廣東省珠海市市平沙職業(yè)高級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．電荷不守恒；B．二氧化硫少量，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；C．漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；D．澄清石灰水過(guò)量反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；【解答】解：A．金屬鈉和水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體，離子方程式：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故B正確；C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合，離子方程式：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B．2.已知X+Y==M+N為放熱反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是A.X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的B.X、Y的總能量一定低于M、N的總能量C.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以不必加熱就可發(fā)生D.斷裂X、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量參考答案：D分析：已知X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，結(jié)合反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量或化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系分析判斷。詳解：A.X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，但X的能量不一定高于M的，Y的能量不一定高于N的，A錯(cuò)誤；B.X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此X、Y的總能量一定高于M、N的總能量，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)沒(méi)有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D.ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量，由于X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，這說(shuō)明斷裂X、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量，D正確，答案選D。3.下圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.銅片表面有氣泡生成，且溶液中SO42-向該電極移動(dòng)B.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C.如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線(xiàn)中仍有電子流動(dòng)D.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變參考答案：AA．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C．檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構(gòu)成原電池，所以導(dǎo)線(xiàn)中有電子流動(dòng)，故C正確；D．金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極，所以電路中的電流方向不變，仍然由Cu流向負(fù)極，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法以及能量的轉(zhuǎn)化即可解答。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，只要是比銅活潑的電極，銅都作正極，電流方向就不變。4.下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是

A．炭與水蒸氣反應(yīng)

B．金屬鈍化

C．干冰氣化

D．燃放爆竹參考答案：C略5.下列敘述正確的是A．乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4 B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6OC．四氯化碳的電子式

D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：D6.下列敘述中，正確的是（）A．KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì) B．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì) C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì) D．熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)參考答案：D解：A．硝酸鉀熔融狀態(tài)、水溶液都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．銅絲、石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯化鎂熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D正確.

7.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（

）A．原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C．原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成參考答案：A略8.下列藥品的保存方法錯(cuò)誤的是A.Na保存在煤油中B.氫氟酸保存在塑料瓶中C.NaOH保存在帶磨砂玻璃塞的細(xì)口瓶中D.密封保存漂白粉參考答案：CA.Na的密度大于煤油，可以保存在煤油中以隔絕空氣，故A正確；B.氫氟酸與玻璃成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，可以保存在塑料瓶中，故B正確；C.NaOH溶液與玻璃成分二氧化硅反應(yīng)，產(chǎn)生的硅酸鈉溶液可將玻璃塞與瓶口粘住，故C錯(cuò)誤；D.漂白粉成分次氯酸鈣可與空氣中的二氧化碳及水反應(yīng)，所以需要密封保存漂白粉，故D正確。故選C。9.下列離子方程式中正確的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+═Zn2++AgD．硫酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：H++OH﹣═H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)；B．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；D．氫氧化銅為難溶物，離子方程式中氫氧化銅不能拆開(kāi)．【解答】解：A．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A錯(cuò)誤；B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B正確；C．鋅片插入硝酸銀溶液中，二者發(fā)生置換反應(yīng)，正確的離子方程式為：Zn+2Ag+═Zn2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化銅不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．10.科學(xué)家目前正在求證一種僅由四個(gè)中子組成的微粒，這種微粒稱(chēng)為“四中子”。下列關(guān)于該微粒的說(shuō)法正確的是（

）A．呈電中性

B．帶四個(gè)單位負(fù)電荷

C．帶四個(gè)單位正電荷

D．質(zhì)量數(shù)為2參考答案：A略11.最近我國(guó)科學(xué)家發(fā)明“叫充電鈉-二氧化碳電池”

(如圖)，放電時(shí)電池總反應(yīng)為:4Na+3CO2=

2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池工作溫度可能在200℃以上B.該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C參考答案：AA、二甲醚易揮發(fā)，所以溫度不能過(guò)高，故A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B正確；C、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以陽(yáng)離子鈉離子向正極移動(dòng)，故C正確；D、放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化碳中碳得電子生成單質(zhì)碳，電極反應(yīng)式為：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。解答本題需要知道熟悉原電池的基本原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。12.下列物質(zhì)在固態(tài)時(shí)分類(lèi)中正確的一組是()選項(xiàng)離子晶體原子晶體分子晶體AKOHNeSO2BH2SO4FeSCCH3COONa水晶白磷DBa(OH)2金剛石玻璃參考答案：C解析Ne、H2SO4是分子晶體，F(xiàn)e是金屬晶體，玻璃不是晶體。13.下列說(shuō)法正確的是：A.工業(yè)上是通過(guò)電解氯化鋁、氯化鎂制備金屬鋁和鎂的B.石油經(jīng)過(guò)減壓分餾主要得到C5~C11的汽油制品C.將重油經(jīng)過(guò)催化裂化可以獲取汽油等產(chǎn)品D.有機(jī)玻璃是將普通硅酸鹽玻璃中加入一些有機(jī)物混合而成參考答案：C【詳解】A項(xiàng)、氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過(guò)石油的常壓分餾得到汽油，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、含C18以上的烷烴為重油，重油經(jīng)過(guò)催化裂化可以可以獲取輕質(zhì)液體燃料汽油等產(chǎn)品，故正確；D項(xiàng)、有機(jī)玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)而制得，故D錯(cuò)誤；故選C。

14.原創(chuàng)）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46gNO2中含有的分子數(shù)為NAB．通常狀況下，14gCO含有的電子數(shù)目為7NAC．1L0.2mol/L的CH3COOH溶液中，H+數(shù)目為0.2NAD．0.1molCu和與40mL10mol/L硝酸反應(yīng)后，溶液中的NO3－數(shù)目為0.2NA參考答案：B略15.合理開(kāi)發(fā)和利用海水資源是世界各國(guó)研究的課題。下列對(duì)于海水利用的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．海水中蘊(yùn)藏有豐富的資源，人類(lèi)可以大量開(kāi)發(fā)，以彌補(bǔ)資源的短缺B．海水可以成為廉價(jià)的資源基地，但要合理開(kāi)發(fā)，綜合利用C．可以用太陽(yáng)能電解海水以獲取氫能源D．人類(lèi)在利用海水時(shí)要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海洋資源應(yīng)用非常廣泛，從中可提取氯化鈉、碘等化工產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題：I．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1．0mol?L－1的食鹽水500mL。（1）所需儀器為容量瓶（規(guī)格為_(kāi)___）、托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒和_____。（2）配制時(shí)，下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填字母）無(wú)影響的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。A．稱(chēng)量時(shí)使用了生銹的砝碼B．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出C．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液（3）若加蒸餾水定容時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，應(yīng)如何處理？_______II．海藻中含有豐富的碘元素，某課外活動(dòng)小組欲從海藻中提取碘（已知過(guò)程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I(xiàn)2），設(shè)計(jì)如下的流程：（4）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)：①_______，③______。（5）提取碘的過(guò)程中，可選擇的有機(jī)溶劑是______。A．酒精

B．醋酸

C．苯參考答案：(1)500mL

膠頭滴管

(2)C

A

B

(3)應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制

(4)過(guò)濾

萃取

(5)C【分析】I．（1）實(shí)驗(yàn)配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，來(lái)分析。（2）根據(jù)c=n/V分析可知。（3）加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無(wú)法補(bǔ)救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。II．（4）根據(jù)已知過(guò)程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I(xiàn)2和流程分析。（5）因?yàn)楸讲蝗苡谒庠诒街腥芙舛冗h(yuǎn)大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶。【詳解】I．（1）實(shí)驗(yàn)配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，該實(shí)驗(yàn)中需要用天平稱(chēng)量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要膠頭滴管定容，故答案為：500mL；膠頭滴管。（2）A.稱(chēng)量時(shí)使用了生銹的砝碼，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=n/V分析可知，所配溶液的濃度偏大；B．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=n/V分析可知，所配溶液的濃度偏小；C.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液的體積和物質(zhì)的量無(wú)影響，所配溶液的濃度不變。故答案為：C；A；B。（3）加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無(wú)法補(bǔ)救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制，故答案為：應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。II．（4）①是過(guò)濾操作，已知過(guò)程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I(xiàn)2，③中加入了有機(jī)溶劑，萃取溶液中的I2，故操作為萃取，故答案為：過(guò)濾；萃取。（5）提取碘的過(guò)程中，可選擇的有機(jī)溶劑是苯，因?yàn)楸讲蝗苡谒庠诒街腥芙舛冗h(yuǎn)大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶，故選C。【點(diǎn)睛】萃取劑選擇的原則：（1）萃取劑與原溶劑互不相溶。（2）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。（3）萃取劑、原溶劑、溶質(zhì)三者間不能反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是__________（填操作名稱(chēng)）。

（2）沉淀B的成分是______

_____（填化學(xué)式，下同）；

沉淀C的成分是_____

______；

溶液D中大量存在的陰離子是______

_____。

（3）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為_(kāi)______

____；

（4）溶液D中通入過(guò)量CO2生成沉淀F的離子方程式為_(kāi)____

_____。參考答案：（1）過(guò)濾

（2）SiO2

Fe(OH)3、Mg(OH)2

AlO2-、Cl-、OH-

（3）2Al(OH)3

Al2O3+3H2O

（4）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-略18.(14分)用圖示裝置制取PCl3，在E中放入足量白磷，將氯氣不間斷地通入E，氯氣與白磷就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，并放出熱量(溫度高于75OC)。已知：PCl3和PCl5遇水強(qiáng)烈反應(yīng)，它們?nèi)鄯悬c(diǎn)數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)根據(jù)圖中裝置回答下列問(wèn)題：(1)檢查該裝置氣密性的方法是

(2)為得到氯氣，若B中加入MnO2，則A中應(yīng)加入

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)若發(fā)現(xiàn)C中氣泡產(chǎn)生過(guò)猛，需要進(jìn)行的操作的關(guān)鍵是

。(4)在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)主要生成PCl3，而后來(lái)主要生成PCl5,原因可能是

；從PCl3和PCl5的混合物中分離出PCl3的最佳方法是

(選填序號(hào))。

a、蒸餾

b、分液

c、升華(5)生成的PCl3在G中收集，則F中盛有

,作用是

(6)C、D、H所盛的試劑分別是：C

；D

；H

。(7)如果E中反應(yīng)放熱較多，G處的導(dǎo)管可能發(fā)生堵塞，其原因是

。參考答案：

略19.（10分）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO==2CO2+N2為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間(s)012345c(N