河北省張家口市太平堡鄉中學2021年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關Na2CO3和NaHCO3說法中，正確的是()A．兩者都能溶于水并且都能和水反應，前者的溶解度大于后者B．兩者都能用于治療胃酸過多疾病，前者的效果好于后者C．足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質的量的稀鹽酸反應，前者產生CO2多D．等體積等濃度的AlCl3溶液分別和足量的Na2CO3和NaHCO3反應，前者產生CO2多參考答案：A【點睛】本題考查了碳酸氫鈉、碳酸鈉的化學性質，為高頻考點，要求學生熟練掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質。本題的易錯點是CD，要注意從化學反應方程式進行分析判斷。2.22克化合物A含有3.01×1023個A分子，則A的相對分子質量為(

)。A．11

B．22

C．44

D．64參考答案：C略3.有下列幾個變化：（1）Na2CO3→Na2SiO3，（2）CuSO4→CuCl2，（3）SiO2→H2SiO3，（4）CuO→Cu(OH)2，（5）Ca3(PO4)2→Ca(H2PO4)2，其中不可能通過一步反應能實現的A．（1）（2）（5）B．（2）（3）（4）（5）

C．（3）（4）D．（2）（4）參考答案：C4.用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是

（

）

A.裝置甲：防止鐵釘生銹

B.裝置乙：萃取碘水中的碘

C.裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯

D.裝置丁：海水蒸餾得淡水參考答案：C略5.NA表示阿伏加德羅常數。下列敘述中正確的是（

）A.標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數為NAB.4.0gNaOH固體溶于100mL水中，得到1mol·L?1的NaOH溶液C.常溫、常壓下，22gCO2中含有的氧原子數為NAD.1L0.5mol·L?1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數為2NA參考答案：C【詳解】A、標準狀況下，水不是氣體，22.4L水的物質的量大于1mol，A錯誤；B、4.0gNaOH固體溶于100mL水中所得溶液的體積不是0.1L，不能得到1mol/L的NaOH溶液，B錯誤；C、22gCO2的物質的量為0.5mol，含有的氧原子數為NA，C正確；D、1L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有硫酸鈉的物質的量是0.5mol，但溶劑水中還含有氧原子，D錯誤；答案選C。6.高一學生小強的化學筆記中有如下內容：你認為他的筆記中有幾處錯誤（）①物質按照組成可以分為單質和化合物②單質又可分為金屬和非金屬③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤只要在水溶液中能導電的化合物就是電解質⑥按照樹狀分類法可將化學反應分為：氧化還原反應和離子反應⑦氧化還原反應的本質是化合價升降．A．三處

B．四處C．五處

D．六處參考答案：B解：①物質按組成分為純凈物和混合物，純凈物按元素組成分為單質（僅一種元素組成的純凈物）和化合物（由兩種或兩種以上元素組成的純凈物），故①錯誤；②單質分為金屬單質和非金屬單質，故②正確；③化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，故③正確；④按分散質粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，故④正確；⑤電解質是自身能發生電離的化合物如SO2、NH3等水溶液雖然能導電但不是自身發生電離不屬于電解質，故⑤錯誤；⑥氧化還原反應與離子反應是交叉關系，按樹狀分類應為氧化還原反應和非氧化還原反應，故⑥錯誤；⑦氧化還原反應的本質是電子轉移，故⑦錯誤；故選B．7.（8分）下列物質中屬于強電解質的是

，屬于弱電解質的是

。

屬于非電解質是

。既不是電解質也不是非電解質的是

①CO2氣體

②FeCl3溶液

③NH3氣體

④NH4Cl晶體

⑤蔗糖溶液

⑥銅

⑦熔融的BaSO4

⑧CH3COOH

⑨NaOH固體

⑩乙醇參考答案：(每空2分)

電解質：④，⑦，⑨。弱電解質，⑧。非電解質,①，③，⑩既不是電解質也不是電解質②，⑤，⑥略8.amolN2與amolCO相比較，下列敘述中不正確的是（

）A．質量一定相同 B．所含分子數一定相同C．所含原子數一定相同 D．氣體體積一定相同參考答案：D考點：物質的量的相關計算．專題：計算題．分析：A、根據m=nM來計算質量關系；B、根據N=nNA計算分子數．C、根據N=nNA計算分子數結合分子構成判斷原子數是否相等．D、根據V=nVm判斷正誤．解答：解：A、根據m=nM，amolN2與amolCO的n是相等的，M都是28g/mol，所以m相等，故A正確；B、根據N=nNA知，N2和CO物質的量相等時，所含分子數相等，故B正確；C、根據N=nNA知，相同物質的量的N2和CO所含分子數相等，每個分子中含有的原子數相等，所以相同物質的量的氮氣和一氧化碳含有的原子數相同，故C正確．D、氣體體積受溫度和壓強的影響，未注明溫度和壓強，氣體摩爾體積不一定相等，所以相同物質的量的N2和CO所占的體積不一定相等，故D錯誤．故選D．點評：本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，難度不大，明確氣體體積受溫度和壓強的影響，計算氣體體積時一定要注明溫度和壓強9.下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的某化學性質，其中能達到實驗目的的是A.制取氨氣 B.除去氨氣中的水蒸氣C.驗證氨氣具有還原性 D.吸收尾氣參考答案：C【分析】A．裝置未加熱；

B．氨氣為堿性氣體；

C．氨氣與CuO反應生成氮氣、Cu和水，依據氧化還原反應規律作答；

D．氨氣有刺激性氣味，極易溶于水，尾氣處理時需防倒吸。【詳解】A.氯化銨與氫氧化鈉在不加熱條件下會生成一水合氨，圖中缺少酒精燈加熱制備氨氣，不能達到實驗目的，A項錯誤；B.氨氣與硫酸會發生反應，則濃硫酸不能干燥氨氣，B項錯誤；C.氨氣與CuO反應生成氮氣、Cu和水，N元素的化合價升高，則氨氣具有還原性，C項正確；D.苯的密度比水的密度小，在水的上層，起不到防倒吸的目的，則圖中裝置不能吸收尾氣，D項錯誤；答案選C。10.某元素R原子的核外電子數等于核內中子數，該元素的單質2.8克與氧氣充分反應，可得到6g化合物RO2，則下列說法不正確的是A、化合物RO2屬于共價化合物

B、該元素的原子核外具有三層電子C、該元素的最高價含氧酸為強酸

D、該元素的原子最外層電子數為4參考答案：C11.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（

）。

參考答案：C略12.下列關于鹵素的說法正確的是

A．氯氣沒有漂白性

B．為了消除碘缺乏病，食鹽中必須加碘，其中碘以KI的形式存在

C．用米湯書寫的字畫，再用毛筆蘸氯水涂抹就可變藍色而顯現出來

D．大氣或飲用水被污染時，可能引起人們的牙齒、骨骼變酥，引起這種污染的元素是氟，因此含氟牙膏不利于人體健康參考答案：A13.下列敘述不正確的是A.氫氧化鋁可以用于治胃酸過多B.Fe3O4可用作紅色油漆和涂料C.金屬鈉有強還原性，能和硫酸銅溶液反應，但不能置換出金屬銅D.為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發泡劑參考答案：B【詳解】A.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與鹽酸反應，故可以用于治療胃酸過多，A正確；B.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料，不是四氧化三鐵，B錯誤；C.金屬鈉有強還原性，能和硫酸銅溶液反應，生成物是硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣，但不能置換出水溶液的金屬銅，C正確；D.碳酸氫鈉受熱分解或與酸反應時都能生成二氧化碳氣體，所以可用碳酸氫鈉做發泡劑，故D正確；故答案選B。14.下列試劑的保存方法錯誤的是A.

新制氯水保存在棕色試劑瓶中

B.

少量的Na保存在煤油中C.

NaOH溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中

D.

濃硝酸保存在無色試劑瓶中參考答案：DA、氯水中含有次氯酸，不穩定，應避光保存，選項A正確；B、鈉易與空氣中氧氣、水等反應，但與煤油不反應，密度比煤油大，可保存在煤油中，選項B正確；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，選項C正確；D、濃硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，選項D錯誤。答案選D。15.草酸（分子式為H2C2O4，沸點：150℃）是生物體的一種代謝產物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中．下列有關判斷不正確的是A.45g草酸中含有1.204×1024個氧原子B.1mol草酸中含有6.02×1023個分子C.草酸的摩爾質量是90g·mol-1D.1mol草酸在標準狀況下的體積約為22.4L參考答案：DA、45g草酸的物質的量是45g÷90g/mol＝0.5mol，其中含有氧原子的物質的量是2mol，氧原子個數是2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024個氧原子，A正確；B、1mol草酸中含有6.02×1023個分子，B正確；C、草酸的相對分子質量是90，摩爾質量是90g/mol，C正確；D、草酸在標準狀況下是液體，不能利用氣體體積計算1mol草酸在標準狀況下的體積，D錯誤，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生在做同主族元素性質遞變規律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現象．現在請你幫助該學生整理并完成實驗報告．（1）實驗目的：

．（2）實驗用品：儀器：試管、膠頭滴管．藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．（3）實驗內容（在下表橫線中填寫相關內容）：序號實驗方案實驗現象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈色②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈色（4）實驗結論：

．（5）問題和討論：①上述兩個實驗中發生反應的離子方程式分別為

、

．②由于F2過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱．試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強：

、

．參考答案：（1）探究同一主族元素性質的遞變規律；（3）①橙；②溴紫；紫（或紫紅）；（4）同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱；（5）①Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應；HF比HCl更穩定．

【考點】性質實驗方案的設計；同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系．【分析】（1）該實驗的實驗目的是探究同一主族元素性質的遞變規律；（3）溴在四氯化碳溶液中呈橙色；碘在四氯化碳溶液中呈紫色；（4）同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，單質的氧化性越強，其非金屬性越強；（5）①氯氣能氧化溴離子生成溴；溴能氧化碘離子生成碘；②元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其單質與氫氣化合越容易．【解答】解：（1）根據題干知，該實驗的實驗目的是探究同一主族元素性質的遞變規律，故答案為：探究同一主族元素性質的遞變規律；（3）①氯氣能將溴離子氧化生成溴單質，溴在四氯化碳溶液中呈橙色，四氯化碳密度大于水，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的現象是：液體分為兩層，下層呈橙色，故答案為：橙；②溴能將碘離子氧化生成碘單質，碘在四氯化碳溶液中呈紫色，四氯化碳密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的現象是：液體分為兩層，下層呈紫色，故答案為：紫；紫（或紫紅）；（4）同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，單質的氧化性越強，其非金屬性越強，氯氣能氧化溴離子生成溴，所以氯氣的氧化性大于溴，溴能氧化碘離子生成碘，所以溴的氧化性大于碘，則得到的結論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱，故答案為：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱；（5）①氯氣能氧化溴離子生成溴；溴能氧化碘離子生成碘，離子方程式分別為Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2、Br2+2I﹣═2Br﹣+I2，故答案為：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其單質與氫氣化合越容易，其氫化物越穩定，其比較方法為F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應；HF比HCl更穩定，故答案為：F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應；HF比HCl更穩定．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有機物完全燃燒時只生成二氧化碳與水，取2.3g該有機物完全燃燒，將產物通過濃硫酸，濃硫酸增重2.7g，繼續將產物通過堿石灰，堿石灰增重4.4g，已知該有機物相對分子質量為46。（1）求該有機物的分子中各元素原子個數比及分子式；（2）若該有機物可與金屬鈉反應放出氫氣，據此確定該有機物的結構簡式。（3）若該有機物的燃燒熱△H=-1366.8kJ·mol-1,在25℃、101kPa時，2.3g該有機物完全燃燒后放出多少熱量？參考答案：（1）(1)n(C)∶n(H)∶n(O)＝2∶6∶1（2分）；C2H6O（1分）(2)CH3CH2OH（1分）（3）68.3kJ(2分)18.在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜，并用針刺了