第一單元晶體的種類與性質第一節離子晶體、分子晶體和原子晶體●教課目的認識離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體構造模型及其性質的一般特色。理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體種類與性質的關系。認識分子間作使勁對物質物理性質的影響。認識氫鍵及其對物質物理性質的影響。培育學生空間想象能力，邏輯思想、抽象思想和對稱思想能力。理解構造決定性質，領會研究晶體的社會心義，同時感覺晶體的外觀美和構造美。●教課要點離子晶體、分子晶體和原子晶體的構造模型。晶體種類與性質的關系。邏輯思想、抽象思想和對稱思想能力的培育。●教課難點NaCl、CsCl、干冰、SiO2、金剛石等晶體的構造。●教課方法察看、分析、啟迪、議論、對照、推理、概括、練習等。●教具準備多媒體協助設施、實物投影儀、晶體構造模型、水、四氯化碳、蔗糖、磷酸、碘和萘晶體、試管、藥匙。●課時安排三課時●教課過程第一課時［前言］本節是在原子構造、元素周期律及分子構造、化學鍵基礎上對物質構造理論知識的持續。我們要進一步理解晶體的觀點，明確晶體種類和性質的關系。經過對晶體構造的察看分析，進一步發展我們的空間想象能力和抽象思想能力。同時感覺晶體以外觀美和構造美。［板書］第一單元晶體的種類與性質第一節離子晶體、分子晶體和原子晶體［多媒體展現］晶體的外觀圖片［發問］何為晶體？凡固體都可叫晶體嗎？［學生回答后投影小結］晶體:結晶而成,有規則幾何外形,有固定熔點.固體非晶體:無必定外形,無固定熔點.［追問］為什么晶體有規則的幾何外形？［學生回答后投影小結］晶體的規則的幾何外形是其構成粒子有規則擺列的外面反應。［轉引］構成晶體的粒子有分子、原子、離子等，據粒子種類及粒子間的互相作用的差異，可將晶體分為離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體等。［板書］一、離子晶體［敘述］我們知道陰陽離子間經過離子鍵聯合成的離子化合物在室溫下都以晶體形式存在，我們稱其為離子晶體。［板書］離子晶體：離子間經過離子鍵聯合而成的晶體。［轉引］離子晶體中，陰陽離子按必定規律在空間擺列，請看NaCl晶體模型。［展現模型］請同學們認真察看，分析Na＋、Cl－的擺列方式，分析氯化鈉晶體的構造。［板書］1.構造分析：［三維動畫］從一維到三維演示氯化鈉晶體一個晶胞構造的形成，并用閃耀圖標顯示陰、陽離子的相對地點關系。［敘述］NaCl晶體呈立方體外形，其齊整的外形反應了晶體內部構造的規整性，用X射線衍射法可測定NaCl的晶體構造。右圖所示為晶體的一個基本構造單元——晶胞，無數的這類晶胞在空間規則地重復擺列就形成NaCl晶體。請同學們認真察看，勇敢想象，領會晶體構造的對稱性和規整性。氯化鈉晶體的面心立方晶胞［多媒體三維動畫］顯示多個NaCl晶胞在空間的擺列。［轉引］下邊請同學們聯合氯化鈉晶體模型思慮以下問題，氯化鈉晶體中：1.每個

Na＋同時跟幾個

Cl－經過離子鍵相聯合，每個

Cl－又同時跟幾個Na＋相聯合？2.Na＋和Cl－的數量之比為多少？整個晶體中能否存在單個的NaCl分子。［學生活動］分析構造、找尋結論。［投影小結］NaCl晶體中：每個Na＋同時吸引6個Cl－，每個Cl－同時吸引6個Na＋2.Na＋和Cl－的數量比為1∶1。3.整個晶體中不存在單個的NaCl分子。［重申］“NaCl”是表示離子晶體中離子個數比的化學式，而不是表示分子構成的分子式。［議論］從氯化鈉晶體的晶胞出發，想象氯化鈉晶體的三維結構，指出晶胞與晶體的關系，進一步認識晶胞中陰、陽離子的相對地點，并議論分析屬于一個晶胞中的離子數量。［分析］NaCl晶體的晶胞是立方體，處于立方體極點上的離子，在晶體構造中被8個晶胞共有，該離子只1/8屬于該晶胞；處于立方體棱上的離子，在晶體構造中被4個晶胞共有，該離子只1/4屬于該晶胞；處于立方風光上的離子，在晶體構造中被2個晶胞共有，該離子只1/2屬于該晶胞；處于立方體內部的離子，則完全屬于該晶胞。由此可推知氯化鈉晶體的一個晶胞中：Na＋數：1+12×1=44Cl－數：8×1+6×1=482明顯，N(Na)∶N(Cl)=1∶1，故氯化鈉晶體的化學式為NaCl。［小結］研究離子晶體的構造及構成要立足晶胞，第一分析晶胞中離子間的關系，而后睜開空間想象，分析形與數的關系，進而認識離子晶體中的粒子關系。［實物展現］CsCl晶體模型［學生活動］用近似思想方法分析CsCl晶體構造并做出判斷。［投影］CsCl晶體中：1.每個

Cs＋同時吸引

個

Cl

－，每個

Cl－同時吸引個Cs＋。2.Cs－和Cl－的數量比為3.能否存在單個CsCl分子［答案］881∶1否

。

。［投影］右圖為CsCl晶體的一個晶胞，試計算屬于該晶胞的離子數，并確立晶體化學式。CsCl的晶胞［學生活動］CsCl晶體的一個晶胞中：Cs＋數：8×1/8=1Cl－數：1×1=1因此，氯化銫晶體的化學式為CsCl。［小結］氯化鈉和氯化銫的晶體是典型的兩種離子晶體，均由陰、陽離子依賴離子鍵按必定規則密切聚積而成。因為粒子半徑和粒子地點不一樣以致二者有不一樣的晶體構造，前者為立方面心構造，后者為立方體心構造。希望同學聯合模型進行對照，增強認識，以便正確判斷。［過渡］在離子晶體中，離子間存在著較強的離子鍵，那么表此刻性質上會有何特色呢？請同學們借此并聯系實質對離子晶體的熔沸點、硬度、揮發性、導電性、機械加工等一般性質進行推斷。［學生活動］［敘述］離子晶體中因為離子間有較強的離子鍵，使離子晶體的硬度較大，難于壓縮、不宜進行機械加工，并且擁有較高的熔、沸點。［投影］NaClCsCl熔點：801℃645℃沸點：1413℃1290℃［板書］2.性質特色：硬度較高，密度較大，難于壓縮，難于揮發，有較高的熔、沸點。［設疑］同為離子晶體，NaCl卻比CsCl的熔、沸點高，請從影響離子鍵強弱的要素下手進行分析：［分析］離子鍵是存在于陰陽離子之間的一種靜電作用。其強弱與陰陽離子的半徑和離子電荷數相關。一般來說，離子半徑越小，離子電荷數越高，離子鍵就越強，晶體熔沸點就越高。從庫侖定律可直接看出這一關系（F=kq1q22）。r關于NaCl和CsCl，因為陰、陽離子所帶電荷數同樣，而r（Na+）＜r(Cs－)，因此F（NaCl）＞F（CsCl），故熔、沸點為：NaCl＞CsCl。［轉問］我們知道帶電粒子的定向挪動可形成電流，電離子構成的離子晶體在外加電場作用下可否導電呢？以

那么由帶NaCl晶體為例說明。［學生］干燥NaCl晶體不導電，熔融NaCl或NaCl導電。

溶液能夠［敘述］NaCl晶體中雖有帶電的Na＋、Cl－存在，但因為較強的離子鍵將陰陽離子密切聯合而不可以自由挪動，故固態不可以導電，而當晶體受熱融化時，因為溫度高升，離子運動加速，戰勝了陰、陽離子間的作使勁，產生了自由挪動的離子，因此，熔融NaCl能導電。當NaCl晶體溶于水時，受水分子的影響，離子間作使勁減弱，電離成能自由挪動的水合離子，因此，NaCl水溶液也能導電。［三維動畫］模擬NaCl的電離及導電過程。［投影］離子晶體導電的條件及過程。［小結］鑒于離子晶體的構造，我們議論分析了離子晶體的性質特色，能夠看出，晶體的宏觀性質是其內部構造的真切反應，而構造決定性質。［總結］本節我們以NaCl、CsCl晶體為例，認識了離子晶體的構成粒子、基本構造以及離子晶體所擁有的性質特色，同學們要進一步領會研究晶體的思路和方法。［投影練習］1.察看NaCl晶體模型，思慮在晶體中，每個Na＋四周等距離近來的Na＋有幾個？每個Cl－四周等距離近來的Cl－有幾個？［分析］熟習NaCl晶體構造：居于立方體中心的Na＋，實質共有3個平面經過它，而每個平面都有4個Na＋居平面的四個角上，是與中心Na＋距離近來且相等的，共12個Na＋。換位思慮，每個Cl－四周等距離近來的Cl－也為12個。2.察看CsCl晶體模型，思慮在晶體中，每個Cs＋四周等距離近來的Cs＋有幾個？這些Cs＋可圍成如何的幾何圖形？［答案］6個，正八面體［部署作業］課本P8家庭小實驗：制作NaCl晶體模型。●板書設計第一單元晶體的種類與性質第一節離子晶體、分子晶體和原子晶體一、離子晶體——離子間經過離子鍵聯合而成的晶體構造分析氯化鈉晶體：氯化銫晶體：性質特色硬度較高，密度較大，難于壓縮，難揮發，有較高的熔、沸點。●綜合能力訓練題以下化學式表示的物質中，屬于離子晶體并且含有非極性共價鍵的是A.CaCl2B.Na2O2C.N2D.NH4Cl分析：題干中有兩個限制條件：屬于離子晶體，含有非極性鍵。屬于離子晶體的有CaCl2、Na2O2、NH4Cl，但只有Na2O2含有非極性鍵，電子式為Na＋Na＋。故答案選B。2.NaF、NaI、MgO均為離子化合物，試分析這三種化合物的熔點高低次序（鍵長10－10m：）分析：NaF、NaI、MgO均為離子晶體，離子間經過離子鍵聯合，其強弱程度可由庫侖定律進行比較：F=kq1q22，明顯，離子所帶電r荷數越多，半徑越小即鍵長越短，離子鍵越強，晶體熔、沸點越高，NaF、NaI、MgO中q（Na＋）＜q（Mg2＋）q（F－）=q（I－）＜q（O2－）而鍵長次序為NaI＞NaF＞MgO，故熔點由高至低為MgO＞NaFNaI。有以下離