈉的質量，設碳酸鈉的物質的量為xmol，碳酸氫鈉的物質的量為ymol，則，可以計算碳酸鈉的質量分數，B不選；C．反應后只給了溶液的質量為bg，沒有給溶質的質量分數，故溶液中溶質的質量無法得知，不能計算碳酸氫鈉質量分數，該選項不能達到實驗目的，選C；D．逸出氣體經干燥后用堿石灰吸收，質量增加bg，增加的質量為水和二氧化碳的總質量，設碳酸鈉的物質的量為xmol，碳酸氫鈉的物質的量為ymol，則，可以計算碳酸鈉質量分數，該選項能夠達到實驗目的，D不選；故本題選C。9．如圖是氯元素的價類二維圖，a、b、c、d、e、f均為含氯元素的物質。下列敘述不正確的是A．a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d強B．1mol/L的e溶液中c(Cl-)為1mol/LC．a和f反應能得到b，b能使濕潤的有色布條褪色D．化合物c的化學式為ClO2，具有氧化作用，可作自來水消毒劑自來水消每刑【答案】B【分析】根據氯元素的價類二維圖可以推知，a為HCl，氯元素為-1價，屬于氫化物；b為Cl2，屬于單質，氯元素的化合價為0；c為ClO2，氯元素的化合價為+4價，屬于氧化物；d為HClO，氯元素為+1價，屬于弱酸；e為氯酸鹽，氯元素為+5價；f為次氯酸鹽，氯元素為+1價。【詳解】A．a為HCl，為溶液為強酸，d為HClO，為弱酸，a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d強，故A正確；B．e為氯酸鹽，不能電離出氯離子，的e溶液中為，故B錯誤；C．HCl和次氯酸鹽反應能得到b，b為Cl2，潮濕的氯氣具有漂白性，b能使濕潤的有色布條褪色，故C正確；D．化合物c的化學式為，具有氧化作用，能消毒殺菌，可作自來水消毒劑，故D正確；故選B。10．下列實驗過程能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗過程A比較Fe3+和I2的氧化性強弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，觀察溶液顏色B鑒別NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水觀察是否沉淀C比較金屬鎂和鋁的活潑性強弱分別向兩只盛有等體積等濃度的NaOH溶液的燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應現象D探究鐵在氯氣中的燃燒產物將裝有過量鐵粉的燃燒匙燒至紅熱，伸入盛有氯氣的集氣瓶。將反應后的固體倒入水中，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．在一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性。向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，若溶液變藍，則證明有I2生成，即Fe3+將I-氧化為I2，可以得出氧化性：Fe3+＞I2，故A能達到實驗目的；B．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，不能用石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故B不能達到實驗目的；C．鋁能和NaOH溶液反應而鎂不能，不能比較鎂和鋁的金屬活潑性強弱，應該用稀硫酸分別和鎂、鋁反應，通過觀察產生氣泡的劇烈程度比較鎂和鋁的活潑性強弱，故C不能達到實驗目的；D．鐵粉過量，鐵和氯氣生成了氯化鐵，將反應后的固體倒入水中，鐵會和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，滴加KSCN溶液，看不到紅色，則無法證明鐵在氯氣中燃燒生成的是氯化鐵還是氯化亞鐵，故D不能達到實驗目的；故選A。11．固體粉末X可能含有Fe、Fe3O4、CuO、MnO2、Na2SO4和Na2SO3中的若干種，為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物；③向Z溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解。分析以上實驗現象，下列結論正確的是A．X中一定不存在Fe3O4B．Y中不一定存在MnO2C．Z溶液中一定含有Na2SO4D．不溶物Y中一定含有Fe和CuO【答案】D【分析】由①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，則不溶物為Fe、Fe3O4、CuO、MnO2中的一種或幾種，Z為Na2SO4和Na2SO3中的一種或幾種；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，可知氣體為氯氣，一定含MnO2，并有少量紅色不溶物為Cu，則Y中含Fe、CuO；③向Z溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解，白色沉淀為硫酸鋇，因亞硫酸鋇能被硝酸氧化，含Na2SO4和Na2SO3中的一種或兩種，以此來解答。【詳解】由上述分析可知：該固體中一定含Fe、CuO、MnO2，含Na2SO4和Na2SO3中的一種或兩種，A．由上述分析可知：不能確定是否含Fe3O4，A不符合題意；B．Y中一定存在MnO2，B不符合題意；C．Z中含Na2SO4和Na2SO3中的一種或兩種，不能確定是否含Na2SO4，C不符合題意；D．由上述分析可知，CuO溶于鹽酸后反應生成CuCl2，Fe與CuCl2發生置換反應生成Cu，Y中一定含有Fe和CuO，D符合題意；故合理選項是D。12．科學家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑(結構如圖所示)，其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大。常溫下，Z的氫化物是強酸，且Z與Y位于不同周期。下列有關敘述正確的是A．原子半徑：Z>Y>X>WB．氫化物的沸點：X>Y>Z>WC．X的氧化物對應的水化物是強酸D．Y的某種單質具有殺菌消毒作用【答案】D【分析】Z的氫化物為強酸，Z為Cl；從圖中看出W成4根鍵，W為C，Y成兩根鍵且與Cl在不同周期，Y為O，X成3根鍵，X為N，綜上W、X、Y、Z分別為C、N、O、Cl。【詳解】A．同周期從左往右原子半徑逐漸減小，同主族從上往下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：C>N>O>Cl，A錯誤；B．H2O中含氫鍵數目比NH3中多，H2O的沸點高于NH3，HCl的相對分子質量大于CH4，沸點高于CH4，故沸點：H2O>NH3>HCl>CH4，B錯誤；C．X的最高價氧化物對應的水化物HNO3為強酸，C錯誤；D．臭氧具有殺菌消毒作用，D正確；故選D。13．在25℃，101kpa下由甲醛蒸氣（HCHO），H2和CO組成的混合氣體共6.72g，其相對H2的密度為14.將該氣體與2.24LO2（標況下）充分反應后的產物通過足量的Na2O2粉末，Na2O2粉末增重的質量（

）A．<6.72g B．=6.72g C．>6.72g D．無法計算【答案】A【詳解】混合氣體相對氫氣的密度為14，所以混合氣體平均摩爾質量為2g/mol×14=28g/mol．6.72g混合氣體的物質的量為==0.24mol．氧氣的物質的量為==0.1mol．根據方程式2CO+O2=2CO2；2H2+O2=2H2O；HCHO+O2=CO2+H2O；可知混合物完全燃燒需氧氣的物質的量大于0.24mol×=0.12mol＞0.1mol，所以混合物不能完全燃燒，Na2O2粉末增重小于混合氣體的質量，即小于6.72g。故選：A。14．與NO在焦炭表面發生反應的機理簡化如下(化學鍵和部分微粒未標出)：下列有關說法不正確的是A．CO2為直線形分子B．N2O為催化劑C．N2的結構式為：D．參與反應的微粒有部分化學鍵未發生斷裂【答案】B【詳解】A．二氧化碳分子中C原子價層電子對個數是2，C原子采用sp雜化，根據價層電子對互斥理論知二氧化碳為直線形分子，故A正確；B．由圖可知，該反應的總反應為，N2O為中間產物，故B錯誤；C．N2形成三個共價鍵，結構式為N≡N，故C正確；D．由圖可知反應過程中，C=O鍵沒有斷裂，故D正確；故選：B。15．將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應后產生896mLH2(標準狀況)，殘留固體1.28g，過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H+)為0.400mol/L。則原混合物中鐵元素的質量是(

)A．10.08g B．3.36g C．5.60g D．6.4g【答案】A【詳解】反應后溶液還有較多H+剩余，且濾液中無Cu2+，可知殘留物沒有Fe，只有Cu。而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+，陽離子只有H+和Fe2+，發生的反應有：，設原有Fe為xmol，Fe2O3為ymol，CuO為zmol，生成Cu為，生成H2為，根據得失電子守恒知，，又根據Cl-知，，將上述兩式聯立解出：x=0.1，y=0.04，則原混合物中鐵元素的質量是；故答案為A。二、填空題16．按要求回答以下問題：Ⅰ.現有下列物質①NaOH溶液；②銅絲；③液態HCl；④鹽酸；⑤稀硫酸；⑥液氨；⑦酒精；⑧SO2；⑨BaSO4晶體；⑩熔融NaCl。(1)上述狀態下可導電的是_______；(填寫數字序號)(2)屬于電解質的是_______；(填寫數字序號)Ⅱ.按要求寫出方程式：(3)H2SO4(寫出電離方程式)_______。(4)碳酸鈉與稀鹽酸(寫出離子方程式)_______。(5)生石灰CaO滴加稀鹽酸(寫出離子方程式)_______。【答案】(1)①②④⑤⑩(2)③⑨⑩(3)H2SO4=2H++(4)+2H+=CO2↑+H2O(5)CaO+2H+=Ca2++H2O【詳解】（1）導電分為電子導電和離子導電，①NaOH溶液、④鹽酸、⑤稀硫酸、⑩熔融NaCl等發生離子導電，②銅絲發生電子導電，則上述狀態下可導電的是①②④⑤⑩。答案為：①②④⑤⑩；（2）酸、堿、鹽、金屬氧化物、水、氯化氫等，屬于電解質，③液態HCl屬于氫化物，水溶液導電；⑨BaSO4晶體和⑩熔融NaCl屬于鹽，則屬于電解質的是③⑨⑩。答案為：③⑨⑩；（3）H2SO4為二元強酸，在水溶液中發生完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++。答案為：H2SO4=2H++；（4）碳酸鈉與稀鹽酸反應，生成氯化鈉、二氧化碳等，離子方程式為：+2H+=CO2↑+H2O。答案為：+2H+=CO2↑+H2O；（5）生石灰CaO滴加稀鹽酸，發生復分解反應，生成氯化鈣和水，離子方程式為：CaO+2H+=Ca2++H2O。答案為：CaO+2H+=Ca2++H2O。三、實驗題17．高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。Ⅰ.實驗室里欲用KMnO4固體來配制250mL0.2mol?L-1的KMnO4溶液。(1)計算所需KMnO4固體的質量為_______g。(2)配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、250mL容量瓶、_______。(3)寫出配制溶液時的正確操作順序(用字母表示，每個字母只能用一次)_______。A．洗滌

B．稱量、溶解

C．轉移

D．搖勻

E．定容(4)配制過程中，下列操作導致溶液濃度偏小的是_______(填序號)。A．加水定容時俯視刻度線B．容量瓶未干燥處理C．定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水D．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯Ⅱ.為了增強高錳酸鉀溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。現用其測定某補血劑片中亞鐵的含量：稱取含的補血劑片a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的該溶液與cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液反應，消耗酸性高錳酸鉀溶液25.00mL。上述過程發生反應的化學方程式為。(5)則該補血劑中的質量分數為_______(用含a、c的代數式表示)。【答案】(1)7.9(2)玻璃棒、膠頭滴管(3)BCAED(4)CD(5)【分析】實驗室配制一定物質的量濃度的溶液時，首先要選擇一定規格的容量瓶，然后根據所選擇容量瓶的規格，計算所需溶質的質量。【詳解】（1）(1)實驗室用KMnO4固體配制250mL0.2mol?L-1的KMnO4溶液，所需KMnO4固體的質量為0.25L×0.2mol?L-1×158g/mol=7.9g。答案為：7.9；（2）配制溶液時，必須用到的玻璃儀器：溶解時用燒杯、玻璃棒，轉移和定容時用250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等，所以需要用到的玻璃儀器有：燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。答案為：玻璃棒、膠頭滴管；（3）配制溶液時的正確操作順序為稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻，故選：BCAED。答案為：BCAED；（4）A．加水定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，A錯誤；B．只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，B錯誤；C．定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水，吸出的水中含有溶質，會導致濃度偏小，C正確；D．沒有洗滌燒杯，則燒杯內壁上會沾有溶質，導致濃度偏小，D正確；故選CD。答案為：CD；（5）由方程式可知，該補血劑中的質量分數為。答案為：。【點睛】用天平稱量固體溶質的質量時，必須且只能保留一位小數。18．鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2＋與O2結合，把O2送到各個組織器官，鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血，黑木耳中含有比較豐富的鐵元素。某興趣小組同學為探究黑木耳中含鐵量，進行如下實驗。已知：i.黑木耳富含蛋白質、糖類、卵磷脂、鐵及一些還原性物質(如維生素C)等。每100克黑木耳含鐵高達185毫克。ii.紫色的溶液在酸性條件下具有強氧化性，其還原產物是無色的。I.為確定黑木耳中含有鐵元素，甲同學設計實驗方案如下。(1)步驟④檢驗所用試劑是_______(填名稱)溶液。(2)下列有關上述實驗得出的結論是_______(填字母符號)。a.黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+b.濾液A中一定含Fe2+和Fe3+c.藍色沉淀中一定含(3)完成酸浸后鐵元素的分離、將濾液配制成100mL溶液這兩個實驗，下列儀器不必使用的是_______。II.(鐵元素含量測定)研究小組提出如下測量方案：(4)沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌使Fe(OH)2全部轉化為Fe(OH)3然后過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量Fe(OH)3的質量進行分析。請指出該測量方案_______(填“是或否”)可行，其理由是_______。(5)比色法：流程示意如下：①用離子方程式解釋加入H2O2的目的是_______。②溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測出黑木耳中鐵元素的含量_______(填“偏大”或“偏小”)。③亞鐵鹽易被氧化，但在體內Fe2＋參與O2的運輸卻不被氧化。蛋白質是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環境。可見，氧化還原反應能否發生與_______有關。【答案】(1)硫氰化鉀(2)b(3)a、b、f(4)

不可行

Fe(OH)3受熱易分解(5)

H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O

偏小

水【分析】I：灼燒過程燃燒掉有機物，得到鐵的氧化物，用硫酸浸取后得濾液A，由步驟③得到藍色沉淀，說明有Fe2＋，步驟④檢驗Fe3＋所用試劑是KSCN溶液。II．濾液A含Fe2＋和Fe3＋，用沉淀法測定鐵元素的含量不可行，因為氫氧化鐵受熱易分解。【詳解】（1）KSCN溶液遇到鐵離子形成血紅色溶液，則步驟④檢驗Fe３＋所用試劑是硫氰化鉀(填名稱)溶液。（2）a．灼燒黑木耳，亞鐵離子可能被氧化為鐵離子，黑木耳中不一定含Fe3＋，故a錯誤；b．加入鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)3])有藍色沉淀，說明含有亞鐵離子，加入KSCN溶液變紅色說明含鐵離子，濾液A中一定含Fe2＋和Fe3＋，故b正確；c．濾液A含亞鐵離子，加入鐵氰化鉀發生反應產生藍色沉淀：，不會產生白色沉淀，故c錯誤；選b。（3）完成酸浸后鐵元素的分離、將濾液配制成100mL溶液這兩個實驗，分離鐵元素通過過濾除去不溶物，需要漏斗、玻璃棒、燒杯等，配制100mL溶液需要稀釋、轉移、洗滌定容等，需要的儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，故圖中儀器一定不用的是托盤天平、冷凝管、分液漏斗，故選a、b、f。（4）沉淀法測含量：向溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌使Fe(OH)2全部轉化為Fe(OH)3然后過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量Fe(OH)3的質量進行分析。該測量方案不可行，故答案為“否”，其理由是Fe(OH)3受熱易分解。（5）①加入H2O2的目的是氧化亞鐵離子，離子方程式為：H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O。②溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，亞鐵離子難以與硫氰化鉀生成有色物質，只有鐵離子與硫氰化鉀生成血紅色的硫氰化鐵，結合圖可知，不加H2O2測出黑木