PAGE11PAGE十堰市2023年高三年級元月調研考試化學可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16P—31S—32Cl—35．5Ca—40Fe—56As—75第一部分選擇題一、選擇題（下列各題，每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分）1．三星堆遺址的出土文物一次次驚艷世界，下列有關出土文物主要成分的說法正確的是（）A．黃金面具——銅鋅合金B．有領玉璧——氧化鈣C．青銅神獸——銅錫合金D．陶三足炊器——二氧化硅2．“84”消毒液是生活中常用的消毒劑，其制備原理為。下列化學用語表述錯誤的是（）A．的結構示意圖：B．氫氧根離子的電子式：C．用電子式表示NaCl的形成過程：D．NaClO溶于水水解：3．下列對應離子方程式書寫正確的是（）A．向溶液中滴入過量NaOH溶液：B．向等物質的量濃度的KOH和的混合溶液中加入過量稀鹽酸：C．通入溶液中：D．向懸濁液中滴加溶液，沉淀由白色變成紅褐色：4．某廢液中主要含有、、、、，現用該廢液制備堿式碳酸銅，過程如圖：下列說法錯誤的是（）A．反應A中，加入的試劑X作氧化劑B．操作2中涉及過濾步驟C．可加入Fe粉調節pHD．已知加入的試劑Y為溶液且過量，則發生反應的離子方程式為5．藥物異搏定（鹽酸維拉帕米）能有效控制血壓升高、促進血液循環，其合成路線中有如下轉化過程。下列說法錯誤的是（）A．有機物Z含有3種官能團B．Z分子中所有碳原子可能共平面C．X、Y、Z三種物質中都沒有手性碳原子D．Y既能發生取代反應又能與發生加成反應6．型化合物是中學化學常見的化合物，下列關于型化合物的說法正確的是（）A．型共價化合物分子的空間結構均為平面三角形B．型極性分子的鍵角都相同C．型分子、均易與、等離子形成配位鍵D．型離子化合物中，中中心原子是sp雜化7．為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A．1L溴化銨水溶液中與的數目之和大于B．標準狀況下，22.4L中含有鍵的數目為C．14g聚丙烯中含有的原子總數為D．3mol與完全反應時轉移的電子數為8．氮化鈣（）是高端熒光粉的主要成分之一，極易與水反應生成氨氣。利用如圖裝置測定一定質量的氮化鈣產品的純度（雜質只有氮化鈉，氨不溶于煤油）。下列說法正確的是（）A．上下移動水準瓶，量氣管與水準瓶內液面不發生變化，說明氣密性良好B．若Y形管內殘留有反應產生的氣體，則會影響測定結果C．反應結束，裝置冷卻至室溫后，未調整水準瓶的液面高度，會造成結果偏低D．反應結束，裝置冷卻至室溫后，量氣管（與滴定管類似）的讀數越大，產品的純度越高9．在T℃下，向2L的恒容密閉容器里按充入氣體A、B，發生反應：。2min時達到平衡，測得部分數據如表所示：物質及狀態平衡時的物質的量分數40%20%平衡時的物質的量/mol4下列說法正確的是（）A．B．起始時，充入的物質的量為6molC．T℃時，該反應的化學平衡常數D．平衡時，的物質的量濃度為10．常溫下進行實驗，下列實驗操作和現象及所得出的結論（或解釋）均正確的是（）選項實驗操作和現象結論（或解釋）A用pH計測得濃度均為的溶液和HCOO-Na溶液的pH分別為7.8、10.0酸性：B將乙烯通入酸性溶液中，溶液褪色乙烯具有還原性C向蛋白質溶液中加入飽和溶液，有沉淀出現蛋白質發生了鹽析D將剛打磨好的鋁片迅速插入溶液中，鋁片表面沒有明顯現象鋁不能置換出銅11．為循環利用空間站航天員呼出的二氧化碳并為航天員提供氧氣，我國科學家設計了一種裝置（如圖所示），實現了“太陽能→電能→化學能”的轉化，總反應為。下列說法正確的是（）A．X電極連接的是太陽能電池的負極B．Z離子是，離子交換膜為陽離子交換膜C．Y電極上的電極反應式為D．為了保證電池在堿性條件下順利工作，理論上應定期補充堿液12．某離子液體的部分結構如圖。短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，但V、W、X、Y的原子半徑依次減小，X、Z同主族，且Z的原子序數為X的2倍。下列說法錯誤的是（）A．在里，中的W提供孤電子對，與形成配位鍵B．、、分子中的鍵角依次減小C．同周期元素中，第一電離能大于X的有3種D．最簡單氫化物的熔沸點大小順序一定為V<W<X13．鄰苯二甲酸二丁酯（沸點為337℃）可用作聚醋酸乙烯、醇酸樹脂、硝基纖維素、乙基纖維素及氯丁橡膠、丁腈橡膠的增塑劑。利用1-丁醇、鄰苯二甲酸和濃硫酸共熱反應，經過回流反應、蒸餾、萃取分液可制得鄰苯二甲酸二丁酯粗產品，裝置如圖所示：已知：①1-丁醇的沸點為118℃，受熱易揮發，鄰苯二甲酸的沸點為230℃；②。下列說法正確的是（）A．裝置Ⅱ中a為進水口，b為出水口B．裝置Ⅰ中回流反應的目的是減少物質的揮發，提高產率C．回流反應后的混合溶液可先用飽和的氫氧化鈉溶液洗滌除去混合溶液中剩余的酸，而后進行萃取分液D．用裝置Ⅲ萃取分液時，將分層的液體依次從下口放出14．室溫下，通過下列實驗探究亞硫酸鹽的性質。已知：、。實驗實驗操作和現象1向10mLNaOH溶液中通入11.2mL（標準狀況），測得pH約為92向10mLNaOH溶液中通入至溶液pH=73向10mLNaOH溶液中通入22.4mL（標準狀況），測得pH約為34取實驗3所得溶液1mL，加入1mL溶液，產生白色沉淀下列說法錯誤的是（）A．實驗1得到的溶液中：B．實驗2得到的溶液中：C．實驗3得到的溶液中：D．實驗4中可知：15．最近合成的一種鐵基超導材料在低溫高壓下能顯示出獨特的電子性質，其晶胞結構如圖所示。已知：底邊邊長為anm，高為bnm，1號原子的高為。下列說法錯誤的是（）A．該晶胞中含有4個As原子B．1號原子的坐標為C．距2號原子最近的As有4個D．該晶體的密度為第二部分非選擇題16~19題16．（14分）三氯化磷（）是一種無色液體。某化學實驗小組利用如圖裝置以紅磷和干燥的為原料制備（夾持裝置略去）。已知：①紅磷與少量反應生成，與過量反應生成；遇空氣中的會生成，遇水會強烈水解產生亞磷酸（）和HCl。②三種物質的熔沸點：物質熔點/℃沸點/℃-11276.11.25105.8180162℃開始分解，300℃分解完全回答下列問題：（1）該裝置存在一個明顯的錯誤，改進的方法是______。（2）盛放的儀器的名稱為______，D中試劑的名稱為______，a管的作用是______。（3）A裝置制取的目的是______，檢查A裝置氣密性的方法是______。（4）F中反應的化學方程式為______。（5）測定某樣品中的含量：準確稱取2.00g樣品于小燒杯中，加入適量蒸餾水完全溶解，加入100L碘水，用硼酸銨中和溶解過程生成的鹽酸，再用標準溶液滴定，重復3次，達到滴定終點時消耗標準溶液體積的平均值為22.50mL。（已知：；；，不考慮標準溶液的其他反應）。①滴定時可加入______作指示劑。②該樣品中的質量分數為______%。（保留兩位小數）17．（13分）一種用富含纖維素的木屑水解液浸取錳陽極泥（含、MnO、、CuO等）制備的工藝流程如下。已知：部分錳的氧化物的部分性質如表。錳的氧化物部分性質難溶于水、弱酸、弱堿、硝酸、冷硫酸MnO不溶于水，溶于無機酸不溶于水、醋酸和氯化銨溶液，溶于其他無機酸；在酸溶液中發生自身氧化還原反應，產物為和（1）若“酸解”時使用了濃度為的稀硫酸，則配制1L稀硫酸需量取98%的濃（密度為）的體積為______mL。（2）木屑“酸解”的最終產物X的化學式為______；“浸出”時，X所起的作用是______（填“氧化劑”、“還原劑”或“一般反應物”），利用“浸出”得到“濾渣1”利用了“濾渣1”不溶于______的特性。（3）“復分解”時發生反應的離子方程式為______；向“濾液”中加入足量熟石灰并加熱，產生的氣體電子式為______，該氣體用水吸收后，再加入______（填流程名稱）循環利用。（4）在空氣中熱解時，生成各氧化物的錳元素所占百分比與熱解溫度關系如圖所示。欲使盡可能多地轉化為，需采取的操作有熱解、酸溶、過濾、洗滌、干燥，由圖可知，“熱解”宜在______℃下進行，其中用蒸餾水洗滌固體的具體操作為______；用硫酸酸溶時發生反應的化學方程式為______。18．（14分）我國政府承諾要在2030年前實現碳達峰，相關轉化的研究對解決環境、能源問題意義重大。回答下列問題：（1）催化加氫制取汽油時，的轉化過程如圖1：下列對該反應過程的說法正確的是______（填標號）。A．整個反應過程中，有非極性鍵和極性鍵的斷裂和形成B．中C原子的雜化類型為spC．汽油為純凈物（2）已知甲烷化技術的反應原理為，該技術的核心是催化劑的選擇。其他條件均相同，在兩種不同催化劑條件下反應相同時間，測得轉化率和選擇性隨溫度變化的曲線如圖2所示。①四羰基鎳鎳的一種配合物，該配合物中中心原子的配位數為______。②以Ni為催化劑，高于320℃后，單位時間內轉化率上升的原因是______；工業上應選擇的催化劑是______。（3）以、為原料合成涉及的主要反應如下：Ⅰ．Ⅱ．①反應______。（用含和的代數式表示）②反應Ⅰ、Ⅱ的（K代表化學平衡常數）隨（溫度的倒數）的變化如圖3所示。據圖判斷，升高溫度時，體系中的含量將______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），CO的含量將______。③某溫度下往恒容密閉容器中充入1mol和3mol，恒溫條件下僅發生反應Ⅰ，平衡時混合氣體的總壓（此時總壓為p）為起始總壓的，該反應的壓強平衡常數______（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數）。19．（14分）H為一種重要的化工原料，其一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A中官能團的名稱為______，A→B的反應類型是______。（2）試劑R是______（填結構簡式）。（3）H有______個手性碳原子，G中碳原子的