-.z.鎂、鋁及其化合物班級**座號裝訂線由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水枯燥；②班級**座號裝訂線A.②④③⑤①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④⑤③①冶金工業(yè)上常用電解熔融MgCl2而不用電解MgO的方法制取鎂，其原因是A．熔融的MgO不導(dǎo)電B．MgO分子間作用力很大C．MgO熔點高D．MgO屬原子晶體以下說法正確的選項是()A.我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)B.所有的不銹鋼都只含有金屬元素C.**正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂以下溶液能與鎂反響生成氫氣的是()A．氯化銨溶液B.氫氧化鈉溶液C.碳酸鉀溶液D.飽和石灰水金屬鎂溶于一定濃度的硝酸的反響中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀下的N2O氣體5.6L，在所得的溶液中參加適量的氫氧化鈉溶液，完全反響后過濾出沉淀，經(jīng)洗滌并充分灼燒，最后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為A．58gB．29gC．40gD．20g以下有關(guān)金屬鋁及其化合物的表達(dá)正確的選項是()A．鋁在常溫下不能與氧氣反響B(tài)．鋁不能與氯氣反響C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿D．氧化鋁只能與酸反響，不能與堿反響鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，當(dāng)兩個反響放出的氣體在一樣狀況下體積相等時，反響中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶()A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18mol·L-1H2SO4溶液C．6mol·L-1KOH溶液 D．3mol·L-1HNO3溶液將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL4mol/L的鹽酸中，反響一段時間后，再參加250mL1.5mol/L的NaOH溶液后待反響完全，此時溶液中大量存在的是〔〕A．Na+，Mg2+B．Al3+，Mg2+C．Mg2+，AlO2-D．Na+，AlO2-將5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的*溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反響后有金屬剩余。該溶液可能為()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．濃H2SO4溶液D．HCl溶液將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100mL1mol·的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A．1︰2︰3B.6︰3︰2C.3︰1︰1D.1︰1︰將外表已完全鈍化的鋁條，插入以下溶液中，不會發(fā)生反響的是() A．稀硝酸B．稀鹽酸C．硝酸銅D．氫氧化鈉假設(shè)1.8g*金屬跟足量鹽酸充分反響，放出2.24L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕氫氣，則該金屬是A．Al B．Mg C．Fe D．Zn以下各組物質(zhì)中，不能按〔"→〞表示一步完成〕關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是：選項ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42－全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是()A．Al3+ B．Al(OH)3C．AlO2－ D．Al3+和Al(OH)3*同學(xué)用回收的鎂鋁合金制取氫氣。現(xiàn)有l(wèi)0.8g鎂鋁合金，以下說法正確的選項是A．常溫下與足量18mol/LH2SO4反響，最多可放出0.6molH2B．常溫下與足量2mol/LHNO3反響，最少可放出0.45molH2C．常溫下與足量2mol/LH2SO4反響，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間D．常溫下與足量2mol/LNaOH反響，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中參加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與參加NaOH溶液的體積V的變化如右圖所示。則以下說法不正確的選項是n(沉淀)/molVn(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.35B．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2LBa(AlO2)2可溶于水。以下圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴參加Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量*的關(guān)系。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是()A．a(chǎn)—b時沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多B．c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多C．a(chǎn)—d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能一定等于OH－把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里參加1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨參加NaOH溶液體積變化的關(guān)系如以下圖A所示。以下說法中不正確的選項是圖A圖B圖CA．的取值*圍為0≤a＜50B．的最大值為2.5C．假設(shè)將關(guān)系圖改為B圖時，則的取值*圍為80＜a＜90D．假設(shè)將關(guān)系圖改為C圖時，則的取值*圍為75＜a＜90*、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；*原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；*與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反響。請答復(fù)以下問題：〔1〕Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是。〔2〕ZW2的電子式是，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于晶體。〔3〕工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是(用化學(xué)方程式表示)。〔4〕*與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則*與濃的NaOH溶液反響的化學(xué)方程式是。〔5〕0.1mol單質(zhì)W與50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反響，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質(zhì)的量之比是。粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)展如下實驗：①取適量A進(jìn)展鋁熱反響，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反響，放出l.12L〔標(biāo)況〕氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KS溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨骸?〕產(chǎn)物中的單質(zhì)B是。〔2〕②中所發(fā)生的各反響的化學(xué)方程式是。〔3〕③中所發(fā)生的各反響的離子方程式是〔4〕假設(shè)溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c〔Mg2+〕為，c〔Fe2+〕為。圖為一定量AlCl3溶液中參加NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。試答復(fù)：〔1〕A點時已參加反響的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為1比。〔2〕OA段曲線所表示的反響的離子方程式是____________________________________________。AB段曲線所表示的反響的離子方程式是___________________。〔3〕B處溶液中存在的濃度最大的離子是〔填離子符號〕。向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可見到的現(xiàn)象是。〔4〕向含有0.1molNH4Al(SO4)2溶液中逐滴參加5mol·L－1NaOH溶液，開場發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在右圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與參加NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。班級**座號裝訂線以下圖中，A、C是工業(yè)上上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、班級**座號裝訂線AABCEDFGHIJKCl2H2O③②①高溫請按要求答復(fù)：〔1〕寫出B的化學(xué)式，G的電子式。〔2〕反響①的離子方程式；〔3〕反響②進(jìn)展的條件是，；〔4〕反響③的化學(xué)方程式為。圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反響物或生成物已經(jīng)略去。試答復(fù)以下問題：〔1〕工業(yè)上，在電解A溶液的設(shè)備中將陰極區(qū)和陽極區(qū)用隔開。〔2〕Z→L反響的名稱是，K的電子式為。〔3〕寫出B→F的離子方程式。〔4〕寫出K與CO2反響的化學(xué)方程式。〔5〕Y與NaClO和B混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法，請寫出有關(guān)反響的離子方程式。蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：〔1〕蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是_______。〔2〕進(jìn)展Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7~8〔有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表〕Ca(OH)2不能過量，假設(shè)Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致溶解、〔3〕從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中參加_________(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后__________________________________(依次填寫實驗操作名稱)。〔4〕物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。參考答案1.A2.C3.D4.A5.C6.C7.C8.A9.D10.D11.C12.C13.A14.C15.C16.C17D18B19D21.〔1〕加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃Fe〔2〕Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OMgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O〔3〕Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑Fe＋2Fe3+＝3Fe2+n(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.120406080100120〔4〕n(沉淀)/mo