精選ppt課程標(biāo)準(zhǔn)了解常見金屬鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。考點展示1.有關(guān)鐵及其化合物的推斷。2．鐵及其化合物的性質(zhì)。精選ppt一、鐵單質(zhì)1．物理性質(zhì)純鐵具有金屬晶體的共性，如具有_____色金屬光澤和良好的_____性，是__和__的良導(dǎo)體。其特性是能被_____吸引，有較高的_____、__度和_______點。2．化學(xué)性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)較活潑，可與多種非金屬單質(zhì)、水、酸及鹽發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。銀白延展電熱磁鐵硬度脆熔、沸精選ppt(注意：常、低溫下，F(xiàn)e與Cl2不易發(fā)生反應(yīng)，故可用鋼瓶盛貯液氯。)O2精選ppt(5)與非氧化性酸反應(yīng)，離子方程式為_____________________。(注意：Fe可被濃硫酸、濃硝酸鈍化。與稀硝酸可根據(jù)量的相對多少，分別發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2OFe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O)(6)與鹽反應(yīng)：Fe與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________________________。溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，且有紅色沉淀析出Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑精選ppt二、鐵的化合物1．氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名鐵紅（鐵銹的主要成分，F(xiàn)e2O3）磁性鐵（有磁性）精選ppt精選ppt與酸反應(yīng)HClFeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OHNO33FeO＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋5H2OFe2＋變?yōu)镕e3＋HIFeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2O

Fe3＋變?yōu)镕e2＋精選ppt精選ppt2.氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性不溶不溶與非氧化性酸反應(yīng)Fe(OH)2＋2H＋===

Fe2＋＋2H2O

Fe(OH)3＋3H＋===

Fe3＋＋3H2O

與氧化性酸反應(yīng)3Fe(OH)2＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O同上精選ppt精選ppt3.Fe2＋鹽與Fe3＋鹽(1)Fe2＋的性質(zhì)在含結(jié)晶水的鹽及溶液中呈_______，既具有_____性又具有_____性。①與堿反應(yīng)，離子方程式為________________________；現(xiàn)象是生成____沉淀，迅速變______，最后變?yōu)開_____，化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。②可被強(qiáng)氧化劑(如Cl2)氧化，離子方程式為__________________________。③可被強(qiáng)還原劑(如Zn)還原，離子方程式為_______________________。淺綠色氧化還原Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓灰綠色紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋白色精選ppt④Fe2＋的檢驗方法方法1：加NaOH溶液，若發(fā)生_________→_________→___________一系列變化，則有Fe2＋。方法2：先加入_______溶液無變化，再加氯水或雙氧水溶液_____，則有Fe2＋。(2)Fe3＋的性質(zhì)含F(xiàn)e3＋的溶液呈__色，只具有_____性。①與堿反應(yīng)，離子方程式為________________________。②與還原性物質(zhì)(如I－、Cu、H2S等)反應(yīng)，其離子方程式分別為：________________________，___________________________，_____________________________。③Fe3＋的檢驗方法可分別用①NaOH溶液、②KSCN溶液做試劑進(jìn)行檢驗，其現(xiàn)象分別為：①有_______沉淀；②得_____溶液。白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀KSCN變紅黃氧化紅褐色紅色Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)22Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋精選ppt考點一鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(即時鞏固解析為教師用書獨有)精選ppt1．Fe―→Fe2＋鐵與氧化性比較弱的非金屬單質(zhì)(如S、I2)、非氧化性酸溶液(如鹽酸、稀H2SO4)、不活潑金屬的鹽溶液(如CuSO4溶液)反應(yīng)，都可實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。2．Fe2＋―→Fe3＋亞鐵鹽與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，如Cl2、Br2、HNO3、濃硫酸、KMnO4(H＋)、H2O2等。例如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。精選ppt3．Fe3＋―→Fe可通過較強(qiáng)還原劑實現(xiàn)，如Al、Zn、CO、H2等，例如：精選ppt4．Fe―→Fe3＋鐵與強(qiáng)氧化劑，如Cl2、HNO3、濃H2SO4在一定條件下反應(yīng)都會實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如：5．Fe3＋―→Fe2＋鐵鹽溶液與比較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，如Fe、Cu、碘化物、硫化物等。例如：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。精選ppt6．Fe2＋―→Fe比較活潑的金屬(如Al、Zn)、CO、H2、C等能從亞鐵化合物中置換出鐵來。例如：【特別提示】

(1)Fe2＋具有氧化性和還原性，但主要表現(xiàn)還原性；Fe3＋具有較強(qiáng)的氧化性，與S2－、I－、SO32－等能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)Fe3＋是典型的弱堿陽離子，與CO32－、AlO2－等在溶液中發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)。(3)亞鐵鹽、鐵鹽溶液的存放方法：亞鐵鹽溶液——加入少量鐵屑以防止Fe2＋被氧化，并加入少量相應(yīng)的酸溶液防止Fe2＋水解；鐵鹽溶液——加入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe3＋水解。精選ppt【案例1】

(2012·萊州一中模擬)元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化(其中m≠n，且均為正整數(shù))。下列說法正確的是(

)化合精選pptA．X、Y不可能均為非金屬元素B．若X為Fe，Y只能為ClC．X一定為金屬元素D．若X為Fe，Y可為Cl、Br，但不能是I【解析】由題意知X在XYm和XYn中化合價不同，X具有可變的化合價，結(jié)合所學(xué)元素可知X可能為C或Fe，相應(yīng)反應(yīng)為C＋H2O===H2＋CO,2CO＋O2===2CO2，CO2＋C===2CO，O2＋C===CO2或Fe＋2HCl===FeCl2＋H2,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，F(xiàn)e＋2FeCl3===3FeCl2，2Fe＋3Cl2===2FeCl3(溴的轉(zhuǎn)化也可以)。綜上可知D項正確。【答案】

D精選ppt【即時鞏固1】將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(

)A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色C．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5【解析】

n(Fe)＝1.12g/56g·mol－1＝0.02mol，n(Fe3＋)＝0.025L×2mol·L－1＝0.05mol，由反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知Fe3＋過量，加入KSCN顯紅色。溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06mol，溶液中n(Fe3＋)＝0.05mol－2n(Fe)＝0.01mol，即Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為6∶1；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2。【答案】

B精選ppt考點二Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法1.溶液顏色含有Fe2＋的溶液顯淺綠色，含有Fe3＋的溶液顯黃色。2．用KSCN溶液和氯水(1)流程(2)有關(guān)反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(紅色)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－精選ppt3．用NaOH溶液(1)流程(2)有關(guān)反應(yīng)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(紅褐色)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3精選ppt【案例2】下列離子的檢驗方法合理的是 (

)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅

色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明

溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到

顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，

不含有Mg2＋精選ppt【解析】

A項，加KSCN呈紅色，說明含F(xiàn)e3＋，無法判斷有無Fe2＋，故A項錯誤；B項，先通Cl2，再加KSCN變紅，無法確定原溶液中是否含F(xiàn)e3＋，因此無法判斷有無Fe2＋，故B項錯誤；C項，加NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，原溶液中含F(xiàn)e3＋，故C項正確；D項，加NaOH產(chǎn)生白色沉淀后變?yōu)榧t褐色，說明含F(xiàn)e2＋，但由于紅褐色的掩蓋，無法說明是否含Mg2＋，故D項錯誤。【答案】

C【規(guī)律方法】①溶解樣品要加入稀H2SO4等非氧化性酸，而不能加入稀HNO3。②若證明某溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋，可加入KSCN溶液。精選ppt【即時鞏固2】

(2012·山師附中模擬)離子檢測的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體定義反應(yīng)中有