2009屆上海市虹口區(qū)高三化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量抽查試卷(滿分：150分考試時(shí)間：l20分鐘)相對(duì)原子質(zhì)量：H—lC—l2N—l40-16Na-23Mg-24Al-27S—32C1一35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137第1卷(共66分)一、選擇題(本題共10分)，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上。1．2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是A．分子中碳原子不在一直線上B．比丁烷更易液化C．是石油分餾的產(chǎn)品之一D．光照下能發(fā)生取代反應(yīng)2．下列各種微粒的表示方法中，錯(cuò)誤的是A．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式H—O—ClB．甲基的電子式:C．Na202的電子式為:D．碳-12的原子符號(hào):3．1993年世界十大科技新聞稱：中國(guó)學(xué)者徐志博和美國(guó)科學(xué)家穆爾共同合成了世界最大的碳?xì)浠衔锓肿樱渲?個(gè)分子由ll34個(gè)碳原子和1146個(gè)氫原子構(gòu)成。關(guān)于此物質(zhì)的下列說法中，錯(cuò)誤的是A．屬于烴類化合物B．常溫下一定是固體C．易被氧化D．具有類似金剛石的硬度4．下列各組物質(zhì)中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A．BCl3、CH4B．F2、C2H2C．NH3、HClD．C02、H205．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，下列選項(xiàng)在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是①原子總數(shù)②分子總數(shù)③電子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量⑥物質(zhì)所具有的總能量A．(D④⑤B．①③⑤C．②⑤⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥二、選擇題(本題共36分)，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上。6．右圖是Ca(OH)2的溶解度曲線示意圖。20℃時(shí)，將兩份等質(zhì)量的飽和石灰水，一份加少量生石灰，恢復(fù)至室溫得到溶液①；另一份升溫至50"C，得到溶液②。溶液①與溶液②相比，下列說法正確的是A．pH：①=②B．溶解度：①<②C．C(Ca2+)：①>②D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①<②7．形成高聚物的單體的名稱是A．3-甲基-l，3-丁二烯和丙烯B.2-甲基-l，3-丁二烯和丙烯C..2-甲基-l，3-丁二烯和異丙烯D．2,4-二甲基-1，3-己二烯8．在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物質(zhì)的量之比l：2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體x，同時(shí)Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O79．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．如果5．6LN2含有n個(gè)氮分子，則NA一定約為4nB．2.0gD2O中所含中子數(shù)為0.1NAC.1．4g乙烯和丙烯的混合物中含共價(jià)鍵數(shù)為0.3NAD．O．1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA10．對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是11．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是A．AlB．AI(OH)3C．AlCl3D．Al2O312．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕13．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+D．C(H+)=10-12mol／L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-14．下列說法正確的是A．0．03mol／LHA與0．03mol／LNaA等體積混合得到的堿性溶液中，c(Na+)>c(A-)B．酸性溶液中水的電離度一定比純水的電離度小C.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液，c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)D.室溫下，pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，pH大于715．下列各組中物質(zhì)相互作用，水既不是氧化荊，又不是還原劑，且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．氟氣和水B．鋁與氫氧化鈉溶液C．二氧化氮和水D．五氧化二磷與冷水16．下圖是電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，x、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)x電極附近溶液變紅色。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)正確的說法是A．X電極為陽極，Y電極為陰極B．X電極有刺激性氣味氣體產(chǎn)生C．Y電極發(fā)生還原反應(yīng)D．b點(diǎn)是負(fù)極，c點(diǎn)是正極17．已知：4NH3(g)+502(g)≒4NO(g)+6H20(g)+Q(Q>O)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是三、選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。答案涂寫在答題卡上。18．下列判斷正確的是A．醋酸溶液醋酸鈉溶液醋酸鈉晶體B.在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過量次氯酸鈣懸濁液中通入少量二氧化碳，次氯酸鈣不能消耗完C．同溫同壓下，硫化氫與氧氣體積1：1混合點(diǎn)燃，硫化氫能消耗完D.將含少量二氧化碳的一氧化碳?xì)怏w通入盛有足量過氧化鈉的密閉容器中，不斷用電火花引燃，一氧化碳不能完全作用19．X、Y、Z三種非金屬，原子最外層電子數(shù)相等。等物質(zhì)的量的單質(zhì)X2、Y2、Z2分別與足量鈉反應(yīng)時(shí)放熱，反應(yīng)熱分別為Q1、Q2、Q3，且Q1>Q2>Q3，下列判斷一定正確的是A．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)HX>HY>HZB．最高價(jià)氧化物的水化物酸性HXO4>HYO4>HZO4C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定住HX<HY<HZD．原子半徑X<Y<Z20．下列離子方程式書寫正確的是A.向含有0．1molNaOH溶液中通入3．36L(標(biāo)況下)CO2氣體：CO2+2OH-→CO32-+H2OB．氯氣通入硝酸銀溶液中：Cl2+H2O+Ag+→AgCl↓+H++HClOC．在碘化亞鐵溶液中滴入幾滴溴水：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-D．向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O21．常溫下，取0．2mol/LHX溶液與0．2mol／LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=8，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是A．C(Na+)-C(X-)=9．9×10-7mol／LB．C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0．2mol／LC．C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol／LD．混合溶液中由水電離出的C(OH-)大于0．2mol／LHX溶液中由水電離出的C(H+)22．將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23．4gNa2O2的密閉容器中，電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零(溫度l50℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生，下列敘述正確的是A．原混合氣體中O2和CH4的物質(zhì)的量之比為l：2B．殘留物只有Na2CO3和NaOHC．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2：1D．殘留物中只有Na2CO3第11卷(共84分)四、(本題共24分)23．在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且lmolXY2含有54mol電子。(1)用元素符號(hào)將x、Y兩元素填寫在下面元素周期襄中對(duì)應(yīng)位置。(2)Y與氫元素形成的化合物的電子式是。(3)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，寫出D離子的核外電子排布式;D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為;D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是(寫化學(xué)式)。寫出該氫化物與該元素的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)D、Y兩元素哪種非金屬性較強(qiáng)。寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí):24．智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用來制各單質(zhì)碘。某反應(yīng)體系中有：NaIO3、H2O、NaHSO3、I2、Na2SO4、NaHSO4。(1)請(qǐng)將NaHSO4之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。(2)反應(yīng)中被氧化的元素是，還原產(chǎn)物是。(3)生成lmolI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。(4)已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。在制備實(shí)驗(yàn)時(shí)，定時(shí)取樣，并用酸化的氯化鋇來檢驗(yàn)S042-離子生成的量，發(fā)現(xiàn)開始階段反應(yīng)速率呈遞增的趨勢(shì)，試簡(jiǎn)述這種變化趨勢(shì)發(fā)生的原因：。25．在容積為lL的密閉容器中加入l．0molA和3．2molB，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)≒2C(g)+D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。請(qǐng)回答下列問題：(1)700℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為(2)不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(多選扣分)。a．3V正(B)=V逆(Ｄ)b．容器中壓強(qiáng)不變c．混合氣體中C(A)不變d．Ｃ(A)=C(C)(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。利用圖中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)Ｋ700℃Ｋ８00℃(選填“大于”、“小于”或“等于”)(4)若其他條件不變，反應(yīng)在500。C時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中找出相應(yīng)的位置，添畫出此溫度下的A的反應(yīng)進(jìn)程曲線。五、(本題共24分)26．如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)6、7、8是在加熱時(shí)進(jìn)行)。請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)l中試劑乙的化學(xué)式是。(2)實(shí)驗(yàn)2中B中溶液先出現(xiàn)，后。(3)實(shí)驗(yàn)3中B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)若要使實(shí)驗(yàn)4中的8裝置內(nèi)有白色沉淀生成，可向B中通入。a．NH3b．NO2c．HCld．H2S(5)實(shí)驗(yàn)5中的試劑甲使用錯(cuò)誤的是。a．稀HClb．稀H2S04c．稀HN03B中的白色渾濁物是。(6)實(shí)驗(yàn)6中NaCl固體的質(zhì)量至少為克。(7)實(shí)驗(yàn)7中B溶液中先參加反應(yīng)的離子為(寫離子符號(hào))。(8)實(shí)驗(yàn)8中燒瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象是。27．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以食鹽為原料模擬氯堿工業(yè)。步驟有(1)粗鹽的提純、(2)電解飽和食鹽水。具體流程如下：第一步：粗鹽(含S042-、Ca2+、Mg2+、K+)的提純(1)試劑丙的化學(xué)式為，目的是除去溶液B中的(寫離子符號(hào))。(2)用離子方程式表示溶液C中加入HCl后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：(3)溶液E中含有的離子是(寫離子符號(hào))。第二步：用提純后的食鹽晶體制備化工產(chǎn)品燒堿和產(chǎn)品甲請(qǐng)回答：(4)設(shè)備Ⅱ的名稱，設(shè)備Ⅱ內(nèi)火焰的顏色是。(5)某同學(xué)查閱有關(guān)資料后，通過設(shè)備Ⅳ分離出產(chǎn)品燒堿，該同學(xué)查閱的資料(或數(shù)據(jù))是(6)設(shè)備Ⅰ中電解一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH值為l3，若以電解lOOmL溶液計(jì)算，此時(shí)陰極產(chǎn)生氣體的體積是mL。(7)若粗鹽不經(jīng)過第一步的提純，直接進(jìn)入第二步中的設(shè)備Ⅰ，設(shè)備Ⅰ中溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是，電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。六、(本題共20分)28．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示，例如：可簡(jiǎn)寫為。有機(jī)物X的鍵線式為。(1)X的分子式為，X與足量的H2在一定條件下可生成環(huán)狀飽和烴Y，Y的一氯代烴有種。(2)有機(jī)物Z1、Z2、Z3都是X的同分異構(gòu)體。其中Z1、Z3屬于芳香烴。①Zl只有一個(gè)側(cè)鏈，寫出Z1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。②Z2分子中只有C—C單鍵和C—H單鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下述反應(yīng)中Z1能，而Z2不能反應(yīng)的則是(選填a、b、c、d，多選扣分)。a．能與溴發(fā)生取代反應(yīng)b．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．被KMnO4酸性溶液氧化d．能使FeCl3溶液顯色③寫出Z3(有二個(gè)取代基的)與乙烯以等物質(zhì)的量之比在一定條件下發(fā)生的聚合反應(yīng)方程式：29．已知：下圖表示一些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中B、D、E都能使溴水褪色，D不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。試回答：(1)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BDH；寫出A中含氧官能團(tuán)的名稱。(2)反應(yīng)(I)的類型是，反應(yīng)(II)的類型是。(3)完成化學(xué)方程式：E—G：B的銀鏡反應(yīng)：(4)寫出F的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、七．(本題共16分)30．含鋁90％的鋁合金1．5g與40mL6mol／L鹽酸充分反應(yīng)，合金中其它成分不反應(yīng)。過濾除去不溶物，并將濾液稀釋到200mL，取出稀釋液l0mL，加入0．3mol／L的氨水使Al3+完全沉淀。(1)鋁和鹽酸反應(yīng)生成的氫氣有多少L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?(2)使Al3+完全沉淀所需的氨水要多少mL?31．現(xiàn)有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物。(1)經(jīng)測(cè)定該混合物中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為6：1，則混合物中銅粉與氧化銅的物質(zhì)的量之比為多少?112g上述混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸充分反應(yīng)后，產(chǎn)生S02的物質(zhì)的量為多少?(2)若銅粉與氧化銅粉末的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．1，則l60g該混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為多少?(3)設(shè)混合粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，160g該混合物與足量的濃硫酸反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為ymol，寫出X的取值范圍，及Y與X的函數(shù)關(guān)系。虹口區(qū)高三化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量抽查試卷答案：一、選擇題(每小題2分，共10分)1．B2．B3．D4．A5．B。二、選擇題(每小題3分，共36分)6．C7．B8．B9．Cl0．Dll．Al2．Bl3．Dl4．Al5．Cl6．Dl7．C三、選擇題(每小題4分，共20分)18．Cl9．BD20．BD21．AD22．AB四、(本題共24分)23．(1)(各1分)1．接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力（1）能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。（2）能夠通過對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。（3）能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。2．分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力（1）能夠?qū)?shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的能力。（2）能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并作出解釋的能力。3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力（1）了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。（2）在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。（二）考試內(nèi)容及要求

為了便于考查，將高考化學(xué)命題對(duì)各部分知識(shí)內(nèi)容要求的程度，由低到高分為了解、理解（掌握）、綜合應(yīng)用三個(gè)層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：了解：對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)有初步認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。理解（掌握）：領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算，解釋、論證一些具體化學(xué)問題。

(一)必考內(nèi)容范圍及要求1．化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)（1）了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。（2）了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等）（3）了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。2．化學(xué)研究的基本方法（1）了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志，掌握化學(xué)常用計(jì)量方法。a．了解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算b．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義c．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算d．了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。e．能運(yùn)用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算（2）認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué).了解有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)，理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究研究中的重要應(yīng)用，綜合應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能解決一些化學(xué)問題。a．了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。b.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)志，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。c.掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)制法(包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和手機(jī)方法)d．能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純，了解常見離子的檢驗(yàn)方法，能根據(jù)要求配制溶液（如配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液）。e．能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到：①設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；②了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；③分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；④繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。（3）了解科學(xué)探究的基本過程，并運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法解決有關(guān)問題（4）認(rèn)識(shí)化學(xué)用語是化學(xué)研究中重要的表征手段，熟練運(yùn)用化學(xué)用語進(jìn)行表達(dá)。a．熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)以及常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式。b．熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。c．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法d．能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式以及電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2．化學(xué)基本概念和基本理論（1）物質(zhì)的分類①理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。②理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。③了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。④了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系。a．

了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。b．

了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。c．了解膠體的性質(zhì)（如丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉以及電泳等），并能利用膠體的性質(zhì)解釋一些與膠體有關(guān)的簡(jiǎn)單問題（不要求識(shí)記膠體粒子的帶電情況）

(2)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律①了解元素、核素和同位素的含義。②了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。了解原子、離子等概念的含義③了解原子核外電子排布。④掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。⑤以第３周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。⑥以ⅠＡ和ⅦＡ族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。⑦了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。⑧了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。⑨了解分子的含義。了解原子團(tuán)的含義⑩了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系（3）物質(zhì)的變化和能量轉(zhuǎn)換①了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系②了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的的條件③了解氧化還原反應(yīng)的與有關(guān)概念及其本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應(yīng)④理解質(zhì)量守恒定律的含義⑤了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因以及能量變化的規(guī)律，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。⑥了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。⑦了解原電池和電解池的工作原理，了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。⑧理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。（4）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡①了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響。②了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。③了解化學(xué)平衡建立的過程。理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律④。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。⑤了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。（5）電解質(zhì)溶液①了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。②了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。③了解水的電離，離子積常數(shù)。④了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。⑤了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。⑥了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。（6）以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。3．常見無機(jī)物及其應(yīng)用（1）常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）①了解常見金屬的活動(dòng)順序。②了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。③了解合金的概念及其重要應(yīng)用。（2）常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。②了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。（3）以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。4．常見有機(jī)物及其應(yīng)用（1）了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象（2）了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)。（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。（4）了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。（5）了解上述有機(jī)化合物所發(fā)生反應(yīng)的類型（6）了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。（7）了解常見高分子材料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用。（8）以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。（二）選考內(nèi)容內(nèi)容及要求

化學(xué)與技術(shù)1．化學(xué)與資源開發(fā)利用（1）了解煤、石油和天然氣等綜合利用的意義。（2）了解我國(guó)無機(jī)化工的生產(chǎn)資源和產(chǎn)品的主要種類。（3）了解海水的綜合利用。了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源利用的作用。（4）了解化學(xué)對(duì)廢舊物資再生與綜合利用的作用。2．化學(xué)與材料的制造和應(yīng)用（1）了解社會(huì)發(fā)展和科技進(jìn)步對(duì)材料的要求。了解化學(xué)對(duì)材料科學(xué)發(fā)展的促進(jìn)作用。（2）了解金屬材料、無機(jī)非金屬材料、高分子合成材料、復(fù)合材料和其他新材料的特點(diǎn)，了解有關(guān)的生產(chǎn)原理。（3）了解用化學(xué)方法進(jìn)行金屬材料表面處理的原理。（4）了解我國(guó)現(xiàn)代材料研究和材料工業(yè)的發(fā)展情況。了解新材料的發(fā)展方向。3．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)（1）了解化學(xué)在水處理中的應(yīng)用。（2）了解合成氨的主要原理、原料、重要設(shè)備、流程和意義，認(rèn)識(shí)催化劑的研制對(duì)促進(jìn)化學(xué)工業(yè)發(fā)展的重大意義。（3）了解精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)特點(diǎn)、精細(xì)化工在社會(huì)發(fā)展中的作用。（4）了解化學(xué)肥料、農(nóng)藥等在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（1）了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見元素（１～36號(hào)）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。（3）了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。（4）了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系2．化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)（1）理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。（2）了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。（3）了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。（4）了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。（5）理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。（6）了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp，sp2，sp3），能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。3．分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)（1）了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。（2）了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。（3）了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)1．有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)（1）能根據(jù)有機(jī)化合物的元素含量、相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)化合物的分子式。（2）了解常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。了解有機(jī)物分子中的官能團(tuán)，能正確表示它們的結(jié)構(gòu)。（3）了解確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法。（4）了解有機(jī)化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體（不包括手性異構(gòu)體）。（5）能根據(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物。（6）能列舉事實(shí)說明有機(jī)分子中基團(tuán)之間存在相互影響。2．烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用（1）以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們?cè)诮M成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。（2）了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。（3）舉例說明烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。（4）了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及它們的相互聯(lián)系。（5）了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。（6）結(jié)合實(shí)際了解某些有機(jī)化合物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。3．糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)（1）了解糖類的組成和性質(zhì)特點(diǎn)，能舉例說明糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)上的應(yīng)用。（2）了解氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)，氨基酸與人體健康的關(guān)系。（3）了解蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。（4）了解化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用。4．合成高分子化合物（1）了解合成高分子的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能依據(jù)簡(jiǎn)單合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體。（2）了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點(diǎn)。（3）了解新型高分子材料的性能及其在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用。

（4）了解合成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟(jì)、提高生活質(zhì)量方面的貢獻(xiàn)。

三、生物（一）能力要求1．獲取與處理信息的能力（1）能從試題材料中鑒別、選擇相關(guān)生物學(xué)信息，并能運(yùn)用這些信息，結(jié)合所學(xué)知識(shí)解決相關(guān)的生物學(xué)問題。（2）關(guān)注對(duì)科學(xué)、技術(shù)和社會(huì)發(fā)展有重大影響和意義的生物學(xué)新進(jìn)展以及生物科學(xué)發(fā)展史上的重要事件。2．理解與綜合運(yùn)用能力（1）能理解所學(xué)知識(shí)的要點(diǎn)，把握知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，形成知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)。（2）能用文字、圖表以及數(shù)學(xué)方式等多種表達(dá)形式準(zhǔn)確地描述生物學(xué)事實(shí)、概念、原理、規(guī)律和模型等內(nèi)容。（3）能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)與觀點(diǎn)，通過比較、分析與綜合等方法對(duì)某些生物學(xué)問題進(jìn)行解釋、推理，作出合理的判斷或得出正確的結(jié)論。（4）能理論聯(lián)系實(shí)際，綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決自然界和社會(huì)生活中的有關(guān)生物學(xué)問題。3．實(shí)驗(yàn)與探究能力（1）能獨(dú)立完成“生物知識(shí)內(nèi)容表”所列生物實(shí)驗(yàn)與技術(shù)，包括理解實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒃怼⒎椒ê筒僮鞑襟E，掌握相關(guān)的操作技能，并能將這些實(shí)驗(yàn)與技術(shù)涉及的方法和技能進(jìn)行綜合運(yùn)用。（2）具備驗(yàn)證簡(jiǎn)單生物學(xué)事實(shí)的能力，并能對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果進(jìn)行解釋、分析和處理。（3）具有對(duì)一些生物學(xué)問題進(jìn)行初步探究的能力，包括運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)與調(diào)查，假說演繹、建立模型與系統(tǒng)分析等科學(xué)研究方法。（4）能對(duì)一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案作出恰當(dāng)?shù)脑u(píng)價(jià)和修訂。

（二）考試內(nèi)容要求生物學(xué)科的考試內(nèi)容及要求見表1和表2。對(duì)知識(shí)內(nèi)容要求掌握的程度分為I和II兩個(gè)層次：I對(duì)所列知識(shí)點(diǎn)要知道其含義，能在試題所給予的相對(duì)簡(jiǎn)單的情境中識(shí)別和使用它們，與課程標(biāo)準(zhǔn)中的“了解水平”相當(dāng)。II理解所列知識(shí)和其他相關(guān)知識(shí)之間的聯(lián)系和區(qū)別，并能在較復(fù)雜的情境中綜合運(yùn)用其進(jìn)行分析、判斷、推理和評(píng)價(jià)，與課程標(biāo)準(zhǔn)中的“理解、應(yīng)用水平”相當(dāng)。福建省福州八縣（市）一中09-10學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷命題：羅源一中郭榕審題：金中考試日期：1月27日完卷時(shí)間：100分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23，S-32，F(xiàn)e-56一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共44分）1．下列說法正確的是（）A．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)都伴隨著能量變化C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大2.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)B.用排飽和食鹽水法收集Cl2C.打開碳酸飲料會(huì)有大量氣泡冒出D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使鉀成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來3．下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（）A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C.向水中加入Na2CO3溶液D.將水加熱到100℃，使pH＝64．右圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中不正確的是（）5.下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（）A．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)B．等體積等濃度鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)C．D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等質(zhì)量、等品質(zhì)的石灰石反應(yīng)6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氨水中滴加鹽酸：H++NH3·H2O＝NH4++H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液:Ba2＋+OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O7．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的（）

A.滴加酚酞試液顯紅色的溶液Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

B.水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液K+、HCO3-、Br-、Ba2＋

C.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液K+、CO32-、NO3-、Al3+

D.pH=1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-8．化學(xué)與社會(huì)、生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列現(xiàn)象或事實(shí)與解釋一致的是（）9．某溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡時(shí)改變外界條件，使反應(yīng)再次平衡，新平衡時(shí)，c(H2)/c(NH3)與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有（）A．保持容器的容積不變，升高了溫度B.保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了Ar(g)C．保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了N2D．保持容器容積和溫度不變，液化分離走部分NH310．用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag++e－=Ag

③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A．②④

B．②③

C．①②

D．③④11．常溫下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是（）A．該一元酸溶液的pH=1B．該溶液中HA的電離度為1％

C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22

D．若加水稀釋，則C（OH-）/C（H+）將減小12．下列描述違背化學(xué)原理的是()A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高B．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快D．在KI溶液中加入氯化銀固體，一段時(shí)間后沉淀變成黃色，說明同溫度下Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)13．下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（）A．用堿式滴定管量取0.10mol·L－1的Na2CO3溶液22.10mL；B．配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量C．將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體。D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)其pH14.取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH=12，則原溶液的濃度為（）A．0.01mol?L-1B．0.017mol?L-1C．0.05mol?L-1D．0.50mol?L-115．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列圖象中正確的是（）16．在恒溫恒容下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是()A．丙＞乙＝丁＞甲 B．乙＞丁＞甲＞丙C．乙＝丁＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲17．右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe—2e—=Fe2+D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕18．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（）A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC.反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)19．相同溫度下，100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）A．中和時(shí)所需NaOH的量 B．c（H＋）C．c（OH－） D．c（CH3COOH）20.右圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL，開始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過了0.02mole一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（）A．在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負(fù)極B．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①<② C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH一一4e一=2H2O+O2↑；②①②中負(fù)極：2H++2e一=H2②①D．溶液的pH：①不變；②增大21．下列敘述正確的是（）A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42-)＞c(NH4+)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大22.根據(jù)化學(xué)平衡知識(shí)，判斷下列說法正確的是（）A．已知NaHA溶液呈弱堿性，則該溶液中下列各種微粒濃度大小排列順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)B．在小蘇打溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3－)＝c(Na+)－c(CO32－)－c(H2CO3)C．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大D．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c(NH4+)、c(H+)均下降二、填空題（5小題，共56分）23．I．(4分)（1）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4，其中c(NH4＋)由大到小的順序是（填序號(hào)，下同）（2）同濃度的下列溶液：①(NH4)2SO4②NH4Cl③Na2CO3④NaHCO3，其中PH由大到小的順序是II．（6分）（1）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈性，原因是（用離子方程表示）：。試列舉它在生活中的一種用途；（2）；(用化學(xué)式表示，下同)（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的。24.（14分）為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=-566kJ·moL－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=-483.6KJ·moL－1H2O(g)＝H2O(l)；ΔH=-44.0KJ·moL－1（1）氫氣的燃燒熱△H=

kJ·moL－1（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式

。（3）往1L體積不變的容器中加入1.00molCO和1.00molH2O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為

；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將

（填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向

（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)。（4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

。A．增大的CO濃度

B．增大的H2O(g)濃度

C．使用催化劑

D．降低溫度（5）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是

25．（8分）在25℃時(shí)，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO4溶液。5min后電解完全，在一個(gè)石墨電極上只有1.28gCu生成。試回答下列問題：（1）總反應(yīng)式為

。（2）電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol,同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（3）在原CuSO4溶液中，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的PH為

(KspCu（OH）2=2×10-20)26．（16分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________________________________________________________。（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2_______(選填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A－)與c(Na+)的大小關(guān)系是______________________（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-127．（8分）某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù) ④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。圖19請(qǐng)回答：圖19（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）_____，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)__________________（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)___________________（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：（4）圖19是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：

福建省福州八縣（市）一中09-10學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)答題卷考試日期：1月27日完卷時(shí)間：100分鐘滿分：100分一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題22分，共44分）二、填空題（5小題，共56分）23．(10分)I．(1)(2)II．(1)性，;。(2)(3)24．(14分)（1）（2）（3）；；（4）；（5）25．(8分)（1）（2）；（3）26．（16分）（1）（2）；（3）；（4）由水電離出的c(OH－)＝________mol·L-1。c(Na+)－c(A-)＝mol·L-1c(OH-)－c(HA)＝mol·L-127．(8分)（1），（2）（3）（4）（5）福建省福州八縣（市）一中09-10學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷參考答案一、選擇題（每小題2分，共44分，每小題只有一個(gè)正確答案）2010-2011年度高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16S32Si28Cl35.5Ba137一．選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）1．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO42．比較純水在25℃和100℃的pH，前者與后者的關(guān)系A(chǔ)．前者大B．前者小C．相等D．不能確定3．下列情況下的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是 A．ΔH>０ΔS<０ B．ΔH>０ΔS>０ C．ΔH<０ΔS<０ D．ΔH<０ΔS>０4．下列物質(zhì)加入到氨水中，既能使氨水的電離程度增大，又能使溶液的pH降低的是A．少量鹽酸 B．少量燒堿 C．少量NaCl固體 D．少量NH4Cl固體5．對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）ΔH<０下列圖象中正確的是v正v正V逆6．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是A．醋酸水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅B．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳C．c(H+)相同的醋酸和相比較，醋酸溶液的濃度大D．物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和可中和等物質(zhì)的量的NaOH7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度A．一定大于0.1mol/LB．一定小于0.1mol/LC．一定等于或小于0.1mol/LD．無法確定8．在一定條件下，向5L密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為A．67%B．50%C．25%D．5%9．人體胃液中含有一定濃度的鹽酸，如大量喝水，則胃液的pH與所喝水的體積之間的關(guān)系表達(dá)正確的是pHpHpHpHpHpH10．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX2氣體和2molY2氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X2（g）+2Y2（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．nmolX—X鍵斷裂的同時(shí)2nmolY—Y鍵斷裂B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．X2、Y2、Z的濃度比為1:2:2D．反應(yīng)混合物的密度不隨時(shí)間變化11．下列敘述正確的是A．鋅與pH=3的醋酸反應(yīng)比與pH=4的反應(yīng)慢B．c(H+)=10-3mol/L的強(qiáng)酸和c(OH-)=10-3mol/L的弱堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性C．pH相等，體積也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等D．中和10mL0.1mol/L氨水與中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一濃度的體積不同12．等量的鹽酸分別用pH=11和pH=10的氨水中和，設(shè)消耗氨水的體積前者為Va，后者為Vb，則Va、Vb關(guān)系正確的是A.10Vｂ＜Ｖａ B.Vｂ＝10Ｖａ C.Vｂ＜10Ｖａ D.Vｂ＞10Ｖａ13.某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c(NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c(Na+)=1.9×10-5mol/L、c(NO3-)=2.3×10-5mol/L、c(SO42-)=2.8×10-5mol/L，則此酸雨的pH約為A.3B.4C.5D.614．可逆反應(yīng)：A2(?)+B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞015.有甲、乙、丙三瓶體積相等，濃度均為1mol/L的HCl溶液，將甲加熱蒸發(fā)至體積減少一半；在乙中加入少量CH3COOK固體(加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性)；丙不作改變。然后以酚酞作指示劑，用同濃度的NaOH溶液滴定上述三種溶液，則所消耗的NaOH溶液的體積A.甲=乙=丙B.丙﹥乙﹥甲C.丙=乙﹥甲D.甲=乙﹥丙16．pH相同的醋酸與鹽酸溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關(guān)系是A.m﹥nB.m=nC.m﹤nD.不能確定17．用水稀釋0.1mol/L的氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是A．c(OH-)/c(NH3?H2O)B．c(NH3?H2O)/c(OH-)C.c(H+)與c(OH-)的乘積D．n(OH-)18．鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)速率明顯加快的是A．增加碳酸鈉固體的量B．一倍的增加碳酸鈉固體的量和鹽酸的量C．減少一倍鹽酸的用量且濃度加倍D．增加一倍鹽酸的用量且濃度減半19．在一密閉體積可變的容器中，存在2NO+O22NO2（正反應(yīng)放熱）的可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡，再進(jìn)行如下操作，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是A．恒溫恒壓時(shí)充入NOB．恒溫恒容時(shí)充入O2c(H+)c(OH-)C．恒溫恒壓時(shí)充入N2c(H+)c(OH-)20．為了更好表示溶液酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)概念，AG=lg以下敘述正確的是A．中性溶液中AG=0，酸性溶液的AG﹤0B．常溫下0.1mol/LHCl溶液的AG=12C．常溫下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12D．常溫下，碳酸鈉溶液的AG=021．2A(g)2B(g)+C(g)△H<0，現(xiàn)欲使正反應(yīng)速率減小，C的濃度增大，可行的措施是A．加壓B．增大C的濃度C．減少C的濃度D．降溫22．在25℃時(shí)，純水的電離度為α1；pH=11的氨水中水的電離度為α2；pH=3的鹽酸中水的電離度為α3。則下列關(guān)系正確的是A.α1＜α3＜α2B.α3＜α2＜α1C.α2=α3＜α1D.α1＜α2=α323．水的電離過程為H2OH＋＋OH－。在25℃時(shí)，水的離子積：Kw=1×10－14；在35℃時(shí)，水的離子積：Kw=2.1×10－14，則下列敘述正確的是A．將0.1mol/LNaOH溶液升溫至35℃，pH隨著溫度的升高而增大 B．35℃時(shí)，純水中c(H＋)<c(OH－)C．35℃時(shí)的純水比25℃時(shí)的純水電離程度小 D．pH=2的H2SO4升溫至35℃時(shí)其pH不變24．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)△H=QkJ/molC(Y)/mol·L-1氣體體積/LC(Y)/mol·L-1氣體體積/L下列說法正確的是A．m＞n B．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少C．Q＜0D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)25．常溫，pH=1的鹽酸、醋酸和硫酸溶液，下列說法正確的是A．上述三種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，開始時(shí)硫酸的反應(yīng)速率最快 B．上述三種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，醋酸收集到相同條件下的氫氣體積最大C．上述三種酸稀釋1000倍時(shí)，醋酸的pH變化最大D．上述三種酸的物質(zhì)的量濃度，鹽酸的最小二．填空題（共23分）26．（2分）甲硅烷（SiH4）常溫下是無色氣體遇空氣能自燃，生成二氧化硅和水。已知101kPa25℃時(shí)，測(cè)得1gSiH4自燃放出熱量44.6kJ/mol。寫出其熱化學(xué)方程式。27．（5分）已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，850℃時(shí)K=1。（1）若溫度升高到900℃,達(dá)到平衡時(shí)，K1。（填“＞”“＝”“＜”）（2）850℃時(shí),固定容積的密閉容器中，放入混合物濃度分別為c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L。則開始時(shí)，水消耗速率比生成速率。（填“大”“小”“不能確定”）（3）恒溫恒容時(shí)，若向容器內(nèi)充入適量的HI氣體，則重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的反應(yīng)速率比充HI前，（填“大”，“小”，“不能確定”）。28．（8分）某溫度下，純水電離出的c(H＋)=2×10-7mol/L。（1）該溫度下，0.1mol/LNaOH溶液中的c(H＋)=（2）該溫度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH-)是pH=11的NaOH溶液中的c(OH-)的倍，若將兩者以等體積混合，所得溶液pH值為。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）（3）該溫度下，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3∶2體積比混合，所得溶液的pH值為12，它們的濃度為。29．（8分）在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)。達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為nmol/L。（1）若維持容器體積和溫度不變。按下列各種配比為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為nmol/L的是。A．4molA＋2molBB．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molA＋1molBD．3molC＋1molDE．1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.5molD（2）若維持容器體積和溫度不變。按（1）各種配比為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度大于nmol/L的是。（3）若維持容器體積和溫度不變，若起始時(shí)加入amolA，bmolB，cmolC和dmolD，要使平衡后C的濃度仍為nmol/L的是,則a、b、c、d之間應(yīng)滿足的關(guān)系是：。(4)若維持容器壓強(qiáng)和溫度不變。按（1）各種配比為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為nmol/L的是。三．實(shí)驗(yàn)題（共13分）30．（13分）充滿HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定以確定該稀鹽酸的準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度。回答下列問題：（1）該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是，該儀器讀數(shù)時(shí)應(yīng)讀到mL。若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（2）若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從色變?yōu)樯冶３?0s不變色。（3）配制三種不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液，你認(rèn)為最合適的是第種。①2.500mol/L②0.2500mol/L③0.0250mol/L（4）若采用上述合適的標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：求測(cè)得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。（5）與（4）的結(jié)果相比較，下列操作導(dǎo)致的結(jié)果（填“偏大”“偏小”“無影響”）①滴定管洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液進(jìn)行滴定；②滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定后讀數(shù)時(shí)俯視；③若用含有NaOH雜質(zhì)的碳酸鈉固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液（指示劑采用甲基橙）；④達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，看到顏色變化即讀數(shù)；（6）該滴定實(shí)驗(yàn)的滴定曲線應(yīng)該是pHpHpHAVBVCV四．計(jì)算題（共14分）31．（6分）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)△H>0。（1）某溫度下，反應(yīng)物起始濃度分別為c(A)=1mol/L，c(B)=2.4mol/L，達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為60%，求B的轉(zhuǎn)化率。（2）溫度不變，反應(yīng)物起始濃度分別為c(A)=4mol/L，c(B)=amol/L，，達(dá)到平衡后，c(C)=2mol/L，求a。32．（8分）常溫，稀硫酸和稀鹽酸的混合液100mL中加入固體氫氧化鋇4.275g,，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液的pH=13（設(shè)溶液體積不發(fā)生變化）。再經(jīng)過濾洗滌得到干燥沉淀物2.33g。求原溶液中的SO42-、Cl-、H+物質(zhì)的量濃度。2010-2011年度高二上學(xué)期期中考試化學(xué)答案一、選擇題二、填空題26、SiH4(g)+2O2(g)==SiO2(s)+2H2O(l)△H=—1427.2kJ/mol27、<小大28、4×10-13mol/L10012.70.2mol/L29、DEABC3a+4c=63b+2c=3c=3d或a+2d=2b+d=1c=3d其他合理答案皆可ABDE三、實(shí)驗(yàn)題30、堿式滴定管0.01mL>無色變?yōu)榧t色③0.0450mol/L偏大偏小偏小偏小B四、計(jì)算題31、25%6mol/L32、0.1mol/L0.2mol/L0.4mol/L有機(jī)化合物的命名學(xué)案[復(fù)習(xí)]依據(jù)碳4價(jià)原則，寫出下列物質(zhì)的碳架結(jié)構(gòu)所表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并判斷下列物質(zhì)的碳架表示了幾種不同結(jié)構(gòu)？以上碳架結(jié)構(gòu)代表種烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。[預(yù)備知識(shí)]烴基（1）定義：烴分子失去一個(gè)或幾個(gè)氫原子后剩余的部分叫烴基，烴基一般用“R-”來表示。若為烷烴，叫做烷烴基。如“—CH3”叫基“—CH2CH3”叫基“—CH2CH2CH3”叫基“—CH(CH3)2”叫丙基（2）根和基的區(qū)別：“根”帶電荷，“基”不帶電荷；根能獨(dú)立存在，而基不能單獨(dú)存在。[練習(xí)]寫出－CH3?、－OH、OH—CH3+的電子式。有機(jī)化合物的命名有機(jī)化合物的命名的基本要求是必須能夠反映出分子結(jié)構(gòu)，使我們看到一個(gè)不很復(fù)雜的名稱就能寫出它的結(jié)構(gòu)式，或是看到構(gòu)造式就能叫出它的名稱來。一、烷烴的系統(tǒng)命名法：烷烴的命名法是有機(jī)化合物命名的基礎(chǔ)，應(yīng)很好的掌握它。烷烴常用的命名法有普通命名法和系統(tǒng)命名法。1、普通命名法烷烴可以根據(jù)分子里所含原子的數(shù)目來命名稱為“某烷”，碳原子數(shù)在以下的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、、、、來表示；碳原子數(shù)在以上的，就用數(shù)字來表示。例如C5H12叫烷，C17H36叫烷。戊烷的三種同分異構(gòu)體，可用“”、“”、“”來區(qū)別，這種命名方法叫普通命名法。只能適用于構(gòu)造比較簡(jiǎn)單的烷烴。2、系統(tǒng)命名法（1）選定分子中最長(zhǎng)的碳鏈（即含有碳原子數(shù)目最多的鏈）為主鏈，并按照主鏈上碳原子的數(shù)目稱為“某烷”。