2023年中考化學模似試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列發生化學變化的是（）A．焰火表演 B．霓虹燈表演 C．音樂噴泉 D．氣球升空2．初中化學實驗中常見的學習方法是對比實驗分析法。以下是探究鐵銹蝕條件的實驗，其中可做對照組實驗的是（）條件A在干燥的空氣中B在蒸餾水中C與空氣和蒸餾水同時接觸D與蒸餾水和氧氣同時接觸圖示A．A B．B C．C D．D3．如圖所示的我國古代文物中，制作材料中不含金屬材料的是（）A．鐵獅子B．金縷玉衣C．翠玉白菜D．司母戊鼎4．下列實驗方案，設計合理的是（）選項實驗目的實驗方案A除去氮氣中混有的少量氧氣通過灼熱的炭粉B鑒別氫氧化鎂、氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨四種固體加入適量的水，觀察并感知溫度變化C分離氯化鈣和碳酸鈣混合物溶解、過濾、洗滌、烘干D探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應向反應后的溶液中滴加硝酸鋇溶液，觀察現象A．A B．B C．C D．D5．木炭還原氧化銅和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是A．木炭、一氧化碳與氧化銅的反應都屬于置換反應B．兩個實驗的相關反應中，只有碳元素的化合價發生改變C．兩個實驗中都可觀察到紅色固體變黑D．兩個實驗的操作中都要防止液體倒吸6．通常情況下，下列能體現“1+1=2”這一結論的是A．1mL酒精加1mL水得到2mL溶液B．1g酒精加1g水得到2g酒精的水溶液C．1個氫分子加1個氧分子點燃后完全反應得到2個水分子D．1g碳加1g氧氣點燃后完全反應得到2g二氧化碳7．下列屬于化學變化的是A．干冰升華 B．蠟燭熔化 C．煤的干餾 D．海水曬鹽8．許多物質的名稱中含有“水”。“水”通常有三種含義：①表示水這種物質；②表示物質處于液態；③表示水溶液。下列物質名稱中的“水”不屬于以上三種含義的是A．重水 B．氨水 C．水銀 D．水晶9．對圖所示實驗的分析不正確的是（）A．甲：硫在空氣和氧氣中燃燒現象不同，說明氧氣濃度對反應有影響B．乙：反應后天平不再平衡，說明該反應不遵循質量守恒定律C．丙：磁鐵改變了小鐵球的運動軌跡，說明力能夠改變物體的運動狀態D．丁：從豎直放置的兩張紙中間吹氣，兩張紙向中間靠攏，說明流體在流速大的地方壓強小10．下列做法能使溶液質量增加的是（）A．向一定質量的稀硫酸溶液中加入鐵B．向一定質量的硫酸銅溶液中加入鐵C．向一定質量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳D．向20℃氯化鈉的飽和溶液中逐漸加入氯化鈉固體二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．化學基礎與常識白開水容易解渴，促進新陳代謝，有調節體溫、輸送養分等功能。白開水是______（填“純凈物”或“混合物”）。開發和利用新能源是解決能源問題的重要途徑．下列屬于新能源的是__________（填字母序號）．A潮汐能B太陽能C風能D石油．物質X是一種重要的阻燃劑．工業上用三氧化二銻（Sb2O3）生產X的化學方程式為：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．根據質量守恒定律，推斷X的化學式為___________．硫化氫（H2S）的回收是資源利用和環境保護的重要研究課題。將含H2S的廢氣與空氣混合，通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液回收硫（S），反應過程如圖。過程Ⅰ中H2S與CuCl2發生了復分解反應。寫出該反應X的化學方程式__________。過程Ⅲ的反應物有__________三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某化學興小組取實驗室中一瓶新制的Ba(OH)2溶液(無雜質)進行如下實驗：取100gBa(OH)2溶液于燒杯中，先向燒杯中滴加ngCuSO4溶液，充分反應后，再滴加足量的稀硫酸，反應過程中加入溶液的質量與產生沉淀的質量的關系如圖所示。據圖回答問題a點對應的溶液pH_____7(填“＜或＞或＝”)。100gBa(OH)2溶液中溶質的質量___求m的值___(寫計算過程)。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．某興趣小組發現一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化鈣、純堿和食鹽。他們用泥料進行了如下實驗：在少量泥料中加入一定量的水，充分攪拌，該過程中發生的化學反應方程式為_____。過濾后，用pH試紙測試所得濾液的酸堿度，下列操作錯誤的是_____（填序號）。A將pH試紙剪成幾段使用B將pH試紙直接插入待測液中C將pH試紙濕潤后放在表面皿上D用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上E玻璃棒每一次蘸取溶液后要洗凈擦干取一定量的濾液于試管中，向其中逐滴滴加幾滴稀鹽酸，邊滴邊振蕩，發現沒有氣泡產生。其主要原因是_____。14．取鋁、銅的混合粉末，在空氣中充分灼燒后，加入稀硫酸到固體恰好溶解，再加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到金屬固體和濾液。（1）濾液中溶質一定有_____（填化學式）。（2）設計簡單的實驗方案，探究濾出的固體成分_____（寫出實驗步驟、現象和結論）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．新新化學興趣小組在裝有空氣的密閉容器內，借助數字傳感技術監測蠟燭從燃燒直到熄滅的過程中氧氣和二氧化碳氣體體積分數的變化。并根據數據繪制圖像如下：結合圖像回答下列問題：（1）蠟燭燃燒前氧氣的體積分數是____________（2）蠟燭是在____________時熄滅的，此時測得二氧化碳濃度為____________，此時密閉容器內含有的氣體是____________（3）由此得出可燃物燃燒的條件是____________（4）點燃兩支長度不同的蠟燭，將其固定在桌面上。然后用玻璃杯將兩支蠟燭罩在里面，發現較長的一支蠟燭先熄滅，短的蠟燭后熄滅。（提出問題）導致高處蠟燭熄滅的原因是什么呢？（假設猜想）①可能是高蠟燭火焰附近二氧化碳濃度過大②可能是高蠟燭火焰附近的氧氣濃度太過低（設計實驗）③甲同學按照如圖裝置進行實驗，先在空氣中點燃兩支蠟燭，然后用高玻璃杯罩住。過一段時間后，發現貼在杯子內部上方的濾紙條先褪色。由此說明高蠟燭火焰附近二氧化碳的濃度____________④乙同學收集一瓶含氧氣20%、二氧化碳80%的氣體，將點燃的蠟燭慢慢伸入集氣瓶中并密封，觀察到蠟燭燃燒一段時間慢慢熄滅了，根據此實驗現象可知（假設猜想）①_______（填“合理”或“不合理”）。16．金屬材料在生活生產中有著非常廣泛的應用。（1）金屬大規模開發利用的先后順序與下列_____因素有關。①金屬在自然界中的含量②金屬冶煉的難易程度③金屬的導電性④金屬的活潑性（2）按下圖裝置連接好儀器（鐵架臺夾持固定等儀器己略去）檢查裝置的氣密性，往裝置中添加藥品，打開止水夾K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，一段時間后再點燃酒精噴燈。①實驗中觀察到裝置C中固體變為黑色，而裝置E中石灰水變渾濁，則硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為_____。②裝置D的作用是什么？_____③實驗結束后，請設計合理的實驗方案來檢驗A裝置內還含有氫氧化納，簡要寫出實驗步驟、現象和結論。_____（3）將6.5g含有一種雜質的鋅粉與足量稀硫酸反應，生成0.18g氫氣。則該鋅粉中混有的雜質是_____（填“銅”或“鎂”）。在這種鋅粉中加入過量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，向溶液加入稀鹽酸，有白色沉淀產生。則濾液中含有的溶質是_____（寫化學式）。請解釋反應后溶液質量減少的原因_____。（4）某同學將鐵粉和銅粉的混合物50g，放入足量的氯化銅溶液中，充分反應后過濾，干燥稱得固體質量為54g。求原混合物中鐵的質量分數_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】

有新物質產生的變化是化學變化。【詳解】A、焰火表演的過程中有新物質生成，屬于化學變化，符合題意；B、霓虹燈表演的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；C、音樂噴泉的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；D、氣球升空的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。故選：A。【點睛】判斷化學變化方法是要依據物質變化的特征：是否有新物質產生。變化過程中有新物質產生的是化學變化。2、D【解析】

鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果。A、該圖示中，鐵釘只與干燥的空氣接觸，鐵釘沒有發生銹蝕；B、該圖示中，鐵釘只與水接觸，鐵釘沒有發生銹蝕；C、該圖示中，鐵釘與空氣和蒸餾水同時接觸，鐵釘發生了銹蝕；D、該圖示中，鐵釘與氧氣和蒸餾水同時接觸，鐵釘發生了銹蝕。在探究鐵銹蝕條件的實驗中，D可做對照組實驗，說明了鐵釘的銹蝕是鐵與氧氣、水共同作用的結果。故選D。3、C【解析】

A.鐵獅子的材質是金屬，屬于金屬材料，選項錯誤；B.金縷玉衣中的金屬于金屬材料，“玉”屬于無機非金屬材料，選項錯誤；C.翠玉白菜，“玉”屬于無機非金屬材料，選項正確；D.司母戊鼎，是青銅——銅的合金，屬于金屬材料。故選C。4、B【解析】

A、由于氧氣能與灼熱的炭反應生成二氧化碳，所以在除掉氧氣的同時引入了新的雜質二氧化碳，故錯誤；B、硝酸銨溶于水溶液溫度降低，氫氧化鈉溶于水溶液溫度升高，氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變；氫氧化鎂不溶于水，故水可以用來鑒別硝酸銨、氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鎂四種固體，故正確；C、根據CaCl2、CaCO3這兩種物質的物理性質，前者溶于水，后者不溶于水，可以將它們的混合物放入水中，進行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后過濾所得濾渣為CaCO3，濾液是CaCl2，經過蒸發可得固體CaCl2，故錯誤；D、硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，若硫酸過量，滴加硝酸鋇溶液也會變渾濁，因此不能探究二者是恰好完全反應，故錯誤。故選B。5、D【解析】

本題考查了一氧化碳、木炭的化學性質，它們共同的化學性質是可燃性和還原性，因此都可以做還原劑；一氧化碳、木炭還原氧化銅的現象相同：黑色變紅色，澄清的石灰水變渾濁；由于一氧化碳有毒，能夠污染環境，所以一氧化碳還原氧化銅要對尾氣進行處理；木炭還原氧化銅時發生的是置換反應，一氧化碳發生的不是置換反應。【詳解】A、木炭還原氧化銅時發生的是置換反應，一氧化碳發生的不是置換反應，故選項A錯誤；

B、兩個實驗的相關反應中，碳元素、銅元素的化合價發生改變，故選項B錯誤；

C、一氧化碳、木炭還原氧化銅具有相同的現象：黑色變紅色，故選項C錯誤；

D、木炭還原氧化銅時要防止液體倒吸，一氧化碳還原氧化銅的實驗也需要防止液體倒吸，選項D正確。

故選D。6、B【解析】

A、1毫升酒精加1毫升水混合，分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔，得到酒精的水溶液小于2毫升，故選項錯誤。

B、酒精易溶于水，1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液，故選項正確。

C、氫氣在氧氣中燃燒生成水，由反應的方程式2H2+O22H2O可知，2個氫分子和1個氧分子點燃后完全反應得到2個水分子，故選項錯誤。

D、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，由反應的方程式C+O2CO2可知，每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應能生成44份質量的二氧化碳，而不是按1：1的比例反應，故選項錯誤。

故選：B。7、C【解析】

A、干冰升華變為氣體二氧化碳，沒有新物質產生，屬于物理變化；故選項錯誤；B、蠟燭熔化，沒有新物質產生，屬于物理變化；故選項錯誤；C、煤的干餾，煤在真空條件下分解產生新物質，屬于化學變化；故選項正確；D、海水曬鹽，沒有新物質產生，屬于物理變化；故選項錯誤；故選：C。8、D【解析】

A、重水是由氘和氧組成的化合物。化學式為：，相對分子質量為20.0275，比普通水（）的分子量18.0153高出約11%，因此叫做重水，處于液態，屬于以上三種含義中的一種，故不符合題意；B、氨水是一種常見的堿，氨水表示的是水溶液，屬于以上三種含義中的一種，故不符合題意；C、水銀是汞的俗名，是一種液態的金屬，由于處于液態，屬于以上三種含義中的一種，故不符合題意；D、水晶是一種礦物質，其主要成為為二氧化硅，是固體，不表示上面的任何一種含義，故符合題意。故選：D。9、B【解析】

A.甲：硫在空氣燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，現象不同，說明氧氣濃度對反應有影響，反應物的濃度越大，燃燒越充分，選項正確；B.乙：反應后天平不再平衡，是因為生成二氧化碳逸出，不能稱量到反應后所有物質的質量總和，不說明該反應不遵循質量守恒定律，選項錯誤；C.丙：磁鐵改變了小鐵球的運動軌跡，說明力能夠改變物體的運動狀態，選項正確；D.丁：從豎直放置的兩張紙中間吹氣，兩張紙向中間靠攏，說明流體在流速大的地方壓強小，選項正確。故選B。10、A【解析】

A、稀硫酸和鐵反應，生成氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據該化學方程式可知，每56份質量的鐵可生成2份質量的氫氣，逸出氣體的質量＜鐵的質量，所以溶液質量比反應前的溶液質量增加，符合題意；B、向一定質量的硫酸銅溶液中加入鐵，鐵與硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根據該化學方程式可知，每56份質量的鐵可生成64份質量的銅，所以置換出的銅的質量＞參與反應鐵的質量，故溶液的質量會減少，不符合題意；C、向一定質量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳，生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，根據該化學方程式可知，每44份質量的二氧化碳可生成100份質量的碳酸鈣，溶液的質量會減少，不符合題意；D、向20℃氯化鈉的飽和溶液中逐漸加入氯化鈉固體，不再溶解，故溶液質量不變，不符合題意。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、混合物A、B、CSb2O5H2S+CuCl2=CuS↓+2HClHCl、FeCl2、O2【解析】

（1）白開水是由水和其他可溶性雜質組成的，屬于混合物；（2）人們正在利用和開發的新能源有太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能、生物質能等。故選ABC；（3）根據質量守恒定律和方程式中的已知條件可得，反應前：2個Sb，7個O，4個H，反應后：4個H，2個O；比較反應前后原子的種類和個數可以判斷在X中含有：2個Sb，5個O，即其化學式為：Sb2O5；（4）（Ⅰ）H2S與CuCl2發生復分解反應生成硫化銅沉淀和鹽酸，化學反應方程式為：H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl；

（Ⅱ）過程Ⅲ中，氯化銅、氯化亞鐵和氧氣、氯化氫轉化成氯化鐵、水和氯化銅，所以反應物有：HCl、FeCl2、O2。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、＞1.71g1.655【解析】

由于加入硫酸后沉淀質量增加，說明加入的硫酸銅沒有完全將氫氧化鋇反應完畢，所以加入硫酸后氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇，a點對應的溶液pH＞7，而達到質量最大后，繼續加入硫酸，導致氫氧化銅被溶解反應，所以固體質量減少量為氫氧化銅的質量，即生成的氫氧化銅的質量為2.82g﹣2.33g＝0.49g，而硫酸鋇的質量為2.33g設加入硫酸銅生成的硫酸鋇的質量為xx＝1.165gm＝1.165g+0.49g＝1.655g設100gBa(OH)2溶液中溶質的質量為y由于硫酸鋇中的鋇元素和氫氧化鋇中的鋇元素質量相等------y＝1.71g四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、CaO+H2O＝Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOHBC溶液中含有氫氧化鈉，滴入的稀鹽酸先與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水【解析】

根據氧化鈣、純堿的性質分析加入水中發生的反應；pH試紙的使用方法；溶液中含有氫氧化鈉，滴入的稀鹽酸先與氫氧化鈉反應分析回答。【詳解】（1）在少量泥料中加入一定量的水，充分攪拌，氧化鈣能與水化合生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成了碳酸鈣和氫氧化鈉，該過程中發生的化學反應方程式為：CaO+H2O＝Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH；故填：CaO+H2O＝Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH（2）用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH；可以剪成幾段，節約了試紙；不能將pH試紙伸入溶液中檢測溶液的pH，否則會污染試劑；將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，試紙不能先用水潤濕；玻璃棒每一次蘸取溶液后要洗凈擦干；讀數時，在30秒內將pH試紙呈現的顏色與標準比色卡對照，時間不能過長。故填：BC（3）由上述分析可知，溶液中有生成的氫氧化鈉，取一定量的濾液于試管中，向其中逐滴滴加幾滴稀鹽酸，邊滴邊振蕩，發現沒有氣泡產生。其主要原因是滴入的稀鹽酸先與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水。故填：滴入的稀鹽酸先與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水【點睛】本題的難度不大，了解常見物質的性質和溶液酸堿度的測定方法即可分析解答。14、FeSO4、Al2（SO4）3向濾出的固體中滴加稀鹽酸（或稀硫酸），若有氣泡產生，則濾出的固體為銅和鐵；若無氣泡產生，則濾出的固體為銅【解析】

（1）取鋁、銅的混合粉末，在空氣中充分灼燒后，鋁和氧氣反應生成氧化鋁，銅和氧氣反應生成氧化銅，加入稀硫酸到固體恰好溶解，稀硫酸和氧化鋁反應生成硫酸鋁和水，和氧化銅反應生成硫酸銅和水，再加入一定量的鐵粉，鐵和硫酸鋁不反應，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，因此濾液中溶質一定有硫酸鋁和硫酸亞鐵。化學式為Al2（SO4）3、FeSO4。

（2）濾渣中一定含有銅，可能含有鐵，實驗方案：實驗步驟：取少量濾渣于試管中，加入足量稀鹽酸；

實驗現象：固體不溶解，（固體部分溶解，產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色）；

實驗結論：濾渣是銅，（濾渣是銅和鐵）。【點睛】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、20%80s10%二氧化碳、氧氣與氧氣接觸，溫度達到著火點大不合理【解析】

（1）由圖1中氧氣的起始體積分數可知，蠟燭燃燒前氧氣的體積分數是20%；

（2）蠟燭在80s時，氧氣的體積減小到最小，所以蠟燭是在80s時熄滅的，此時測得二氧化碳濃度為10%，此時密閉容器內含有的氣體是：二氧化碳、氧氣；

（3）由此得出可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到著火點；

[設計實驗]氣體有熱脹冷縮的性質：溫度高的氣體膨脹，密度小，易上升；溫度低的氣體密度大，易下降，所以③甲同學按照右圖裝置進行實驗，先在空氣中點燃兩支蠟燭，然后用高玻璃杯罩住。過一段時間后，發現貼在杯子內部上方的濾紙條先褪色，由此說明高蠟燭火焰附近二氧化碳的濃度大；

④乙同學收集一瓶含氧氣20%、二氧化碳80%的氣體，將點燃的蠟燭慢慢伸入集氣瓶中并密封，觀察到蠟燭燃燒一段時間慢慢熄滅了，根據此實驗現象可知①不合理。16、②④3CO+Fe2O33CO2+2Fe防止石灰水倒流入硬質玻璃管內，使玻璃管炸裂取實驗后A中的溶液少許于試管中加入過量的氯化鋇溶液，靜止，向上層清澈中加入無色酚酞試液，溶液變紅色，說明有氫氧化鈉銅AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2根據化學方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知，每65份質量的鋅置換出216份質量的銀，每64份質量的銅置換出216份質量的銀。生成Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的質量小于參加反應的硝酸銀的質量56%【解析】

（1）金屬大規模開發，利用的先后順序與金屬的活動