第2節水的電離和溶液的pH

（第3課時）酸堿中和滴定現有一瓶500mL的HCl溶液，用什么方法測定其濃度？酸堿恰好完全反應：c(H+)

·V酸=c(OH-)·V堿酸堿中和的實質：H++OH-=H2O即酸堿恰好反應時：n反應(H+)=n反應(OH-)——利用中和反應用已知濃度的堿測定未知濃度的酸(2)酸堿中和沒有明顯現象，如何判斷酸堿恰好完全中和？思考：(1)如何準確配制已知濃度的酸/堿？容量瓶配制酸堿指示劑量筒——不夠精確更加精確的儀器：讀數精確到0.01mL！滴定管：準確放出一定體積的液體酸式滴定管堿式滴定管移液管吸量管精確放出一定體積的溶液滴定管的結構特點思考：為什么酸式滴定管與堿式滴定管在結構設計上是不同的呢？

1、滴定管：標有使用溫度、量程酸式滴定管——下端玻璃活塞堿式滴定管——下端連接橡皮管（內有玻璃小球控制流速）最下端再連接尖嘴玻璃管酸式滴定管：盛放酸性、氧化性的溶液不能盛放堿、HF滴定管的使用對象酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管：盛放堿性溶液不能盛放酸、強氧化性溶液（如KMnO4）2、滴定管的讀數方法滴定管的讀數←注意平視讀數！你能讀得準嗎？A、25.60mLB、25.6mLC、26.40mL√特點：0刻度在上，從上往下讀。精確度：0.01mL（如：24.10mL），

最后一位估讀。練習：有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現把管內液體全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的體積（

）A.

不能確定

B.

為40mL

C.

為10mL

D.

大于40mLD儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、

錐形瓶、容量瓶、燒杯、鐵架臺、

滴定管夾、白紙。酸堿中和滴定儀器反應原理：c(H+)

·V酸=c(OH-)·V堿酸堿中和滴定試劑1、標準液：已知濃度

(一般裝滴定管中)2、待測液：未知濃度（一般裝錐形瓶中）3、指示劑：甲基橙或酚酞。（加到錐形瓶中）思考：如何準確判斷酸堿是否“恰好”完全中和呢？（即滴定終點）方法：在待測溶液中加入2-3滴酸堿指示劑。反應原理：c(H+)

·V酸=c(OH-)·V堿（酸堿指示劑本身也是酸/堿，所以不能加太多！）酸堿中和滴定的操作步驟①查漏:檢查滴定管是否漏水,活塞是否轉動靈活。②洗滌：1、準備：滴定管——自來水沖洗→蒸餾水清洗2—3次→標準液和待測液潤洗相應的滴定管錐形瓶——自來水沖洗→蒸餾水清洗2—3次

（不需要待測液潤洗）③裝液：用傾倒法向相應的滴定管分別注入HCl溶液、NaOH溶液到“0”刻度以上2-3cm。以0.1000mol/LNaOH滴定HCl溶液為例⑤調整液面：調節滴定管中液面，使液面低于或等于“0”刻度，并準確記下讀數V1⑥量取V酸：①用酸式滴定管向錐形瓶內注入精確體積的待測液，并滴加指示劑酚酞2-3滴。②將錐形瓶置于堿式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。④趕氣泡:使滴定管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起1、準備:酸堿中和滴定的操作步驟以0.1000mol/LNaOH滴定HCl溶液為例2、滴定:⑦滴定：左手____________________，右手_______________________________，眼睛______________________________

滴加速度先快后慢！控制堿式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，并轉動錐形瓶要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。終點的判斷即恰好完全反應的那個時刻：溶液顏色剛好發生變化且在半分鐘內不再恢復原色。酸堿中和滴定的操作步驟以0.1000mol/LNaOH滴定HCl溶液為例2、滴定:⑧讀數及記錄：當看到錐形瓶中溶液由無色變為淺紅色且半分鐘內不恢復原色時，停止滴定，準確記下讀數V2，得出消耗體積V2-V1。讀數滴定管與實驗臺面保持垂直，平視讀數。一般重復兩到三次實驗，取V2-V1的平均值。3、整理數據進行計算：c待測＝

V待測c標準V標準酸堿中和滴定的操作步驟以0.1000mol/LNaOH滴定HCl溶液為例酸堿中和滴定小結1、準備：查漏→洗滌(水洗→潤洗滴定管)→裝標準NaOH溶液和待測溶液HCl

→趕氣泡→調整液面→量待測液HCl于錐形瓶中2、滴定：錐形瓶中加指示劑→滴定（左手、右手、眼睛）→平視讀數→重復2-3次3、數據處理：

c(H+)

·V酸=c(OH-)·V堿錐形瓶不能潤洗以0.1000mol/LNaOH滴定HCl溶液為例HCl溶液NaOH溶液HCl的濃度V待測/mLV1/mLV2/mLV標準/mL平均值20.00mL0.0019.9619.9620.0020.00mL0.0020.0020.0020.00mL0.0020.0420.040.1000mol/L0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的HCl溶液酸堿中和滴定c待測＝

V待測c標準V標準＝

20.00mL0.1000mol/L×20.00mL有效數字與標準溶液濃度有效數字一致用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml未知濃度的HCl溶液，求隨VNaOH的增大，pH=？滴定過程的pH變化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH用NaOH溶液滴定HCl溶液19.98mL20.02mLpH突躍范圍：4.3-9.7pH:4.3-9.7pH=10.01、變色范圍與pH突躍范圍有交叉。2、顏色變化明顯，變色范圍小，即靈敏。石蕊變色范圍5.0-8.0太大，誤差太大。pH=8.2pH=3.1pH=4.4用NaOH溶液滴定HCl溶液指示劑：甲基橙或酚酞。（加在錐形瓶中）甲基橙：3.14.4酚酞：8.210滴定管錐形瓶標準液待測液酸堿中和滴定指示劑的選擇強堿滴定強酸強酸滴定強堿強堿滴定弱酸至反應完全強堿滴定弱酸至呈中性強酸滴定弱堿至反應完全強酸滴定弱堿至呈中性酚酞:8.2-10.0甲基橙3.1-4.4紅→黃無→粉紅黃→橙紅→無生成強堿弱酸鹽(終點顯堿性)生成強酸弱堿鹽(終點顯酸性)無→粉紅黃→橙紅→黃無→粉紅黃→橙紅→無誤差分析利用中和滴定原理：誤差分析的依據酸堿中和滴定誤差分析的是c待測比實際偏大或偏小！分析技巧：要熟悉整個操作流程！c標準、V待測是固定的，一切的誤差都轉化為V標準對c待測的影響V標準偏大則c待測偏大，V標準偏小則c待測偏小c待測＝V待測c標準V標準以0.10mol/LHCl滴定20.00mLNaOH為例1）酸式滴定管用水洗后就裝液體進行滴定；3）錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水；

c堿偏高無影響4）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，用待測液潤洗；c堿偏高洗滌時造成的誤差c堿=V堿c酸V酸2）用于取液的堿式滴定管水洗后未用待測液潤洗；c堿偏低以0.10mol/LHCl滴定20.00mLNaOH為例導致酸被稀釋，體現為V酸↑導致堿被稀釋，體現為V酸↓導致n堿↑，V酸↑取液后才被稀釋，c堿×V堿不變，沒影響！量取待測液時造成的誤差c堿=V堿c酸V酸以0.10mol/LHCl滴定20.00mLNaOH為例先后量取值理論值1）量取待測液時先仰視后俯視分析：V待測↑，即n待測↑

導致V標準↑，c待測偏高。量取待測液時造成的誤差c堿=V堿c酸V酸以0.10mol/LHCl滴定20.00mLNaOH為例先后量取值理論值2）量取待測液時先俯視后仰視分析：V待測↓，即n待測↓

導致V標準↓，c待測偏低。

1）酸在滴定時濺出錐形瓶外；

2）待測液在振蕩時濺出錐形瓶外；

c堿偏高c堿偏低以0.10mol/LHCl滴定20.00mLNaOH為例酸損失，導致V酸↑堿損失，導致n堿↓，V酸↓

3）滴定前平視讀數，滴定終點時仰視讀數；

c堿偏高

4）滴定前仰視讀數，滴定終點時平視讀數；

c堿偏低導致V酸↑導致V酸↓滴定時造成的誤差c堿=V堿c酸V酸5）滴定前仰視，滴定后俯視:分析：V標準偏低，導致c待測偏低。滴定前滴定后讀出值理論值6）滴定前俯視，滴定后仰視:分析：V標準偏高，導致c待測偏高。滴定前滴定后理論值讀出值滴定終點讀數時造成的誤差7）滴加鹽酸，淺紅色不足半分鐘即恢復原色；

c堿偏低8）滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；

c堿偏高10）滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體；c堿偏高以0.10mol/LHCl滴定20.00mLNaOH為例9）滴定前，酸式滴定管無氣泡，滴定后有氣泡；

c堿偏低未到終點，導致V酸↓導致V酸↑導致V酸↓導致V酸↑滴定時造成的誤差c堿=V堿c酸V酸某校學生配置標準濃度的NaOH溶液來測定未知濃度的鹽酸溶液，下列有關操作和說法正確的是A．用圖甲所示裝置準確稱得2.21gNaOH固體B．用圖乙所示操作轉移NaOH溶液到容量瓶中C．用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D．用圖丁所示裝置以NaOH標準液滴定未知濃度鹽酸溶液C用標準溶液滴定未知濃度的溶液，若測定結果偏低，產生誤差的原因可能是（）A:錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經干燥就裝入待測液進行滴定B:滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點時氣泡消失C:酸式滴定管未用標準溶液潤洗D:把待測液移入錐形瓶中時，有少量堿液濺出D準確移取20.00mL某待測HCl溶液于維形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列說法正確的是A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色，且半分鐘不變色時，停止滴定D．滴定達終點時，發現滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小B*氧化還原滴定——