化學(xué)必修一酸堿鹽在水溶液中的電離第1頁/共24頁1、下面哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？石墨、Cu、鹽酸、NaOH

固體、NaOH溶液、NaCl固體、NaCl溶液、蔗糖小結(jié)：（1）石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿拥碾娮印＃?）鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液也能導(dǎo)電，那它們也是有自由移動的電子嗎？回憶

第2頁/共24頁一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物.酸：HCl、H2SO4、HNO3、堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2鹽：NaCl、Na2SO4、NaHSO4

、KNO3部分金屬氧化物：Na2O、CaO、MgOH2CO3、CH3COOH、H3PO4H2O第3頁/共24頁2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物.非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3、NO、NO2大部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、淀粉、甲烷NH3(H2O除外)第4頁/共24頁思考？1、銅片、石墨能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？不是

電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。第5頁/共24頁2、CO2的水溶液能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)嗎？不是電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。CO2+H2O=H2CO3，該溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樯傻腍2CO3，而不是CO2本身。第6頁/共24頁3、BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?

屬于電解質(zhì)

BaSO4、CaCO3、AgCl屬于鹽，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。第7頁/共24頁注意點(diǎn)：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。第8頁/共24頁ＣＣ3、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)是（）

A、HClOB、Cl2C、CO2D、NH4HCO3

1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）①熔融態(tài)鐵②液氯③NaSO4④H2O⑤SO2⑥NaCl溶液A、①②B、③④⑥

C、③④D、全部隨堂練習(xí)2、下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）

A．Cu絲B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液D．蔗糖B第9頁/共24頁思考？為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡恳驗(yàn)榇藭r(shí)它們發(fā)生了電離結(jié)果：產(chǎn)生了能夠自由移動的離子第10頁/共24頁電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動的離子的過程。第11頁/共24頁電離方程式：NaCl=Na++Cl-Al3(SO4)2=Al3++SO42-32兩大守恒：原子守恒，電荷守恒第12頁/共24頁隨堂練習(xí)第一組：HClHNO3H2SO4

第二組：NaOHBa(OH)2Ca(OH)2

第三組：NaClKNO3MgCl2請寫出下列物質(zhì)的電離方程式：第13頁/共24頁H2SO4

=2H++SO42-HCl=H+

+Cl-HNO3=H++NO3-酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是H+

的化合物。第一組：如：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH、H3PO4第14頁/共24頁Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。第二組：NaOHBa(OH)2Ca(OH)2

如：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2第15頁/共24頁NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-MgSO4=Mg2++SO42-鹽:電離時(shí)能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物。第三組：NaClKNO3MgCl2如：NaCl、Na2SO4、NaHSO4

、KNO3、NH4NO3第16頁/共24頁1.酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是H+

的化合物。2.堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。3.鹽:電離時(shí)能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物。酸堿鹽定義：第17頁/共24頁隨堂練習(xí)NaHSO4能電離出H+，NaHSO4屬于酸嗎?答：NaHSO4=Na++H++HSO4-，

陽離子不全是H+，還有Na+，所以不是酸。第18頁/共24頁思考？在相同條件下，電解質(zhì)HCl和CH3COOH的導(dǎo)電能力一樣嗎？不一樣！第19頁/共24頁強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì).如：NaCl、NaOH等。大多數(shù)的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱電解質(zhì)：在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱堿和水。一些常見的弱電解質(zhì):例如:H2SCH3COOHNH3.H2OH2OH2SO3HClOHFH2CO3第20頁/共24頁1、電解質(zhì)的電離

NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-（1）強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫時(shí)用“=”號

（2）弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)部分電離，書時(shí)用“”號CH3COOHCH3COO-+H+

第21頁/共24頁

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)