反應速率的因素第1頁/共23頁第2頁/共23頁實驗講解中第3頁/共23頁我們做過的實驗第4頁/共23頁實驗一:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑第5頁/共23頁實驗二:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O第6頁/共23頁實驗三:

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O第7頁/共23頁實驗四:科學探究

1.雙氧水分解

2.高錳酸鉀氧化草酸

3.淀粉水解科學探究1科學探究2科學探究3第8頁/共23頁如何控制變量,縮短實驗二所需時間?對實驗的反思(一)第9頁/共23頁對實驗的反思(一)如何控制變量,延長實驗三所需時間?第10頁/共23頁實驗二中,為何開始時褪色很慢,一旦變淺后,又迅速褪色?對實驗的反思(二)自催化作用:反應產物之一使該反應的速率加快的作用.自催化作用的特點是反應開始進行得很慢（稱誘導期）,隨著起催化作用的產物的積累反應速率迅速加快,而后因反應物的消耗反應速率下降.第11頁/共23頁科學探究1與科學探究3這二個實驗說明了什么問題?你認為催化劑有什么特性?催化劑的選擇性還存在于哪些方面?對實驗的反思(三)科學探究1科學探究3第12頁/共23頁對實驗的反思(四)有同學對”實驗一”中化學反應的速率變化進行了分析,他作出了下面v-t圖,思考為何出現這樣的變化.k=△V/△t第13頁/共23頁MnO2催化30%H2O2分解v-t示意圖vt影響反應速率的因素是多方面的,一方面要從多角度分析問題,另一方面要盡量控制變量.t2t30t1t4第14頁/共23頁同學提出的其它問題FeCl3催化H2O2水解實驗中,起催化作用的是Fe3+還是Cl-?FeCl3催化H2O2水解實驗中,溶液顏色會先變深,后變淺?科學探究1中,為何FeCl3溶液催化效果比CuSO4溶液效果好.用H2SO4催化淀粉水解實驗中,為何加熱時顏色淺,冷卻后會恢復原來的顏色?第15頁/共23頁化學反應發生的先決條件是反應物分子必須發生碰撞;但不是任何兩種反應物分子之間的碰撞都能發生反應,只有少數分子的碰撞能發生反應,這種能夠發生反應的碰撞稱為有效碰撞.能發生有效碰撞的分子所具有的能量比整個體系內分子的平均能量要高出很多.這種分子稱為活化分子.化學反應的速率主要取決于有效碰撞的幾率.【有效碰撞理論】所有能夠改變內能,運動速率,以及碰撞幾率的方法,都可以用來改變、控制反應的速率.第16頁/共23頁對某一反應來說,在一定條件下,反應物中活化分子的百分數是一定的.單位體積內活化分子的數目與單位體積內反應物的總數(濃度)成正比.各因素原理解釋——濃度反應物濃度增大,單位體積內活化分子的數目增多,有效碰撞幾率提高,反應速率增大.第17頁/共23頁一方面,升高溫度使分子獲得更高的能量,活化分子百分數提高;另一方面,升高溫度,使分子間碰撞頻率提高.各因素原理解釋——溫度有效碰撞幾率提高,反應速率增大.第18頁/共23頁改變反應的路徑,使發生反應所需的活化能降低提高了反應體系中活化分子百分數各因素原理解釋——催化劑加入正催化劑,有效碰撞幾率提高,反應速率增大.第19頁/共23頁壓強對反應速率的影響對于氣體反應:增大壓強(減小容器容積)相當于增大反應物的濃度,反應速率加快.對于只有固體或液體參加的反應,壓強的變化對反應速率的影響可以忽略不計.第20頁/共23頁1909年W.奧斯特瓦爾德（德國人）

從事催化作用、化學平衡以及反應速度的研究1929年A.哈登（英國人），馮·奧伊勒–歇爾平（瑞典人）

闡明了糖發酵過程和酶的作用1963年K.齊格勒（德國人）、G.納塔（意大利人）

發現了利用新型催化劑進行聚合的方法，并從事這方面的基礎研究1967年R.G.W.諾里會、G.波特（英國人）

M.艾根（德國人）

發明了測定快速化學反應的技術1997年P.B.博耶（美國人）、J.E.沃克爾（英國人）、J.C.斯科（丹麥人）

發現人體細胞內負責儲藏轉移能量的離子傳輸酶2001年威廉·諾爾斯、巴里·夏普萊斯(美國人)、野依良治(日本人)

在“手性催化氫化反應”領域取得成就與化學反應速率相關的諾貝爾化學