廣東省珠海市海島中學2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.相同材質的鐵在下圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是

參考答案：C2.下列關于氧化物分類的說法不正確的組合為①金屬氧化物也可以是酸性氧化物；②非金屬氧化物一定是酸性氧化物；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物；⑤能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物A．③④⑤

B．①②③

C．②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C3.兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：

①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C4H4

④C2H2和C3H6其中不符合上述要求的是（

）

A、只有②

B、只有②④

C、只有②③④

D、只有①③

參考答案：B略4.下列關于堿金屬的敘述中，正確的是（）A．堿金屬中密度最小，熔、沸點最高的是銫B．鈉離子核外電子數比鈉原子核外電子數少C．堿金屬單質都可保存在煤油中D．金屬鈉著火時，可用水或泡沫滅火器滅火參考答案：B【考點】堿金屬的性質．【分析】A．堿金屬族元素中，其單質的熔沸點隨著原子序數增大而減小，其密度隨著原子序數增大而呈增大趨勢；B．鈉原子失去一個電子生成鈉離子；C．Li密度小于煤油；D．鈉和水反應生成氫氣，鈉燃燒生成的過氧化鈉和水、二氧化碳反應；【解答】解：A．堿金屬族元素中，其單質的熔沸點隨著原子序數增大而減小，其密度隨著原子序數增大而呈增大趨勢，所以從Li到Cs中，Cs密度最大、熔沸點最低，故A錯誤；B．鈉原子失去一個電子生成鈉離子，所以鈉離子核外電子數比鈉原子核外電子數少1個，故B正確；C．Li密度小于煤油，所以Li不能保存在煤油中，故C錯誤；D．鈉和水反應生成氫氣，鈉燃燒生成的過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，從而促進鈉的燃燒，所以金屬鈉著火時，不可用水或泡沫滅火器滅火，應該用沙土覆蓋，故D錯誤；故選：B．5.下列說法不正確的是

A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3B．磁鐵礦的主要成分是Fe3O4C．把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，所需原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等D．把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，還原劑主要是焦炭參考答案：D略6.YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于Y的說法正確的是A．Y和Y是兩種不同的核素

B．屬于非金屬元素C．質子數與中子數之差為50

D．釔在周期表中的位置是第4周期ⅢB族參考答案：A略7.現有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數依次增大。它們的性質或原子結構如下表：元素性質或原子結構A原子核內只有一個質子B單質是空氣中含量最多的氣體X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍Y短周期元素中原子半徑最大的元素Z最高正化合價與最低負化合價的代數和為6

請回答：（1）X元素在元素周期表中的位置是

。（2）Z單質通入Y的最高價氧化物對應水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應反應的離子方程式為

。（3）為證明Z單質的氧化性比Br2強，某同學設計如下實驗。請完成下面實驗報告。

實驗操作實驗現象結論及解釋①取少量NaBr溶液于試管中，滴加

，振蕩；②再加入少量CCl4，振蕩，靜置。①溶液由無色變為橙黃色。②溶液分層，

。氧化性：Z單質>Br2

離子方程式

參考答案：略8.已知氧化性：Fe3+>I2>SO42—，下列說法或離子方程式正確的是（

）

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+

B．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，Fe3I8可寫成FeI2·2FeI3

C．還原性：Fe2+>SO2>I—

D．反應H2SO4（濃）+2HI=I2+SO2↑+2H2O不能進行參考答案：A略9.觀察是研究物質性質的一種基本方法．一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色變灰暗變白色出現液滴白色固體，下列說法正確的是（）A．①發生了氧化還原反應B．②變白色是因為生成了碳酸鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發生物理變化參考答案：A考點：鈉的化學性質；鈉的重要化合物．

專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物質的性質以及化學反應類型來回答．解答：解：Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3，A、金屬鈉氧化為氧化鈉的反應屬于氧化還原反應，故A正確；B、Na2O易與水反應生成NaOH，②變白色是因為生成了氫氧化鈉，故B錯誤；C、③是NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，故C錯誤；D、Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3屬于化學變化，故D錯誤．故選A．點評：本題考查鈉及鈉的重要化合物的性質，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累10.改革開放40周年以來，科學技術的發展大大提高了我國人民的生活質量。下列過程沒有涉及化學變化的是A．太陽能分解水制取氫氣B．開采可燃冰獲取燃料C．新能源汽車燃料電池供電D．運載“嫦娥四號”的火箭發射

參考答案：B【詳解】A.水分解產生氫氣和氧氣，有新的物質產生，發生的是化學變化，A不符合題意；B.從海底開采可燃冰獲取燃料，沒有新物質產生，發生的是物理變化，B符合題意；C.新能源汽車燃料電池供電，是化學能轉化為電能，有新物質產生，發生的是化學變化，C不符合題意；D.運載“嫦娥四號”的火箭發射，化學能轉化為熱能、機械能，發生化學反應，有新的物質產生，D不符合題意；故合理選項是B。

11.不用任何試劑就可鑒別的是（

） A．氨水和AlCl3

B．KAlO2和KHSO4 C．FeCl3和KOH

D．Na2CO3和HNO3參考答案：BD12.天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。已知其21個同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是

A．在已知元素中具有最大的原子半徑

B．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O

C．氧化物對應的水化物是極強的堿

D．其單質的熔點比金屬鈉的熔點高參考答案：BD13.下列反應中氣體既做氧化劑又做還原劑的是(

)

A．Cl2通入水中

B．Cl2通入水Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中

D．NO2通入水中參考答案：AD略14.下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質的量濃度相同的是A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液

D.25mL0.5mol/LHCl溶液參考答案：D【詳解】100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物質的量濃度為0.5mol/L。A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A錯誤；B.200

mL

0.25

mol/L

AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B錯誤；C.50mL1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質的量濃度為1mol/L，故C錯誤；D.25mL0.5

mol/L

HCl溶液中氯離子的物質的量濃度為0.5mol/L，故D正確；故選D。【點睛】本題考查物質的量濃度的相關計算，注意溶液中離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×化學式中離子的個數，與溶液的體積無關。15.目前人類已發現的非金屬元素除稀有氣體外，共有１６種，下列對這１６種非金屬元素的相關判斷①都是主族元素，最外層電子數都大于４②單質在反應中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態，所以又都叫氣態氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸

A.只有①②正確B.只有①③正確C.只有③④正確D.①②③④均不正確參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）含鎂3％－5％的鎂鋁合金，現已成為輪船制造、化工生產、機械制造等行業的重要原材料。現有一塊已知質量的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：回答下列問題：（1）上述方案中，能測出Mg的質量分數的方案是

（填寫代號，下同）

A．實驗設計1

B．實驗設計2

C．實驗設計3

D．都可以（2）上述方案中的化學反應體現了Mg、Al的性質是

A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性（3）某同學設計了右圖裝置。該裝置適合的實驗設計是

A．實驗設計1

B．實驗設計2

C．實驗設計3用該裝置測定鎂鋁合金中鎂的質量分數，所需的實驗操作是

。A．用排水法測定H2的體積B．反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量C．稱量反應前后，裝置和藥品的總質量（4）若按實驗設計3進行實驗。將mg鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，該沉淀物質是

（填化學式）；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質量為wg。求合金中鎂的質量分數

；參考答案：（12分）（1）D（2分）（2）B（2分）

（3）B（2分）

B（2分）（4）Mg(OH)2（2分）

12w/29m（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A是一種常見的有機物，其產量可以作為衡量一個國家石油化工發展水平的標志，F是高分子化合物，有機物A可以實現如下轉換關系。請回答下列問題:(1)寫出A的電子式____________，B、D分子中的官能團名稱分別是_______、_______。(2)在實驗室中，可用如圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____________，其作用為____________；(3)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。參考答案：(1)

羥基

羧基

(2)飽和碳酸鈉溶液

溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度

(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應【分析】A的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是CH2=CH2，乙烯和水發生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇發生催化氧化反應生成C，C為CH3CHO，C進一步氧化生成D，D為CH3COOH，乙酸與乙醇發生酯化反應生成G，G為CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇與E，E為CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯發生加聚反應生成高分子化合物F，F為，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A是CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COONa，F為。(1)A是CH2=CH2，乙烯的電子式為；B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，含有的官能團分別是羥基和羧基，故答案為：；羥基；羧基；(2)在實驗室中，可用圖2所示裝置制取少量乙酸乙酯，試管a中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，其作用為：溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反應①為乙烯的水化反應，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應為加成反應；反應②為乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應；反應④的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應或取代反應，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應。

18.（1）鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構成材料是鋅、空氣某種電解質溶液，發生的總反應式是：2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是(寫名稱)____________；當導線中有1

mol電子通過時，理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是__________。（2）瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下所示,該燃料電池工作時,外電路中電子的流動方向是從電極________到電極________(填“1”或“2”)，電池的總反應為________。參考答案：(1)鋅

5.6L

(2)1

2

4NH3+3O2=2N2+6H2O分析：（1）Zn失去電子，發生氧化反應，作原電池負極，O2得到電子發生還原反應，作原電池正極；每消耗1molO2轉移4mole-，當導線中通過1mole-時，消耗0.25molO2；②燃料電池工作時，還原性氣體NH3在電極1失電子，發生氧化反應，所以電極1為負極，O2在電極2得電子，發生還原反應，所以