廣東省肇慶市地豆中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是

（）

①KOHNa2SO4AlCl3

②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4

③HClNaAlO2NaHSO4

④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2

A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④參考答案：A略2.氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關說法不正確的是

A．由反應可確定：氧化性HClO3＞O2B．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為45g，則反應方程式可表示為：3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e－參考答案：C試題分析：A．由題HClO3既是氧化劑又是還原劑，HClO4、O2是氧化產物、Cl2是還原產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物，故A正確；B．由生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為45，則[n(O2)×32g/mol+n(Cl2)×71g/mol]÷[n(O2)+n(Cl2)]=45g/mol，則n（O2）：n（Cl2）=2：1，由電子守恒得化學反應方程式為3HClO3＝2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，故B正確；C．比較非金屬性強弱，應為最高價含氧酸的酸性，應為HClO4＞H2SO4，故C錯誤；D．若化學計量數a=8，b=3，由C分析可得化學反應方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，電子轉移數目為20e-，故D正確，故選C?？键c：考查氧化還原反應的計算與應用3.下列敘述正確的是

A．發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質

C．核外電子總數相同的原子，一定是同種元素的原子

D．能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略4.進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是（）A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．蒸餾時應先向冷凝管中通入冷凝水再加熱參考答案：D試題分析：鈉與水能反應，金屬鈉著火時用沙子滅火，故A錯誤；給固體加熱，試管口略向下傾斜，故B錯誤；濃硫酸濺到皮膚上時立即用干布擦拭，再用水沖洗，最后涂上稀碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；蒸餾時應先向冷凝管中通入冷凝水再加熱，故D正確。5.下列有關物質的性質或應用的說法正確的是

A．鈉屬于活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉B．FeCl3具有氧化性，可用于工業銅電路板的刻蝕C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．濃硫酸具有脫水性，因此實驗室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體參考答案：B略6.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：

下列說法正確的是（

）

A．維生素C的分子式為C6H8O6

B．維生素C在酸性條件下水解得到3種產物

C．維生素C不溶于水，可溶于有機溶劑

D．上述反應為取代反應參考答案：A略7.研究表明26Al可以衰變為26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是（）A．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用參考答案：C【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律．【分析】金屬的金屬性越強，其單質的還原性越強，其單質與水或酸反應越劇烈，金屬性強的單質能置換出金屬性較弱的，其最高價氧化物的水化物堿性越強，據此分析解答．【解答】解：A．金屬的金屬性強弱與其單質的硬度、熔點無關，只與失電子難易程度有關，故A錯誤；B．氫氧化鋁、氫氧化鎂都不溶于氨水，不能比較其氫氧化物堿性強弱，所以不能比較金屬性強弱，故B錯誤；C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴人酚酞溶液，加入鎂條的溶液變紅色、加入鋁片的溶液不變色，說明鎂和熱水反應而鋁和熱水不反應，則金屬性鎂大于鋁，故C正確；D．兩種金屬都是親氧元素，在空氣中放置已久的這兩種單質其表面都含有金屬氧化物，都不易和熱水反應，無法比較金屬性強弱，故D錯誤；故選C．8.下列做法中用到物質氧化性的是

（

）A．明礬凈化水

B.純堿除去油污C.臭氧消毒餐具

D.食醋清洗水垢+參考答案：C略9.表示阿伏伽德羅常數，某氯氣樣品由分子組成，下列說法正確的是(

)A.37g該氯氣樣品含個氯氣分子B.0.1mol中有0.2個氯原子C.11.2L該氯氣樣品質量是37gD.0.1個氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl—)=0.2mol/L參考答案：B10.下列除去雜質的方法正確的是A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C解析：CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A項錯。鹽酸可以將BaCO3反應除去，而不能溶解BaSO4，故B項錯；C項，2FeCl3+Fe=3FeCl2,過量的鐵過濾，即可除去，正確；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D項錯。11.一種抗高血壓的藥物甲基多巴的結構簡式如右圖所示，下列說法正確的是（

）A．1mol甲基多巴的分子中含有4mol雙鍵B．每個甲基多巴分子中含有一個手性碳原子C．1mol甲基多巴最多能與2molBr2發生取代反應D．甲基多巴既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應參考答案：BDA項，苯環中無碳碳雙鍵，只有羧基中含有1個碳氧雙鍵，錯誤；B項，與“-NH2”所連碳原子為手性碳原子，正確；C項，酚羥基的鄰、對位上的氫原子均能被Br2取代，1mol甲基多巴最多能與3molBr2發生取代反應，錯誤；D項，-NH2能與鹽酸反應，酚羥基、羧基能與NaOH反應，正確。12.下列說法不正確的是A．在常溫下SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)不能自發進行，則該反應的?H＞0B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，不變C．向硅酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發生了水解D．如圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化參考答案：D試題分析：A．在常溫下SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)反應的?S＞0，反應不能自發進行，則△G=△H-T△S＞0，則該反應的?H＞0，才可能使△G=△H-T△S＞0成立，故A正確；B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，水解程度增大，但溫度不變，平衡常數不變，因此不變，故B正確；C．硅酸鈉屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，溶液中滴加酚酞，溶液變紅，，故C正確；D．乙酸是弱電解質，通入氨氣后生成乙酸銨，乙酸銨屬于強電解質，溶液的導電性增強，故D錯誤；故選D。13.下列各組離子，能在指定溶液中共存的是①無色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH試紙變深藍色的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水電離的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③

B．②④⑤ C．①②⑤

D．③⑥參考答案：B14.下列實驗能達到預期目的的是①用乙醇和濃硫酸加熱除去乙酸乙酯中的少量乙酸。

②用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽。

③將氯氣的制備和性質實驗聯合進行可以減少實驗中的空氣污染。

④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子。⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴。⑥測定硫酸銅晶體中結晶水含量,加熱坩堝中晶體完全失水后在空氣中冷卻，再稱量。⑦配制0.1mol/L的鹽酸500mL，要用膠頭滴管、燒杯、玻棒、天平、500mL容量瓶等儀器。A.②③⑤

B.①②③⑤

C.①③④⑦

D.②④⑤⑥參考答案：A15.已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為

A．10mol

B．11mol

C．12mol

D．13mol參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）對氨基苯磺酸是制取某些染料和藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用下圖所示實驗裝置合成。實驗步驟如下：①取一個250mL的儀器a，加入10mL苯胺及幾粒沸石，放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。再分別裝上冷凝管、溫度計等。②將a置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度約2.5h。③將反應產物冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將a內殘留的產物沖洗到燒杯中，抽濾，用少量冷水洗滌，得到粗產品。④將粗產品用沸水溶解，冷卻結晶（若溶液顏色過深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產品，晾干。（提示：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08g，在100℃時可溶解6.67g）（1）儀器a的名稱是

。步驟①中加入沸石的作用是

。（2）步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是

。（填字母）A．便于控制溫度

B．也可以改用水浴加熱

C．溫度計的水銀球也可浸在油中（3）步驟③用冷水洗滌的優點是

。（4）步驟③和④均進行了抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先

，然后

。（5）步驟④有時需重復進行多次，其目的是

。參考答案：共12分。第（4）題4分，其余每小題2分。（1）三頸燒瓶

防暴沸

（2）AC

（3）可減少產品的損失（4）拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管

關閉水龍頭（5）提高產品的純度略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(本題10分)A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的二倍，又知四種元素的單質常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體。請回答下列問題：（1）由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式__________________________。反應物的電子式

其所含化學鍵為

（a.離子鍵

b.極性共價鍵

c.非極性共價鍵）（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據是：

。

①兩元素組成的化合物中D元素為正價

②單質的熔沸點的高低

③最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱

④氣態氫化物的穩定性（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式_________________________________________________________。（4）寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液里相互反應的熱化學方程式（已知此反應生成1molH2O時放出的熱量為57.3KJ）_____________________________________________________________________（5）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質，N極通入B的單質，則M極是該電池的________極；N極的電極反應式為：________________________。由此給我們的啟示：在能量電池的設計上，對化學反應的要求是：①

②

。參考答案：（1）2H2O2=O2↑+2H2O

電子式略

bc（2）①④（3）HS-+OH-=S2-+H2O（4）2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=—114.6KJ/mol（5）負

O2

+2H2O+4e-=4OH-

①能自發進行的氧化還原反應（有電子轉移）②正反應為發熱反應18.M是原子序數<30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業部門，M原子的最外層有空軌道，且有兩個能級處于電子半充滿狀態。(1)M原子的外圍電子排布式為_____________________，在周期表中屬于

區元素。(2)M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為______(填序號)。

(3)MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構體:A、[M(H2O)6]Cl3，B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。為測定蒸發MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構體，取0.010molMCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g。該異構體為______________________(填A或B或C)。(4)MO2Cl2常溫下為暗紅色液體，熔點－96.5℃，沸點117℃，能與丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。①固態MO2Cl2屬于________晶體；②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為______雜化和________雜化。(5)＋3價M的配合物K