廣東省江門市長(zhǎng)師中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)具有兩性，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A．NaCl B．CuO C．MgO D．Al（OH）3參考答案：D解：A．NaCl與鹽酸、氫氧化鈉均不反應(yīng)，故A不選；B．CuO可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅與水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故B不選；C．MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C不選；D．氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：OH﹣+Al（OH）3＝AlO2﹣+2H2O，故D選。

2.14C常用于測(cè)定生物遺骸的年份。下列說(shuō)法正確的是A.14C含有14個(gè)中子 B.14C與14N含有相同的質(zhì)子數(shù)C.14C與C60互為同位素 D.14C與12C是兩種不同的核素參考答案：DA、C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=14－6=8，故A錯(cuò)誤；B、C質(zhì)子數(shù)為6，N的質(zhì)子數(shù)為7，故B錯(cuò)誤；C、C60為單質(zhì)，因此兩者不互為同位素，故C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，且屬于同種元素，因此兩者是不同的核素，故D正確。

3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．汽油是含有C5～C11的烷烴，可以通過(guò)石油的分餾得到汽油B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過(guò)催化裂化可以得到汽油C．取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等D．煤含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來(lái)參考答案：D考點(diǎn)：石油的裂化和裂解；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；蒸餾與分餾．分析：A、石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物．石油主要由液態(tài)烴構(gòu)成，也溶有少量氣態(tài)烴和固態(tài)烴．B、含C18以上的固態(tài)烴利用率低，交通運(yùn)輸業(yè)需要更多的燃料油，使重油長(zhǎng)鏈烴分子斷裂就可以得到汽油．C、乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式相同．D、煤經(jīng)過(guò)干餾發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化后得到煤焦油等物質(zhì)．解答：解：A、石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物．石油主要由液態(tài)烴構(gòu)成，也溶有少量氣態(tài)烴和固態(tài)烴．石油中肯定含有C5﹣C11的烷烴，因此通過(guò)石油煉廠的分餾就可以得到汽油、煤油等分餾產(chǎn)品，故A正確；B、使長(zhǎng)鏈烴分子斷裂為C5﹣C11烷烴的過(guò)程采用催化裂化的方法，故B正確；C、乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式相同，等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等，故C正確；D、煤經(jīng)過(guò)干餾發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化后得到煤焦油等物質(zhì)，而煤焦油是含有多種芳香族化合物的復(fù)雜混合物，在170℃以下蒸餾出來(lái)的餾出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，所以煤中并不含有苯和甲苯，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查石油分餾與裂化、煤的綜合利用，以識(shí)記為主，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（

）

A．常溫常壓下，16g甲烷所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．常溫常壓下，22.4L氮?dú)獾姆肿訑?shù)大于NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳所含有的分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為4NA參考答案：A略5.下列有關(guān)氣體摩爾體積的說(shuō)法中正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積都必定是11.2LB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4LC．常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCO2所占有的體積約是11.2L參考答案：D解析：對(duì)于氣體來(lái)講，其體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，故A、C兩項(xiàng)不正確。固體與液體的體積不適用氣體的摩爾體積，故B項(xiàng)不正確。6.下列排列順序正確的是：A.微粒半徑:Na+>K+>Cl->S2- B.穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HFC.酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO4 D.熔點(diǎn):Al>Mg>Na>K參考答案：D【詳解】A.由電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑為Na+＜K+＜Cl-＜S2-，故A錯(cuò)誤；B.F、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯(cuò)誤；C.同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則有非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以有酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)殡x子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，而離子電荷Na+＜Mg2+＜Al3+，金屬晶體中，離子半徑越小，電荷數(shù)越大，金屬鍵越強(qiáng)，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)：Al＞Mg＞Na；Na+、K+的離子電荷數(shù)相同，離子半徑Na+＜K+，金屬鍵Na＞K，故熔點(diǎn)：Na>K，故D正確。故選D。7.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C．硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，說(shuō)明溶液中電解質(zhì)的濃度降低，說(shuō)明所加入物質(zhì)能與溶液中電解質(zhì)反應(yīng)生成弱電解質(zhì)或沉淀，至熄滅后又逐漸變亮，說(shuō)明完全反應(yīng)時(shí)溶液電荷濃度接近0，當(dāng)另一溶液過(guò)量時(shí)，溶液中電荷濃度逐漸增大，又逐漸變亮，由此分析解答．【解答】解：A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成NaCl，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，完全反應(yīng)時(shí)生成硫酸鋇和水，溶液電荷濃度接近0，燈泡熄滅，符合題目要求，故B正確；C．硫酸溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液生成鹽酸和硫酸鋇，燈泡不可能熄滅，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故D錯(cuò)誤．故選B．8.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B．鋁與稀鹽酸

C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)

D．煤與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：C9.某同學(xué)進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加適量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入適量的新制Cu(OH)2并加熱至沸騰，沒有觀察到磚紅色沉淀生成，以下解釋最正確的是A．由于水解完畢沒有加堿中和至堿性，所以見不到磚紅色沉淀B．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖C．使用的硫酸太稀，導(dǎo)致水解反應(yīng)不能成功D．加熱時(shí)間不夠長(zhǎng)，所以見不到磚紅色沉淀參考答案：A略10.下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，γ為元素的有關(guān)性質(zhì)），下列選項(xiàng)中的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（

）A.圖①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑大小關(guān)系B.圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)C.圖③可以表示ⅤA族元素氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系D.圖④可以表示第三周期中的非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性參考答案：C【詳解】A．F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子，具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則圖中隨Z的增大而Y減小，故A正確；B．ⅡA族元素的最外層電子數(shù)均為2，則圖中Z變大時(shí)Y不變，故B正確；C．VA族元素氫化物，氨分子中含氫鍵，沸點(diǎn)相對(duì)較高，其它氣態(tài)氫化物隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，沸點(diǎn)升高，但最終SbH3的沸點(diǎn)略高于氨，圖像與此不符，故C錯(cuò)誤；D．第三周期中的非金屬元素隨著核電荷數(shù)的增加非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的越穩(wěn)定，故D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】將元素周期律等認(rèn)識(shí)事物的一般規(guī)律通過(guò)圖像的形式讓學(xué)生再認(rèn)知，能很好的培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力，增強(qiáng)學(xué)生的的模型認(rèn)知。11.以下四種有機(jī)物的分子式皆為C4H10O：①②CH3CH2CH2CH2OH③④其中能氧化成醛的是（）A．①② B．只有② C．②和③ D．③和④參考答案：C考點(diǎn)：醇類簡(jiǎn)介；常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．分析：由醇氧化為醛時(shí)，醇應(yīng)為R﹣CH2OH，若與﹣OH相連的C上只有1個(gè)H被氧化為酮，若與﹣OH相連的C上不含H，不能發(fā)生催化氧化，以此來(lái)解答．解答：解：醇發(fā)生催化氧化的規(guī)律是：當(dāng)連接羥基的碳上有兩個(gè)氫原子時(shí)，催化氧化成醛；當(dāng)連接羥基的碳上有一個(gè)氫原子時(shí)，催化氧化成酮；當(dāng)連接羥基的碳上沒有氫原子時(shí)，不能催化氧化；根據(jù)以上規(guī)律對(duì)題中四種有機(jī)物進(jìn)行判斷．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，②③均符合R﹣CH2OH，可氧化為醛，而①氧化為酮，④不能被氧化，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇性質(zhì)的考查，注意醇催化氧化結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)，題目難度不大．12.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后，緩慢通入BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，再滴入品紅試液，觀察到的現(xiàn)象是（

）

A.無(wú)沉淀生成，溶液顯紅色

B.無(wú)沉淀生成，溶液顯無(wú)色

C.有沉淀生成，溶液顯無(wú)色

D.有沉淀生成，溶液顯紅色參考答案：D略13.等體積的硫酸鋁.硫酸鋅.硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為A.1：2：3

B.1：6：9

C.1：3：3

D.1：3：6

參考答案：B14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

參考答案：C15.已知?dú)鈶B(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機(jī)物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)B.A→B所用試劑C.分子式為的酯有3種D.等物質(zhì)的量的B、D分別與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量相等參考答案：C【分析】依題意可得氣態(tài)烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為14×2=28，即A為乙烯，由B連續(xù)催化氧化可知，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，則E為乙酸乙酯。A與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，據(jù)此分析解答。【詳解】A．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所以所有原子在同一平面內(nèi)，故A正確；B．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，故B正確；C．分子式為C4H8O2且含酯基的同分異構(gòu)體有4種，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C錯(cuò)誤；D．金屬鈉能與醇羥基反應(yīng)放出氫氣，也能與羧基反應(yīng)放出氫氣，而乙醇和乙酸中都只有一個(gè)活潑氫原子，因此等物質(zhì)的量乙醇和乙酸與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量是相等的，故D正確；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室要配制0.5mol/LNaCl溶液480mL,現(xiàn)用NaCl固體配制，按下列操作步驟填空，以使整個(gè)操作完整。（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必須的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、_________________、__________________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）計(jì)算。配制該溶液需要稱取NaCl固體______________g。（3）稱量。（4）溶解。溶解后______________（填“能”或“不能”）立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶。（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。轉(zhuǎn)移后應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液的正確處理方法是_________。A．直接倒入下水道

B.倒入指定廢液缸

C.轉(zhuǎn)移到容量瓶中目的是__________________________________________________。（6）在第（4）、（5）步中均要用到玻璃棒，作用分別是_______________、______________。（7）配制過(guò)程中，若出現(xiàn)下列情況，對(duì)所配溶液的濃度影響是（填“偏高”、“偏低”或“不影響”①定容時(shí)仰視______________。②稱量時(shí)藥品和砝碼放反了__________________。參考答案：(1)500mL容量瓶

膠頭滴管

(2)14.6

(4)不能

(5)C

使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，確保所配溶液濃度的準(zhǔn)確性

(6)攪拌，加快溶解速度

引流，防止液體濺出

(7)偏低

偏低解析：（1）沒有480mL容量瓶，因此完成本實(shí)驗(yàn)所必須的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）配制該溶液需要稱取NaCl固體的質(zhì)量是0.5L×0.5mol/L×58.5g/mol≈14.6g。（4）溶解后需要冷卻到室溫后將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶。（5）為減少溶質(zhì)損失，洗滌液的正確處理方法是轉(zhuǎn)移到容量瓶中，目的是使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，確保所配溶液濃度的準(zhǔn)確性。（6）溶解和轉(zhuǎn)移時(shí)玻璃棒的作用分別是攪拌，加快溶解速度和引流，防止液體濺出。（7）①定容時(shí)仰視，溶液體積增加，濃度偏低。②稱量時(shí)藥品和砝碼放反了導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫出下列變化的化學(xué)方程式，并指出其反應(yīng)類型：⑴甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)(只寫其中一個(gè))：_____________________________________⑵由乙烯為原料合成聚乙烯：__________________________________________________⑶乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)：____________________________________________⑷乙醇和金屬鈉的反應(yīng)：______________________________________________________⑸硬脂酸甘油酯的皂化反應(yīng)：__________________________________________________⑹葡萄糖發(fā)酵制乙醇：________________________________________________________參考答案：略18.

如右圖所示，組成一種原電池。試回答下列問(wèn)題(燈泡功率合適)：(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，燈泡

（填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Mg為原電池的

極；若燈泡不亮，其理由為

。

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡

(填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Al做原電池的

極。若燈泡不亮，其理由為

。(3)鋁的陽(yáng)極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過(guò)程。按右圖取兩片質(zhì)量相當(dāng)?shù)匿X片