化學反應及能量變化第1頁/共44頁二、氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應、氧化產物、還原產物的判斷：升→失→氧→還→氧降→得→還→氧→還例1、2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O例2、在下列變化中，需要加入氧化劑才可以實現的是（）AClO3—→Cl2BMnO4—→Mn2+CCO→CO2DHSO3—→SO2

C三、電子轉移的表示方法：例1、2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O例2、2KClO3===2KCl+3O2↑得2×5e—

失10×1e—

得2×6e—

失6×2e—

第2頁/共44頁四、氧化性、還原性強弱的判斷：氧化性指元素得電子的難易程度還原性指元素失電子的難易程度（1）依據氧化還原反應的傳遞關系：氧化劑+還原劑→氧化產物+還原產物氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物例1、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2例2、2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化性：Cl2>Br2.還原性：NaBr>NaCl氧化性：KMnO4>Cl2

還原性：HCl>MnCl2

第3頁/共44頁（2）依據反應條件：例1、2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O(條件是加熱)O2+4HCl(濃)==2Cl2↑+2H2O(條件是加熱及催化劑)氧化性：KMnO4>MnO2>O2

（3）同一溶質的溶液，濃度越大的氧化劑的氧化性越強濃度越大的還原劑的還原性越強氧化性：濃硝酸>稀硝酸還原性：濃鹽酸>稀鹽酸

第4頁/共44頁（4）依據活動性順序判斷：

還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Pb>(H)>Cu>Ag

氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+

<Fe2+<Pb2+<(H)<Cu2+<Ag+

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

還原性：Cl--<Br--<I—

（5）依據化合價判斷：物質中的某元素化合價處于最高價時，則只具有氧化性。物質中的某元素化合價處于最低價時，則只具有還原性。

第5頁/共44頁五、四大反應與氧化還原反應的關系：置換反應一定是氧化還原反應復分解反應一定不是氧化還原反應化合反應與分解反應不一定是氧化還原反應Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2NaOH+HCl=NaCl+H2OH2+Cl2=2HCl2NaOH+CO2=Na2CO32KClO3=2KCl+3O2↑2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（是）（非）（是）（非）（非）（是）第6頁/共44頁六、氧化還原反應的計算：1、在2H2S+SO2=3S+2H2O的反應中，還原產物和氧化產物的質量比是（）A1：1B2：1C1：2D2：32、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反應中，得電子與失電子的原子個數比是（）A5：1B4：1C3：1D2：13、在反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，當有14.6gHCl被氧化時，生成Cl2的質量為()A7.1gB7.3gC14.2gD14.6gCAC第7頁/共44頁七、電解質和非電解質：

(1)電解質：在水溶液里或熔化狀態下，由于自身電離出陰陽離子而能夠導電的化合物。酸：HCl、H2SO4

、H3PO4堿：NaOH、Ba(OH)2

、NH3·H2O鹽：NaCl、MgSO4某些金屬氧化物：Na2O(2)非電解質：在水溶液和熔化狀態下均不能電離出陰陽離子而導電的化合物。酒精、蔗糖、SO3、NO2、NH3

、CO2、SO2第8頁/共44頁八、強電解質和弱電解質：(1)強電解質：在水溶液里能完全電離為陰陽離子的化合物。強酸：HCl、H2SO4、HI、HBr強堿：NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2大多數鹽：NaCl、MgSO4

、BaSO4

(2)弱電解質：在水溶液里部分電離為陰陽離子的化合物。弱酸：HF、H3PO4弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2水第9頁/共44頁練習：1、下列說法正確的是（）A液態HCl、固態NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質BNH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C蔗糖、酒精在水溶液中或融化時均不導電，所以它們是非電解質D銅、石墨均導電，所以它們是電解質2、下列狀態時、能導電的電解質是（）A液態氯化氫B熔融食鹽C膽礬晶體D氨氣CB第10頁/共44頁九、離子方程式的書寫：（1）寫成離子形式的：①強酸：HCl、H2SO4、HI、HBr②強堿：NaOH、Ba(OH)2③可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、多數硫酸鹽（2）寫成化學式的：①弱酸：HF、H3PO4

、CH3COOH②弱堿：NH3·H2O③難溶物：BaSO4、AgCl、CaCO3

、MgCO3

、Cu(OH)2④氧化物：MgO、Na2O、Fe2O3

、SO2

、CO2⑤單質：Na、Mg、Zn、Cl2

、Br2⑥氣體：CO2

、SO2

、Cl2、H2S第11頁/共44頁一、寫出下列反應的離子方程式：①CaCO3+HCl→②Zn+H2SO4→③CuSO4+Ba(OH)2→④NaHCO3+HCl→⑤H2SO4+Ba(OH)2→⑥NaHCO3+NaOH→⑦NaHSO4+NaHCO3→⑧Cl2+NaBr→⑨氯氣通入石灰乳中→⑩氯氣的實驗室制法→

第12頁/共44頁二、下列離子方程式正確的是（）ACu(OH)2

溶于稀H2SO4

中：OH--+H+=H2OBCuSO4

溶液與Ba(OH)2

溶液反應：SO42--+Ba2+=BaSO4↓CAg2CO3

溶于稀HNO3

：CO32--+2H+=H2O+CO2↑DBaCl2

溶液與Na2CO3

溶液反應：Ba2++CO32--=BaCO3↓D三、與離子方程式OH--+H+=H2O對應的化學方程式是（）AMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBNaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑CBa(OH)2+NaHSO4=H2O+BaSO4↓+NaOHD2KHSO4+2NaOH=K2SO4+Na2SO4+2H2OD第13頁/共44頁十、離子共存：AC（1）下列各組離子能在強堿性溶液中大量共存的是（）ANa+

、OH—、Ba2+

、NO3—BHCO3—

、CO32—、K+

、Na+CNH4+

、Cl—、Ba2+

、NO3—DH+

、SO42—

、Mg2+

、NO3—（2）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）AK+

、H+

、SO42—、OH—BNa+

、Cl—

、H+

、CO32—CNa+

、Cu2+

、Cl—、SO42—DNa+

、Ca2+

、CO32—、NO3—1、生成沉淀。2、生成氣體。3、生成難電離物質。4、發生氧化還原反應。不能共存第14頁/共44頁（3）根據題設條件判斷離子共存情況：AAl3+

、Ag+

、NO3—、Cl—BNa+

、Cl—

、H+

、CO32—CNa+

、H+、OH—、SO42—DCH3COO—、Na+

、H+

、SO42—ENa+

、Cu2+

、SO42—

、Cl—FNH4+

、Na+

、SO42—

、Cl—①因生成沉淀而不能共存的是

。②因生成氣體而不能共存的是

。③因生成弱電解質而不能共存的是

。④可以共存的離子組是

。ABC、DE、F第15頁/共44頁現有CO32—、K+、SO42—、Cl—、Al3+、Fe3+、HCO3—、Ba2+、幾種離子，試按要求填空：（1）只可與H+大量共存的是

。（2）只可與OH—大量共存的是

。（3）既不能與H+大量共存，又不可與OH—大量共存的是

。（4）既能與H+大量共存，又能與OH—大量共存的是

。

Al3+、Fe3+

CO32—

HCO3—

K+、SO42—、Cl—、Ba2+

第16頁/共44頁十一、化學反應中能量變化：1、放熱反應：有熱量放出的反應。E(反應物)>E(生成物)

A+B→C+D+能量常見類型：（1）酸堿中和反應：

HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）可燃物的燃燒反應：

2H2+O2=2H2O（3）金屬單質與酸的反應：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

2、吸熱反應：有熱量吸收的反應。E(反應物)<E(生成物)

A+B→C+D—能量常見類型：（1）CO2+C=2CO（2）加熱分解反應：

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）Ba(OH)2·8H2O

與NH4Cl的攪拌反應

則：E(A)+E(B)>E(C)+E(D)則：E(A)+E(B)<E(C)+E(D)第17頁/共44頁3、化石燃料：煤、石油、天然氣4、燃料充分燃燒的條件：（1）要有足夠多的空氣。

①少：燃燒不完全，浪費燃料，產生的CO、煙塵污染大氣②多：過量的空氣會帶走部分熱量，造成能量浪費（2）燃料要與空氣有足夠大的接觸面。

①固體燃料要粉碎②液體燃料要以霧狀噴出

5、酸雨的形成（pH<5.6）：S+O2=SO2

；6、生石灰脫硫原理：S+O2=SO2

；2SO2+O2=3SO3

；SO3+H2O=H2SO4SO2+CaO=CaSO3；2CaSO3+O2=2CaSO4第18頁/共44頁一、鈉及其化合物：第19頁/共44頁鈉的物理性質：鈉的存在形式：鈉的用途：過氧化鈉物理性質：過氧化鈉的用途：銀白色固體，質軟，密度小，熔點較低。

化合態制過氧化鈉；鈉鉀合金做原子反應堆導熱劑；制稀有金屬；做光源淡黃色固體制氫氧化鈉；做生氧劑；做漂白劑第20頁/共44頁二、堿金屬:(Na、K、Rb、Cs、Fr)Na<K<Rb<Cs<Fr

Na<K<Rb<Cs<FrNaOH<KOH<RbOHNa>K>Rb>Cs>FrNa:黃色K:紫色（透過藍色鈷玻璃）第21頁/共44頁一、①將2.3g鈉投入盛有40C的37.8mL水的燒杯中，所得溶液的溶質是

，其質量是

g，溶液中溶質的質量分數是

。②將7.8gNa2O2投入盛有40C的93.8mL水的燒杯中，所得溶液的溶質是

，其質量是

g，溶液中溶質的質量分數是

。NaOH48NaOH10%

8%

③欲使每10個水分子中溶有1個Na+，則90mL水中應投入金屬鈉的質量為

。10.45g④相同質量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸充分反應，生成氫氣的質量比為

。⑤物質的量都為0.1mol的鈉、鎂、鋁分別投入到100mL濃度都為0.5mol/L的鹽酸溶液中，所得氫氣的質量最多的是

。鈉第22頁/共44頁二、將70gNa2O2和Na2O的混合物跟98g水充分反應后，所得NaOH溶液的質量分數為50%，試分別寫成Na2O2

和Na2O跟水反應的化學方程式，并計算混合物中兩種組分的質量各為多少克？

三、今有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100g，加熱到質量不再減少為止，剩余殘渣為84.5g，將殘渣全部溶于水，滴入足量的AgNO3溶液，得到白色沉淀，過濾后，向沉淀中加入足量的HNO3，部分沉淀消失并產生氣泡，剩余沉淀經過濾洗滌、干燥、稱量，質量為12.26g，試計算原混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的質量分數各為多少？第23頁/共44頁一、物質的量：1、物質的量（n）：表示物質所含微粒多少的物理量。①專有名詞②對象：微觀微粒2、摩爾：物質的量的單位。符號是mol。3、阿伏加德羅常數：0.012kg的12C中所含的碳原子數近似值：6.02×1023mol—1

如果一個微粒集體中含有阿伏加德羅常數個微粒，我們就說該微粒的物質的量為1mol。4、摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。單位：g/mol摩爾質量在數值上等于該粒子的式量。第24頁/共44頁1、下列敘述正確的是（）A同質量的氫氣和氯氣相比，氫氣的分子數多B0.5mol氧的質量是16gC0.1molH2SO4中含有氫原子數的精確值是1.204×1023DNaOH的摩爾質量是40g

2、設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是（）A142g的Cl2中含有的原子總數為2NAB1.7g的OH—中所含電子總數為NAC4.9g的H3PO4中所含氧原子總數為0.2NAD5.85g的NaCl中所含的離子總數為0.1NA

AA、D第25頁/共44頁5、氣體摩爾體積：決定物質體積大小的因素有：①構成物質的粒子數②粒子本身的大小③粒子之間的距離1mol固態、液態的體積各不相同1mol氣體在同溫同壓下占有相同的體積①氣體摩爾體積：在一定的狀態下，單位物質的量的氣體所占有的體積為該狀態下的氣體摩爾體積，符號：Vm

在標準狀態下，Vm=22.4L/mol

②阿伏加德羅定律：同溫同壓同體積的任何氣體含有相同數目的分子第26頁/共44頁③阿伏加德羅定律的推論：④氣體的密度和相對密度（M為分子量）標準狀況下，氣體的密度d=M/22.4（g/L）同溫同壓下，A氣體的密度（dA）對B氣體的密度（dB）之比叫A氣體對B氣體的相對密度DB=dA/dB=MA/MB例：標準狀況下O2的密度：d=32/22.4=1.429g/L第27頁/共44頁求相對分子質量的幾種方法：①M=22.4d（標況下氣體）②=（aMA+bMB）/（a+b）③=MA×a%+MB×b%+MC×c%+…例：同溫同壓下測得氫氣的密度是0.0898g/L，某種有刺激性氣味的氣體X的密度是2.874g/L，又知此氣體是三原子分子，且由兩種元素組成，兩元素的質量之比為1：1，則某氣體X的化學式為

。

SO25、物質的量濃度：單位體積的溶液中所含溶質的物質的量C=n(溶質)/V(溶液)單位：mol/L

（1）將40gNaOH配成2L溶液，其物質的量濃度為

mol/L

0.5

（2）標準狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質的量濃度為

mol/L2第28頁/共44頁①58.5gNaCl溶于1000mL水中，所得溶液的物質的量濃度為多少？6、物質的量濃度溶液中溶質的微粒數目：1、同體積、同物質的量濃度的任何溶液所含溶質的物質的量相同。2、對于強電解質，溶質完全以離子的形式存在。則離子濃度等于溶質的物質的量濃度與溶質化學式中該離子的數目的乘積。在Na3PO4溶液中：c(Na+)=3c(Na3PO4)c(Na+)=3c(PO43-)第29頁/共44頁（1）0.1mol/LAl2（SO4）3溶液，Al3＋的物質的量濃度為

mol/L，SO42－的物質的量濃度為

mol/L。（2）下列各溶液中，Na＋濃度最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液（3）已知2LAl2(SO4)3溶液中含Al3＋個數為9.03×1023個，求溶液中SO42－的物質的量濃度。0.20.3Bn(Al3+)=9.03×1023÷6.02×1023mol—1=1.5moln(SO42—)=1.5mol×3/2=2.25mol

c(SO42—)=2.25mol÷2L=1.125mol/L

第30頁/共44頁7、物質的量濃度溶液的配制：1、計算：

2、稱量（量取）3、溶解（稀釋）4、轉移：

用玻璃棒引流

5、洗滌：

①用少量蒸餾水洗滌2-3次②洗滌液應全部轉移到容量瓶中

6、定容：

距標線1-2cm處改用膠頭滴管

平視：凹液面與標線相切7、搖勻：

8、裝瓶貼簽：標明溶液及其濃度儀器：托盤天平或量筒(滴定管)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、試劑瓶、藥匙、膠頭滴管

第31頁/共44頁討論：①定容時超過了標線沒有達到標線②燒杯沒有洗滌量筒洗滌③轉移時，有一些溶液流到容量瓶外④容量瓶內本來有一些水⑤定容時仰視定容時俯視

偏大

偏小

偏大

偏大

偏小

偏小

偏小

不影響

第32頁/共44頁課堂練習：1、欲配制250mL1mol/L稀H2SO4溶液，用量筒量取

mL98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸，再用

取適量的蒸餾水，將

緩緩注入到

中，并用

不斷攪拌，待溶液

后，將溶液沿玻璃棒移入

中，用少量蒸餾水洗滌

和

2-3次，將洗滌液移入

中，向容量瓶中注入蒸餾水至標線

時，改用

小心加水至液面與標線相切，最后蓋好瓶塞

，將配好的溶液轉移到

中并貼好標簽13.6燒杯濃硫酸水玻璃棒冷卻容量瓶燒杯玻璃棒容量瓶1-2cm

膠頭滴管搖勻試劑瓶第33頁/共44頁2、（1）用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若實驗儀器有：

A100mL量筒

B托盤天平

C玻璃棒

D50mL容量瓶

E10mL量筒

F膠頭滴管

G50mL燒杯

H100mL容量瓶實驗時應選用儀器的順序是（填入編號）

。

EGCHF

第34頁/共44頁（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（）Ａ使用容量瓶前檢查它是否漏水Ｂ容量瓶用蒸餾水洗凈后，在用待配溶液潤洗Ｃ配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩緩加入蒸餾水到接近標線1－2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標線Ｄ配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩緩加入蒸餾水到接近標線1－2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標線Ｅ蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次BCD第35頁/共44頁9、有關物質的量的計算：第36頁/共44頁例1、有Na2CO3

和NaHCO3的混合固體95g和足量的鹽酸反應產生CO2的體積22.4L（標準狀況），求原混合物中Na2CO3

和NaHCO3的物質的量之比？解：設Na2CO3

的物質的量為x1，由其產生的CO2的體積為y1NaHCO3

的物質的量為x2，由其產生的CO2的體積為y2Na2CO3───CO2↑NaHCO3───CO2↑1mol22.4L1mol22.4Lx1y1x2y2

y1=22.4L×x1/1moly2=22.4L×x2/1mol第37頁/共44頁22.4L×x1/1mol+22.4L×x2/1mol=22.4Lx1×106g/mol+x2×84g/mol=95g

解得：x1=0.5molx2=0.5mol所以Na2CO3

與NaHCO3的物質的量之比為1：1

第38頁/共44頁例2、標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為30g，體積為17.6L，求CO和CO2的質量和體積各是多少？解：設CO和CO2的物質的量分別為x和y22.4x+22.4y=17.628x+44y=30x=2/7mol

y=1/2molm(CO)=2/7mol×28g/mol=8gm(CO2)=30g－8g=22gV(CO)=2/7mol×22.4L/mol=6.4LV(CO2)=17.6L－6.4L=11.2L第39頁/共44頁例3、實驗測得：同條件下，CO和O2的混合氣體的密度是氫氣密度的14.5倍，求混合氣體中CO和O2的分子個數比？

常規解法：M=D×M(H2)=14.5×2g/mol=29g/mol

設CO和O2的物質的量分別為n(CO)和n(O2)則28×n(CO)+32×n(O2)=[n(CO)+n(O2)]×29得n(CO)/n(O2)=（32－29）/（29－28）=3/1所以N（CO）/N（O2）=n(CO)/n(O2)=3/1第40頁/共44頁十字交叉法：M=D×M(H2)=14.5×2g/mol=29g/mol得n(CO)/n(O2)=3/1所以N（CO）/N（O2）=n(CO)/n(O2)=3/1第41頁/共44頁例4、同溫同壓下，C2H6與CO的混合氣體的密度是氫氣密度的14.5倍，求混合氣體中C2H6的質量分數？解：M=D×M(H2)=14.5×2g/mol=29g/mol所以n(C2H6)/n(CO)=1/1第42頁/共44頁cNfRiUmXp#s&v)y0C3F7IaLdPgSjVnYq$t*w-A1D4G8JbNeQhTlWoZr%u(y+B2E6H9KcOfRiUmXp!s&v)z0C3F7IaMdPgSkVnYq$t*x-A1D5G8JbNeQiTlWo#r%u(y+B3E6H9LcOfRjUmYp!s&w)z0C4F7JaMdPhSkVnZq$t*x-A2D5G8KbNeQiTlXo#r%v(y+B3E6IXo#s%v(y0B3F6I9LdOgRjVmYq!t&w-z1C4G7JaMePhTkWnZr$u*x+A2E5H8KcNfQiUlXp#s%v)y0B3F6IaLdOgSjVmYq!t*w-z1D4G7JbMeQhTkWoZr$u(x+B2E5H9KcNfRiUmXp#s&v)y0C3F6IaLdPgSjVnYq!t*w-A1D4G8JbMeQhTlWoZr%u(x+B2E6H9KcOfRiUmXp!s&v)z0C3F7IaMdPgSkVnYq$t*x-A1D5G8JbNeQhTlWo#r%u(y+B2E6H9LcOfRjUmXp!s&w)z0C4F7IaMdPhSkVnZq$t*x-A2D5G8KbNeQiTlXo#r%v(y+B3E6I9LcOgRjUmYp!s&w)z1C4F7JaMdPhSkWnZq$u*x-A2D5H8KbNfQiTlXo#s%v(y0B3E6I9LdOgRjVmYp!t&w-z1C4G7JaMePhTkWnZr$u*x+A2E5H8KcNfQiUlXo#s%v)y0B3F6I9LdOgSjVmYq!t&w-z1D4G7JbMePhTkWoZr$u(x+A2E5H9KcNfRiUlXp#s&v)y0C3F6IaLdPgSjVnYq!t*w-z1D4G8JbMeQhTkWoZr%u(x+B2E5H9KcOfRiUmXp#s&v)z0C3F7IaLdPgSkVnYq$t*w-A1D5G8JbNeQhTlWo#r%u(y+B2E6H9KcOfRjUmXp!s&v)z0C4F7IaMdPgSkVnZq$t*x-A1D5G8KbNeQiTlWo#r%v(y+B3E6H9LcOgRjUmYp!s&w)z1C4F7JaMdPhSkWnZq$u*x-A2D5G8KbNfQiTlXo#r%v(y0B3E6I9LcOgRjVmYp!t&w)z1C4G7JaMePhSkWnZr$u*x+A2D5H8KcNfQiUlXo#s%v)y0B3F6I9LdOgRjVmYq!t&w-z1C4G7JbMePhTkWnZr$u(x+A2E5H8KcNfRiUlXp#s%v)y0C3F6IaLdOgSjVnYq!t*w-z1D4G8JbMeQhTkWoZr%u(x+B2E5H9KcNfRiUmXp#s&v)y0C3F7IaLdPgnZr$u(x+A2E5H8KcNfRiUlXp#s%v)y0C3F6IaLdOgSjVnYq!t*w-z1D4G7JbMeQhTkWoZr$u(x+B2E5H9KcNfRiUmXp#s&v)y0C3F7IaLdPgSjVnYq$t*w-A1D4G8JbNeQhTlWoZr%u(y+B2E6H9KcOfRjUmXp!s&v)z0C3F7IaMdPgSkVnYq$t*x-A1D5G8JbNeQiTlWo#r%u(y+B3E6H9LcOfRjUmYp!s&w)z0C4F7JaMdPhSkVnZq$u*x-A2D5G8KbNeQiTlXo#r%v(y+B3E6I9LcOgRjUmYp!t&w)z1C4F7JaMePhSkWnZq$u*x+A2D5H8KbNfQiUlXo#s%v(y0B3F6I9LdOgRjVmYp!t&w-z1C4G7JaMePhTkWnZr$u*x+A2E5H8KcNfQiUlXp#s%v)y0B3F6IaLdOgSjVmYq!t*w-z1D4G7JbMeQhTkWoZr$u(x+B2E5H9KcNfRiUlXp#s&v)y0C3F6IaLdPgSjVnYq!t*w-A1D4G8JbMeQhTlWoZr%u(x+B2E6H9KcOfRiUmXp!s&v)z0C3F7IaMdPgSkVnYq$t*w-A1D5G8JbNeQhTlWo#r%u(y+B2EaLdPgSjVnYq!t*w-A1D4G8JbMeQhTlWoZr%u(x+B2E6H9KcOfRiUmXp!s&v)z0C3F7IaLdPgSkVnYq$t*w-A1D5G8JbNeQhTlWo#r%u(y+B2E6H9LcOfRjUmXp!s&w)z0C4F7IaMdPhSkVnZq$t*x-A2D5G8KbNeQiTlWo#r%v(y+B3E6H9LcOgRjUmYp!s&w)z1C4F7JaMdPhSkWnZq$u*x-A2D5H8KbNfQiTlXo#s%v(y0B3E6I9LdOgRjVmYp!t&w)z1C4G7JaMePhSkWnZr$u*x+A2D5H8KcNfQiUlXo#s%v)y0B3F6I9LdOgSjVmYq!t&w-z1D4G7JbMePhTkWoZr$u(x+A2E5H9KcNfRiUlXp#s%v)y0C3F6IaLdOgSjVnYq!t*w-z1D4G8JbMeQhTkW%v)y0B3F6I9LdOgSjVmYq!t&w-z1D4G7JbMePhTkWnZr$u(x+A2E5H8KcNfRiUlXp#s%v)y0C3F6IaLdOgSjVnYq!t*w-z1D4G8JbMeQhTkWoZr%u(x+B2E5H9KcOfRiUmXp#s&v)z0C3F7IaLdPgSjVnYq$t*w-A1D4G8JbNeQhTlWoZr%u(y+B2E6H9KcOfRjUmXp!s&v)z0C4F7IaMdPgSkVnZq$t*x-A1D5G8KbNeQiTlWo#r%u(y+B3E6H9LcOfRjUmYp!s&w)z0C4F7JaMdPhSkVnZq$u*x-A2D5G8KbNfQiTlXo#r%v(y0B3E6I9LcOgRjVmYp!t&w)z1C4F7JaMePhSkWnZq$u*x+A2D5H8KbNfQiUlXo#s%v(y0B3F6I9LdOgRjVmYq!t&w-z1C4G7JbMePhTkWnZr$u(x+A2E5H8KcNfRiUlXp#s%v)y0B3F6IaLdOgSjVmYq!t*w-z1D4G7JbMeQhTkWoZr$u(x+B2E5H9KcNfRiUmXp#s&v)y0C3F7IaLdPgSjVnYq$t*w-A1D4G8JbMeQhTlWoZr%u(x+B2E6H9KcOfRiUmXp!s&v)z0C3F7IaMdPgSkVnYq$t*x-A1D5G8JbNeQiTlWo#r%u(y+B3E6H9LcOfRjUmYp!s&w)z0C4F7IaMdPhSkVnZq$t*x-A2D5G8KbNeQiTlXo#r%v(y+B7IaMdPgSkVnYq$t*x-A1D5G8JbNeQiTlWo#r%u(y+B2E6H9LcOfRjUmXp!s&w)z0C4F7IaMdPhSkVnZq$t*x-A2D5G8KbNeQiTlXo#r%v(y+B3E6I9LcOgRjUmYp!t&w)z1C4F7JaMdPhSkWnZq$u*x-A2D5H8KbNfQiTlXo#s%v(y0B3E6I9LdOgRjVmYp!t&w-z1C4G7JaMePhTkWnZr$u*x+A2E5H8KcNfQiUlXp#s%v)y0B3F6I9LdOgSjVmYq!t&w-z1D4G7JbMePhTkWoZr$u(x+A2E5H9KcNfRiUlX&w-z1C4G7JaMePhTkWn