化學計量在實驗中的應用1第1頁/共17頁溫度計升入蒸餾燒瓶太長冷凝水的方向錯誤蒸餾燒瓶冷凝器第2頁/共17頁第二節

化學計量在實驗中的應用第一章從實驗學化學第一課時物質的量第3頁/共17頁1.了解物質的量及其單位——摩爾。2.了解阿伏加德羅常數NA。3.能根據物質的量與粒子數目之間的關系進行計算。4.了解摩爾質量。5.能根據物質的量與質量之間的關系進行計算。重點、難點：1、能根據物質的量與粒子數目之間的關系進行計算。2、能根據物質的量與質量之間的關系進行計算。第4頁/共17頁一、物質的量及其單位——摩爾一定數目粒子1．物質的量：表示______________的集合體，符號為___。2．摩爾：是_________的單位，符號為mol。3．計量對象：_____、分子、____或原子團等_____粒子。原子離子微觀n物質的量自主學習：第5頁/共17頁，n表示物質的量，N表示微粒個數，NA

表示二、微粒個數與物質的量的關系1．阿伏加德羅常數：_________________，符號為NA。2．微粒個數與物質的量的轉化6.02×1023mol－1公式：n＝

NNA阿伏加德羅常數。第6頁/共17頁在0.5molO2中含有的氧分子數目是多少？解：O2的分子數為N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023

答：O2的分子數為3.01×1023個。第7頁/共17頁在0.5molO2中含有的氧原子數目是多少？解：O2的氧原子數為N=n×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023mol-1

=6.02×1023

答：O2的氧原子數為6.02×1023個。第8頁/共17頁粒子符號相對分子或原子質量1個分子或原子的質量1摩爾物質的質量H2O

2.990×10－23gAl4.485×10－23gC1.993×10－23gFe9.032×10－23gH2SO41.628×10－22g182712569818g27g12g56g98g第9頁/共17頁結論：1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。計算:1molNa2SO4的質量()1molNH4＋的質量()1molCO32―

的質量()

142g18g60g第10頁/共17頁g/mol(或g·mol－1)三、摩爾質量物質的量質量

1．摩爾質量：單位____________的物質所具有的________，符號為M，常用的單位：________________。

2．質量與物質的量的轉化

注意：摩爾質量在數值上和該物質的相對分子質量(或相對原子質量)相等。第11頁/共17頁合作探究：1、物質的量的含義是什么？符號是什么？物質的量使用的范圍是什么？單位是什么？表示一定數目微觀粒子的集合體；符號n；使用范圍是微觀粒子，如分子、離子、原子、質子、中子、電子等，單位是摩爾——mol第12頁/共17頁課堂小結：1、物質的量及其單位；2、阿伏伽德羅常數及其與物質的量之間的相互計算；3、摩爾質量及其與物質的量之間的相互計算。第13頁/共17頁1、0.5molH2約含有氫分子數

個2、1molNaCl約含有氯離子數_____________個3、1mol硫酸分子約含有氧原子數____________個4、1.2041024

個水分子物質的量為_____mol3.0110236.0210232.40810242當堂檢測：第14頁/共17頁1、2molCO2中含有

molC和

molO，含有

個CO2分子。2、

molH2O中含有的氧原子數1.5molCO2中含有的氧原子數相同241.20410243課后練習：第15頁/共17頁3、判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1）1mol氧。（）（2）0.25molH2O

。（）（3）摩爾是7個基本物理量之一

。（）（4）1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒

。（）（5）0.5molH2含有3.01×1023

個氫原子。（