.z.物質構造和元素周期表專題[考綱要求]1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構成；了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。3.了解原子核外電子排布。4.掌握元素周期律的實質；了解元素周期表(長式)的構造(周期、族)及其應用。5.以第三周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子構造的關系。6.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質的遞變規律與原子構造的關系。7.了解金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質遞變的規律。8.了解化學鍵的定義；了解離子鍵、共價鍵的形成。考點一微粒構造及相互作用力原子構造、離子構造是物質構造的核心內容，同樣也是高考的重要考點。復習時，注意掌握常用規律，提高解題能力；重視知識遷移、規*化學用語。根據考綱，應從以下六個方面掌握。1．突破原子或離子微粒組成的"數量關系〞中性原子：核電荷數＝核內質子數＝核外電子數＝原子序數陰離子：核外電子數＝質子數＋所帶的電荷數陽離子：核外電子數＝質子數－所帶的電荷數2．正確把握一個信息豐富的符號如過氧根離子3．辨析"四同〞概念同位素同素異形體同分異構體同系物概念質子數一樣，中子數不同的同一種元素的原子之間互為同位素同種元素組成的構造不同的單質之間互為同素異形體分子式一樣，構造不同的化合物互為同分異構體構造相似，在分子組成上相差一個或假設干個CH2原子團的物質互稱同系物對象原子之間單質之間一般為有機化合物之間有機化合物化學性質幾乎完全一樣相似，一定條件下可以相互轉變可能相似也可能不同相似實例eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H金剛石、石墨、C60；紅磷、白磷；O2與O3CH3COOH與HCOOCH3如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸4.注意易混淆的問題(1)同種元素，可以有假設干種不同的核素，即核素種類遠大于元素種類。(2)元素有多少種核素，就有多少種原子。(3)同位素是同一元素不同原子的互相稱謂，不指具體原子。(4)同一元素的不同同位素原子其質量數不同，核外電子層構造一樣，其原子、單質及其構成的化合物的化學性質幾乎完全一樣，只是*些物理性質略有差異。5．巧記10e－、18e－微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以Ne為中心記憶10電子體：eq\o(→,\s\up7(CH4、NH3、H2O、HF),\s\do5(OH－、O2－、N3－、F－、NH\o\al(＋,4)、H3O＋、NH\o\al(－,2)))Neeq\o(→,\s\up7(Na＋、Mg2＋、Al3＋))以Ar為中心記憶18電子體：eq\o(→,\s\up7(SiH4、PH3、H2S、HCl),\s\do5(HS－、Cl－、S2－、P3－、O\o\al(2－,2)))Areq\o(→,\s\up7(K＋、Ca2＋))此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個H剩余局部的—CH3、—NH2、—OH、—F為9電子體，兩兩組合得到的物質如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。6．正確理解微粒間的相互作用力(1)當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。(2)當一個化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物。(3)當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物。(4)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。(5)非金屬單質只有共價鍵(稀有氣體除外)。(6)氣態氫化物是共價化合物，只含共價鍵，而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物，含離子鍵。(7)離子晶體熔化時破壞離子鍵，原子晶體熔化時破壞共價鍵，而分子晶體熔化時破壞分子間作用力。(8)分子的穩定性與分子間的作用力無關，而與分子內部的化學鍵的強弱有關。題組一辨析概念比擬數量1．(2014·，1)"玉兔〞號月球車用eq\o\al(238,94)Pu作為熱源材料，以下關于eq\o\al(238,94)Pu的說法正確的選項是()A.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U互為同位素B.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu互為同素異形體C.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U具有完全一樣的化學性質D.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu具有一樣的最外層電子數2．現有以下幾組粒子：①N2、CO、C2H2；②NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋、OH－；③Ceq\o\al(2－,2)、Oeq\o\al(2＋,2)、－；④POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、ClOeq\o\al(－,4)。對上述四組粒子歸類正確的選項是()A．質子數相等、電子數和原子數不相等：①B．質子數和電子數相等、原子數不相等：②C．電子數相等、質子數和原子數不相等：③D．原子數和電子數相等、質子數不相等：④題組二等電子微粒的正確判斷與靈活應用3．(2014·，7)以下各組中兩種微粒所含電子數不相等的是()A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NOeq\o\al(－,2)D．CHeq\o\al(＋,3)和NHeq\o\al(＋,4)4．A、B、C、D四種物質均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如下圖的轉化關系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成以下各題：(1)假設A、D均是氣態單質分子，寫出A與B反響的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)假設B、D屬同主族元素的單質分子，寫出C的電子式：________________________________________________________________________。(3)假設A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發生反響的離子方程式為____________________________________________。(4)假設D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關系的A的物質有____________(寫物質的化學式，如果是有機物則寫相應的構造簡式)。題組三微粒組成與相互作用力5．(2012·大綱全國卷，6改編)以下有關化學鍵的表達，正確的選項是(雙選)()A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質分子中均不存在化學鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子D．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物6．以下關于化學鍵的表達中，正確的選項是()A．共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵B．離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵C．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵D．在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用考點二正確把握元素周期表多角度運用元素周期律在歷年高考中，元素周期表、元素周期律的知識點屬于高頻考點，往往以選擇題、填空題形式出現。在綜合題局部，會以元素化合物知識為載體，結合物質的性質，根據元素周期律進展定性推斷和運用。在復習時，可從以下三個方面突破。1．強化認識元素周期表的構造(1)記住元素周期表的18個縱行及對應的族(2)記住元素周期表的邊界(3)記住元素周期表的一些特點①短周期元素只有前三周期；②主族中只有ⅡA族元素全部為金屬元素；③ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素；④元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族；⑤長周期不一定是18種元素，第六周期有32種元素。2．探究元素周期表中的規律(1)電子排布規律最外層電子數為1或2的原子可以是ⅠA族、ⅡA族或副族元素的原子；最外層電子數是3～7的原子一定是主族元素的原子，且最外層電子數等于主族的族序數。(2)序數差規律①同周期相鄰主族元素原子的"序數差〞規律a．除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相鄰元素序數差為1。b．同周期第ⅡA族和第ⅢA族為相鄰元素，其原子序數差為第二、三周期時相差1，第四、五周期時相差11，第六、七周期時相差25。②同主族相鄰元素的"序數差〞規律a．第二、三周期的同族元素原子序數相差8。b．第三、四周期的同族元素原子序數相差有兩種情況：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。c．第四、五周期的同族元素原子序數相差18。d．第五、六周期的同族元素原子序數鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。e．第六、七周期的同族元素原子序數相差32。(3)奇偶差規律元素的原子序數與該元素在周期表中的族序數和該元素的主要化合價的奇偶性一致。假設原子序數為奇數時，主族族序數、元素的主要化合價均為奇數，反之則均為偶數(N、Cl元素除外，N元素有多種價態，Cl元素也有ClO2)。0族元素的原子序數為偶數，其化合價看作0。(4)半徑大小比擬規律在中學化學要求的*疇內，可按"三看〞規律來比擬粒子半徑的大小："一看〞電子層數：當電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大。例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)r(Na)>r(Na＋)r(Fe)>r(Fe2＋)"二看〞核電荷數：當電子層數一樣時，核電荷數越大，半徑越小。例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)"三看〞核外電子數：當電子層數和核電荷數均一樣時，核外電子數越多，半徑越大。例：r(Cl－)>r(Cl)r(Fe2＋)>r(Fe3＋)(5)元素金屬性、非金屬性強弱規律金屬性比擬本質原子越易失電子，金屬性越強判斷依據①在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強②單質與水或非氧化性酸反響越劇烈，金屬性越強③單質復原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強⑤假設*n＋＋Y→*＋Ym＋，則Y金屬性比*強非金屬性比擬本質原子越易得電子，非金屬性越強判斷依據①與H2化合越容易，氣態氫化物越穩定，非金屬性越強②單質氧化性越強，陰離子復原性越弱，非金屬性越強③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強④An－＋B→Bm－＋A，則B非金屬性比A強3.重視幾個易忽略的問題(1)比擬物質非金屬性強弱時，應是最高價氧化物對應水化物酸性的強弱，而不是非金屬元素對應氫化物酸性的強弱。(2)所含元素種類最多的族是ⅢB族，形成化合物種類最多的元素在第ⅣA族。(3)化學鍵影響物質的化學性質，如穩定性等；分子間作用力和氫鍵影響物質的物理性質，如熔、沸點等。(4)并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵，常見的只有非金屬性較強的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。(5)金屬性是指金屬氣態原子失電子能力的性質，金屬活動性是指在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質，二者順序根本一致，僅極少數例外。如金屬性Pb>Sn，而金屬活動性Sn>Pb。(6)利用原電池原理比擬元素金屬性時，不要無視介質對電極反響的影響。如Al—Mg—NaOH溶液構成原電池時，Al為負極，Mg為正極；Fe—Cu—HNO3(濃)構成原電池時，Cu為負極，Fe為正極。題組一記住規律，把握特殊，準確判斷1．(2014·，2)以下有關物質性質的說法錯誤的選項是()A．熱穩定性：HCl＞HIB．原子半徑：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．結合質子能力：S2－＞Cl－2．(2014·**理綜，8)根據原子構造及元素周期律的知識，以下推斷正確的選項是()A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱B．核外電子排布一樣的微粒化學性質也一樣C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D.eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力一樣3．(2015全國卷1)W、*、Y、Z均為的短周期元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18。以下說法正確的選項是〔〕A．單質的沸點：W>*B．陰離子的復原性：A>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．*與Y不能存在于同一離子化合物中題組二根據位置，推斷元素，靈活應用4．(2014·**理綜，23改編)甲～辛等元素在周期表中的相對位置如右表。甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，以下判斷正確的選項是()A．金屬性：甲>乙>丁B．原子半徑：辛>己>戊C．丙與庚的原子核外電子數相差3D．乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物5．(2014·**理綜，9改編)如表所示的五種元素中，W、*、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。以下說法正確的選項是(雙選)()*YWZTA.Z、*、Y三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．由*、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．物質WY2、W3*4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性D．T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4"位—構—性〞之間的關系考點三元素推斷及綜合運用元素推斷題是高考考察的熱點，這類題往往將元素化合物的知識、物質構造理論、化學根本理論等知識串聯起來，綜合性較強，難度較大。解題的關鍵是正確推斷元素。常用方法有：1．根據原子或離子的構造示意圖推斷(1)原子構造示意圖，可由以下等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數＝周期數，最外層電子數＝主族序數。如果離子的構造示意圖，則須將其轉化為原子構造示意圖來確定。(2)電子層構造一樣的微粒：陰離子對應的元素在具有一樣電子層構造的稀有氣體元素的前面，陽離子對應的元素在具有一樣電子層構造的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡稱"陰前陽下〞。2．根據元素化合價的特征關系推斷(1)根據等式確定元素在周期表中的位置：最高正化合價數＝最外層電子數＝主族序數(O、F除外)。(2)如果負化合價(或陰離子的符號)，則須用等式先求出最高正化合價：最高正化合價＝8－|負化合價|，再確定元素在周期表中的位置。3．根據原子半徑的遞變規律推斷根據原子半徑來推斷元素的相對位置：同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。4．根據元素的原子構造特征推斷(1)利用元素的原子構造特征確定元素在周期表中的位置：①最外層電子數等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。②最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA或ⅡA族元素，還有可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。③次外層電子數是2的元素在第二周期；次外層電子數是8的元素在第三周期或第四周期的ⅠA、ⅡA族；最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期。④*元素陰離子的最外層電子數與次外層電子數一樣，該元素位于第三周期；假設為陽離子，則對應元素位于第四周期。(2)利用元素的特征來推斷元素的位置：如根據"形成化合物最多的元素〞、"空氣中含量最多的元素〞、"地殼中含量最多的元素〞等特征來推斷。5．根據稀有氣體的原子序數推斷各周期最后的元素都是稀有氣體元素，其原子序數的數值實際上等于前幾周期的元素種數之和。熟記這些原子序數，對推斷*元素在周期表中的位置很有幫助。題組一元素推斷的根本應用1．(2014·，9)短周期主族元素*、Y、Z、W的原子序數依次增大。*原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有一樣的電子層構造，W與*同主族。以下說法正確的選項是()A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(*)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型一樣C．*的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強2．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號*YZMRQ原子半徑(×10－10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價＋1＋7＋3＋2＋5—最低負價—－1——－3－2以下說法正確的選項是(雙選)()A．元素*和Q形成的化合物中可能含有共價鍵B．*、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反響C．Q2－比R3－更容易失去電子D．M(OH)2的堿性比*OH的堿性強題組二元素推斷的綜合應用3．Ⅰ.(1)*短周期元素組成的分子的球棍模型如下圖。分子中所有原子的最外層均到達8電子穩定構造，原子間以單鍵相連。以下有關說法中錯誤的選項是()A．*原子可能為ⅤA族元素B．Y原子一定為ⅠA族元素C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4(2)假設上述模型中Y原子最外層到達2電子穩定構造且其相對分子質量與O2一樣，則該物質的分子式為______________，它與P2H4常溫下均為氣體，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.*、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期的元素，且原子序數依次增大。*、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：(1)*、Z兩種元素的元素符號：*___________________________________________、Z______________________。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態氫化物的電子式為________，它的共價鍵屬于________(填"極性〞或"非極性〞)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________________________________。(3)由*、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________(寫化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反響的離子方程式為______________________*與W形成的化合物與水反響時，水是_____________________(填"氧化劑〞或"復原劑〞)。(4)用電子式表示W與Z形成W2Z的過程：__________________________________專題突破練一、單項選擇題1．不具有放射性的同位素稱為穩定同位素，穩定同位素如2H、13C、15N、18O、34S等，在陸地生態系統研究中常被用作環境分析指示物。以下說法中正確的選項是()A．18O原子核內的質子數為16B．12C32S2比12C34S2更易揮發C．13C和15N原子核內的質子數相差2D．2H＋的氧化性比1H＋的氧化性強2．*元素的一個原子形成的離子可表示為eq\o\al(b,a)*n－，以下說法正確的選項是()A.eq\o\al(b,a)*n－含有的中子數為a＋bB.eq\o\al(b,a)*n－含有的電子數為a－nC．*原子的質量數為a＋b＋nD．1個*原子的質量約為eq\f(b,6.02×1023)g3．以下說法正確的選項是()A．230Th和232Th是釷的兩種同素異形體B．H2與T2互為同位素C．甲醇與乙二醇互為同系物D．乙酸乙酯與丁酸互為同分異構體4．硒(Se)與S同主族，以下能用于比擬兩者非金屬性強弱的是()A．氧化性：SeO2＞SO2B．熱穩定性：H2S＞H2SeC．熔沸點：H2S＜H2SeD．酸性：H2SO3＞H2SeO35．以下變化規律中，不正確的選項是()A．金屬Mg、Na、K的熔沸點由高到低B．Cl－、Br－、I－的失電子能力由弱到強C．H＋、Li＋、H－的半徑由小到大D．因為酸性HCl＞H2CO3，所以非金屬性Cl＞C6．〔2014年全國課標1〕W、*、Y、Z均是短周期元素，*、Y處于同一周期，*、Z的最低價離子分別為*2－和Z－，Y＋和Z-離子具有一樣的電子層構造。以下說法正確的選項是()A．原子最外層電子數：*＞Y＞ZB．單質沸點：*＞Y＞ZC．離子半徑：*2－＞Y＋＞Z－D．原子序數：*＞Y＞Z7．如圖是周期表中短周期的一局部，A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B原子的質量數，B原子的原子核內質子數等于中子數。以下表達正確的選項是()ACBA.最高價氧化物對應水化物的酸性：C＞BB．C單質是氧化性最強的非金屬單質C．A的氫化物中具有一定的氧化性D．B在第三周期ⅦA族二、雙項選擇題8．四種短周期元素在周期表中的位置如以下圖，其中只有M元素原子最外層電子數與電子層數相等，以下說法不正確的選項是()A．原子半徑Z＜MB．Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比*的弱C．非金屬性：*＜ZD．M元素最高價氧化物對應的水化物具有強堿性9．*、Y、Z、R是短周期主族元素，*原子最外層電子數是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反響呈黃色，R原子的核外電子數是*原子與Z原子的核外電子數之和。以下表達不正確的選項是()A．*與Y能形成兩種常見的氣態化合物B．原子半徑的大小順序：r(Z)＞r(R)＞r(*)＞r(Y)C．*、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型一樣D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素符號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價＋2＋3＋6、－2＋2－2以下說法正確的選項是()A．離子半徑大小：r(M3＋)＜r(T2－)B．其中L的金屬性最強C．煤和石油中不存在Q元素D．L、Q形成的簡單離子核外電子數相等三、非選擇題11．如表是元素周期表的一局部，表中數字序號各代表一種元素。答復以下問題：(1)畫出元素②的原子構造示意圖：________。(2)諾貝爾物理學獎授予"光纖之父〞——中國**科學家高錕。制造光纖的材料由上表中________和__________________________________(填寫表中的序號)組成。(3)③④⑦三種元素的氣態氫化物按穩定性由強到弱的順序排列為______(用分子式表示)。(4)元素⑥的最高價氧化物溶解于①④⑤三種元素組成的化合物的溶液中，發生反響的離子方程式為______________________________。12．現有局部元素的性質與原子(或分子)構造如下表：元素編號元素性質與原子(或分子)構造T最外層電子數是次外層電子數的3倍*常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小答復以下問題：(1)寫出元素T的原子構造示意圖____________。(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，以下表述中能證明這一事實的是__________(填序號)。A．Y單質的熔點比Z單質低B．Y的化合價比Z低C．Y單質與水反響比Z單質劇烈D．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強(3)T、*、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式________________________________________________________________。(4)元素T和氫元素以原子個數比1∶1化合形成化合物Q，元素*與氫元素以原子個數比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發生氧化復原反響，生成*單質和T的另一種氫化物，寫出該反響的化學方程式________________________________________________________________________________________________________________。13．A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數依次增大。：A、F的最外層電子數分別等于各自的電子層數，其中A的單質在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數之和為17，質子數之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。根據以上信息答復以下問題：(1)B、C、G的氫化物中穩定性最強的是____________________(填化學式)，G的*種氧化物能使溴水褪色，寫出該反響的化學方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。(2)B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為______________(用離子符號表示)。(3)A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為________________________，該物質能與水劇烈反響生成兩種氣體，這兩種氣體的化學式是________________________。(4)D、A、C和碳元素組成的化合物的水溶液呈________性，用離子方程式解釋其原因：__________________________________