化學必修氧化還原反應教學第1頁/共51頁第二章化學物質及其變化

第三節氧化還原反應

第一課時氧化還原反應第2頁/共50頁第2頁/共51頁

（一）化學反應類型Ⅰ基本反應反應特點化合反應分解反應置換反應復分解反應多變一一變多一換一交換成份第3頁/共50頁第3頁/共51頁CaO+H2O=Ca(OH)2SO2+H2O=H2SO3H2CO3=CO2+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2ONaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

觀察與思考想一想

分析下邊幾個反應與CuO+H2=Cu+H2O反應有什么不同?△第4頁/共50頁第4頁/共51頁化學反應

是否有離子參與離子反應非離子反應

是否有電子轉移氧化還原反應非氧化還原反應氧化還原反應（一）化學反應類型Ⅱ第5頁/共50頁第5頁/共51頁第二章化學物質及其變化

2.3-1氧化還原反應的概念第6頁/共50頁第6頁/共51頁本節課要學習的內容1、了解氧化還原反應的特征

2、熟練判斷一個反應是否氧化還原反應

3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

4、從電子得失角度分析氧化還原反應的本質第7頁/共50頁第7頁/共51頁得到氧，被氧化（氧化反應）△CuO＋H2＝＝Cu＋H2O失去氧，被還原（還原反應）CuOHHCuHH

O氧化還原反應

從得氧失氧角度分析（一）第8頁/共50頁第8頁/共51頁

以上反應除了包含有基本化學反應類型的不同外，還包含有

的變化和

的變化？得氧、失氧元素化合價升降[問題討論]

第9頁/共50頁第9頁/共51頁【問題討論】

氧化還原反應與元素化合價升降有什么關系呢？？

試從得失氧的角度分析：上述氫氣還原氧化銅的反應中，氧化銅表現什么性質？氫氣表現什么性質？有沒有可能只發生氧化反應或只發生還原反應？CuO＋H2

＝Cu＋H2O第10頁/共50頁第10頁/共51頁＋２００＋１化合價降低，被還原（還原反應）化合價升高，被氧化（氧化反應）

CuO＋H2===Cu＋H2O有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應氧化反應與還原反應：（二）、從化合價升降角度分析同時發生。【定義】第11頁/共50頁第11頁/共51頁【問題】下列反應是否屬于氧化還原反應？

Fe＋CuSO4

＝Cu+FeSO4[結論]因為有化合價升降，所以是氧化還原反應。2Na＋Cl2

＝2NaCl;H2＋Cl2

＝2HCl化合價升高化合價降低[問題]化合價的升降是什么原因引起的？如何在上述反應中表達出來？

可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學反應，也可以分析沒有得氧失氧的化學反應，擴大了概念的適用范圍。第12頁/共50頁第12頁/共51頁從微觀粒子的角度認識氧化還原反應如：鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2===2NaCl點燃宏觀反應微觀分析：第13頁/共50頁第13頁/共51頁2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原NaCl的形成過程化合價升降的原因：NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+（三）從電子得失角度分析—有電子的得失第14頁/共50頁第14頁/共51頁微觀分析：NaNa+失e-化合價由0→＋1價

化合價升高

氧化反應被氧化

ClCl-得e-化合價由0→-1價化合價降低

還原反應被還原第15頁/共50頁第15頁/共51頁H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向,化合價降低,被還原【結論】

本質定義：有電子轉移（得失或偏移）的化學反應都是氧化還原反應。共價化合物HCl的形成過程化合價升降的原因：共用電子對的偏移

非金屬元素原子之間反應沒有電子得失，那么它們之間是怎么反應的呢？HClHCl第16頁/共50頁第16頁/共51頁氧化還原反應發展歷程◆從得氧、失氧角度分析

一種物質得到氧被氧化，同時另一種物質失去氧被還原的化學反應是氧化還原反應。特點：局限于得氧失氧的反應,是氧化還原反應的表觀現象。◆從化合價升、降角度分析

有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。特點：可作為氧化還原反應的判斷依據。◆從電子得失角度分析是氧化還原反應的本質第17頁/共50頁第17頁/共51頁化學反應類型和有無電子轉移的關系第18頁/共50頁第18頁/共51頁本課小結：1、了解了氧化還原反應的特征2、熟練判斷是否氧化還原反應3、氧化還原反應與四類基本反應類型的關系4、從電子得失角度分析氧化還原反應的本質第19頁/共50頁第19頁/共51頁用雙線橋法表示下列氧化還原反應1.2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2.2H2+O2===2H2O3.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑4.2H2O2===2H2O+O2↑5.MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△△MnO2點燃

隨堂練習Ⅰ第20頁/共50頁第20頁/共51頁隨堂練習ⅡA.碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液B.硫酸銅溶液中插入鐵片C.石灰石溶于鹽酸中D.鐵在氧氣中燃燒BD

下列各組反應中與氧化還原反應有關的是

（）第21頁/共50頁第21頁/共51頁作業：課本P38—1、4、5、6、9第22頁/共50頁第22頁/共51頁再見再見第23頁/共50頁第23頁/共51頁第二課時氧化劑與還原劑

化學物質及其變化第三節氧化還原反應第24頁/共50頁第24頁/共51頁第二章化學物質及其變化

2.3-2氧化劑與還原劑第25頁/共50頁第25頁/共51頁復習舊知

一、氧化還原反應

1、定義：

2、特征：

3、本質：

凡有電子轉移（得失或偏移）的反應叫氧化還原反應。

反應中有元素化合價的升降（化合價升高總數=化合價降低總數）

反應中有電子的得失或電子對的偏移（氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數）第26頁/共50頁第26頁/共51頁用雙線橋表示電子得失情況2Na+Cl2===2NaCl

點燃00＋1-1化合價升高被氧化失去2xe-化合價降低被還原得到2xe-

又如：氫氣和氯氣反應HH+化合價由0→＋1價共用電子對偏離氫原子氧化反應被氧化ClCl-化合價由0→-1價共用電子對偏向氯原子還原反應被還原H2+Cl2====2HCl

點燃00

＋1-1化合價升高被氧化失去2e-化合價降低被還原得到2e-第27頁/共50頁第27頁/共51頁討論４、雙線橋法表示電子得失情況的特點：1、箭頭從反應物指向生成物，起止為同一元素2、箭頭不代表電子轉移方向

3、電子有得必有失，電子得失總數應相等雙線橋法表示電子得失情況應注意什么？第28頁/共50頁第28頁/共51頁3、雙線橋法表示氧化還原反應中電子得失的情況：例1：CuO+H2=Cu+H2Ｏ得2e-,化合價降低，被還原失2e-,化合價升高，被氧化例2：MnO2△失6×2e-，化合價升高，被氧化得2×6e-，化合價降低，被還原2KClO3==2KCl+3O2↑第29頁/共50頁第29頁/共51頁4、單線橋表示氧化還原反應2Na+Cl2===2NaCl

點燃還原劑氧化劑2e-觀察比較、討論分析

用單線橋和雙線橋表示氧化還原反應有什么區別？第30頁/共50頁第30頁/共51頁5、氧化還原反應的本質：

反應過程有電子的得失（或偏移）

元素化合價的變化是氧化還原反應的外部表現

電子轉移是氧化還原反應的內在本質

本質決定特征，特征反應本質。第31頁/共50頁第31頁/共51頁本課要學習的內容1、理解氧化劑和還原劑的概念2、了解氧化還原反應各概念間的相互關系3、掌握常見的氧化劑和還原劑4、熟練應用氧化還原反應的兩種表示方法第32頁/共50頁第32頁/共51頁還原劑氧化劑e-

失去電子（或電子對偏離）

得到電子（或電子對偏向）2Na+Cl2===2NaCl

點燃00＋1-1化合價升高被氧化

失去2xe-化合價降低被還原

得到2xe-

氧化劑和還原劑

二.氧化劑和還原劑第33頁/共50頁第33頁/共51頁二、氧化劑和還原劑1、氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質。Cl2－是氧化劑Cl2－化合價降低Cl2－具有氧化性Cl2－發生還原反應Cl2－被還原與Cl2對應的產物－NaCl是還原產物2Na+Cl2===2NaCl點燃＋1-1化合價升高被氧化

失去2xe-化合價降低被還原

得到2xe-第34頁/共50頁第34頁/共51頁2、還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質002Na+Cl2===2NaCl點燃＋1-1化合價升高被氧化

失去2xe-化合價降低被還原

得到2xe-Na

－是還原劑Na－化合價升高Na－具有還原性Na－發生氧化反應Na－被氧化Na對應的產物－NaCl是氧化產物第35頁/共50頁第35頁/共51頁三、氧化還原反應概念間的關系【總結】

升（價升高）－失（失電子）－氧（被氧化）－還（還原劑、具有還原性）

降（價降低）－得（得電子）－還（被還原）－氧（氧化劑、具有氧化性）第36頁/共50頁第36頁/共51頁小結：還原劑還原性氧化反應氧化產物具有發生生成氧化劑氧化性還原反應還原產物具有發生生成氧化還原反應發生元素失去電子電子得到化高合價升價合化降低小結第37頁/共50頁第37頁/共51頁氧化還原反應的基本概念及相互關系：

相互關系

氧化劑+還原劑還原產物+氧化產物得ne-，化合價降低,被還原,發生還原反應失ne-,化合價升高，被氧化，發生氧化反應第38頁/共50頁第38頁/共51頁氧化還原反應氧化還原反應的實質：表征：相關概念：氧化反應~還原反應；被氧化~被還原；氧化劑~還原劑；氧化性~還原性；氧化產物~還原產物。基本概念電子的得失或電子對偏移。化合價的升降矛盾的對立與統一第39頁/共50頁第39頁/共51頁1.下列反應中：

KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O

氧化產物是_________，還原產物是_____________。2.下列反應：

H2SO4（濃）+H2S→SO2↑+S+2H2O

氧化產物是_________，還原產物是_____________。Cl2Cl2SSO2隨堂練習第40頁/共50頁第40頁/共51頁（四）、常見的氧化劑和還原劑1、氧化劑①活潑的非金屬單質：②高價元素化合物：③某些（過）氧化物：④高價金屬陽離子：2、還原劑①活潑的金屬單質：②某些非金屬單質：③某些低價態化合物：第41頁/共50頁第41頁/共51頁2molHNO3被還原拓展與提高

3、分析各種類型的電子轉移情況：

（1）

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）

2HClO=2HCl+O2↑

（3）

2H2S+SO2=3S+2H2OCl2+H2O=HCl+HClO

（4）

3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（5）

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O氧化劑，還原劑為不同種物質氧化劑，還原劑為同種物質中的不同種元素同種元素既被氧化，又被還原部分作還原劑（歸中反應）（歧化反應）5molHCl被氧化部分作氧化劑第42頁/共50頁第42頁/共51頁5、氧化還原反應在生產、生活中的應用

氧化還原反應中有物質得電子，必有物質失電子；且得電子總數等于失電子總數。

氧化還原反應中有物質元素化合價上升，必有物質元素化合價降低；且化合價升高總值必等于化合價降低總值。“利”：金屬冶煉、電鍍、燃料的燃燒4、電子守恒（化合價升降守恒）“害”：易燃物自燃、食物的腐敗、鋼鐵的生銹第43頁/共50頁第43頁/共51頁本課小結：1、了解了氧化還原反應的本質特征2、根據反應中有無元素的化合價變化，判斷氧化劑和還原劑3、氧化還原反應的兩種表示方法4、氧化還原反應的有關概念之間相互關聯性第44頁/共50頁第44頁/共51頁【練習Ⅰ】

用單線橋表示下列反應電子轉移的方向和數目，并注明氧化劑和還原劑（1）鐵放入硫酸銅溶液中（2）高錳酸鉀受熱分解（3）雙氧水與二氧化錳混合第45頁/共50頁第45頁/共51頁【練習Ⅱ】下列反應屬于氧化還原反應的是

()A.CaCO3

＋

2HCl＝＝

CaCl2

＋

CO2↑

＋

H2O

B.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4

＝＝K2MnO4

＋MnO2