第3頁共3頁高一化學知識點總結一、重點聚焦2.混合物分離方法的操作。3.離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。4.物質分離與提純過程的簡單設計。5.物質的量及其單位——摩爾。6.阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。7.有關物質的量、微觀粒子數、質量、體積、物質的量濃度等之間轉化的計算。8.一定物質的量濃度溶液的配制二、知識網絡本章包括化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應用兩節內容，其知識框架可整理如下：1.實驗安全嚴格按照實驗操作規程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。2.實驗中意外事故的處理方法（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫生處理。（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。高一化學必修一知識點歸納1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）3、化學性質：①氧化反應：（產物氣體如何檢驗）甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體高一化學知識點總結（二）氯氣物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態（液氯）和固態。制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：2Na+Cl2===（點燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（點燃）2FeCl3Cu+Cl2===（點燃）CuCl2Cl2+H2===（點燃）2HCl現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途：①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O③與有機物反應，是重要的化學工業物質。④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品人教版高一化學知識點總結1、最簡單的有機化合物甲烷氧化反應CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）取代反應CH4+Cl2（g）→CH3Cl+HCl烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶于水，比水輕碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構同素異形體：同種元素形成不同的單質同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子2、來自石油和煤的兩種重要化工原料乙烯C2H4（含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色）氧化反應2C2H4+3O2→2CO2+2H2O加成反應CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br（先斷后接，變內接為外接）加聚反應nCH2=CH2→[CH2-CH2]n（高分子化合物，難降解，白色污染）石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑，乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標志苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵氧化反應2C6H6+15O2→12CO2+6H2O取代反應溴代反應+Br2→-Br+HBr硝化反應+HNO3→-NO2+H2O加成反應+3H2→高一化學必修一知識點總結金屬+酸→鹽+H2↑中：①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。3、物質的檢驗（1）酸（H+）檢驗。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。（2）銀鹽（Ag+）檢驗。將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。（3）堿（OH-）的檢驗。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。（4）氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（Cl-）的檢驗。將少量的硝酸銀溶