第47頁共47頁初中九年級上冊化學教案：利用化學方程式的簡單計算課題3利用化學方程式的簡單計算一、教學目的1．知識與技能(1)在正確書寫化學方程式的根底上，進展簡單的計算。(2)認識定量研究對于化學科學開展的重大作用。2．過程與方法(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，進步解題技巧，培養思維才能，加深對化學知識的認識和理解。3．情感態度與價值觀(1)培養學生按照化學特點進展思維及審題、分析^p、計算才能。(2)通過有關化學方程式的含義的分析^p及計算，培養學生學以致用，聯絡實際的學風。(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。二、教學重點1．由一種反響物(或生成物)的質量求生成物(或反響物)的質量。2．根據化學方程式計算的書寫格式要標準化。三、教學難點：訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。四、課時安排2課時五、教學過程[引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反響物與生成物之間存在數量關系。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以消費出多少產品?制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強消費的方案性。并有利于合理地利用資，而這些計算的進展都需要根據化學方程式。本節就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算[老師]前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進展計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。[投影]展例如題1[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?[分析^p]這道題是反響物的質量來求生成物的質量，即原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。[講解并板書]解：設加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×15832，x==0．6g。答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0．6g氧氣。[考慮]根據剛剛對例題1的閱讀和講講解出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步?[老師總結并板書]1．根據化學方程式計算的解題步驟(1)設未知量；(2)寫出反響的化學方程式并配平；(3)寫出相關物質的相對分子質量和量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)簡明地寫出答案。[講解并補充]剛剛同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進展補充。(1)設未知量時一定要注意質量單位，量和未知量單位不一致的，一定要進展單位換算。單位必須一致才能計算。[追問]此計算題該如何進展呢?請同學們先試著做一做。(學生練習，老師巡視，發現步驟和格式上的錯誤及時糾正)解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完好，反響條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完好的方程式計算時是要扣分的。(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的系數，量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；還可以采用橫列，即2×158：32＝6g：x。一般情況下采用縱列比擬好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。計算結果的小數位保存按題中要求進展，假設題中沒有要求，又得不到整數時，一般保存一位小數，如例題1中就是。[老師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，詳細格式可以參照下面的例題2。[例題2]工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假如要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?解：設需要碳酸鈣的質量為x。CaCO3CaO+CO2↑10056x10tx==18t。答：需要碳酸鈣18t。[老師]根據上述兩例可知，反響物的質量可以求生成物的質量，生成物的質量也可求出反響物的質量，那么，假設一種反響物的質量可不可以求另一種反響物的質量，或者一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢?我們一起來看p100的課堂練習。[投影]展示課堂練習[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?[提問]題中是什么求什么?(反響物或者生成物)[學生分析^p、討論][答復]一種反響物的質量求另一種反響物的質量和生成物的質量。H2+Cl22HCl27173100gxy。答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數設為x，另一個未知數設為y。(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、量、未知量，并寫在相應化學式的下面。(3)不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。根據量求出一個未知量，另一個未知量可以根據量求出，也可以根據求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也可以這樣求出：=代入x＝3550g，=，解得y=3650g。[總結]由此可知，一種反響物的質量可以計算另一種反響物的質量，同理，一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量。可見根據化學方程式計算共有四種類型。[板書]2．化學方程式計算的四種類型：①反響物的質量求生成物的質量；②生成物的質量求反響物的質量；③一種反響物的質量求另一種反響物的質量；④一種生成物的質量求另一種生成物的質量。[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?[學生考慮][老師總結并板書]3．化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。三個要領：①步驟要完好；②格式要標準；③得數要準確。三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。[老師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進展練習。[投影]展示以下練習[練習]1．用氫氣復原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅?2．5．6g鐵跟足量的稀硫酸起反響，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)3．12g鎂與足量稀鹽酸起反響，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)[學生練習][考前須知]①化學方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反響物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進展計算。②計算中注意單位統一(必須是質量單位，假如是體積，須根據密度換算)。[小結]通過本節內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。[布置作業]習題5、6、7、8板書設計課題3利用化學方程式的簡單計算1．根據化學方程式計算的解題步驟：①根據題意設未知數；②寫出化學方程式；③求有關物質質量比，寫出量、未知量；③列比例式，求解；④簡明寫出答案。2．根據化學方程式計算的四種類型：①反響物的質量求生成物的質量；②生成物的質量求反響物的質量；③一種反響物的質量求另一種反響物的質量；④一種生成物的質量求另一種生成物的質量。3．根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵三個要領：①步驟要完好；②格式要標準；③得數要準確。三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。考題回憶1．(2023年天津市中考題)在反響3A+2B====2C+D中，反響物A、B的質量比為3：4，當反響生成C和D的質量共140g時，消耗B的質量為__________g。2．(2023年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸?假設石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?初三化學教案范文：有關化學方程式的計算知識目的在理解化學方程式的根底上，使學生掌握有關反響物、生成物質量的計算；通過有關化學反響的計算，使學生從定量角度理解化學反響，并掌握解題格式。才能目的通過化學方程式的計算，培養學生的審題才能、分析^p問題和解決問題的才能。情感目的通過有關化學方程式的計算，培養學生學以致用、聯絡實際的學風，同時培養學生認識到定性和定量研究物質及其變化規律是相輔相成、質和量是辨證統一的觀點。教材分析^p根據化學方程式進展計算，對初學者來說應嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進展計算。即①設未知量；②根據題意寫出配平的化學方程式；③寫出有關物質的式量，量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養成良好的學習習慣。解這種題要求對化學計算題里有關化學知識有一個明晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，假如化學方程式中某個物質的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數學計算得很準確，也不會得到正確的結果。可見正確書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關鍵要素。化學計算題是以化學知識為根底，數學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數學功底。解有關化學方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出量。然后按解題步驟進展。同時要克制心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己。根底不好的同學要先做些簡單的有關化學方程式的計算題，逐漸體會將數學的計算方法與化學知識有機結合的過程。然后再做較難的題目。根底好的同學應具有解一定難度題目的才能。在初中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，略微費事些。難度主要表達在如何設好多個未知數以及找出這些未知數之間"量"的關系式。總之，要根據自己的化學知識和數學知識程度，加強化學計算的訓練，以求到達純熟掌握解化學計算題的思路和方法。教法建議本節只要求學生學習有關純物質的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的根底上的，包括用一定量的反響物最多可得到多少生成物；以及含義的根底上的，要制取一定量生成物最少需要多少反響物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來。化學計算包括化學和數學兩個因素，其中化學知識是化學計算的根底，數學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中老師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養學生按照化學特點進展思維的良好習慣,進一步培養學生的審題才能、分析^p才能和計算才能，同時使學生認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辨證觀點。本節課可采用講練結合、以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，進步解題技巧，培養思維才能，加深對化學知識的認識和理解。教學設計方案重、難點：由一種反響物〔或生成物〕的質量求生成物〔或反響物〕的質量教學過程：引入：化學方程式可以表示為化學反響前后物質的變化和質量關系。那么，化工,農業消費和實際生活中，如何通過質量關系來計算產品和原料的質量,充分利用，節約能呢？本節課將要學習根據化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質變化的一種方法。投影：例一寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質之間的質量比_________________________，表達出各物質之間質量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時消耗氧氣的質量是__________克。討論完成：S+O2點燃SO2323264每32份硫與32份氧氣完全反響,必生成64份二氧化硫。32克64克1.6克3.2克學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質之間的質量關系_____________。現有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________克，生成五氧化二磷_________克。小結：根據化學方程式，可以求出各物質間的質量比；根據各物質之間的質量比，又可由物質的質量，計算求出未知物質的質量,此過程就為化學方程式的計算。板書：第三節根據化學方程式的計算投影：例2加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？板書：解：(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x(2)寫出化學方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2↑(3)列出有關物質的式量和量；未知量2459611.6克x(4)列比例式,求未知量245/11.6克=96/xx=96×11.6克/245=4.6克(5)答：答:可以得到4.6克氧氣.學生練習，一名同學到黑板上板演投影：學生練習2：實驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克?練習3用氫氣復原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克？分析^p討論、歸納總結：討論：1.化學方程式不配平,對計算結果是否會產生影響?2.化學方程式計算中,不純的量能帶進化學方程式中計算嗎?投影：例三12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反響后生成多少克氧氣?反響后剩余固體是多少克?學生練習：同桌互相出題,交換解答，討論，老師檢查。出題類型(1)反響物的質量求生成物的質量(2)生成物的質量求反響物的質量小結：根據化學方程式計算要求化學方程式要配平需將純量代方程關系式對關系量計算單位不能忘關系量間成比例解設比答要牢記板書設計：第三節根據化學方程式的計算例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?解:(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x(2)寫出化學方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2↑(3)列出有關物質的式量和量；未知量2459611.6克x(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/xx=96×11.6克/245=4.6克(5)答：可以得到4.6克氧氣.小結：根據化學方程式計算要求化學方程式要配平需將純量代方程關系式對關系量計算單位不能忘關系量間成比例解設比答要牢記高二化學教案：有關化學反響方程式的計算教學目的知識目的使學生掌握反響物中有一種過量的計算；使學生掌握多步反響的計算。才能目的通過化學計算，訓練學生的解題技能，培養學生的思維才能和分析^p問題的才能。情感目的通過化學方程式的計算，教育學生科學消費、防止造成不必要的原料浪費。教學建議教材分析^p根據化學方程式的計算，是化學計算中的一類重要計算。在初中介紹了有關化學方程式的最根本的計算，在高一介紹了物質的量應用于化學方程式的計算。本節據大綱要求又介紹了反響物中有一種過量的計算和多步反響的計算。到此，除有關燃燒熱的計算外，在高中階段根據化學方程式的計算已根本介紹完。把化學計算單獨編成一節，在以前學過的關化學方程式根本計算的根底上，將計算相對集中編排，并進一步討論有關問題，這有利于學生對有關化學方程式的計算有一個整體性和綜合性的認識，也有利于復習過去已學過的知識，進步學生的解題才能。教材在編寫上，注意培養學生分析^p問題和解決問題的才能，訓練學生的科學方法。此外，還注意聯絡消費實際和聯絡學過的化學計算知識。如在選擇例題時，盡量選擇消費中的實際反響事例，說明化學計算在實際消費中的作用，使學生能認識到學習化學計算的重要性。在例題的分析^p中，給出了思維過程，幫助學生分析^p問題。有些例題，從題目中量的給出到解題過程，都以物質的量的有關計算為根底，來介紹新的化學計算知識，使學生在學習新的計算方法的同時，復習學過的知識。本節作為有關化學反響方程式計算的一個集中討論，重點是反響物中有一種過量的計算和多步反響的計算。難點是多步反響計算中反響物與最終產物間量關系式確實定。教法建議有關化學方程式的計算是初中、高一計算局部的延續。因此本節的教學應在復習原有知識的根底上，根據本節兩種計算的特點，幫助學生找規律，得出方法，使學生形成明晰的解題思路，標準解題步驟，以培養學生分析^p問題和解決問題的才能。一、有一種反響物過量的計算建議將[例題1]采用如下授課方式：〔1〕將學生分成兩大組，一組用求生成水的質量，另一組用求生成水的質量。各組分別匯報結果〔學生對兩組的不同結果產生爭議〕〔2〕老師讓各組分別根據水的質量計算水中氫元素和氧元素的質量。并組織學生根據質量守恒定律討論兩種計算結果是否合理。由此得出過量，不應以過量的的量進展計算。通過學生的理論，感受到利用此方法先試驗再驗算很費事。從而引出如何選擇反響物的簡化計算過程。并讓學生注意解題步驟。對于[例題2]建議師生共同完成，穩固所學的計算步驟和方法。在此之后老師可補充針對性習題，由學生獨立完成，強化解題技能。二、多步反響的計算為培養學生的自學才能，建議讓學生閱讀[例題3]，得出此種題型的一般解題步驟。然后，根據此步驟師生共同分析^p完成[例3]。[例題4]建議在老師的引導下，由小組討論分析^p并完成解題過程。然后根據學生狀況可適當補充針對性習題進展思維才能的訓練。教學中老師應注重解題思路分析^p、方法的應用以及加強學生才能的培養。本節內容涉及的題型較多，變化較大，有一定難度。因此，可安排一節習題，復習，穩固進步前兩課時的教學內容，假如學生學有余力，在反響物過量的計算中，可增加過量物質還能繼續與生成物反響的題型。但應注意不能隨意加大難度，增加學生負擔，影響整體教學質量。典型例題例1常溫常壓下，將盛有和的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時還有3mL氣體，那么原混合氣體中的的體積是〔〕〔A〕17.8mL〔B〕14.8mL〔C〕13.6mL〔D〕12.4mL分析^p：剩余氣體有可能是，也可能是NO，應分別假設再解。關鍵要抓住，已溶解氣體中全消失的是與，其體積比為4：1。假設有余那么過量局部與水生成與NO，這局部與NO的關系是3：1。〔1〕設余3mL，那么有氣體按下式反響而消失：那么原為〔2〕設余NO3mL，那么發生此NO的設為有氣體與水恰生成原為解答：A、C點撥：此題為常見的傳統根底題型，應討論余或余NO時的兩種情況。此題無需求，為合適其它類似計算而求。例2將的混合氣13.44L〔標準狀況，下同〕，使全部通過足量稀硫酸，充分吸收后使稀硫酸增重22.86g，并有1.12L的無色氣體殘留，該氣體不能使余燼木條復燃。求原混合氣的平均相對分子質量。分析^p：混合氣體通入稀硫酸，發生氨被吸收、和以4：1與水生成和過量的與稀酸中的水生成硝酸和NO的反響。即：經分析^p可知原混合氣體的質量是被稀硫酸吸收的氣體質量與剩余NO的質量之和，據此可解。解答：混合氣的物質的量為未吸收氣體只能是NO，其物質的量為該NO的質量是∴原混合氣的總質量為答：平均相對分子質量為40.6。點撥：此題可有變式，如去求原混合氣中的物質的量分別各多少摩，這那么要抓住因余下氣體NO，示出有過量，此有一局部按物質的量比4：1與溶入水成硝酸，即的體積是的4倍。另一局部與稀酸中水按生成和NO反響，由余0.05molNO可知這局部應為0.05×3mol。即：設為，為，為據題意可得：解之可知，從略。例3在密閉容器中放入和固體共。將其加熱至150℃經充分反響后，放出其中氣體并冷卻至原溫度，得到剩余固體質量為。求原混合物中、各自的質量。分析^p：在加熱時發生的反響如下，在150℃水為氣態。總反響可視為：其后可分析^p在過量時生成的固體為；在過量時，生成的固體是和的混合物。在計算時分別討論求解。解答：〔1〕設過量或恰適量那么余下固體為，設為，因為，。∴〔2〕設過量，剩余固體為和混合物，設原為9670解之，質量為〔答略〕高一上冊化學教案：離子反響、離子方程式課題：離子反響、離子方程式課型：新授課教學目的1、理解離子反響的含義。2、理解離子方程式的含義。3、學會離子方程式的書寫。教學重點：離子方程式的書寫教學難點：離子方程式的含義教學內容：離子反響、離子方程式〔第一課時〕[前置練習]書寫電離方程式H2SO4NaOHNaClBa〔NO3〕2[引入]既然某些化合物溶于水時能發生電離成為自由挪動的離子，那么它們在溶液中參與化學反響時，與所形成的離子有沒有關系呢？[板書]第五節、離子反響、離子方程式[展示目的][演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。學生觀察并答復現象。[問題討論]實驗中盡管反響物不同，為什么會產生同一種沉淀？[學生答復][總結]化合物在溶液中所起的反響本質上是離子之間的反響。[板書]一、離子反響[問題討論]以下反響那些屬于離子反響：⑴氧化銅和西硫酸溶液⑵鋅投入到鹽酸中⑶氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合⑷氫氣復原氧化銅[學生答復][板書]關鍵：①在溶液中進展〔或熔融〕②有離子參與[引入]溶液中離子之間是如何進展反響的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反響呢？請大家閱讀課文，討論答復有關問題。[閱讀討論][問題探究]2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl兩個反響式表示的含義是否一樣？3、表示哪一類物質間的反響？[學生答復][板書]二、離子方程式1、定義2、含義：表示一類反響[引入]假如給我們一個化學反響，怎樣書寫它的離子反響方程式呢？[閱讀]p58，內容[板書]三、離子方程式的書寫[學生答復][板書]步驟：1、寫方程2、改離子3、去一樣4、查守恒[練習]書寫以下離子方程式：1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反響制取硫化氫氣體3、氯氣通入水中4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中[小結]本節課我們學習了離子反響，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反響。離子方程式的書寫，大家應根據四步書寫法多練習，做到純熟掌握。[作業]《根底訓練》p40、9題。高二化學教案：氧化復原反響方程式的配平教學目的知識目的使學生掌握用化合價升降法配平氧化復原反響方程式。才能目的培養學生配平氧化復原反響方程式的技能。情感目的通過對各種氧化復原反響方程式的不同配平方法的介紹，對學生進展辯證思維的訓練。教學建議教學重點：氧化復原反響方程式配平的原那么和步驟。教學難點：氧化復原反響方程式配平的一些可借鑒的經歷。教材分析^p：是正確書寫氧化復原反響方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項根本技能。配平氧化復原反響方程式的方法有多種，本節介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。教材從化學反響中的物質變化遵守質量守恒定律引入，說明氧化復原反響方程式可以根據質量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化復原反響，根據質量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。本節教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化復原反響進展細致分析^p；介紹了三種不同的配平方法，培養了學生靈敏對待才能，訓練了學生的辯證思維。教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化復原反響的離子方程式，用配平時應遵循的原那么—化合價升降總數相等，進展分析^p判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反響前后離子所帶的電荷總數相等的原那么，培養了學生的才能。教法建議教學中應注重新舊知識間的聯絡，利用學生所學的氧化復原反響概念和接觸的一些氧化復原反響，學習本節內容。教學中應采用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化復原反響的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。1．通過復習，總結配平原那么老師通過以學生學習過的某一氧化復原反響方程式為例，引導學生分析^p電子轉移及化合價的變化，總結出原那么—化合價升降總數相等。2．配平步驟[例1]、[例2]師生共同分析^p歸納配平根本步驟：〔1〕寫出反響物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數目。〔2〕使化合價升高與化合價降低的總數相等〔求最小公倍數法〕〔3〕用觀察的方法配平其它物質的化學計算數〔包括局部未被氧化或復原的原子〔原子團〕數通過觀察法增加到有關復原劑或氧化劑的化學計量數上〕，配平后把單線改成等號。該根本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數、配化學計量數。[例3]在一般方法的根底上采用逆向配平的方法。屬于經歷之談，是對學生辯證思維的訓練，培養了學生的創新精神。為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析^p完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，穩固所學知識。另外，關于氧化復原反響的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的“討論”、得出氧化復原反響的離子方程式的配平要滿足原子個數守恒、電荷守恒、化合價升降總數相等。然后組織學生進展適當練習加以穩固。通過設置該“討論”內容，穩固了氧化復原反響配平的知識，強化了氧化復原反響的配平在學習化學中的重要作用。對于學有余力的學生，老師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發生氧化復原反響時，氧化產物和復原產物確實定方法：氧化產物中的被氧化元素的價態不能高于復原產物中被復原元素的價態。如：〔濃〕—氧化產物是而不是或，復原產物是而不是。氧化產物的復原產物。典型例題例1一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：，請配平方程式。選題目的：復習穩固氧化復原反響方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，到達簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。解析:一般可根據元素化合價的變化關系5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O升高3×5降低5×3為了簡化配平過程，也可通過反響物中氮元素的平均化合價及變化關系5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===＞5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2ON：+1——→+5升高4×12N：〔+1—→0〕×2降低2×2注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現穿插現象解答：5、2、4、9。啟示：對于同種物質中同種元素價態不清或同種物質中同種元素的價態不同時，只需根據化合價法那么，找出元素的相應化合價，抓住質量守恒、電子守恒，就可正確配平。例2在以下反響中失去7mol電子，完成并配平以下化學方程式：選題目的：加強對“根據是化合價升降〔電子轉移〕總數相等。”的理解。此題作為進步才能可介紹給學習程度較好的學生。思路分析^p：觀察反響前后的化合價的變化：。CuS中各元素的化合價不非常清楚，那么化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因S-和H中元素化合價較復雜，做起來較費事，可利用氧化復原反響中氧化劑地電子總數和復原劑失電子總數是相等的這一規律。根據題中條件設未知系數求算。設計量數為，計量數為，根據得失電子數相等，有7x=5y。所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質計量數，最后使各項計量數變為整數，得：10、14、21、10、10、14、7、16。注：解此題是根據氧化復原反響中，氧化劑得電子總數和復原劑失電子總數是相等的這一規律。此題假設用確定元素化合價變化進展配平，需確定中為＋1價，S為－2價，1個應當失去，可得一樣結果，但做起來較費事。啟示：因中學階段學生學習的化學反響是有限的，不可能把每一個反響都理解的很透徹，抓住氧化復原反響的配平根據，即可找到解題的切入點。例3在強堿性的熱溶液中參加足量硫粉，發生反響生成-和。生成物繼續跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫，向濾液中參加一定量的強堿液后再通入足量的，跟反響也完全轉化為。〔1〕寫出以上各步反響的離子方程式；〔2〕假設有amol硫經上述轉化后，最終完全變為，至少需和的物質的量各是多少？〔3〕假設原熱堿液中含6mol，那么上述amol硫的轉化過程里生成的中的值為多少？選題目的：該題以信息的形式給出條件，是培養學生學會提煉題中信息作為解題根據的才能；鍛煉學生可以從不同角度考慮問題，學會學習方法；復習穩固離子反響、氧化復原反響和等知識在解題中的應用。解析：〔1〕①②③④〔2〕從氧化復原電子得失關系看，電子得失均在硫元素之間進展。從，失電子；從，得電子。所以完全轉化為所失電子數與轉化為所得電子數相等，即：amolamol由守恒，完全轉化為需和。〔3〕原熱堿液中含，那么反響①中消耗。根據反響①、②、③，有，所以。初中九年級上冊化學教案三篇二氧化碳的性質教學目的知識目的聯絡自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性；通過課堂演示實驗，理解二氧化碳的物理性質和用處；通過實驗及實驗分析^p，掌握二氧化碳的化學性質；聯絡生活實際，理解石灰石的用處。才能目的學習通過實驗認識物質性質的方法；進步實驗探究才能。情感目的培養學生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用處，再從社會視角分析^p其使用，體會化學與社會的關系；聯絡生命活動，認識二氧化碳的重要性；通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環境保護意識。教學建議知識講解指導1.二氧化碳的物理性質，建議以探究式學習為主，讓學生根據實驗現象，得出二氧化碳的性質，而不是老師先講二氧化碳的性質，然后做實驗驗證給學生看。2.講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的詳細性質。3.對二氧化碳的化學性質，在強調不可燃性和與水反響生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用處。4.二氧化碳與澄清石灰水的反響，學生并不生疏。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反響得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。課堂引入指導方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質。方法二：據紙報道，某農村一戶農民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結果三人身亡于井中，為什么會出現這種悲關于二氧化碳性質的教材分析^p：二氧化碳作為氣態化合物對于學生而言并不生疏。無論呼入的新穎空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統的。通過這節教學，將學生頭腦中已有的知識系統化、網絡化。與前面的物質學習聯絡起來，織成知識網。通過本節的學習，完善并進步學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不生疏。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用處學習。物理性質主要學習色、味、態、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是學生比擬熟悉的物質。教學中應發揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發學習興趣、進步學習信心，挖掘學生的主動性進展學習。此節教學的重點是二氧化碳的性質知識的教學。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發學生學習興趣、進步學生學習才能均有重要作用。本節知識的教學難度不大，多數內容都為學生比擬熟悉的內容，或在小學自然、初中生物學科中已經接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教學形式和教學方法。關于二氧化碳性質的教學建議：充分利用化學實驗在學生學習物質性質、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學形式。根據學校情況〔生、實驗條件〕不同，采用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質。采取小組討論式學習形式。聯絡實際生活、消費學習二氧化碳。課程完畢指導引導學生根據二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用處從用處復習二氧化碳的性質。課外實驗指導二氧化碳性質實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能防止用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質、化學性質認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用U型管做，并為講二氧化碳與水反響打下良好根底且過渡自然。教學設計方案１教學過程：【引言】在某農村，曾經發生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因為施工人員在施工時曾在井內燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結果三人身亡于井中。為什么會出現這種悲劇呢?是誰在作案呢?原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學習二氧化碳。在空氣中，二氧化碳占0.03%，假如超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。【板書】第三節二氧化碳的性質一二氧化碳的物理性質【展示】一瓶二氧化碳的氣體。【演示】如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀察現象。【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克／升。比空氣重。剛剛我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴散。【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說明。【小結】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。假如將溫度降低至－78.5℃〔千帕〕，氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。【板書】二、二氧化碳的化學性質：【演示】兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。【提問】由此實驗可得出什么結論?〔學生答復后，老師歸納〕【板書】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供應呼吸。〔進一步解釋上述事故的發生及蠟燭熄滅的原因〕【講解】在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。【提問】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高?〔學生討論后歸納〕【講解】在菜窖里做一個燈火實驗，假如燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。【演示】【現象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸〔H2CO3〕，紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩定，加熱分解生成水和二氧化碳。【板書】2.和水反響：H2O＋CO2==H2CO3【演示】澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現象。【現象】澄清石灰水變渾濁。【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣CaCO3＋H2O＋CO2====Ca(HCO3)2碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣廣西桂林的蘆笛巖內的石柱、石筍或溶洞都是常年累月發生上述反響所致。二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質，可用之檢驗二氧化碳的存在。【講解】物質的性質決定物質的用處，二氧化碳也有許多重要的用處。【板書】三二氧化碳的用處1.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。〔簡介滅火器原理〕2.干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。3.工業制純堿和尿素等。4.植物光合作用。【小結】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質后合理利用它。質量守恒定律一、教學目的1、知識與技能①認識質量守恒定律，能說明常見化學反響中的質量關系。②能運用質量守恒定律解決一些相關問題。③通過實驗探究，培養學生動手實驗才能和觀察分析^p才能。2、過程和方法①通過定量實驗，探究化學反響中的質量關系，體會科學探究的方法②通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的本質作出解釋，培養學生分析^p及推理才能3、情感態度與價值觀①從合作學習中培養學生互助的精神，在合作中激發學生的學習興趣②培養學生勤于考慮、實事求是的科學探究精神二、教材分析^p：質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析^p物質在化學反響中的質量關系的理論根據，它的應用貫穿于整個中學化學。本課題安排在學生學習定性認識化學反響之后，是對化學反響的后續學習，又是化學方程式等內容學習的根底，在書中起到“承上啟下”作用，具有相當重要的地位，不僅是本單元的重點，也是中學化學的重點之一。教學重點：通過實驗探究認識質量守恒定律，學會運用質量守恒定律解釋生活中的一些常見現象。教學難點：從微觀的角度理解質量守恒定律。三、教學設計思路〔一〕課前準備1、在課前就進展實驗分組，將實驗才能強和實驗才能弱的同學混合搭配，分成四人為一實驗小組。2、布置每個實驗小組先對學案中的四個實驗方案進展討論，對實驗內容和如何進展實驗操作有個大致理解。〔二〕教法選擇直觀性教學、小組合作式教學、實驗探究教學法、練習法等。〔三〕