2022-2023學年九上化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．如圖是五種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是A．①②屬于同種元素 B．③⑤化學性質相似C．②③④均表示離子 D．②④形成的化合物是MgCl2．化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是A．淡水資源是取之不盡用之不竭的B．實現化石燃料的清潔利用，就無需開發新能源C．生活垃圾應集中后露天焚燒處理或向海里傾倒處理D．提倡步行、騎自行車、乘坐公共交通工具等“低碳”出行方式3．下列有關稀有氣體的“自述”，錯誤的是（）A．按質量分數計算，我在空氣中約占0.94% B．我是幾種氣體的總稱C．我的化學性質很不活潑 D．我通電時會發出不同顏色的光4．硝酸銅[Cu（NO3）2]廣泛應用于煙花的生產。Cu（NO3）2固體受熱分解時，放出一種有刺激性氣味的氣體，它可能是A．SO2 B．NO2 C．NH3 D．N25．下列實驗操作錯誤的是A．塞緊膠塞 B．貯存氧氣C．檢查氣密性 D．裝入高錳酸鉀6．下列化學符號既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是A．O B．Zn2+ C．N2 D．Fe7．下列物質中，前者屬于單質、后者屬于混合物的是（）A．生鐵、天然氣 B．金剛石、凈化后的空氣C．干冰、可樂 D．液氧、冰水混合物8．下列變化中屬于化學變化的是A．干冰升華 B．蔗糖溶解C．炸藥爆炸 D．鋼水鑄鋼9．如圖裝置常用來測定空氣中氧氣的含量，下列對該實驗的認識中正確的是A．該實驗證明空氣中氧氣的含量約占空氣質量的五分之一B．燃燒匙中的紅磷可以換成細鐵絲C．該實驗可說明N2難溶于水D．紅磷的量不足會導致進入集氣瓶中水的體積大于1/510．除去CO中少量的CO2，下列方法正確的是A．加入足量的澄清石灰水B．通入氧氣點燃C．通過灼熱的氧化銅D．加入足量水11．下列有關金屬材料的說法中，正確的是（）A．地殼中含量最高的金屬元素是鐵B．鋼的性能優良，所以鋼是純凈的鐵C．合金都是由兩種金屬或多種金屬熔合而成D．鈦合金是21世紀的重要材料，可用來制造人造骨12．下列物質的用途中,主要利用其化學性質的是()A．銅絲做電線B．干冰用作制冷劑C．鎂粉制作閃光彈D．氫氣用于填充探空氣球13．a、b兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．將t1℃時b的飽和溶液加水可變為不飽和溶液B．將t2℃時a的飽和溶液降溫至t1℃，溶液質量不變C．t2℃時，a物質的溶解度大于b物質的溶解度D．當a物質中含少量b物質時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純a物質14．現有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并放出氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化．根據以上實驗事實，對X、Y、Z金屬活動性順序判斷正確的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．X＞Z＞Y D．無法判斷15．根據如圖所示實驗分析得出的結論，不正確的是A．黃銅比純銅硬度大B．蠟燭中含有氫、氧元素C．呼出的氣體中二氧化碳含量比空氣高D．分子在不斷地運動二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．請結合如圖回答問題（1）寫出儀器名稱：a___________b___________（2）用高錳酸鉀制取一瓶純凈的氧氣可選用____________（填字母）的組合作為氣體的制取裝置，該反應的化學方程式是：______________________，用①試管②鐵架臺③酒精燈三種儀器組裝A時，組裝順序是________（填字母）。A①②③B②③①C③②①（3）實驗室里用硫化亞鐵固體與稀硫酸在常溫下反應制取某氣體X，為了得到平穩的氣流，最好選取的發生裝置是___________（填字母）常用如圖所示裝置來收集X氣體并處理尾氣，由此推測X氣體具有的性質①__________②_____________三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）葡萄中含有豐富的白藜蘆醇（C14H12O11）具有抗癌性能，抑制癌細胞的增生。請計算：（1）白藜蘆醇的相對分子質量為___________；（2）白藜蘆醇中氫、氧兩種元素的質量比為______________（填最簡比）。18．（8分）生鐵是鐵和碳的合金為測定某煉鐵廠生產的生鐵樣品中鐵的質量分數，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應（假設雜質不參與反應）.測得的實驗數據如表：反應前反應后燒杯及其中物質的質量97.0g96.8g請你完成有關計算：（1）反應放出的氫氣是多少？（2）生鐵樣品中鐵的質量分數是多少。（寫出計算過程）（結果保留一位小數）四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）材料是人類賴以生存和發展的重要物質，銅是目前使用最廣泛的金屬之一.(一)銅材料的有關知識(1)人類使用金屬先后經歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料.這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是_____.(2)純銅又稱紫銅，常見銅合金有黃銅、青銅等種類.家用電纜常用紫銅，以聚氯乙烯塑料或TPU橡膠包裹.①我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理____.②鑒別黃銅和黃金，以下方法不可行的是_____(選填序號).A觀察顏色B加稀鹽酸C在空氣中灼燒(二)銅及其化合物的實驗1.硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料，以下是制取硫酸銅的常見方法.(1)方案1：向稀硫酸中加入銅粉，再用導管通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變為藍色.①反應中溶液的稀硫酸的質量逐漸____(填“增大”或“減小”).②該反應的化學方程式______.(2)方案2：將銅片加入濃硫酸中，加熱，產生刺激性氣味，溶液逐漸變成藍色.將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明該氣體是_____.(3)從環保角度進行比較，你認為方案_____(填“1”或“2”)更合理.2.在一定量硫酸銅溶液中加入碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、低溫干燥得到堿式碳酸銅固體，其組成為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.(三)堿式碳酸銅的熱分解實驗興趣小組稱取此固體27.6g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗.（查閱資料）Cu(OH)2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃，各生成對應的兩種氧化物.該堿式碳酸銅失去結晶水的溫度與Cu(OH)2的分解溫度接近.濃硫酸能吸收水分，堿石灰能吸收二氧化碳和水.1.裝置A的作用是_____.2.加熱前后及過程中均通入空氣，加熱后通空氣的目的是_____.3.控制溫度在不同的范圍對B中樣品加熱.測得裝置C、D的質量在實驗前后的變化情況如左下表所示，測得B中剩余固體質量隨溫度的變化如下圖所示.裝置實驗前/g實驗后/gC198.0205.2D221.0225.4①圖中F點對應的m＝_____.②根據提供的數據，計算該堿式碳酸銅固體中銅元素的質量分數___.③若缺少裝置E，測得的“y”____、“z”____的值分別會怎樣(選偏大，偏小，不變).

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】A、同種元素質子數相同，①②的質子數不相同，兩者不屬于同種元素，故A錯誤；B、元素的性質和最外層電子數的關系密切，最外層電子數相同則化學性質相似，由于③⑤的最外層電子數都是3，化學性質相似，故B正確；C、當質子數=核外電子數，為原子；當質子數≠核外電子數，為離子。③中質子數=核外電子數，為原子，②④中，質子數≠核外電子數，為離子，故C錯誤；D、②是鎂離子，化合價為+2價，④是氯離子，化合價為-1價，②④形成的化合物是MgCl2，故D錯誤。故選B。2、D【詳解】A、可供人類使用的淡水資源不足總水量的1%，淡水資源不是取之不盡用之不竭的，故A錯誤；B、實現化石燃料的清潔利用，但化石燃料是不可再生資源，仍需開發新能源，故B錯誤；C、生活垃圾應集中后露天焚燒處理或向海里傾倒處理會污染空氣和海洋，故C錯誤；D、提倡步行、騎自行車、乘坐公共交通工具等“低碳”出行方式，可減少二氧化碳的排放，有利于保護環境，故D正確。故選D。3、A【詳解】A、按體積分數計算，我在空氣中約占0.94%，故A說法錯誤；B、稀有氣體包括氦氣、氖氣、氬氣、氙氣、氡氣等，故B說法正確；C、稀有氣體化學性質穩定，故C說法正確；D、稀有氣體可做多種電光源，通電時會發出不同顏色的光，故D說法正確。故選A。4、B【解析】試題分析：Cu（NO3）2固體受熱分解時，放出一種有刺激性氣味的氣體，它可能是NO2，不會另外三種，否則會不遵守質量守恒定律。故選B.考點：質量守恒定律5、A【詳解】A、塞緊膠塞時不應把玻璃導管向下壓，以防玻璃管破碎扎傷手，圖中操作錯誤，故不正確，符合題意；B、暫時貯存氧氣可用蓋有毛玻璃片的集氣瓶，瓶口朝上，故正確，不符合題意；C、導管放入水中，用手握住試管，導管口有氣泡冒出，裝置氣密性良好，故正確，不符合題意；D、裝入粉末狀藥品時要將盛有藥品的紙槽小心地送至試管底部，故正確，不符合題意。故選A6、D【詳解】A.可以表示氧元素和一個氧原子，但是不能表示一種物質，錯誤；B.可以表示一個鋅離子或一個鋅離子帶兩個單位的正電荷，但不能表示一種物質，錯誤；C.可以表示氮氣或一個氮分子，但是不能表示一種元素，錯誤；D.可以表示鐵元素、一個鐵原子或鐵單質，正確。故選D。7、B【分析】由一種元素組成的純凈物是單質，由多種物質組成的物質是混合物。【詳解】A、生鐵是鐵合金，是混合物，天然氣的主要成分是甲烷，是混合物；B、金剛石是碳元素形成的一種單質，凈化后的空氣含有氮氣、氧氣等，是混合物；C、干冰是固態的二氧化碳是化合物，可樂是溶液，是混合物；D、液氧是液態的氧氣，是單質，冰水混合物是固態和液態的水混合在一起，是純凈物。故選B。8、C【解析】分析：物理變化是指物質在變化過程中只是形態、狀態等發生了變化，其特征是沒有新物質生成．而化學變化的特征是有新物質生成．有無新物質的生成是判斷和區別兩種變化的依據．解答：解：A、D均是物質狀態的改變，B、屬于蔗糖的溶解，并無新物質生成，均屬于物理變化．而C選項中，炸藥的爆炸，屬于可燃物在空氣中的急速燃燒，有新物質生成，屬于化學變化．故選C．9、C【詳解】A、該實驗證明空氣中氧氣的含量約占空氣體積的五分之一，認識錯誤；B、燃燒匙中的紅磷不可以換成細鐵絲，因為鐵絲在空氣中不能燃燒，認識錯誤；C、實驗后進入集氣瓶中水的體積等于消耗的氧氣體積，而集氣瓶中剩余氣體主要成分是氮氣，故該實驗可說明N2難溶于水，認識正確；D、紅磷的量不足不能完全消耗集氣瓶中的氧氣，所以會導致進入集氣瓶中水的體積小于1/5，認識錯誤。故選C。10、A【詳解】A、二氧化碳能與足量的澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳不能，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；B、通入氧氣點燃，一氧化碳能燃燒，二氧化碳不能，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；C、一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；

D、二氧化碳能與水反應生成碳酸，一氧化碳不能，但常溫下二氧化碳在水中的溶解性小，不能全部與水反應，不能將雜質全部除去，故選項所采取的方法錯誤；故選：A。11、D【詳解】A、地殼中元素含量由高到低的順序是O、Si、Al、Fe，含量最高的金屬元素是鋁，故選項A不正確；B、鋼的性能優良，鋼是含碳量在0.03%-2%的鐵合金，而不是純凈的鐵，故選項B不正確；C、合金是在金屬中加入其它金屬（或非金屬），熔合而成的具有金屬特性的物質，故選項C不正確；D、鈦合金是21世紀的重要材料，它與人體具有很好的相容性，可用來制造人造骨，故選項D正確。故選：D。【點睛】本題考查的是常見的金屬及合金的知識，掌握常見金屬及合金的性質、用途，便可解答。12、C【分析】物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質，據此進行分析判斷。【詳解】A、銅絲做導線，是利用了銅具有良好的導電性，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤；B、干冰用作制冷劑，是利用了干冰升華時吸熱的性質，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤；C、鎂粉制作閃光彈，是利用了鎂燃燒發出耀眼的白光，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故選項正確；D、氫氣用于填充探空氣球，是利用了氫氣的密度比空氣小，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤；故選C。【點睛】本題難度不大，區分物質的用途是利用了物理性質還是化學性質，關鍵就是看利用的性質是否需要通過化學變化體現出來。13、B【詳解】A、飽和溶液加溶劑可以變為不飽和溶液，A正確；B、將t2℃時a的飽和溶液降溫至t1℃，a的溶解度減小，溶質會結晶析出，溶劑質量不變，溶液質量減小，故B錯；C、由圖可知，t2℃時，a物質的溶解度大于b物質的溶解度，C正確；D、a物質溶解度受溫度影響較大，故提純a時，可用冷卻熱飽和溶液發，D正確；14、A【詳解】把X、Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應，說明X的活動性比Y強，把Y、Z分別放入到硝酸銀溶液中，Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明Y的活動性比Z強，所以X、Y、Z的金屬活動性順序：X>Y>Z，故選C。15、B【詳解】A．黃銅片和銅片相互刻劃，銅片上能夠留下痕跡，說明黃銅的硬度大于銅的硬度，不符合題意；B．使用干冷的燒杯只能證明蠟燭燃燒生成水，根據質量守恒定律可知，蠟燭含有氫元素，但該實驗不能證明蠟燭中含有氧元素，符合題意；C．向空氣和呼出氣體中分別滴加石灰水，滴入呼出氣體中的石灰水變渾濁，滴入空氣中的石灰水幾乎不變渾濁，該實驗能證明呼出的氣體中二氧化碳含量比空氣高，不符合題意；D．一段時間后無色酚酞溶液變紅色，而兩者沒有直接接觸，說明分子是在不斷運動的，氨分子運動到酚酞溶液中去了，不符合題意。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、錐形瓶集氣瓶A、FBC密度比空氣大能和氫氧化鈉反應【詳解】（1）根據圖中所指以及常見氣體制取的儀器名稱可知a是錐形瓶，b是集氣瓶；故填：錐形瓶；集氣瓶。（2）用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，所以用A裝置作為發生裝置；因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用F裝置收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈，因此選用的組合為A、F；高錳酸鉀在加熱的條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳以及氧氣，反應的化學方程式為：；組裝儀器的順序是：自下而上，從左到右，因此組裝A裝置時，下列儀器用品的組裝順序是②鐵架臺③酒精燈①試管，即B選項；故填：A、F；；B。（3）為了得到平穩的氣流，最好選取的發生裝置是C，這是因為C裝置中的分液漏斗能夠控制液體藥品流量，從而可以控制反應速率；常用如圖所示裝置來收集X氣體并處理尾氣，氣體是長進短出，且末端通入的是氫氧化鈉溶液中，由此推測X氣體具有的性質：密度比空氣大，能和氫氧化鈉反應。故填：C；密度比空氣大；能和氫氧化鈉反應。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、（1）356（2）3：44【詳解】（1）白藜蘆醇的相對分子質量為：12×14+12+16×11=356；（2）白藜蘆醇中氫、氧兩種元素的質量比為：（1×12）：（16×11）=3：44。【點睛】相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和；化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比。18、（1）0.2g；（2）93.3%【詳解】（1）據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，反應放出的氫氣是：97.0g-96.8g=0.2g；（2）設生鐵樣品中鐵的質量為xx=5.6g生鐵樣品中鐵的質量分數是：。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、AlFeCuFe+CuSO4=FeSO4+CuA減小2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OSO21除去空氣中的二氧化碳和水將B中殘留的氣體趕到CD裝置20.4g46.4%偏小偏大【詳解】（一）（1）金屬材料，人類使用的越晚，金屬活動性越強，人類使用金屬先后經歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料，這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是：Al、Fe、Cu；（2）①曾青得鐵則化為銅是指鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：；②A、黃銅和黃金都是金黃色的，顏色相同，無法區分，符合題意；B、黃銅是銅鋅合金，加入稀鹽酸，鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，產生氣泡，黃金