酸和堿知識點及練習題課題一常見的酸和堿酸堿指示劑(簡稱:指示劑）能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。２.變色規律:石蕊溶液遇酸溶液變成紅色,遇堿溶液變成藍色。酚酞溶液遇酸溶液不變色,遇堿溶液變成紅色。３.二氧化碳通入紫色的石蕊試液中,(1).溶液由紫色變成紅色。(2).二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液變色。4.用酸堿指示劑檢查溶液的酸堿性的方法：(１)取少量該溶液,滴入幾滴石蕊試液,若溶液呈現紅色，則說明該溶液為酸性溶液。(2)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現藍色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現紅色，則說明該溶液為堿性溶液注意：1.是酸堿使指示劑變色，而不是指示劑使酸堿變色2.使石蕊溶液呈紅色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，例如NaＨＳO4考點二、常見的酸鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解離出Ｈ+和酸根離子,即在不同的酸溶液中都具有相同的H+,所以酸有一些相似的性質。我們把在水溶液中能解離出唯一的陽離子（H+)的化合物叫做酸。1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態“純凈”:無色液體工業用鹽酸：黃色(含Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發性(揮發出氯化氫氣體)（敞口置于空氣中,瓶口有白霧）吸水性脫水性腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB３②制造藥物=3\*GＢ3③人體胃中具有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=２\＊GB３②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產化肥、精煉石油注意：①濃鹽酸密封保存的因素：濃鹽酸具有揮發性，易揮發出氯化氫氣體。濃硫酸密封保存的因素：濃硫酸具有吸水性，易吸取空氣中的水蒸氣。②濃鹽酸在空氣里會形成白霧,這是由于從濃鹽酸里揮發出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴的緣故。③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質、溶液質量減少,溶劑質量不變，溶質質量分數減少。④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增長，溶質質量分數減少。⑤稀釋濃硫酸時:應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里,并不斷攪動使產生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。⑥假如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布拭去,再用水沖洗，最后涂上3%—5％的碳酸氫鈉溶液。⑦稀鹽酸不具有揮發性;稀硫酸不具有吸水性酸的化學性質（具有相似性質的因素：酸離解時所生成的陽離子所有是H+)(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無色的酚酞試液不變色;(2)能與多種活潑金屬反映，生成氫氣。（注意:實驗室制取氫氣不使用硝酸）Fｅ+2HCl=FｅCl2+H2↑Zn+H2ＳO4＝ZnＳＯ4+H2↑2Al+6ＨCl＝２ＡlCl3+3H2↑2Aｌ+3H2SO４=Al2(SO4)３+3H２↑(3)能與某些金屬氧化物反映,生成水。鐵銹＋鹽酸:Ｆｅ2Ｏ3+6ＨCｌ==＝=2FeCl3+3Ｈ2Ｏ(黃色溶液）;鐵銹＋硫酸Fe2O３+３H２SO４==＝=Ｆｅ２(SＯ４）3+3H2O（４)酸與堿反映(寫化學方程式）⑴鹽酸中和氫氧化鈉：ＮａOH+HCl=ＮaCl+H2O(中和反映)如圖所示，在燒杯中加入10mＬ氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。①.中和反映：酸與堿作用生成鹽和水的反映。②．鹽:在水溶液中能解離出金屬離子(NH4+)和酸根離子的化合物。③．改變土壤的酸堿性根據土壤情況，可以運用中和反映,例如：假如土壤顯酸性,則加熟石灰中和;假如土壤顯堿性則加碳酸水中和④.解決工廠的廢水：工廠生產過程中的污水，需進行一系列的解決。例如,硫酸廠的污水中具有硫酸等雜質,可以用熟石灰進行中和解決。⑤.用于醫藥:用胃舒平（含氫氧化鋁)來醫治胃酸（鹽酸）過多;當我們不小心被黃蜂刺了(呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上;被蚊蟲叮咬(分泌出蟻酸)涂上些具有堿性物質（如氨水、肥皂)的藥水。⑵氫氧化銅和硫酸:Cｕ（OH)2＋H２SO４＝CuSO4＋2Ｈ２O（5）酸與鹽反映ＨCl+AｇＮＯ3＝AｇCl↓+HNＯ３H2ＳO4＋BａCl２=BａSO４↓+HClＣaCO3＋2HCl＝ＣaCl２+Ｈ２Ｏ+CO２↑如何區別物質里含碳酸根離子和碳酸氫根離子?取少量未知物，加入少量稀鹽酸,看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。加熱或使用澄清石灰水。加熱時，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳氣體。使用澄清石灰水時,碳酸鈉與氫氧化鈣發生化學反映，生成一種難溶物。Na2CO３+Cａ(OH)2＝===CaＣO3↓+２ＮaＯH（此方程式為制備氫氧化鈉反映原理）考點三、常見的堿氫氧化鈉、氫氧化鈣這些堿,在水溶液中都能解離出金屬離子和OH－，即在不同的堿溶液中都具有相同的OH-，所以堿具有一些相似的性質。我們把在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH－）的化合物叫做堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態白色固體，極易溶于水(溶解放熱）易潮解白色粉末,微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2＋Na2CＯ3==CaCＯ3↓+2NaOHＣaO＋H２Ｏ==Ca(OＨ）２用途=1\＊GＢ3①氫氧化鈉固體作干燥劑＝2＼*ＧＢ3②化工原料:制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污:爐具清潔劑中含氫氧化鈉＝１\*GB3①工業:制漂白粉=2＼＊GB３②農業：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑材料(ＣaCO3）注意:①氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸取水分,表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫做潮解。溶解時放熱。②氫氧化鈉密封保存的因素：氫氧化鈉在空氣中不僅吸取水分潮解（物理變化）,同時還會發生下列反映:２NaOH＋CO2====Ｎa２CO3+H2O(化學變化)。所以,氫氧化鈉必須密封保存。③氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質(屬于化學變化),由于它會與空氣中的二氧化碳反映生成了碳酸鈉。④假如不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。檢查氫氧化鈉是否變質的方法：２、堿的化學性質(具有相似性質的因素：離解時所生成的陰離子所有是OH-）(1）堿溶液與酸堿指示劑的反映：使紫色石蕊試液變藍色,使無色酚酞試液變紅色(2)非金屬氧化物+堿→鹽+水CuO+2HClCuCl2CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCa(OＨ）2+ＣＯ２H2Ｏ+ＣaCO3↓四、溶液的導電性蒸餾水和乙醇溶液、蔗糖溶液不導電，而鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液均能導電。酸性溶液：具有酸相似化學性質的溶液。溶液中一定存在氫離子。堿性溶液：具有堿相似化學性質的溶液。溶液中一定存在氫氧根離子。四、溶液的酸堿度表達法——ｐＨ1.溶液的酸堿度常用pH來表達，pH范圍通常在0~14之間。ｐH＜７溶液呈酸性；pH>7溶液呈堿性;pH=７溶液呈中性2.測定pH最簡便的方法是：使用ｐH試紙。（我們測得值一般為整數）測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pＨ。3．pH應用（1）.化工生產中許多反映必須在一定pH溶液里才干進行。（2）．在農業生產中,農作物一般適宜在pＨ為7或接近７的土壤中生長（3）.測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的ｐＨ約為５.6,酸雨的pH小于５.6),可以了解空氣的污染情況。(４)．測定人體內或排出的液體的pＨ，可以了解人體的健康狀況一、基礎知識梳理：(一)濃鹽酸和濃硫酸性質的比較鹽酸硫酸顏色、狀態打開瓶蓋后的現象氣味揮發性特性（二)酸的化學性質１.與指示劑作用（顏色變化)紫色石蕊溶液無色酚酞溶液酸中性溶液堿2.酸能與多種活潑金屬反映,生成鹽和氫氣(寫出下列方程式）與稀鹽酸反映與稀硫酸反映鎂鋅鐵3.酸能與某些金屬氧化物反映，生成鹽和水現象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹＋硫酸氧化銅＋鹽酸氧化銅＋硫酸4.酸和堿發生中和反映,生成鹽和水(寫出下列方程式）氫氧化鈉和鹽酸:_＿_＿_＿＿＿__＿___＿_______＿__＿_＿＿＿__＿_____＿_氫氧化鈣和鹽酸：_＿____＿_________＿___＿＿____＿____＿_＿__＿__＿氫氧化鈉和硫酸：＿__＿＿＿__＿＿_____＿＿______________＿___＿＿___５.酸和某些鹽反映,生成另一種鹽和另一種酸(寫出下列方程式)實驗室制取二氧化碳的反映原理：_______＿＿_______________＿_＿＿＿__＿＿_＿_＿_____＿純堿中加入稀鹽酸:____＿______＿_＿＿＿＿＿＿_＿＿＿_____＿_________＿_________＿_＿____稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液：_____________＿______＿__________＿_____＿＿__＿__＿＿＿_＿_稀硫酸中滴入氯化鋇溶液:___＿＿_______________＿_____＿＿_＿_____＿＿_＿＿＿＿_＿____＿_(二)常見的堿1.物理性質氫氧化鈉（ＮaＯH）氫氧化鈣﹝Ca(OH)2﹞色、態、味溶解性_＿＿____溶于水，放出熱量___＿____溶于水俗名用途化工原料，用于肥皂、造紙、紡織等工業改良_____土壤，配置波爾多液，用作建筑材料2.化學性質(1）堿和某些非金屬氧化物反映,生成鹽和水（寫出下列方程式）二氧化碳和石灰水:__________＿___＿___________＿___＿_＿__＿_____＿____二氧化碳和氫氧化鈉:_＿____＿_＿___＿_＿________＿____＿_____＿__＿______三氧化硫和氫氧化鈉：________＿__＿______＿____＿____________＿___＿__＿(2)酸和堿發生中和反映，生成鹽和水(見酸的化學性質)（3)堿和某些鹽在溶液中發生反映，生成另一種鹽和堿現象化學方程式Ｎa2CO3溶液與Ｃa（OH)2溶液CuSO4溶液與NａOH溶液基礎知識訓練（6分鐘完畢)1、燒開水的鋁壺壁上沉積的水垢（重要成分是碳酸鈣）可以加入適量的鹽酸把它除掉,用化學方程式表達除水垢的原理為_＿_＿_＿____＿＿__________＿__________。鹽酸要“適量”的因素用化學方程式表達為__＿__＿_____＿_＿＿_＿__＿________＿__＿＿____、__＿＿___＿_＿_______＿_＿__＿__＿________＿__2、鍍鋅廠在把鐵管鍍鋅之前，常要用到一種易揮發的酸去除鐵銹，除銹的化學反映方程式_＿＿__＿_＿_＿__＿＿＿_____＿＿除銹后的溶液往往變成色,若除銹后鐵管仍然放在酸溶液中,則可見到的現象,因素是__＿__＿_______＿____(用化學方程式表達）3、硫酸廠的尾氣中常含較多的二氧化硫，能否直接將尾氣排放到空氣中?____＿__,因素是_＿__＿_____＿____＿________＿___＿＿_＿_＿_＿＿_________＿_可將該尾氣通入來解決，化學方程式為______＿＿____＿_＿____＿_____＿____＿_______＿_______＿＿＿＿_4、市售消化藥片中常含氫氧化鎂，該藥片適合于治療胃酸過多的病人,其化學反映原理是____＿____＿_____＿_＿____＿__＿＿__＿＿_＿_____用化學方程式表達為__＿___________＿＿＿___＿＿________________＿__＿_______＿_５、向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液,試液變為____＿＿＿_色,此時溶液的pＨ_________,向此溶液中滴加稀鹽酸,并不斷振蕩,直至試液剛好無色時,溶液呈＿_______＿性，pＨ____＿___＿;繼續滴加稀鹽酸,溶液呈＿______＿_色，pＨ_＿_＿＿＿_____,在整個實驗中溶液發生了____＿__＿__反映，化學方程式__＿_____________＿____＿________。練習題一、單項選擇1、某無色溶液能使紫色石蕊試液變藍色,則該溶液能使無色酚酞試液變（)A.藍色B紅色C.紫色D．無色2、用pH試紙測定溶液酸堿度的對的操作是(）A．把試紙浸在待測液中B．用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上C．把待測液倒在試紙上D．把試紙放在待測液上方,讓待測液蒸氣熏試紙3、將下列物質放入水中，能使水的pH增大的是(）A．NａＣlB．白醋C.干冰D.肥皂4、下列說法對的的是()A.使石蕊試液變紅色的的溶液一定是酸的水溶液B.堿的水溶液一定是pH>７C.pH=2的水溶液使石蕊變紅色D．遇酚酞不變色的溶液一定呈酸性5、向滴有酚酞的NａＯＨ溶液中，逐滴滴入稀H2SＯ4至過量,下列敘述對的的是（)Ａ.溶液由紅色變為無色,ｐH逐漸增大B.溶液由無色變為紅色,pＨ逐漸減小Ｃ.溶液由紅色變為無色，pH逐漸減小D.溶液顏色不變,ｐＨ逐漸減小6、一些物質液汁的近似pＨ如下：葡萄3.5～4.５,蘋果２.9～3.3,牛奶６.3~6.6,雞蛋清７.6~8.0,則下列說法對的的是()A.胃酸過多的人應多吃蘋果B.蘋果汁的酸性比葡萄汁弱C.牛奶和雞蛋清為堿性Ｄ.葡萄汁能使紫色石蕊試液變紅7、土壤的酸堿度直接影響農作物的生長。下表列出了四種農作物生長最適宜的pＨ范圍:農作物棉花玉米大豆茶樹ｐH６.０～６.8６．０~７．06．５~7.5５.0～5．５某同學測定得知,本地土壤pH接近于7。以上農作物最不適宜種植的是()Ａ.棉花B.玉米C．大豆D．茶樹８、某硫酸溶液的pＨ為3,加入下列一種液體混合后，會使pH小于３的是（）A．純凈的蒸餾水Ｂ.pH=5的硫酸溶液C.氫氧化鈉溶液D.pH=０的硫酸溶液9、下列溶液的pＨ最小的是()A．使酚酞變紅色的溶液B.使石蕊變藍色的溶液Ｃ.使石蕊變紅色的溶液D.使石蕊顯紫色的溶液10、將硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉三種溶液按pＨ由小到大排列，對的的排列順序是()A.ＮａOH<N2ＳO４<ＮaCｌB.ＮaOH<NaCl<H2ＳO４Ｃ．H２SO４<NaCl<NaOHD.H2SO4<NaOH<NaＣl１1、下列是五種酸或堿的水溶液的pH,取其中某些物質混合,混合液pH也許為7的是（）水溶液甲乙丙丁戊pH025１014A.甲+乙+丙Ｂ.甲+丙C．乙+丙Ｄ．丙+戊12、某溶液的ｐH為４，要使這種溶液的pＨ升高到10,可采用的措施是A.加入適量的鹽酸Ｂ.加入適量的稀硫酸C.加入適量的氫氧化鈉溶液D．通入大量的二氧化碳氣體1３、某學生測定的下列數據中,不合理的是（)A.用10mL量筒量取了7.５mL水B.用pH試紙測得某地下水的pH為5.2Ｃ.托盤天平稱得某小蘇打樣品的質量為１6.7gD.測得某粗鹽中氯化鈉的質量分數為9０.6％１4、某無色溶液中滴入無色酚酞試液后不變色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液則()A.一定顯紅色B.也許仍為紫色,也也許顯紅色C.一定顯無色D.一定顯紫色1５、用下列方法能把食醋、食鹽水、石灰水一次區別開的是()Ａ.品嘗一下B.分別滴加石蕊試液C．分別滴加酚酞試液D.聞一聞氣味16、下列物質中,不可以直接證明稀硫酸是酸性溶液的是()Ａ．pH試紙Ｂ.藍色石蕊試紙C.紫色石蕊試液D紅色石蕊試紙17、具有下列各組離子的溶液,其中的溶質都屬于酸的是()Ａ．Na+Ｈ+ＳO42-Ｂ．Cａ2+OH-NO3-C.Ｈ+SＯ42-Cl-Ｄ．K＋CO32-NＯ3-18、山茶花、杜鵑花、梔子花等適宜在酸性的土壤中生長，而仙人球適宜在中性偏堿性的土壤中生長，現測得某土壤的ｐＨ約為7~8,該土壤適宜種植的花卉是()A.仙人球Ｂ.杜鵑花Ｃ.梔子花Ｄ.山茶花19、某硫酸溶液的pH為3,加入下列一種液體混合后，會使pH小于3的是()Ａ.蒸餾水B．ｐH=5的稀硫酸Ｃ.氫氧化鈉溶液D.pH=0的稀硫酸20、甲、乙兩名同學經常展開互幫互學活動,為了檢查乙同學對本節內容的掌握情況,甲同學問乙同學,以下哪個說法是對的的(）A.堿類物質一定能使酚酞試液變紅B．有鹽和水生成的反映不一定是中和反映C.酸雨就是指呈酸性的雨水Ｄ.ｐＨ=０的溶液既不顯酸性,也不顯堿性,呈中性二、填空題2１、我們化學上還常用色石蕊試紙和色石蕊試紙來檢測溶液的酸堿性,藍色石蕊試紙遇酸溶液變色;紅色石蕊試紙遇堿溶液變色。酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色的本質因素是，堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色的本質因素是。22、鹽酸、硫酸、硼酸、碳酸、醋酸等酸是我們生活中經常碰到的一些酸,你能指認它們嗎?請把他們分別填寫在下列空格里:⑴汽水中具有的酸是⑵胃液中幫助消化蛋白質的胃酸,其重要成分是⑶實驗室制取二氧化碳的酸為⑷食醋里具有的酸是⑸醫院里用來沖洗,治療燒傷的酸是⑹用于汽車電瓶里的酸是2３、在一定量的水溶液中，H＋的數量越多越強,OH-的數量越多越強.通常用表達溶液酸堿性強弱:pH數值從0到1４,pH<７溶液呈性；pH越小，酸性越,pＨ=7溶液呈性,pＨ>7溶液呈性，pH越,堿性越強。24、小雪取剛降到地面的雨水并定期對其進行酸堿性強弱的測定,發現其pH均小于7且逐漸減小，直至穩定在pＨ＝5。由此得出的結論是:雨水酸性逐漸__增強＿____